初中化学公式.docx
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初中化学公式.docx
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初中化学公式
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
Fe+O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
Al+O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
P+O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
CO+O2点燃CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+O2点燃CO2+H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+O2点燃CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4?
5H2O加热CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4?
5H2
初中化学方程式及其相关知识点总结
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(复分解)
现象:
石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点:
这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧
2Mg+O22MgO(化合)
现象:
发出耀眼的白光,生成白色粉末。
相关知识点:
(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;
(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
3.水通电分解
2H2O2H2↑+O2↑(分解)
现象:
阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点:
(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;
(2)氢气和氧气的体积比为2:
1,质量比为1:
8。
4.生石灰和水反应
CaO+H2O=Ca(OH)2(化合)
现象:
白色粉末溶解
相关知识点:
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;
(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
2KClO32KCl+3O2↑(分解)
相关知识点:
(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:
溶解、过滤、蒸发。
②加热高锰酸钾
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
6.木炭在空气中燃烧
C+O2CO2(化合)
现象:
在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;
相关知识点:
反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气(或氧气)中燃烧
S+O2SO2(化合)
现象:
在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点:
反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)
8.铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4(化合)
现象:
剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点:
在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂。
9.磷在空气中燃烧
4P+5O22P2O5(化合)
现象:
产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点:
烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒。
10.氢气在空气中燃烧
2H2+O22H2O(化合)
现象:
产生淡蓝色的火焰。
相关知识点:
(1)氢气是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
11.木炭和氧化铜高温反应
C+2CuO2Cu+CO2↑(置换)
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点:
还原剂:
木炭;氧化剂:
氧化铜
12.氢气还原氧化铜
H2+CuOCu+H2O(置换)
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
相关知识点:
(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;
(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(复分解)
现象:
白色固体溶解,同时有大量气泡产生。
相关知识点:
碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
14.煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解)
CaCO3CaO+CO2↑(分解)
15.一氧化碳在空气中燃烧
2CO+O22CO2(化合)
现象:
产生蓝色火焰
相关知识点:
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuOCu+CO2
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点:
还原剂:
一氧化碳;氧化剂:
氧化铜
17.甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2CO2+2H2O
现象:
火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点:
甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸
H2+Cl22HCl
相关知识点:
该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相关知识点:
(1)氢气是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳
C+CO22CO
相关知识点:
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸
CO2+H2O=H2CO3
现象:
生成了能使紫色石蕊变红的碳酸。
22.碳酸受热分解
H2CO3H2O+CO2↑
相关知识点:
碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解。
23.灭火器的反应原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
现象:
喷出大量泡沫和二氧化碳,如果喷到火上就可以灭火。
24.金属和水的反应
①2K+2H2O=KOH+H2↑
②3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
25.水于非金属的反应
C+H2OCO+H2
26.水与氧化物的反应
①SO3+H2OH2SO4
②Na2O+H2O2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑(分解)
28.用盐酸来清除铁锈
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(复分解)
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置换)
现象:
铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解)
应该分类记忆
比如
1.与氧气反应的化合反应
FE.S.AL.MG.等分别与O2发应生成什么
2.制取氧气分解反应
如H202.KMN04.KCL03等.注意条件
3.C与起化合物的反应
列个关系.表示起相互转化
4.置换反应
根据金属活动性顺序记忆.很简单
5.复分解反应
这个反应很灵活
只要掌握反应规律.随便给出2个化合物(酸碱盐)交换成分.即可
不用记.要理解.这样才好学
初中就是这4类反应.记住反应物.生成物.反应条件就可以.
要掌握配平的基本方法
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