丙酮碘化反应的速率方程.docx
- 文档编号:5053512
- 上传时间:2022-12-12
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:129.04KB
丙酮碘化反应的速率方程.docx
《丙酮碘化反应的速率方程.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《丙酮碘化反应的速率方程.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
丙酮碘化反应的速率方程
丙酮碘化反应的速率方程
D
液,加入已恒温的蒸馏水,稀释至刻度。
迅速混匀后,计时,并尽快倒入池中读数。
之后,每隔15秒读数一次,保证在吸光度回到0.100之前能均匀采得10点以上。
三、数据处理
1、通过已知浓度的碘溶液求的ab值。
碘溶液
浓度C
0.0024
吸光度A
0.401
a
167.08
所以:
ab=168.08
反应序号
1
2
3
4
反应温度
25℃
25℃
25℃
25℃
丙酮酸
2
2
4
2
盐酸
2
2
2
4
碘溶液
1.5
3
1.5
1.5
t/min
吸光度A
吸光度A
吸光度A
吸光度A
0.00
0.217
0.389
0.185
0.201
0.33
0.217
0.387
0.178
0.192
0.66
0.214
0.385
0.170
0.182
1.00
0.211
0.383
0.163
0.170
1.33
0.207
0.380
0.158
0.163
1.66
0.205
0.379
0.153
0.158
2.00
0.202
0.375
0.146
0.150
2.33
0.199
0.372
0.141
0.143
2.66
0.196
0.368
0.135
0.137
3.00
0.193
0.365
0.129
0.131
3.33
0.190
0.362
0.124
0.126
3.66
0.188
0.360
0.118
0.118
4.00
0.185
0.356
0.113
0.113
4.33
0.182
0.348
0.107
0.106
4.66
0.179
0.347
0.101
0.101
2、各个反应溶液的吸光度值A对时间t作图,求得其反应速率。
反应序号
5
反应温度
35℃
丙酮酸
2
盐酸
2
碘溶液
1.5
t/min
吸光度A
0
0.188
0.25
0.183
0.5
0.179
0.75
0.177
1
0.173
1.25
0.170
1.5
0.167
1.75
0.164
2
0.161
2.25
0.158
2.5
0.153
2.75
0.150
3
0.148
3.25
0.145
①A-t数据记录:
②A-t图:
反应1
由图可得其线性方程为:
A=-0.00851×t+0.21883
则其斜率为:
-0.00851
所以r1=斜率/-ab=-0.00851/160.08=5.316×10-5
反应2
由图可得其线性方程为:
A=-0.00915×t+0.39172
则其斜率为:
-0.00915
所以r2=斜率/-ab=-0.00915/160.08=5.716×10-5
反应3
由图可得其线性方程为:
A=-0.01758*t+0.18236
则其斜率为:
-0.01758
所以r3=斜率/-ab=-0.01758/160.08=1.098×10-4
反应4
由图可得其线性方程为:
A=-0.02087*t+0.19469
则其斜率为:
-0.02087
所以r4=斜率/-ab=-0.02087/160.08=1.304×10-4
反应5
由图可得其线性方程为:
A=-0.01299*t+0.18654
则其斜率为:
-0.01299
所以r5=斜率/-ab=-0.01299/160.08=8.115×10-5
3、根据速度求x,y,z及k。
因为在T为25℃时:
r1=5.316×10-5r2=5.716×10-5
r3=1.098×10-4r4=1.304×10-4
所以:
x=1,y=1,z=0
根据k=
·
·
得到:
反应1:
k1=(0.217-0.179)/(4.66×60×168.08×0.16×0.16)=3.159×10-5
反应2:
k2=(0.389-0.347)/(4.66×60×168.08×0.16×0.16)=3.491×10-5
反应3:
k3=(0.185-0.101)/(4.66×60×168.08×0.32×0.16)=3.491×10-5
反应4:
k4=(0.182-0.106)/(3.67×60×168.08×0.16×0.32)=4.016×10-5
所以k=(k1+k2+k3+k4)/4=3.540×10-5
当T=35℃时:
k=5.125×10-5
4、根据不同温度的速率常数k,计算丙酮碘化反应的活化能Ea
因为:
所以:
Ea=8.314×298×308×ln(5.125×10-5/3.540×10-5)/(308-298)
=2.8×103J
六、思考题
问:
动力学实验中,正确计算时间是很重要的步骤。
本实验中,从反应物开始混合到开始读数,中间有一段不短的操作时间,这对实验有无影响?
答:
理论上有影响,但实际上几乎没有影响,理论系统误差小于千分之一。
而且反应刚开始会有很多不确定因素—反应液是否完全混匀、生成中间体浓度需要多长时间达到稳态近似法处理的条件d[M]/dt=0等。
且因为实验是依据c(I3-)-t取得反应速率k的。
而在实验条件下,c(I3-)-t为一条直线,故计时稍晚,实验得到的数据是正确实验条件下的部分,但其仍为直线,直线的斜率仍旧是反应的速率k。
但是如果计时过晚,使得I2反应殆尽,则d(I2)会很小,作图时容易出现大的误差。
七、实验小结
测定时比色皿未洗涤干净或者残存的水,对测定比色皿未洗涤干净则会造成碘的浓度增大,所测得的反应速率增大,残留有水分则一方面碘的浓度减少,另一方面所测得的光度度也不准确,对结果造成误差。
所以在进行实验过程中,比色皿应用配置的溶液润洗两到三次。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 丙酮 碘化 反应 速率方程
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)