学年辽宁省抚顺市六校协作体高二上学期期末考试化学试题 解析.docx
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学年辽宁省抚顺市六校协作体高二上学期期末考试化学试题解析
绝密★启用前
化学试题
注意事项:
1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5
第I卷选择题
一、选择题(本题包括15个小题,每题2分,共30分。
每题只有一个选项符合题意。
)
1.下列既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()
A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与水蒸气的反应D.甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应
答案:
C
解:
A.铝片与稀盐酸的反应为放热反应,故A错误;
B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应,但不是氧化还原反应,故B错误;
C.灼热的炭与水蒸气的反应为氧化还原反应,同时也是吸热反应,故C正确;
D.甲烷(CH4)在O2中的燃烧为放热反应,故D错误。
答案选C。
点评:
记忆常见的放热反应和吸热反应
放热反应:
①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟酸(或水)的置换反应;⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应:
①大多数分解反应;②盐的水解;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
2.下列热化学方程式中,正确的是()
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1)△H=-571.6kJ·mol-1
答案:
D
解:
A.燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,H2O(g)应转化为液态水,故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ⋅mol−1,故A错误;
B.0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,因反应为可逆反应,则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热小于38.6kJ,则热化学反应方程式中的反应热数值错误,故B错误;
C.H2SO4和Ba(OH)2反应生成水外还生成硫酸钡沉淀,生成沉淀时继续放热,故C错误;
D.2gH2为1mol,完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,可知2mol氢气燃烧放出571.6kJ的热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol−1,故D正确;
答案选D。
点评:
中和热需注意是稀的强酸强碱,生成1mol水,燃烧热的定义需注意物质的量都是1mol,完全燃烧,稳定的氧化物,需要对比,辨析它们的不同。
3.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是()
①C(s)+O(g)=CO(g)△H1;C(s)+
O2(g)=CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H4
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H5;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H7;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8
A.①B.④C.②③④D.①②③
答案:
C
解:
①都为放热反应,△H<0,前者完全反应,放出的热量多,则△H1<△H2,故①错误;
②都为放热反应,△H<0,由于S(s)→S(g)吸热,则前者放出的热量少,则△H3>△H4,故②正确;
③都为放热反应,△H<0,由于反应放出的热量与可燃物参与物质的量成正比,则前者放出的热量少,则△H5>△H6,故③正确;
④碳酸钙分解为吸热反应,△H7>0,氧化钙和水反应为放热反应,△H8<0,则△H7>△H8,故④正确。
故选C。
点评:
△H比大小的时候,比较的是代数值(带上“+、-”号):
①两个△H都小于0,绝对值大的△H更小。
②两个△H都大于0,绝对值大的△H更大。
③一个△H小于0、另一个△H大于0,大于0的△H更大。
4.关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是( )
A.v(A)=0.6mol·L-1·min-1B.v(B)=1.2mol·L-1·min-1
C.v(C)=1.2mol·L-1·min-1D.v(B)=0.03mol·L-1·s-1
答案:
D
【分析】
在同一个反应中,用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比。
所以可以都转化成用A表示的速率,从而比较不同条件下的反应速率。
解:
A.v(A)=0.6mol·L-1·min-1;
B.v(B)=1.2mol·L-1·min-1,转化成用A表示的速率为1.2mol·L-1·min-1÷2=0.6mol·L-1·min-1;
C.v(C)=1.2mol·L-1·min-1,转化成用A表示的速率为1.2mol·L-1·min-1÷3=0.4mol·L-1·min-1;
D.v(B)=0.03mol·L-1·s-1,统一单位:
v(B)=0.03mol·L-1·s-1×60s/min=1.8mol·L-1·min-1,转化成用A表示的速率为1.8mol·L-1·min-1÷2=0.9mol·L-1·min-1;所以速率最快的是D;
故选D。
点评:
比较同一反应在不同条件下的反应速率时,需要把用不同物质表示的速率换成用同一种物质表示的速率,另外还有注意单位的统一。
5.少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol·L-1盐酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧
答案:
C
【分析】
少量的铁与盐酸反应,加快反应速率,根据影响反应速率的因素进行分析,不改变H2的产量,铁单质只能与盐酸反应,据此分析;
解:
①加水,稀释盐酸,c(H+)降低,反应速率变慢,故①不符合题意;
②加入NaOH,c(H+)降低,反应速率变慢,故②不符合题意;
③滴入几滴浓盐酸,c(H+)增大,反应速率加快,故③符合题意;
④加CH3COONa固体,发生H++CH3COO-=CH3COOH,造成溶液中c(H+)降低,反应速率变慢,故④不符合题意;
⑤加NaCl溶液,相当于稀释盐酸,c(H+)降低,反应速率变慢,故⑤不符合题意;
⑥滴入几滴CuSO4溶液,发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,构成原电池,反应速率加快,但氢气的量减少,⑥不符合题意;
⑦升高温度,加快反应速率,故⑦符合题意;
⑧改用10mL0.1mol·L-1HCl,c(H+)增大,反应速率加快,故⑧符合题意;
综上所述,选项C正确;
答案为C。
6.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)。
反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是()
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
答案:
B
解:
A、可逆反应3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)的平衡常K=
,选项A错误;
B、达到平衡,测得生成1.6molC,由方程式可知,参加反应的B的物质的量为1.6mol×
=0.8mol,故B的转化率为
40%,选项B正确;
C、该反应正反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应移动,即向右移动,化学平衡常数只受温度影响,增大压强平衡常数不变,选项C错误;
D、增加B的浓度增大,平衡向正反应移动,A的转化率增大,B的转化率降低,选项D错误;
答案选B。
7.40℃时水的离子积Kw=2.9×10-14,则在40℃时,c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液( )
A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判断
答案:
B
解:
40℃时,水的离子积常数是2.9×10-14。
在氢离子浓度是1×10-7mol/L的溶液中,c(OH-)=2.9×10-14/1×10-7=2.9×10-7,氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以溶液呈碱性。
故选B。
8.下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是
A.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L−1的溶液中可能大量存在:
Na+、K+、SO32-、HCO3-
B.常温下,c(OH-)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Cl-、NO3-
C.硫酸氢钠溶于水的电离方程式为:
NaHSO4=Na++H++SO42-
D.碳酸钠溶液呈碱性的原因:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
答案:
C
解:
A.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L−1<1.0×10-7mol•L-1,说明水的电离被抑制,则溶液为酸性或碱性溶液,酸性条件下H+和SO32-、HCO3-反应生成气体和水,碱性条件下HCO3-和OH-反应生成CO32-和水,所以不能大量共存,故A不选;
B.常温下,c(OH-)/c(H+)=1.0×1012的溶液中c(OH-)>c(H+),该溶液呈碱性,NH4+、OH-反应生成一水合氨而不能大量共存,故B不选;
C.硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐,完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故C选;
D.CO32-水解分两步,第一步水解生成HCO3-和OH-,HCO3-水解生成碳酸和OH-,水解方程式为CO32-+H2O
HCO3-+OH-、HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,故D不选;
故答案选C。
点评:
本题考查离子共存、电解质的电离、盐类水解等知识点,明确元素化合物及离子性质、离子共存条件是解本题关键,注意A、B中溶液酸碱性判断,注意C中硫酸氢根离子电离特点。
9.某同学在实验报告中有以下实验数据,其中数据合理的是()
A.500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNaCl溶液
B.用量筒量取5.26mL盐酸
C.用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5
D.用25mL滴定管量出15.80mL的NaOH溶液
答案:
D
解:
A.500mL容量瓶只能配制500mL溶液,错误;
B.量筒只能读到小数点后一位,错误;
C.用广泛pH试纸只能测得溶液pH的整数值,错误;
D.滴定管可读到小数点后两位,所以用25mL滴定管可以量出15.80mL的NaOH溶液,正确。
答案为D。
10.下列物质加入水中,因水解而呈碱性的是
A.生石灰B.熟石灰C.纯碱D.烧碱
答案:
C
解:
A、生石灰是氧化钙的俗称,为碱性氧化物,加入水中,与水反应生成氢氧化钙,电离出氢氧根离子,溶液显碱性,故A不选;
B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙,加入水中,电离出氢氧根离子,溶液显碱性,故B不选;
C、纯碱是碳酸钠的俗称,为强碱弱酸盐,加入水中,碳酸根离子水解生成氢氧根离子,溶液呈碱性,故C选;
D、烧碱是氢氧化钠的俗称,加入水中,电离出氢氧根离子,溶液显碱性,故D不选;
故选C。
11.下列装置中,能构成原电池的是( )
A.
B.
C.
D.
答案:
D
【分析】
根据原电池构成条件进行分析,若要构成原电池,需要满足以下条件:
①有两个活泼性不同的电极;②将电极插入电解质溶液;③两电极之间构成闭合回路;④能自发发生氧化还原反应,据此进行判断。
解:
A.酒精是非电解质,不能导电,所以该装置不能构成原电池,故A错误;
B.该装置不能形成闭合回路,所以该装置不能构成原电池,故B错误;
C.两电极的电极材料相同,所以不能构成原电池,故C错误;
D.该装置符合原电池的构成条件,Zn易失电子作负极,Cu作正极,所以能构成原电池,故D正确;
故选D。
12.关于下列各装置图的叙述不正确的是()
A.用图①装置实现铁上镀铜,a极为铜,电解质溶液可以是CuSO4溶液
B.图②装置盐桥中KCl的Cl-移向右烧杯
C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同
答案:
B
解:
A.用图①装置实现铁上镀铜,根据电流的移动方向可知a极为阳极,是铜电极,b电极为Fe电极,电解质溶液可以是CuSO4溶液,A正确;
B.Zn电极为负极,Cu电极为正极,负极Zn失去电子变为Zn2+进入溶液,根据异种电荷相互吸引的原则,在含有盐桥的原电池中,盐桥中阴离子流向负极区、阳离子流向正极区,该装置中Zn作负极、Cu作正极,所以盐桥中KCl的Cl-移向左烧杯,B错误;
C.电解池阴极与电源的负极连接,金属被保护,电解池阳极的金属与电源正极连接而加速被腐蚀,要保护钢铁,则钢铁连接原电池负极,C正确;
D.在左边的原电池中Al为负极,Al是+3价的金属,每27gAl会失去3mol电子;右边的原电池中Zn是负极,Zn是+2价的金属,65gZn会失去2mol电子,所以图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同,D正确;
故合理选项是B。
13.下列化学用语中正确的是()
A.羟基的电子式
B.乙烯的结构简式:
C.甲烷的球棍模型:
D.乙醇的分子式:
答案:
A
解:
A.羟基中O原子最外层得到8电子稳定结构;羟基是电中性基团,氧原子与氢原子以1对共用电子对连接,电子式为
,故A正确;
B.乙烯的结构简式中没有标出官能团碳碳双键; 乙烯分子中含有碳碳双键,乙烯正确的结构简式为:
CH2=CH2,B错误
C.甲烷分子中含有1个C、4个H原子,为正四面体结构,碳原子的相对体积大于氢原子,甲烷的比例模型为
C是比例模型,不是球棍模型,故C错误;
D.乙醇的分子中含有2个C、6个H和1个O原子,乙醇的分子式为C2H6O,故D错误;
答案选A。
14.下列物质分类正确的是
A.
芳香族化合物
B.
羧酸
C.
醛
D.
酚
答案:
B
解:
A.
不含有苯环,属于醇,不属于芳香化合物,故A错误;
B.
含有羧基,属于羧酸,故B正确;
C.
含有羰基,属于酮,不属于醛,故C错误;
D.酚是苯环与羟基直接相连,
属于醇,故D错误;
故选B。
15.按系统命名法,下列烃的命名正确的是( )
A.2—甲基—3—戊炔B.3—乙基—1—丁烯
C.2,4,4—三甲基戊烷D.2—甲基—3—乙基己烷
答案:
D
解:
A、根据炔烃的命名原则,应该取含碳碳三键、碳原子数目最多的为主链,最长碳链含有5个碳原子,主链为戊炔,距离三键最近的一端开始编号,正确的名称应该是4-甲基-2-戊炔,A错误;
B、该有机物是烯烃,应该取含碳碳双键、碳原子数目最多的为主链,最长碳链含有5个碳原子,主链为戊烯,距离双键最近的一端开始编号,正确的名称应该是3-甲基-1-戊烯,B错误;
C、该有机物是烷烃,最长碳链含有5个碳原子,3个甲基是支链,正确的名称应该是2,2,4—三甲基戊烷,C错误;
D、该有机物命名符合烷烃的命名原则,D正确;
答案选D。
点评:
本题主要是考查烷烃、烯烃和炔烃的命名,易错点是烯烃和炔烃的命名,在烯烃和炔烃的命名中应突出官能团的位置,且选取距离官能团最近的一端开始编号。
二、选择题(本题包括10个小题,每题3分,共30分。
每题只有一个选项符合题意。
)
16.已知:
①CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H1
②CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H2
下列推断正确的是
A.若CO的燃烧热为△H3,则H2的燃烧热为△H3−△H1
B.反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2−△H1
C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量,则△H2<0
D.若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多,则△H1>0
答案:
B
解:
A.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量,而反应①②中的水是气体,A项错误;
B.根据盖斯定律,反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2—ΔH1,B项正确;
C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量,则该反应是吸热反应,ΔH2>0,C项错误;
D.由于对于放热反应,焓变是负值,则放出的热量越多,焓变越小,所以若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多,则ΔH1<0,D项错误;
答案选B。
17.在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。
保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。
下列有关判断正确的是
A.B的转化率降低B.平衡向正反应方向移动
C.x+y 答案: A 【分析】 反应xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。 保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,若平衡不移动,A的浓度为0.25mol/L,而再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L,则说明体积增大(压强减小)化学平衡逆向移动,以此来解答。 解: 由信息可知,平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L,体积增大,相当于压强减小,化学平衡逆向移动,则 A.减小压强,化学平衡逆向移动,则反应物B的转化率降低,A正确; B.由上述分析可知,平衡逆向移动,B错误; C.减小压强,化学平衡向气体体积增大的方向移动,则x+y>z,C错误; D.减小压强,化学平衡逆向移动,则生成物C的体积分数减小,D错误; 故合理选项是A。 点评: 本题考查化学平衡的移动,注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键,掌握平衡移动原理,熟悉压强对化学平衡的影响即可解答。 18.用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(H+)/c(NH4+)B.c(NH3·H2O)/c(OH-) C.c(NH4+)c(OH-)/c(NH3·H2O)D.c(H+)c(OH-) 答案: B 【分析】 氨水中存在: NH3·H2O NH4++OH-,加水稀释促进NH3·H2O的电离,但v(NH4+)、c(OH-)降低,然后进行分析; 解: 氨水中存在: NH3·H2O NH4++OH-,加水稀释促进NH3·H2O的电离,但v(NH4+)、c(OH-)降低, A、根据水的离子积,c(OH-)减小,c(H+)增大,c(H+)/c(NH4+)增大,故A不符合题意; B、同溶液中,体积相同,c(NH3·H2O)/c(OH-)=n(NH3·H2O)/n(OH-),加水稀释促进电离,OH-物质的量增大,NH3·H2O物质的量减小,即该比值随水量增加而减小,故B符合题意; C、该比值等于Kb,Kb只受温度的影响,即该比值保持不变,故C不符合题意; D、Kw=c(H+)×c(OH-),Kw只受温度的影响,即Kw保持不变,故D不符合题意。 点评: 易错点,学生认为加水稀释所有离子浓度都减小,忽略水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-),水的离子积不变,加水稀释,c(OH-)减小,则c(H+)增大。 19.常温下,向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水,溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。 下列说法不正确的是 A.HA的电离方程式为HA=H++A- B.B点时加入HA和氨水恰好完全反应 C.A点所示溶液中: c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O) D.C点所示溶液中: c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O) 答案: B 【分析】 根据图象可知,0.1mol/L的HA的pH=1,则c(H+)=0.1mol/L,与HA的浓度相等,HA为强酸。 解: A.据分析可知HA为一元强酸,则其电离方程式为HA=H++A-,故A正确; B.加入HA和氨水恰好完全反应时,生成NH4A,为强酸弱碱盐,溶液显酸性,B点时溶液呈中性,故B错误; C.A点时溶液为HA、NH4A,且物质的量相等,根据物料守恒,溶液中: c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O),故C正确; D.C点时溶液为NH3·H2O、NH4A,且物质的量相等,溶液呈碱性,氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度,则溶液中: c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O),故D正确; 答案为B。 点评: HA的浓度等于溶液中氢离子浓度时,HA为强酸。 20.一定条件下化学反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH>0的化学平衡常数K=1,相同条件下,当c(CO2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(CO)=1mol/L,c(H2O)=1mol/L时,下列说法正确的是() A.处于平衡状态,正逆反应速率相等B.改变条件后,化学平衡常数一定改变 C.反应逆向进行,正反应速率小于逆反应速率D.升高温度,平衡逆向移动 答案: C 【分析】 分析浓度商与平衡常数的相对大小,判断反应进行的方向及是否为平衡状态。 解: 一定条件下化学反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH>0的化学平衡常数K=1,相同条件下,当c(CO2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(CO)=1mol/L,c(H2O)=1mol/L时,该反应的浓度商Qc 4>K,则该反应向逆反应方向进行。 A.该反应没有达到平衡状态,正逆反应速率不相等,A不正确; B.化学平衡常数只与温度有关,改变反应的温度才能改变平衡常数,若改变其他条件,则平衡常数不变,故改变条件后,化学平衡常数不一定改变,B不正确; C.Qc 4>K,反应逆向进行,正反应速率小于逆反应速率,C正确; D.该反应ΔH>0,故升高温度平衡正向移动,D不正确。 综上所述,说法正确的是C。 21.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+: Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误 是( ) A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大 D.该反应的平衡常数K= 答案: B 【分析】 A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大 D.该反应的平衡常数K= 解: A.由反应可知,CuS比Mn
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