普通高等学校招生全国统一考试化学试题江苏卷含答案.docx

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普通高等学校招生全国统一考试化学试题江苏卷含答案

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量:

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是

A.夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具

D.对商品进行豪华包装促进销售

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.质量数为31的磷原子:

3115P

B.氟原子的结构示意图:

C.CaCl2的电子式:

D.明矾的化学式:

Al2（SO4）3

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水，可用作制冷剂

4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是

A.原子半径:

r（X）

B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应:

Na+2H2O

Na++2OH–+H2↑

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:

2Cl–+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH–

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:

Ba2++OH–+H++

BaSO4↓+H2O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:

Ca2++

+OH–

CaCO3↓+H2O

7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。

下列说法不正确的是

①C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）ΔH1=akJ·mol-1

②CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH2=bkJ·mol-1

③CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=ckJ·mol-1

④2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4=dkJ·mol-1

A.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C.反应CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+

H2O（l）的ΔH=

kJ·mol-1

D.反应2CO（g）+4H2（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH=（2b+2c+d）kJ·mol-1

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中:

Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B.c（H+）/c（OH–）=1×10-12的溶液中:

K+、Na+、

、

C.c（Fe2+）=1mol·L-1的溶液中:

K+、

、

、

D.能使甲基橙变红的溶液中:

Na+、

、

、

10.H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是

A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

不定项选择题:

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

A.a和b都属于芳香族化合物

B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀

12.下列说法正确的是

A.反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）的ΔH<0，ΔS>0

B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C.常温下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+）≤5.6×10-4mol·L-1

D.常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀

苯酚浓度小

B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

C

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜

蔗糖未水解

D

向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色

溶液中含Br2

14.常温下，Ka（HCOOH）=1.77×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.76×10-5，下列说法正确的是

A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:

前者大于后者

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:

c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）

D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）:

c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）

15.温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:

2NO2（g）

2NO（g）+O2（g）（正反应吸热）。

实验测得:

v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（NO）·c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是

A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

B.达平衡时，容器Ⅱ中c（O2）/c（NO2）比容器Ⅰ中的大

C.达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1

非选择题

16.（12分）铝是应用广泛的金属。

以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注:

SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。

在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

17.（15分）化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:

（1）C中的含氧官能团名称为_______和__________。

（2）D→E的反应类型为__________________________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:

_____________________。

①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。

（4）G的分子式为C12H14N2O2,经氧化得到H,写出G的结构简式:

__________________。

（5）已知:

（R代表烃基,R'代表烃基或H）请写出以

和（CH3）2SO4为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干）。

18.（12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

（1）碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1:

45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2（OH）2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为_________________________。

②方法2:

先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。

Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。

M'的化学式为______。

（2）碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua（OH）bClc·xH2O。

为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:

①称取样品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,调节pH4~5,用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA（Na2H2Y·2H2O）标准溶液滴定Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-

CuY2-+2H+）,滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。

通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。

19.（15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略）。

已知:

①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:

3NaClO

2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水:

AgCl+2NH3·H2O

Ag（NH3）2++Cl-+2H2O

③常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3）2+:

4Ag（NH3）2++N2H4·H2O

4Ag↓+N2↑+4

+4NH3↑+H2O

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为__________________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为________________。

HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是__________________________________________。

（3）为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。

（4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应）,还因为____________________________________________________________。

（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:

________________________（实验中须使用的试剂有:

2mol·L-1水合肼溶液,1mol·L-1H2SO4）。

20.（14分）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有

其原因是___________________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如题20图-1和题20图-2所示。

①以酚酞为指示剂（变色范围pH8.0~10.0）,将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。

该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4

H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________（pKa1=-lgKa1）。

（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。

pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。

pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如题20图-3所示。

①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________________。

②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。

提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。

21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。

某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。

（2）丙酮（

）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。

（5）某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe（x-n）CunNy。

FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

B.[实验化学]

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36g·cm-3。

实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

步骤1:

在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr。

步骤2:

如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止。

步骤3:

将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。

步骤4:

将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。

（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。

（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。

（4）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:

向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。

化学试题参考答案

选择题（共40分）

单项选择题:

本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

1.C2.A3.A4.B5.D6.B7.C8.C9.B10.D

不定项选择题:

本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

11.C12.BC13.B14.AD15.CD

非选择题（共80分）

16.（12分）

（1）Al2O3+2OH-

2

+H2O

（2）减小

（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化

（4）4

+2H2O－4e-

4

+O2↑H2

（5）NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜

17.（15分）

（1）醚键酯基

（2）取代反应

（3）

（4）

（5）

18.（12分）

（1）①4CuCl+O2+8H2O

2Cu2（OH）2Cl2·3H2O

②Fe2+

（2）n（Cl-）=n（AgCl）×

=

=4.800×10-3mol

n（Cu2+）=n（EDTA）×

=0.08000mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1×

=9.600×10-3mol

n（OH-）=2n（Cu2+）-n（Cl-）=2×9.600×10-3mol－4.800×10-3mol=1.440×10-2mol

m（Cl-）=4.800×10-3mol×35.5g·mol-1=0.1704g

m（Cu2+）=9.600×10-3mol×64g·mol-1=0.6144g

m（OH-）=1.440×10-2mol×17g·mol-1=0.2448g

n（H2O）=

=4.800×10-3mol

a∶b∶c∶x=n（Cu2+）∶n（OH-）∶n（Cl-）∶n（H2O）=2∶3∶1∶1

化学式为Cu2（OH）3Cl·H2O

19.（15分）

（1）水浴加热

（2）4Ag+4NaClO+2H2O

4AgCl+4NaOH+O2↑

会释放出氮氧化物（或NO、NO2）,造成环境污染

（3）将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

（4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl与氨水反应

（5）向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1mol·L-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。

20.（14分）

（1）碱性溶液吸收了空气中的CO2

（2）①OH-+H3AsO3

H2AsO3-+H2O②2.2

（3）①在pH7~9之间,随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加

②在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小

加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷

21.（12分）【选做题】

A.[物质结构与性质]

（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5

（2）sp2和sp39mol

（3）H

（4）乙醇分子间存在氢键

（5）Fe3CuN

B.[实验化学]

（1）蒸馏烧瓶防止暴沸

（2）丙烯、正丙醚

（3）减少1-溴丙烷的挥发

（4）减少HBr挥发

（5）将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体