化学专业知识测试题2.docx
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化学专业知识测试题2.docx
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化学专业知识测试题2
化学教师专业知识测试题
(时间:
100分钟满分:
100分)
一、选择题(每小题2分,共18分。
每题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分。
)
1、维生素、糖类、油脂、蛋白质四类物质中,有关说法错误的是(AD)
A.都含有碳、氢、氧、氮四种元素B.糖类习惯上可称为碳水化合物
C.都是人体需要的营养物质D.都能为人体提供能量
2、小马同学家的庄稼出现叶色发黄、茎秆细弱倒伏的现象,则应尽快给庄稼施用()
A、K2HPO4B、NH4H2PO4C、CO(NH2)2D、KNO3
3、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(C)
A.A的溶解度都大于B的溶解度
B.t1℃时,用等量水分别制成的A、B饱和溶液中,A的质量比B大
C.t2℃时,A、B两种饱和溶液中,溶质的质量分数相等
D.A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃,析出的晶体一定等量
4、为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气,而是人体代谢作用产生的。
某学校学生课外活动小组设计了如图所示装置,你认为该装置应选用的试剂是(A)。
瓶I瓶Ⅱ
A、Ca(OH)2NaOH
B、NaOHCa(OH)2
C、稀HClCa(OH)2
D、NaOHBaCl2
5、将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a
下列判断正确的是(AD)
A.表中a的值为2.8B.X一定是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是14.4g,则无X生成
6、如果将物资按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类,右图中甲、乙、丙是三种不同类别的物资,且相连物之间均能发生化学反应,下列说法符合图示要求的是(A)
A.当甲为氯化铵时,X可以为氢氧化钾
B.当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时,X一定不可能为碳酸钠
C.当X为氧气时,甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖
D.当X为稀盐酸时,甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银
7、在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然。
取同温同压下相同体积的CO和O2混合,在一定条件下充分反应,恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是(AC)
A.参加反应的CO和O2的体积比为2:
1
B.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二
C.反应后气体的体积为原来的
四分之三
D.反应后的气体中C、O原子的个数比为1:
2
8、为了发展低碳经济,最近有科学家提出“绿色自由”构想:
把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3,然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质,把CO2从溶液中提取出来,再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。
“绿色自由”构想的技术流程如下:
(CD)
则下列有关说法中,错误的是
△
A.吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3
B.分解池发生的主要反应为2KHCO3====K2CO3+CO2↑+H2O
C.由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用,其主要成分是KHCO3
2×105Pa、300℃,铬锌触媒
D.合成塔中发生反应的化学方程式为2H2+CO2=======================CH4O(甲醇)
9、t℃时,将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份,分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g,析出KNO3晶体的质量依次为ag、bg、cg,则a、b、c三者的关系为(B)
A.c==a+bB.c==2b-aC.c==a+2bD.c==2a-b
二、非选择题部分(共82分)
10、(5分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题:
(1)表中磷原子的核电荷数x=___________。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是______。
(3)在化学反应中,每个铝原子失去________个电子形成铝离子。
(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为___________。
(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是___________________________________。
11、(8分)用化学式填写
(1)"空气污染指数"是我国城市空气质量日报的主要内容之一。
目前计入其中的各项污染物除可吸入颗粒外,还应包括的气体是________、_________、_________
(2)实验室常用的燃料_____________,食醋中含有的酸____________,能够被人体直接吸收的糖______________,含铁元素70%的氧化物_______________。
(3)某金属的氯化物溶液200g,洛质质量分数为5.55%g向其中滴加AgN03溶液至不再产生沉淀为止,过滤、干燥得固体28.7g,该金属氯化物的化学式应为_________
12、
(8分)右图中的物质都是初中化学所学的,其中A、B为单质,B是可供动植物呼吸的气体;甲、乙、丙为化合物,甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。
图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应;“→”表
示物质间存在转化关系;部分反应物或生成物已略去。
(1)写出B的化学式;写出一种丙的名称。
(2)写出A和甲反应的化学方程式:
。
(3)写出乙→甲的化学方程式:
。
13、(6分)某市的“二期课改”中,初中化学引入“物质的量”的教学内容。
物质的量是一种新的物理量,其单位是摩尔(mol),1摩尔物质大约含有6.02×1023(NA)个该物质的微粒。
如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子,含有2×6.02×1023个H原子。
据此回答:
(1)物质的量与物质的质量、物质的数量是(填“相同”或“不同”)的物理量。
(2)1mol硝酸(HNO3)中含有个H原子,含有个O原子。
(3)右图是氧原子的结构示意图,那么,1mol氧气分子中含有个电子。
(4)已知“在标况下(0OC,1.01×105Pa),1mol任何气体所占的体积均约为22.4L”,则下列说法正确的是_____
A、标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
B、常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
C、常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为2NA
(5)已知1mol氧气的质量为32g,则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分
子数为______________________
14、(6分)雷利是英国物理学家,他曾用下列两种方法测定氮气的密度。
方法一:
将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管,使空气中的氧气全部除去,测得氮气的密度为1.2572g/L。
方法二:
将氨气(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管,生成氮气和水蒸气,除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L。
若两次测定时的状况相同,请问:
(1)方法二中发生反应的化学方程式为;
(2)欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳,可供选择的装置如图所示(不可重复使用),在你选择的装置中,用相应的字母表示导管口的连接顺序,瓶中应盛放什么物质。
(3)请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。
。
15、(14分)钢铁是使用最多的金属材料。
在今年的化学活动周中,某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。
实验一:
用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁,实验装置如下图:
ABCDEF
浓硫酸
加热
其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的化学
方程式是:
H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。
请回答下列问题:
(1)B装置中发生反应的化学方程式是.
(2)C装置无明显现象,C装置的作用是。
D装置中浓硫酸的作用是。
(3)E装置中的实验现象是。
(4)F装置的作用是、。
实验二:
铝粉和氧化铁粉末反应(铝热反应)
实验装置如下图:
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起,使四周都有四层,点燃镁条后观察到的现象:
镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入细沙中。
实验后老师作了如下提示:
实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件,铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应,属于置换反应,该反应常用于焊接钢轨。
请写出该反应的化学方程式。
该反应中单质铝与一氧化碳有相似的(填“氧化”或“还原”)性。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣,激发了探究热情。
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗?
同
学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
【实验方案】
实验组别
实验操作
实验现象
结论
实验1
取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热。
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。
黑色粉末变成色
固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈无色。
Zn和CuO能发生置换反应。
实验2
取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,
高温加热。
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。
发生爆炸,黑色粉末变成红色。
固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈色。
实验3
取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热。
粉末无变化
Cu、Fe2O3不能反应。
【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应,有些不能反应。
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与的反应相似。
16、(12分)电解水实验可以确定水的组成。
甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗?
【查阅资料】
图Ⅰ所示装置可用于电解水实验;
硫酸钠可增强水的导电性,硫酸钠溶液呈中性。
【实验与讨论】
三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液,接通直流电,观察现象,点解一段
时间后,断开电源。
(1)实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红,管②电极附
近的溶液任为无色,乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液,pH小于7。
说明试管①电极附近的溶液呈性,管②附近的溶液呈(选填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中,
发现红色立刻消失。
乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中,发现红色不完全消失。
经讨论与分析,乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失,原因可能是酸。
(3)甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等,再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中,观察现象:
甲同学的溶液仍为无色。
乙同学的溶液中红色仍不消失。
丙同学的溶液中红色。
(4)甲、乙、丙同学分析了实验现象,为确证溶液的酸碱性,又进行下列实验:
甲同学用来测定溶液,原因是。
乙同学向溶液中滴加,使溶液中红色刚好褪去。
因为造成(3)中溶液的红色仍不消失的原因是。
【解释与结论】
用硫酸钠增强水的导电性时,点解后溶液混合均匀,呈中性。
【交流与反思】
甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解,消耗了5g水后,则电解后硫酸钠溶液的质量分数为。
甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性,点解后溶液的碱性。
乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性,点解后溶液的酸性。
17、(13分)某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后,了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体,那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢?
带着这样的疑问,他们进行了下列探究:
【查阅资料】
(1)Ca(HCO3)2可溶于水;
(2)NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
【猜想】
(1)甲同学
认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
(2)乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生;又知道Ca(HCO3)2可溶于水,因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀,从而鉴别出两种溶液。
(3)丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。
【实验探究】
(1)甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中,各加入澄清石灰水,观察到两支试管中的现象相同,均产生了白色沉淀,实验结果与猜想不一致,即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
(2)乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中,发现两支试管中也都产生了白色沉淀,实验结果出乎意料,但根据观察到的其他实验现象,他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
(3)丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热(如图1):
①加热Na2CO3时,开始即见小试管中有少量气泡产生,继续加热,气泡逐渐减少,未见澄清石灰水变浑浊,
②加热NaHCO3时,丙同学观察到实验现象与①不同,证实了自己的猜想是合理的。
【问题讨论】
(1)小组同学对上述实验展开了讨论,对甲同学的两个实验进行了比较,并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因(如图2、图3)。
请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式;
写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子:
。
(2)乙同学的两个实验中,大家对
CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉,该反应的化学方程式为;而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解,同学们又进一步查阅了资料,了解到CaCl2与NaHCO3
溶液可发生如下反应:
CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到
现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的。
至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应,老师指出其反应原理较复杂,有待于今后学习中进一步探究。
(3)丙同学在加热Na2CO3固体时,开始产生少量气泡的原因是;根据你分析:
Na2CO3受热分解(填“易”或“不易”)。
在加热NaHCO3固体时,丙同学观察到的实验现象是(任写一种)。
【拓展应用】
(1)固体Na2CO3中混有少量NaHCO3,可通过方法除去。
(2)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入适量的溶液。
18、(10分)某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验,
其五次实验的结果如下表所示:
实验次数
氧化铜/g
硫酸溶液/g
硫酸铜/g
1
2.0
120
4.0
2
4.0
120
8.0
3
6.0
120
9.6
4
8.0
200
16.0
5
10.0
200
X
根据实验结果填写下列空格:
(l)哪几次反应氧化铜有剩余;
(2)哪几次反应硫酸有剩余;(3)表中X的值是;(4)硫酸溶液中溶质的质量分数为多少?
参考答案
一、选择题
1、AD2、D3、C4、A5、AD6A7、AC8、CD9、B
二、非选择题
10.
(1)x=15
(2)氩(3)3(4)MgCl2(5)它们原子的核外电子层数相同
11、
(1)S02C0NO2(或NxOy)
(2)C2H5OHCH3COOHC6H12O6Fe2O3(3)CaCl2
12、
(1)O2氢氧化钠(或氢氧化钙等)
(2)
(3)
(合理答案均可给分)
13、
(1)不同
(2)NA或6.02×1023,3NA或3×6.02×1023(3)16NA或8×2×6.02×1023
(4)C(5)2NA或2×6.02×1023
14、
(1)2NH3+3CuO
N2+3H2O+3Cu
(2)BAGH或GHBA上述装置顺序中,第一个盛放氢氧化钠溶液,第个盛放浓硫酸
(3)空气中含有少量密度比氮气大的气体,使得方法一的测定值偏高
15.实验一
(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)证明二氧化碳已被完全吸收干燥一氧化碳气体
(3)红色粉末变成黑色
(4)证明反应生成了二氧化碳尾气处理
实验二
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3还原红无
镁与氧化铜能发生置换反应盐溶液
16、
(1)碱酸
(2)不足(或酸液残留在管壁上等)
(3)恰好褪去(或立即消失)
(4)pH试纸
实验中滴加酚酞的溶液变为无色,可能呈中性,也可能因酸过量而呈酸性,故用pH试纸来确认。
稀硫酸(或酸)
乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸
【交流与反思】2.2%增强增强
17、
(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;OH-、HCO-3、Ca2+
(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;有无气泡产生.
(3)空气受热膨胀,不易,澄清石灰水变浑浊(或小试管中有大量气泡产生或大试管管口有水珠等).
[拓展应用]
(1)加热
(2)NaOH
18、
(1)第3次与第5次氧化铜过量(2分)
(2)第1次与第2次硫酸有剩余(2分)
(3)表中的X值为16.0(未保留一位小数扣1分)(2分)
(4)w%=4.9%(没有计算过程不得分)(4分)
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