化学科学探究.docx

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化学科学探究

化学实验与科学探究

考查一科学探究与食品安全

1.炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。

下面是同学们常喝的一种雪碧汽水瓶上的标签：

小光、小明、小亮三位同学在痛快地喝着酸甜可口的雪碧汽水时发现，一旦拉开雪碧汽水瓶盖上的拉环，汽水就会自动喷出。

这说明气体在水中的溶解度是随着压强的降低而_______的。

对于逸出的气体是否为二氧化碳，他们认为：

将汽水倒入烧杯后，立即在其上方罩一涂有澄清石灰水的玻璃片，若发现石灰水变浑浊，就可以确定是二氧化碳。

请写出该反应的化学方程式________________。

对于雪碧汽水中的柠檬酸，他们很想知道是一种什么样的物质。

通过查阅有关资料，他们筛选、整理出了以下记录：

柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，化学式为C6H8O7，水果中所含的柠檬酸可促进消化；柠檬酸属于有机酸，具有和盐酸、硫酸等相似的化学性质。

为获得柠檬酸具有酸性的第一手资料，他们决定利用手中的雪碧汽水进行科学探究。

（1）小光首先将适量的雪碧汽水倒入一支洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色。

据此，小光断定柠檬酸确实具有酸性。

他做出这种判断的依据是___________________________________________；

（2）小明经过思考，认为小光的实验结论不够严密，他的理由是_________；

（3）小亮对小明的看法表示赞成。

他建议小光在原来实验的基础上再进行一步操作，即把

（1）中已经变红的混合溶液的试管_____，若看到_______，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

答案：

减小Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O

酸性物质能使紫色石蕊溶液变红（或石蕊溶液在酸中变红色）

汽水中含有碳酸，碳酸也能使石蕊溶液变红加热

溶液仍然显红色。

2.刘明的家乡在北方农村，寒假的一天早晨，妈妈说放在屋外的水缸被冻裂了，要他去扔掉。

当搬动水缸时，刘明发现与水缸同在屋外的咸菜缸却没有被冻裂，甚至其中的咸菜汤冰都没结。

早饭后，他找来同班的两个同学李强和季文，把这一奇怪的现象告诉了他们，几个人围着一好一坏两个缸讨论了起来。

对于结冰和不结冰的原因，几个人的看法不一，共有下面六种说法：

①可能是咸菜缸内的液体中放有萝卜的缘故。

②咸菜缸中有咸菜的缘故。

③咸菜缸有盖子盖住保温，而水缸没有盖子。

④咸菜缸中的水加了食盐，氯化钠溶液不结冰。

⑤咸菜缸内液体多，水缸内水少而容易被冻透。

⑥水缸距房屋远，咸菜缸距房屋近，受屋内温度影响，咸菜缸没有被冻裂。

（1）根据当时的环境条件，你认为这六种猜测中可能性不大、不需要继续进行研究的是。

他们找来4只铁制旧罐头桶和萝卜，从咸菜缸中捞出咸菜，并从厨房取来食盐，针对最可能的几种情况开始了实验研究，最后，放4只桶在院中过夜。

第二天一早，他们惊奇地发现：

①放萝卜的罐头桶结了冰，且萝卜也被冻得坚硬如铁。

②放入咸菜的罐头桶也结了冰，但冰不结实，特别是咸菜没有被冻硬。

③食盐水溶液没有结冰。

④只放有水的桶结了冰。

（2）根据第二天他们观察到的现象，你推测他们设计进行的实验是：

。

根据实验结果，刘明做出了结论：

食盐水溶液不能结冰。

季文马上提出了异议：

放咸菜的水桶中，通过渗透和扩散，整桶水也就变成了食盐溶液，可它却结了冰，这又是为什么?

李强也插嘴道：

老师讲了那么多物质的溶液，是不是所有的溶液都不结冰呢?

争执不下，他们又拿来了几个饭碗，向妈妈要来了纯碱、食醋、白糖，在建筑工地又找来熟石灰，李强还从家里拿来几粒高锰酸钾，按下表配制了浓稀不同的各种溶液，又把它们放在院中过夜。

其结果记录：

溶液

食盐

（浓）

食盐（稀）

食醋

纯碱（浓）

石灰水（饱和）

白糖（浓）

高锰酸钾（稀）

水

结冰

情况

无

结

结

无

结

无

结

结

（3）在几个同学进行的两次科学探究中，都安排了一桶（碗）纯水与其他液体一同放在院中过夜，其目的是：

。

针对上述现象三人又进行了长时间的分析和讨论，最后达成了共识，得出了初步的结论。

（4）三人得出的结论可能是：

。

为进一步验证这些结论，他们打算设计更多的实验进行探索。

答案

（1）③、⑤、⑥。

（2）在四个罐头桶中都加入水，向其中的三个分别放人萝卜、咸菜和一大把食盐，搅拌后同时放在院子某处过夜。

（3）设置空白实验，与要观察的实验进行对比。

（4）①咸菜缸不结冰的原因是咸菜汤中溶有较多的食盐；②浓溶液不结冰，稀溶液可结冰；③溶液越浓越不易结冰；④溶液的冰点随加入溶质的量增加而下降。

对于初中学生，能答出

（1）及

（2）即可，当然（3）、（4）两点越来越与实际情况接近。

3.小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。

小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。

小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。

（1）猜想一：

块状固体B中除氧化钙外，还可能有（写两种）；

（2）猜想二：

块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。

（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。

就白色固体C同学们展开了热烈讨论，一起猜想。

小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是（任写一种）。

答案：

（1）Ca（OH）2CaCO3；

（2）放热；（3）Ca（OH）2和CaCO3的混合物（开放性试题，其他符合题意的猜想也可）

4.据报道：

三岁的女孩晶晶吃完米糕，玩耍食品包装袋内的生石灰干燥剂袋，不慎将其撕破后，生石灰粉末飞入眼中导致双眼受伤。

（1）请根据生石灰的性质分析造成此事故的原因__________________。

（2）小凡留意到家里的一袋生石灰干燥剂的包装袋破损已久，于是猜想这袋干燥剂可能变质了。

请你与小凡一起对这袋干燥剂的成分进行探究。

①猜想：

这袋干燥剂可能含有：

CaO、Ca（OH）2、___________（写化学式）。

②设计实验并验证，请将以下内容补充完整：

  实验仪器：

胶头滴管、_____________。

  实验药品：

蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸。

  实验内容（所需实验用品从上述仪器、药品中选择）：

实验操作步骤、实验现象、实验结论：

Ⅰ.取样品放入_______中，加适量的______，振荡、静置，向溶液中滴加酚酞试液。

溶液浑浊，静置后容器底部有沉淀；溶液颜色变成______。

溶液中的溶质是氢氧化钙。

Ⅱ.将Ⅰ中上层液体倾出，向剩余固体中滴加______。

________有气泡产生。

步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是______________________________。

③结论：

这袋干燥剂一定含有_______________，可能含有_______________。

答案：

（1）生石灰溶于水会放出大量的热，同时得到的石灰水（或氢氧化钙）有腐蚀性。

（2）①CaCO3

②试管（或烧杯、烧瓶等）

I试管（或烧杯、烧瓶等）      蒸馏水        红色

II稀盐酸固体中有碳酸钙（CaCO3）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

③CaCO3 、Ca（OH）2，CaO

5.下面关于银耳的叙述均摘自新闻报道：

银耳本身呈淡黄色，含有多种维生素，根据需要可制成多种菜肴，为老少皆宜之食品。

我国某地加工生产出一种雪耳，颜色洁白如雪，十分美观。

其制作方法之一如下：

将种植出的银耳收获后，堆放在密封状况良好的塑料大棚内，在棚的一端支架一口小铁锅，锅内放硫磺。

用木柴火加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。

……记者走访了食品市场的管理人员，获悉雪耳的价格比银耳平均每500g高出2元左右，但雪耳的销售状况仍然比银耳看好。

专家指出，老百姓实际上是在多花钱为自己购买有害的食品……

（1）根据上述报道，下列推断中正确的是（）

A.硫蒸气具有漂白性B．二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫对身体有害

D．硫的熔点不会超过800℃E．银耳对身体有害F．雪耳对身体有害

G．老百姓选择购买雪耳是因为其外观好看H．向大众普及科技知识迫在眉睫

（2）在上述制作雪耳的过程中，农民们发现，铁锅很快被腐蚀，按照你的推测，铁锅被腐蚀的原因是。

（3）请在实验室中设法验证你的推测。

答案：

（1）B、C、D、F、G、H。

（2）在加热条件下，铁可能与硫发生化学反应而被腐蚀。

（3）取少量硫粉和铁粉，混匀后放置在蒸发皿中，用酒精灯加热，可观察到二者剧烈反应的现象。

说明上面的推测是正确的。

6.小亮在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3）,于是从厨房取适量小苏打样品进行了如下科学探究。

实验一：

探究碳酸氢钠的化学性质。

（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于７。

于是作出判断NaHCO3溶液显（“酸性、碱性、中性”）性。

（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。

该反应的化学方程式为。

（3）若生成的CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法。

甲方法：

将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。

乙方法：

将气体通过足量的氢氧化钠溶液。

[提供资料]：

Ⅰ.CO2与NaHCO3不会发生反应。

Ⅱ.SO2+2NaHCO3====Na2SO3++H2O+2CO2

Ⅲ.SO2+2NaOH===Na2SO4+H2O

请你利用提供的资料和所学的知识帮助小亮分析：

上述方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是

。

实验二：

探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。

（4）小亮通过查阅资料，在老师的指导下采用右图的装置对纯碱和小苏打做了分别加热的对比实验（加热时间、加热温度相同）。

加热纯碱时试管中的澄清石灰水无明显现象；

加热小苏打时试管中的澄清石灰水出现白色浑浊；

试回答：

①加热小苏打的化学反应方程式：

。

②实验得出的结论是。

6.

（1）碱

（2）NaHCO3＋HCl

NaCl+CO2↑＋H2O

（3）甲CO2与NaHCO3不会发生反应

SO2与NaHCO3能反应，不但能除去SO2，而且还能增加CO2的含量。

（4）①2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑＋H2O

②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定）

7.小丽与妈妈一起做晚饭，妈妈准备了一些调料，其中有酱油和植物油。

小丽发现不论妈妈是先倒植物油还是先倒酱油，酱油总是“沉底”，而且二者也不能很好地溶为一体。

好学的小丽就去问爸爸，爸爸没有马上回答她的问题，只是说“晚饭后由你来洗碗”。

洗碗后，小丽又来问爸爸刚才的问题，爸爸问她洗碗时是否使用了洗洁精，她说用了，爸爸说：

“那问题你已经解决了，酱油的主要成分是水，由于水和植物油的分子差别很大，彼此间不能相互均匀地混合而溶解。

洗洁精中有特殊的长分子链物质，能把水和油分子拉近而混匀，所以碗上的油污被洗掉了。

”

爸爸又说：

“你可以在厨房中设计实验来观察这一过程。

”

（1）小丽该设计什么实验来观察这一过程呢?

简要写出用品、操作步骤、现象及结论。

（2）爸爸说家庭中除洗洁精外，还有一些物质能起到这种作用。

请用上面的实验来探讨这样的物质还有哪些。

（3）由此你能解释为什么洗衣粉能洗掉衣服上的油污了吗?

7.答案：

.

（1）在一个玻璃杯中放些自来水，再倒些植物油，它们明显分为两层。

向玻璃杯中再倒些洗洁精，用筷子用力搅拌，它们就可较好地混在一起，形成浊液。

（2）肥皂、洗发膏、洗衣粉等。

（3）衣服上的油污难溶于水，不易洗掉。

加入洗衣粉后，经揉搓，洗衣粉使油污与水形成浊液而除去。

8.碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱。

“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”。

某研究性学习小组以一包纯碱（若有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量。

请你参与他们的活动。

【小组讨论】

观点Ⅰ：

纯碱样品中只含有碳酸钠

观点Ⅱ：

纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物

【实验设计】

甲方案

Ⅰ设计思路：

根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

Ⅱ操作步骤：

称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌。

过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g

Ⅲ数据处理：

请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。

计算过程：

（留空白）

Ⅳ实验结论：

___________________________________________________。

乙方案

Ⅰ设计思路：

根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

Ⅱ实验结论：

（1）当a、b的质量关系满足___________________（填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100﹪。

（2）当a、b的质量关系满足____________时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是__________________。

【实验评价】

误差分析：

（1）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小。

（2）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比________（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【交流反思】

（1）实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是____________。

（2）甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：

__________________。

（3）乙方案中，需用一定质量的19.6﹪的稀硫酸。

现有一瓶98﹪的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制乙方案中实验所用稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是________mL（填写含字母的表达式）。

浓硫酸稀释的正确操作是______________。

答案：

【实验设计】

甲方案：

解：

设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

106100

x10.00

x=10.6g

纯碱样品中Na2CO3的质量分数为

纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，且样品中碳酸钠的质量分数是80%

乙方案：

实验结论：

（1）

（或22a=53b；或

等）

（2）

【实验评价】

（2）偏小

【交流反思】

（1）使反应充分进行

（2）除去沉淀表面附着的其它物质，以免对实验结果造成误差。

（3）1.24b把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

9.针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO2气体对某些食品进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO2对植物的危害。

他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体，设计实验如右下图所示。

（1）该小组从实验室取得溶质质量分数为75％硫酸溶液100g，含硫酸多少克?

（2）该小组若想制取0．64g二氧化硫，至少需要亚硫酸钠多少克?

（化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O）

（3）在实验中，丙装置的作用是；

（4）其他实验条件相同情况下，该小组观察到小麦

幼叶在不同光照强度下，叶片发生变化时间不同，

如下表所示。

结合叶的结构知识，请你解释为何光照的强弱会影响二氧化硫对植物的危害?

。

答案：

1.

（1）75g；

（2）1.26g；（3）吸收剩余的二氧化硫，防治二氧化硫逸出污染空气。

（4）光照越强，植物光合作用速度就越快，叶片吸收二氧化硫速度就快，出现烟斑等变化间就短。

10.牙膏是日常生活中的必需品，它通常由磨擦剂、发泡剂、粘合剂等组成。

磨擦剂是牙膏的主要成分，约占牙膏质量的一半以上。

为了测定一种以碳酸钙为磨擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，同学们根据碳酸钙的性质设计了以下三种不同的方案（除碳酸钙外，这种牙膏中的其它物质不与盐酸反应生成气体，且均溶于水）：

方案一：

将一定量的牙膏放入水中充分搅拌，然后进行X、洗涤、干燥等操作，称量出不溶物的质量，再计算出碳酸钙的质量分数。

方案二：

将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，用图2—1—7所示装置（装置的气密性良好），测量二氧化碳气体的体积（锥形瓶中液面高度变化忽略不计），利用该条件下二氧化碳的密度，计算二氧化碳的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数。

方案三：

用图2—1—8所示装置，将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，测量相关数据，推算出二氧化碳气体的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数。

图2—1—7图2—1—8

老师针对三种方案提供了所需的仪器用品，同学们进行分组实验。

实验中，同学们操作规范、计算无误。

按照要求回答下列问题：

（1）方案一中操作X是，按照方案一进行实验的同学在规定时间内没有来得及完成实验，请写出可能的原因、

（任写两条）

（2）碳酸钙和盐酸反应的化学方程式是

方案二中实验结果偏低，写出一条可能的原因：

，

你的改进方案是：

。

（3）方案三中实验结果偏高，原因可能是：

。

答案

（1）过滤；有粘合剂导致溶解慢、有发泡剂产生大量泡沫导致过滤时间长

（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CO2溶于水，在瓶中加一层油

（3）H2O和HCl的挥发

考查二科学探究与人体健康

1维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。

人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。

某研究性学习小组对它研究如下：

（1）猜想：

维生素C可能具有酸性？

（2）实验方案：

提供试剂：

维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。

根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：

实验内容

实验现象

方案Ⅰ：

方案Ⅱ：

（3）结论：

维生素C具有酸性。

根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是（）。

A．金属镁B．食盐C．氢氧化钠D．硫酸铜

（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。

他设计了如下实验方案：

Ⅰ把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；

Ⅱ取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：

汁液

新鲜西红柿的汁液

放置一周的西红柿的汁液

滴数

12

20

请回答下列问题：

①你认为西红柿中维生素C含量高的是。

②你从中得到的快速突破是。

答案：

（2）①将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，向其中滴加石蕊试液；溶液变红色。

②将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟比色卡比较，pH试纸变红色或pH小于7。

③将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，把维生素C的溶液逐滴滴入含有氢氧化钠的酚酞溶液；红色消失。

（3）A、C

（4）①新鲜的西红柿

②有坏血酸的病人要多吃含维生素C高的蔬菜和水果；要吃新鲜的蔬菜和水果。

2小李同学在学习了有关维生素的知识后，自制了一张《维生素C》知识小卡片，但不完整，请你帮他填写表中空格的内容。

《维生素C》知识小卡片

分子结构

化学式

相对分子质量

Vc的性质

能溶于水，在加热或碱性环境中易被氧化而破坏

Vc的存在

绿色蔬菜（如黄瓜、生菜）、水果（如柑橘）

食用黄瓜时注意事项

保存Vc片注意事项

答案：

化学式C6H8O6；相对分子质量176

食用黄瓜时最好是加醋凉拌且生食；保存Vc片要注意避光、避热、密封

3.下表是每100g小麦、大米、玉米和红薯中主要营养物质的含量。

小麦

大米

玉米

红薯

蛋白质（g）

9.4

7.7

4

1.1

糖类（g）

75

76.8

40.2

23.1

油脂（g）

1.4

0.6

2.3

0.2

维生素A（μg）

11

0

63

125

维生素C（mg）

0

8

10

26

钙（mg）

25

11

1

23

铁（mg）

0.6

1.1

1.5

0.5

锌（mg）

0.2

1.45

0.9

0.15

（1）食物的成分主要有六大类营养素，上表中没有涉及的营养素是。

（2）中国人的饮食以小麦和大米为主，根据上表分析，应适当补充富含油脂、和无机盐的食物。

（3）根据上表推荐一种适宜糖尿病人的食物是，但需要适当补充富含、油脂和无机盐的食物。

（4）下列有关营养素的说法中，不正确的是。

①缺乏维生素A，会引起夜盲症②缺乏维生素C，会引起坏血病

③缺乏铁元素，会引起贫血④维生素和无机盐的摄入，应该多多益善

答案：

1.

（1）水

（2）维生素（3）红薯蛋白质（4）④

2.黄瓜中富含维生素C，其分子结构如右图。

维生素C由元素组成。

维生素C在pH<5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时应加入少量的______。

维生素C片保存时，应注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素C的化学性质。

答案：

2.C、H、O；食醋；维生素C不稳定

3.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素。

下图所示的食物金字塔是营养学家提出的健康饮食食物结构。

其中谷类富含的营养素是；蛋、奶、鱼、肉富含的营养素是；主要提供人体所需维生素C的食物是；油脂对人体的作用是。

答案：

3.糖类；蛋白质；蔬菜、水果；提供能量

4.葡萄糖是一种重要的营养物质。

它在人体组织中进行缓慢氧化反应，放出热量，以维持生命活动所需要的能量，按要求回答下列问题：

⑴写出葡萄糖在体内发生缓慢氧化的化学方程式________________________；已知180g葡萄糖完全氧化，放出约2804kJ的热量。

如果有360g葡萄糖在体内完全氧化，共可以释放出的热量是__________。

⑵绿色植物经过光合作用又可以把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，写出此变化的方程式：

___________________________；如果绿色植物共吸收二氧化碳44t，则共可以放出氧气的质量是________。

答案4.

（1）

；5608kJ

（2）

；32ｔ

５人体中化学元素含量的多少直接影响

身体健康。

锌是人体必需的一种微量元素，

每人每日适宜摄入量为10mg~15mg。

右图

为“XX牌锌补晶”的说明书，请分析回答：

（1）指出该“锌补晶”中含有营养素的

一种物质是；

（2）若服用这种“锌补晶”补锌，根据你的年龄相当于每日补锌mg；

（3）你认为“不宜超过推荐量”的理由是。

答案：

（1）葡萄糖（或鸡蛋蛋白粉）；

（2）8；（3）微量元素摄入量过多不利于人体健康。

６.化学与生活有密切的联系，请完成下列问题：

⑴