学年河北省唐山市开滦第二中学高二下学期期末考试化学试题答案+解析.docx
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学年河北省唐山市开滦第二中学高二下学期期末考试化学试题答案+解析
河北省唐山市开滦第二中学2018-2019学年高二下学期期末考试
1.下列有关生产、生活中的叙述正确的是
A.煤经过气化和液化两个化学变化,可变为清洁能源
B.古代的陶瓷、砖瓦,现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C.明矾可用于水的杀菌消毒,碳酸钡可用于钡餐透视
D.单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为机械能
【答案】A
【解析】
A、煤的气化和液化,是对煤的综合利用,煤的气化如转化成CO和H2,煤的液化,如转变成甲醇等,使煤转变成清洁能源,故A正确;B、陶瓷、水泥、砖瓦都是硅酸盐产品,有机玻璃是聚合物,是聚甲基丙烯酸甲酯的俗称,不属于硅酸盐产品,故B错误;C、明矾利用Al3+水解成氢氧化铝胶体,利用胶体吸附水中固体颗粒,达到净水的目的,但明矾不具有强氧化性,不能杀菌消毒,碳酸钡能与胃酸反应,生成Ba2+,Ba2+属于重金属离子,造成人体中毒,因此用硫酸钡作钡餐进行透视,故C错误;D、太阳能电池板是将太阳能直接转化成电能,故D错误。
2.设C+CO2
2CO(正反应为吸热反应),反应速率为v1;N2+3H2
2NH3(正反应为放热反应),反应速率为v2。
对于前述反应,当温度升高时,v1和v2变化情况为
A.同时增大B.同时减小C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大
【答案】A
【解析】
分析】
化学反应无论是吸热反应还是放热反应,温度升高,化学反应速率都增大,反之,减小,以此解答。
【详解】化学反应无论是吸热反应还是放热反应,温度升高,活化分子的百分含量增大,有效碰撞的次数增大,化学反应速率都增大,A项正确;
答案选A。
【点睛】切莫将温度对化学反应速率与化学平衡的影响相混淆。
3.下列化合物属于弱电解质的是
A.HClO4B.BaSO3C.CO2D.HF
【答案】D
【解析】
【详解】部分电离、存在电离平衡的电解质是弱电解质,则
A、HClO4强酸,为强电解质,A不选;
B、BaSO3是盐,为强电解质,B不选;
C、CO2为非电解质,C不选;
D、HF是弱酸,为弱电解质,D选;
答案选D。
【点睛】电解质包括有酸、碱、盐、金属氧化物、水;非电解质包括有非金属氧化物,大多数有机物、氨气等。
强弱电解质的根本区别是看电解质本身能否完全电离,强酸、强碱、大部分的盐,活泼金属氧化物为强电解质;弱酸、弱碱、水为弱电解质。
4.“中和热”是一个在热化学中的重要概念,“中和热”的定义为:
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应则生成1molH2O,这时的反应热叫做中和热。
以下关于中和热的叙述正确的是
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B.在稀溶液中强酸与强碱反应的中和热都相等
C.在稀溶液中1mol强酸和1mol强碱反应放出的热量都相等
D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时,产生的热量即为中和热
【答案】B
【解析】
【分析】
在稀溶液中,稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量叫做中和热。
据此判断。
【详解】A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值不一定都相等,例如在稀溶液中弱酸和弱碱反应生成1mol水放出的热量小于中和热,因为弱电解质电离吸热,A错误;
B、在稀溶液中强酸与强碱反应的中和热都相等,B正确;
C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量不一定相等,如一元酸和一元碱放的热量小于二元酸和二元碱放出的放热,C错误;
D、浓硫酸稀释时放热,所以生成1mol水时放的热量大于中和热的数值,D错误;
答案选B。
5.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()
A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照
D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照
【答案】A
【解析】
【详解】A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照,A正确;
B.用pH试纸测定溶液pH值时,若用蒸馏水润湿试纸,相当于把待测液加水稀释,导致所测的pH值可能不准,故试纸是不能事先润湿的,B不正确;
C.不能将试纸在待测液中蘸一下,这样会污染试剂,C不正确;
D.不能将试纸用蒸馏水润湿,D不正确。
本题选A。
6.下列关于原电池的叙述错误的是
A.原电池中的电解质不一定处于液态
B.若欲使原电池处于工作状态,必须将其与外电路形成闭合回路
C.排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极,排在后面的金属总是作正极
D.负极总是发生氧化反应,正极总是发生还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.原电池中的电解质不一定处于液态,也可以是固态或糊状物,A正确;
B.若欲使原电池处于工作状态,必须将其与外电路形成闭合回路,B正确;
C.排在金属活动性顺序表前面的金属不一定总是作负极,排在后面的金属也不一定总是作正极,例如铁、铜和浓硝酸构成的原电池中铁是正极,铜是负极,C错误;
D.原电池中负极总是失去电子,发生氧化反应,正极总是得到电子,发生还原反应,D正确;
答案选C。
【点睛】选项C是解答的易错点,注意判断电极时,不能简单地依据金属的活泼性来判断,要看反应的具体情况,如:
Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子,Al作负极,Mg作正极;Fe、Al在浓HNO3中钝化后,比Cu等金属更难失电子,Cu等金属作负极,Fe、Al作正极。
7.广义的水解观认为:
无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点,说法不正确的是
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO3
C.A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸
【答案】B
【解析】
【详解】A.BaO2中氧元素是-1价,则水解产物是Ba(OH)2和H2O2,A正确;
B.PCl3中P和Cl的化合价分别是+3价和-1价,所以分别结合水电离出的OH-和氢离子,产物是H3PO3和HCl,B错误;
C.A14C3中碳元素是-4价,则水解产物是Al(OH)3和CH4,C正确;
D.CH3COCl的水解产物是两种酸,分别是乙酸和盐酸,D正确;
答案选B。
8.在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g)
2Y(g)+Z(g)中,生成物
Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是
【答案】B
【解析】
【详解】在2X(g)
2Y(s)+Z(g)中,正反应是体积减小的反应,增大压强,反应速率增大,到达平衡的时间缩短,Z的体积分数增大,由于p1 故选D。 【点睛】解决本题的关键是看清起点、拐点、终点,看清曲线的变化趋势和图像中线的斜率,先拐先平,数值大。 9.有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3 【答案】C 【解析】 【分析】 有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液中,c(OH-)相同,但NH3·H2O为弱碱,等pH时,其浓度大于NaOH,然后结合酸碱中和时c(OH-)越大,消耗酸越多分析解答。 【详解】等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液中,Ba(OH)2、NaOH中c(OH-)相同,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积V1=V2,但NH3·H2O为弱碱,等pH时,其浓度大于NaOH,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,弱碱继续电离产生氢氧根离子,则消耗酸多,即V2<V3,所以消耗酸的体积关系为V3>V2=V1,答案选C。 【点睛】解题关键: 明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡,难点: NH3·H2O是弱电解质,要获得一定浓度的OH-,氨的浓度要比OH-大得多。 10.五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍,下列判断正确的是 A.元素的非金属性次序为: Y>X>M B.气态氢化物稳定性: M>R C.Z的氧化物可以做光导纤维 D.最D高价氧化物对应水化物的酸性: Y>X 【答案】D 【解析】 试题分析: 由短周期元素在周期表的位置可知,X、Y处于第二周期,Z、M、R处于第三周期,R元素原子的最外层电子数等于电子层数的2倍,则R为S,可推知X为C元素,Y为N元素,Z为Al,M为P元素。 A.磷酸的酸性碳酸的强,故非金属性P>C,故A错误;B.非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性R>M,故氢化物稳定性: R>M,故B错误;C.Z的氧化物为三氧化二铝,可以用作耐火材料,用作光导纤维的是二氧化硅,故C错误;D.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性Y>X,故最高价含氧酸酸性: Y>X,故D正确,故选D。 考点: 考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多空的海绵状碳 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+,无K+ C 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后,试管里出现凝胶 非金属性: Cl>Si D 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀 Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小 A.AB.BC.CD.D 【答案】D 【解析】 试题分析: A.浓硫酸能将有机物中H、O元素以2: 1水 形式脱去而体现脱水性,浓硫酸还将氧化C生成二氧化碳,浓硫酸还体现强氧化性,故A错误;B.观察K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃,滤去黄光的干扰,故B错误;C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物,所以不能据此判断非金属性强弱,故C错误;D.溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质,0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液,先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀,说明发生沉淀的转化,则说明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小,故D正确;故选D。 【考点定位】考查化学实验方案的评价 【名师点晴】本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及非金属性强弱判断、难溶物转化、焰色反应、浓硫酸性质等知识点,明确实验原理及物质性质是解本题关键,易错选项是C。 12.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA C.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA 【答案】D 【解析】 铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA,故A错误;标准状况下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA,故B错误;标准状况下,水是液体,故C错误;铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA,故D正确。 13.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是 A.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈 D.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车,利用了乙醇的氧化性 【答案】B 【解析】 试题分析: A.棉和麻主要成分是纤维素,与淀粉分子中的n值不同,不属于同分异构体,故A错误;B.硫、氮的氧化物溶于水生成酸,减少硫、氮的氧化物的排放可以减少酸雨产生,所以燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施,故B正确;C.Fe在潮湿的空气中,Fe、C和电解质溶液易构成原电池,Fe作负极被腐蚀,发生电化学腐蚀,故C错误;D.酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性,酸性重铬酸钾与乙醇反应时乙醇作还原剂,酸性重铬酸钾作氧化剂,故D错误;故选B。 【考点定位】考查同分异构体、环境保护、金属的腐蚀、氧化还原反应 【名师点晴】本题考查了同分异构体、环境保护、金属的腐蚀、氧化还原反应,题目难度不大,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握,注意化学知识在生产生活中的应用。 14.能正确表示下列反应离子方程式的是: A.将磁性氧化铁溶于盐酸: Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O B.NaHCO3溶液中加入HCl: CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- D.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体: +5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、产物不正确,且电荷不守恒,正确反应式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,故A错误; B、拆分错误,HCO3-不可拆,正确反应式为: HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故B错误; C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3,CO2过量,生成酸式盐,方程式正确,故C正确; D、“84消毒液”主要成分为NaClO和NaCl,能把盐酸氧化为氯气,反应式应为: ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O,故D错误; 答案选C。 15.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应: 2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是() A.混合气体 密度不变 B.单位时间内生成nmolD,同时生成nmolC C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.C(g)的物质的量浓度不变 【答案】B 【解析】 【详解】A.该反应前后气体的质量发生变化,混合气体的密度不变,说明气体的质量不变,反应达平衡状态,故A正确;B.生成nmolD是正反应,同时生成nmolC也是正反应,不能说明正逆反应速率的关系,故B错误;C.该反应前后气体的质量发生变化,混合气体的平均相对分子质量不变,说明气体的质量不变,反应达平衡状态,故C正确;D.C(g)的物质的量浓度不变,说明C的物质的量不变,反应达平衡状态,故D正确;故选B。 16.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.常温下,0.1mol/LNa2S溶液中存 : c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+c(H2S) B.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: C(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+): ①>②>③ D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH﹣)/c(NH3·H2O)增大 【答案】C 【解析】 【详解】A.常温下,0.1mol/LNa2S溶液中硫离子水解显碱性,溶液中存在质子守恒: c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S),故A错误; B.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合得到碳酸钠溶液,碳酸根离子水解溶液显碱性,溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(HCO3-)>c(H+),故B错误; C.在相同的条件下测得①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液pH相同,已知酸性: CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,所以水解程度: NaClO>NaHCO3>CH3COONa,pH相同时,溶液的浓度: NaClO<NaHCO3<CH3COONa,即c(Na+)①>②>③,故C正确; D.0.1mol•L﹣1的氨水中存在电离平衡: NH3•H2O NH4++OH﹣,加入少量硫酸铵固体抑制电离平衡逆向进行,氢氧根离子浓度减小,一水合氨浓度增大,比值c(OH﹣)/c(NH3·H2O)减小,故D错误; 答案选C。 17.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应,其化学方程式为: 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 (ClO2中氯元素的化合价为+4价) (1)氧化剂是___________; (2)产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】 (1).氯酸钾 (2).0.2 【解析】 【详解】 (1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价,化合价降低1价是氧化剂二氧化氯是还原产物,故答案为: KClO3; (2)由反应可知,氯酸钾中Cl元素的化合价由+5降低为+4,则2molKClO3反应转移的电子数为2mol×(5-4)=2mol,即生成1molCl2转移电子的物质的量2mol,则产生0.1molCl2转移电子的物质的量0.2mol,故答案为: 0.2。 18.实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液,实验操作步骤为: A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。 B.在天平上称取14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。 C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。 E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。 请填写下列空白: (1)操作步骤的正确顺序为_______________(填序号)。 (2)本实验用到的基本仪器除烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒外,还有__________ (3)下列情况中,会使所配溶液浓度偏低的是________________。 A.某同学观察液面时仰视B.没有进行上述的操作步骤D C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线D.容量瓶使用前内壁沾有水珠 (4)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。 DMFC工作原理如图所示: 通入a气体的电极是原电池的_______极(填“正”或“负”),其电极反应式为__________________________。 【答案】 (1).BADCE (2).500ml容量瓶胶头滴管(3).ABC(4).负(5).CH3OH+H2O—6e-=CO2+6H+ 【解析】 【分析】 (1)根据配制溶液的基本步骤分析判断; (2)根据配制原理和实验步骤判断需要的仪器; (3)根据c=n/V判断误差; (4)根据电子移动方向判断出正负极,依据原电池的工作原理分析。 【详解】 (1)配制溶液的基本步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀等,则操作步骤的正确顺序为BADCE。 (2)一般用托盘天平称量,用药匙取药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,最后用胶头滴管定容,所以本实验用到的基本仪器除烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒外,还有500mL容量瓶、胶头滴管; (3)A.某同学观察液面时仰视,则溶液体积增加,浓度偏低; B.没有进行上述的操作步骤D导致溶质的质量减少,浓度偏低; C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线则溶液体积增加,浓度偏低; D.容量瓶使用前内壁沾有水珠不影响; 答案选ABC。 (4)根据电子的流向可知左侧电极是负极,右侧电极是正极,因此通入a气体的电极是原电池的负极,发生甲醇失去电子的氧化反应,其电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+。 19.采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水,并检验氯气的氧化性,同时用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。 (1)写出电解饱和食盐水的离子方程式_________________________________。 (2)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连_______;B连_______(填写导管口字母)。 (3)若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的___________。 a.酸性高锰酸钾溶液b.淀粉碘化钾溶液c.亚硫酸钠溶液d.氯化亚铁溶液 (4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________,作用是______________________。 (5)为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案: 精确测量硬质玻璃管的质量为ag,放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg(假设CuO充分反应),实验完毕后: 甲方案: 通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg,进而确定Cu的相对原子质量。 乙方案: 通过精确测定U型管b反应前后的质量变化,得到生成水的质量dg,进而确定Cu的相对原子质量。 ①请你分析并回答: _______方案所测结果更准确。 若按合理方案测定的数据计算,Cu的相对原子质量为________________。 ②不合理的方案会造成测定结果___________(填“偏低、偏高或无影响”)。 【答案】 (1).2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ (2).E(3).C(4).bd(5).浓硫酸(6).吸收H2中的H2O,防止硬质玻璃管炸裂,或影响测定水的质量(因为乙方案是测水的质量)(7).甲(8).16(c-a)/(b-c)(9).偏低 【解析】 本题考查实验方案设计与评价, (1)电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠,其离子反应方程式为: 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑; (2)根据 (1),A中出来的气体为氢气,B中出来的气体为Cl2,根据实验目的,以及问题(5),因此A连接E,B连接C;(3)检验氯气具有氧化性,需要加入的是还原剂,a、酸性高锰酸钾溶液,具有强氧化性,故a错误;b、I-具有还原性,发生Cl2+2I-=I2+2Cl-,溶液显蓝色,说明Cl2具有氧化性,故b正确;c、虽然Na2SO3具有还原性,但实验无现象,无法判断是否发生反应,故c错误;d、Fe2+具有还原性,发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,溶液颜色由浅绿色变为黄色,说明发生反应,故d正确;(4)甲和丙是用氢气还原氧化铜,来测定Cu的相对原子量,从A中出来的氢气中混有水蒸气,影响测定水的质量,因此c的作用是吸收H2中H2O,应盛放的试剂是浓硫酸;(5)①乙方案中b与外界连通,空气中含有水蒸气,被b装置吸收,容易产生误差,因此甲方案所测结果更准确,甲方案发生CuO+H2 Cu+H2O,CuO的质量为
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