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学业水平考试
泉州市2009—2010学年度高二年上学期第二学段普通高中新课程模块水平测试
2010.1
化学(化学反应原理)
(试卷满分:
100分;考试时间:
90分钟)
第I卷(选择题,共44分)
温馨提示:
1.第Ⅰ卷共4页。
答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名.准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中。
2.选择题选出答案后,把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。
相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32
一.选择题(本题共有22小题,每小题2分,共44分,每小题只有一个选项符合题意)
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是
①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
2.下列属于强电解质的是
A.CuB.CH3COONH4C.H2SD.NH3·H2O
3.下列溶液一定呈酸性的是
A.c(OH-)<c(H+)的溶液B.含有较多H+的溶液
C.pH<7的溶液D.滴加酚酞显无色溶液
4.在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是
A.NH3·H2O的电离程度减小B.NH3·H2O的电离常数增大
C.溶液的导电能力不变D.溶液的pH增大
5.下列各变化中,属于原电池反应的是
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层
D.浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜
6.常温下,将VL0.10mol·L-1盐酸和VL0.06mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,该混合液的pH为(设混合后总体积为2VL)
A.1.7B.12.3C.12D.2
7.在下列无色溶液中,离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中,K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.10mol·L-1Al3+的溶液中K+、Mg2+、NO3-、CO32-
C.室温下,pH=1的溶液中,Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
D.含有0.10mol·L-1Ca2+的溶液中Na+、K+、Cl-、NO3-
8.已知反应X+Y=M+N为放热反应,下列说法正确的
A.X的能量一定高于M
B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C.Y的能量一定高于N
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
9.常温下,下列溶液中c(H+)最小的是
A.pH=4的H2SO4溶液B.pH=3的CH3COOH溶液
C.c(OH-)=1×10-11mol·L-1D.c(H+)=1×10-3mol·L-1
10.以石墨为电极材料进行电解,下列说法正确的是
A.电解CuSO4溶液时,溶液浓度将减小,pH增大
B.电解H2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH增大
C.电解Na2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH不变
D.电解NaCl溶液时,溶液浓度将减小,pH不变
11.水的电离平衡为H2O
H+﹢OH-,△H>0,下列叙述不正确的是
A.将水加热,pH减小B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变
C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大D.向水中加入少量固体NaClO,平衡逆向移动
12.常温下,pH均为3的醋酸和硫酸溶液各VL,下列说法正确的是
A.两种溶液中,由水电离出的c(H+)均为1×10-11mol·L-1
B.分别加入足量锌片,充分反应后,两种溶液生成H2的体积相同
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等
D.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
13.1gH2完全燃烧生成液态水放出akJ的热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-akJ·mol-1
B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-2akJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+4akJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4akJ·mol-1
14.在2A﹢B
2C﹢D反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.8mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1D.v(D)=0.5mol·L-1·s-1
15.一定条件下,反应A2(g)+B2(g)
2AB(g),达平衡状态的标志是
A.单位时间内生成2nmol的AB,同时消耗nmolA2
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成nmolA2,同时生成nmol的B2
D.单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmolB2
16.有A、B、C、D四种金属,已知:
D投入水中可与水剧烈反应;用A和C作电极,稀硫酸作电解质溶液构成原电池时,C为正极;B和C的离子共存于电解液中,以石墨为电极电解时阴极析出B。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.C>D>B>AB.B>D>C>AC.D>A>C>BD.D>C>A>B
17.下列条件的改变,一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是
A.浓度 B.压强 C.温度 D.催化剂
18.电解饱和食盐水,当阴极附近有0.4molOH-生成时,阳极生成
A.0.2molH2B.0.2molCl2C.0.4molH2D.0.4molCl2
19.有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,用等浓度的盐酸来滴定,恰好中和时,用去酸的体积分别为V1,V2,V3,则三者的大小关系正确的是
A.V3>V2>V1B.V1=V2=V3C.V1=V2<V3D.V1=V2>V3
20.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.温度过高对合成氨不利
D.热的纯碱溶液易去油污
21.关于可逆反应A(s)+B(g)
2C(g);△H<0,平衡常数为K,下列说法正确的是
A.K=
B.K值越大表示达到平衡时,正反应进行程度越大
C.其它条件不变时,温度升高,K值增大
D.其它条件不变时,压强减小,K值减小
22.在AgCl沉淀中加过量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,有关结论不正确的是
A.加过量KI溶液充分反应后,Ksp(AgCl)减小
B.加过量KI溶液充分反应后,溶液中Ag+和I-的浓度之积等于Ksp(AgI)
C.加过量KI溶液充分反应后,溶液中Ag+和Cl-的浓度之积小于Ksp(AgCl)
D.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
泉州市2009—2010学年度高二年上学期第二学段普通高中新课程模块水平测试
2010.1
化学(化学反应原理)
(试卷满分:
100分;考试时间:
90分钟)
登分表:
题号
1-22
23
24
25
26
27
28
总分
得分
选择题答题表:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
第Ⅱ卷(非选择题,共56分)
二、填空题(本题有5小题,共45分)
23.(8分)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=akJ·mol-1,反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2(g)完全转化为1molSO3(g)放热99kJ。
请回答:
⑴图中A点表示_______________________,a=__________。
⑵Ea的大小对该反应的△H_______(填“有”或“无”)影响。
该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,写出反应的热化学方程式:
____________________________,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3molSO3(g),放出的总热量为____。
24.(5分)
对于N2O4(g)
2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。
(1)A、C两点的反应速率的关系为AC(填“>”、“<”或“=”)。
(2)当反应处于B状态时,v正v逆(填“>”、“<”或“=”),A、B、C、D、E各状态中,v正<v逆的是。
(3)由D状态转变为C状态后,混合气体的总物质的量会(填“增大”、“减小”)。
(4)欲要求使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是。
A.从P1无限缓慢加压至P2,再由P2无限缓慢降压至P1
B.从P1突然加压至P2,再由P2无限缓慢降压至P1
C.从P1突然加压至P2,再由P2突然降压至P1
25.(13分)常温下,下列四种溶液:
①0.10mol·L-1(NH4)2SO4②0.10mol·L-1NH3·H2O
③0.10mol·L-1CH3COONH4④0.10mol·L-1NH4HSO4。
请根据要求填空:
⑴溶液①呈_________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),其原因是(用离子方程式表示):
________________________________________________。
⑵若将溶液②稀释10倍,则稀释后的溶液中c(OH-)_________原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。
⑶实验测得溶液③的pH=7,则c(CH3COO-)_________c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
⑷上述四种溶液中,pH最小的是(填序号)_________。
⑸上述四种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为(填序号)____________________。
⑹将溶液②④混合,写出反应的离子方程式:
_____________________________。
26.(11分)在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,反应中NH3的浓度变化如下图:
⑴根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率υ(NH3)为。
⑵该反应的化学平衡常数表达式K=_______________。
⑶反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,反应达到新平衡后,则NH3的物质的量浓度不可能为。
A.0.2mol·L-1B.0.12mol·L-1C.0.10mol·L-1D.0.08mol·L-1
⑷反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,把容器的体积缩小为原来的一半,则平衡________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑸在第5分钟末,将容器体积缩小为原来的一半后,若在第8分钟末达到新的平衡时(此时NH3的浓度约为0.25mol·L-1)。
请在上图中画出第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线。
27.(8分)某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。
(1)如图A所示:
a、b均为多孔石墨棒(多孔石墨棒,可吸附并储存生成的气体),其中a与直流电源正极相连,b与直流电源负极相连,电解质溶液为NaOH溶液,则a电极上发生的电极反应式为__________________,电解后溶液的pH____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)然后如图B所示,移走直流电源,在a、b极间连接一个发光二极管,可以看到二极管发光。
此时的电流方向是______________(填“a→b”或“b→a”),b极的电极反应式为_______________________________。
(3)假设a极吸收22.4L(标准状况)气体,能量转化率为60%,则通过二极管的电子的物质的量为______________。
三、实验题(本题只有1小题,共11分)
28.(11分)
某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________,该错误操作会导致测定结果_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤
中,量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称),在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果____________(填“大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤
滴定时眼睛应注视_________________________________;判断到达滴定终点的依据是:
______________________________________________________________________。
(4)以下是实验数据记录表
滴定次数
盐酸体积(mL)
NaOH溶液体积读数(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
从上表可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是()
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.锥形瓶用待测液润洗
C.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质
D.滴定结束时,俯视计数
(5)根据上表记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为:
____________mol·L-1
泉州市2009—2010学年度高二年上学期第二学段普通高中新课程模块水平测试
2010.1
化学反应原理参考答案
一、选择题(每小题各2分,共44分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
B
A
A
B
C
D
B
A
C
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
A
D
D
D
C
C
B
C
B
B
A
二、填空题(本题有5小题,共45分)
23.(8分)
⑴反应物的总能量(1分)-198(1分)
⑵无(1分)降低(1分)
⑶S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=-296kJ·mol-1(2分)1185kJ(2分)
24.(5分,每格1分)
⑴<⑵=D⑶减小⑷B
25.(13分)
⑴酸性(1分)NH4++H2O
NH3·H2O+H+(2分)
⑵大于(2分)
⑶=(2分)
⑷④(2分)
⑸①④③②(2分)
⑹NH3·H2O+H+==NH4++H2O(2分)
26.(11分)
⑴0.025mol·L-1·min-1(2分)
⑵(2分)
⑶A、C(2分)
⑷向正反应方向(1分)不变(2分)
⑸
(2分)
27.(8分)
(1)4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分)增大(1分)
(2)a→b(1分)H2+2OH--2e-=2H2O(2分)
(3)2.4mol(2分)
三、实验题(本题只有1小题,共11分)
28.(11分)
(1)①(1分)偏大(1分)
(2)酸式滴定管(或移液管)(1分)无影响(1分)
(3)锥形瓶中溶液颜色变化(1分)
锥形瓶中溶液由无色变为浅红色(1分),半分钟不变色(1分)
(4)AB(2分)
(5)0.1626(2分)
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