5年高考3年模拟版化学A版讲义专题2物质的量含答案.docx
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5年高考3年模拟版化学A版讲义专题2物质的量含答案
专题二 物质的量
考纲解读
考点
考纲内容
高考示例
预测热度
物质的量、
气体摩尔体积
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)的含义
2.了解阿伏加德罗常数(NA)的含义
3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算
2017课标Ⅱ,8,6分
2016课标Ⅰ,8,6分
2015课标Ⅱ,10,6分
★★★
物质的量浓度
1.了解物质的量浓度(c)的含义
2.理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算
3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法
2017课标Ⅲ,10,6分
★★☆
分析解读 本专题的命题会综合多个基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系,并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算。
可以以选择题形式进行考查,也可以贯穿非选择题进行考查。
命题探究
五年高考
考点一 物质的量、气体摩尔体积
1.(2016课标Ⅰ,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
答案 A
2.(2015课标Ⅱ,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HC
和C
离子数之和为0.1NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235g核素
U发生裂变反应
U
n
Sr
Xe+1
n,净产生的中子
n)数为10NA
答案 C
3.(2015四川理综,5,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.2.0g
O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
答案 A
4.(2014广东理综,10,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )
A.1mol甲苯含有6nA个C—H键
B.18gH2O含有10nA个质子
C.标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
答案 B
5.(2014大纲全国,7,6分)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
答案 D
6.(2013课标Ⅱ,9,6分)N0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
答案 B
7.(2013广东理综,9,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子
B.1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个N
C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子
答案 A
教师用书专用(8—10)
8.(2014上海单科,16,3分)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50mg,则( )
A.被氧化的砒霜为1.98mg
B.分解产生的氢气为0.672mL
C.和砒霜反应的锌为3.90mg
D.转移的电子总数为6×10-5NA
答案 C
9.(2013江苏单科,7,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B.78g苯含有C
C双键的数目为3NA
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
答案 C
10.(2013大纲全国,8,6分)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
答案 C
考点二 物质的量浓度
1.(2017课标Ⅲ,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键
答案 A
2.(2015课标Ⅰ,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
答案 C
3.(2017江苏单科,18,12分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(1)碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1:
45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为 。
②方法2:
先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。
M'的化学式为 。
(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。
为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:
①称取样品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,调节pH4~5,用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-
CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。
通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
答案
(1)①4CuCl+O2+8H2O
2Cu2(OH)2Cl2·3H2O
②Fe2+
(2)n(Cl-)=n(AgCl)×
=
×
=4.800×10-3mol
n(Cu2+)=n(EDTA)×
=0.08000mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1×
=9.600×10-3mol
n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3mol-4.800×10-3mol=1.440×10-2mol
m(Cl-)=4.800×10-3mol×35.5g·mol-1=0.1704g
m(Cu2+)=9.600×10-3mol×64g·mol-1=0.6144g
m(OH-)=1.440×10-2mol×17g·mol-1=0.2448g
n(H2O)=
=4.800×10-3mol
a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1
化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O
教师用书专用(4—5)
4.(2016四川理综,4,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.2.4gMg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
答案 B
5.(2014浙江理综,7,6分)下列说法不正确的是( )
A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B.氨氮废水(含N
及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12~10-11mol·L-1的目标分子
D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变
答案 D
三年模拟
A组 2016—2018年模拟·基础题组
考点一 物质的量、气体摩尔体积
1.(人教必1,二-2-2,变式)与0.5molNa2SO4中Na+数目相同的是( )
A.标准状况下,22.4LSO3中的分子总数
B.0.25mol白磷分子中P—P键数
C.16gO2和O3混合物中氧原子数
D.1molNaHSO4晶体中S
数
答案 C
2.(2018广东珠海摸底,2)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )
A.1molH3O+中含有的电子数目为11NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
答案 D
3.(2018吉林长春普通高中一模,3)设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法中正确的是( )
A.0.1molHCl分子中含有的H+数目为0.1NA
B.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C.3molFe完全转变为Fe3O4,失去的电子数为8NA
D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中含有的HC
的数目一定小于0.5NA
答案 C
4.(2017河南中原名校质考,8)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.在标准状况下,2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA
B.将1molCl2通入水中,溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2NA
C.78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
D.标准状况下,11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA
答案 D
5.(2017福建福州质检,12)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A.
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- 年高 模拟 化学 讲义 专题 物质 答案