鲁科版高中化学必修一 22电解质 同步测试.docx
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鲁科版高中化学必修一22电解质同步测试
鲁科版高中化学必修一2.2电解质同步测试
一、单选题(共10题;共20分)
1.下列物质的水溶液能导电||,但其本身属于非电解质的是( )
A. 液氯 B. 干冰 C. 酒精 D. 金属钠
2.下列有关物质的分类正确的是( )
A. 氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物
B. 硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物
C. 溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物
D. CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物
3.下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. 向0.1L5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol•L﹣1NaOH溶液:
2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3•H2O+5SO32﹣+5H2O
C. FeI2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣
D. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣
4.下列说法中||,正确的一项是( )
A. 因为Cu可以导电||,所以Cu是电解质
B. 因为NaHSO4可以电离出H+||,所以属于酸
C. 武德合金熔点低(70℃)||,可以做保险丝
D. 造成酸雨的主要大气污染物是SO2和CO2
5.下列物质中属于电解质的是( )
A. 二氧化碳
B. 银
C. 氯化钠
D. 烧碱溶液
6.下列化合物中||,属于酸式盐的是( )
A. NaCl
B. NaHCO3
C. Cu(OH)2
D. H2SO4
7.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 铁与硫酸铜溶液反应:
Fe+Cu2+═Cu+Fe3+
B. 铜与稀硝酸反应:
Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
C. 铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
8.下列离子方程式中||,正确的是( )
A. 氯化亚铁溶液中加入硝酸:
2Fe2++4H++NO3﹣═2Fe3++2H2O+NO↑
B. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
C. 二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣
D. 碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应:
Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
9.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多:
HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
B. 往FeCl3溶液中加入Cu粉:
Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C. 碳酸钠溶液与石灰乳的反应:
CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
10.下列事实与胶体性质无关的是( )
A. 明矾作净水剂
B. 黄河入海口处容易形成沙洲
C. 可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl
D. 将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物
二、填空题(共4题;共13分)
11.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
11.3
(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________ (填编号).
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
D.HCN+Na2CO3→NaCN+CO2+H2O
(2)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10mol2•L﹣2||,向50mL 0.18mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入相同体积0.22mol•L﹣1的盐酸||,则c(Ag+)=________ mol/L .
12.完成下列离子反应方程式
(1)AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:
________;
(2)向AgCl固体上滴加Na2S溶液||,固体变黑色:
________ ;
(3)铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时||,正极反应式:
________
13.现有下列4组物质:
A||,H2 I2 O2 Al
B||,N2 Fe Cu Zn
C||,CaO MgO SO2 CuO
D||,HCl NH3 H2SO4HNO3
A组
B组
C组
D组
分类标准
________
金属单质
金属氧化物
________
不属于该类的物质
Al
________
________
NH3
14.写出下列物质的电离方程式
A.NaHSO4________
B.NaHCO3________
C.HClO________
D.H2S ________
三、综合题(共3题;共12分)
15.下列物质中:
①NaNO3固体 ②熔融KCl ③液氨 ④石墨 ⑤氯化氢 ⑥盐酸 ⑦蔗糖.其中:
(1)能导电的是:
________(填序号||,下同);
(2)属于电解质的是:
________;
(3)既不是电解质也不是非电解质的是:
________.
16.有以下物质:
A、碳酸氢钠固体 B、硝酸溶液 C、纯醋酸 D、碳酸钙E、酒精 F、二氧化碳 G、铜
(1)下列物质中||,能导电的是________||,属于非电解质的是________||,(填序号)
(2)写出A在水中的电离方程式________.
(3)已知浓度为0.5mol•L﹣1的B溶液VmL||,取出10mL||,则这10mL溶液中c(H+)=________mol/L.
(4)硝酸中N元素的化合价________.
17.按要求作答:
(1)写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式________;
(2)写出实验室制CO2反应的离子方程式________;
(3)除去Na2SO4溶液中的Na2CO3杂质||,选用的试剂是________||,写出对应反应的离子方程式________.
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】解:
A、液氯其水溶液导电||,但不是物质本身导电||,液氯的成分是单质||,不是非电解质||,故A错误;B、干冰是二氧化碳||,CO2的水溶液能导电||,是因二氧化碳和水反应生成碳酸||,碳酸电离生成离子而导电||,即发生电离不是CO2本身||,故CO2属于非电解质||,故B正确;
C、酒精的水溶液中不导电||,酒精不会电离||,本身属于非电解质||,故C错误;
D、金属钠是金属单质||,既不是电解质也不是非电解质||,故D错误.
故选B.
【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物||,而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物.
2.【答案】C
【解析】【解答】解:
A、氯化钡、四氯化碳、硫酸都属于化合物||,但是碘酒属于混合物||,故A错误;
B、硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、盐、盐、氧化物||,故B错误;
C、溶液、浊液、胶体、空气都是不同物质组成的||,属于混合物||,故C正确;
D、CO2、SO2、P2O5都属于酸性氧化物||,但是CO不是||,故D错误.
故选C.
【分析】A、化合物是不同元素组成的纯净物;
B、根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物||,碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物||,盐指电离时生成金属阳离子(或NH4)和酸根离子的化合物||,氧化物是由两种元素组成||,其中一种是氧元素进行书写;
C、混合物是不同物质组成的;
D、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物.
3.【答案】B
【解析】【解答】A.氢氧化铁溶于氢碘酸中||,铁离子与碘离子之间发生氧化还原反应||,正确的离子方程式为:
2Fe(OH)3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+6H2O||,故A错误;
B.0.1L5mol/L亚硫酸氢铵溶液中含有0.5mol亚硫酸氢铵||,0.1L7mol•L﹣1NaOH溶液中含有0.7mol氢氧化钠||,亚硫酸氢根离子结合氢氧根离子能力强于铵根离子||,0.5mol亚硫酸氢根离子消耗0.5mol氢氧化钠||,剩余的0.2mol氢氧化钠与铵根离子反应||,反应的离子方程式为:
2NH4++5HSO3﹣+7OH﹣=2NH3•H2O+5SO32﹣+5H2O||,故B正确;
C.FeI2溶液中通入过量Cl2||,亚铁离子和碘离子都完全被氧化||,正确的离子方程式为:
2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣||,故C错误;
D.酸化的海带灰浸出液中提取碘||,反应产物错误||,应该为水||,正确的离子方程式为:
2H++2I﹣+H2O2=I2+2H2O||,故D错误;
故选B.
【分析】A.铁离子具有强氧化性||,能够氧化碘离子;
B.先计算出额氢氧化钠和亚硫酸氢铵的物质的量||,然后判断过量情况||,根据不足量书写反应的离子方程式;
C.氯气过量||,碘离子和亚铁离子都完全被氧化||,亚铁离子和碘离子的物质的量之比不满足碘化亚铁的组成;
D.酸性溶液中||,反应物不会生成氢氧根离子.
4.【答案】C
【解析】【解答】解:
A.铜是单质||,不是电解质||,故A错误;B.因为NaHSO4可以电离出阳离子为氢离子和钠离子||,所以不属于酸||,属于盐||,故B错误;
C.保险丝需具备在用电过量的情况下能自动熔断的特点||,则其熔点不能过高||,所以用武德合金做电器保险丝||,主要是利用武德合金具有熔点低的性质||,故C正确;
D.造成酸雨的主要大气污染物是SO2和氮的氧化物||,故D错误;
故选:
C.
【分析】A.电解质为化合物;
B.电离产生阳离子全部为氢离子的化合物为酸;
C.依据合金熔点较低的性质解答;
D.二氧化碳不能引起酸雨.
5.【答案】C
【解析】【解答】解:
A.二氧化碳和水反应生成碳酸||,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子||,所以二氧化碳的水溶液导电||,但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳||,所以二氧化碳是非电解质||,故A错误;B.银是单质||,既不是电解质也不是非电解质||,故B错误;
C.氯化钠为离子化合物||,在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质||,故C正确;
D.烧碱溶液为混合物||,既不是电解质也不是非电解质||,故D错误;
故选C.
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质||,酸、碱、盐都是电解质;在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质||,大多数的有机物(如蔗糖、乙醇)都是非电解质;单质||,混合物既不是电解质也不是非电解质.
6.【答案】B
【解析】【解答】解:
A.NaCl属于正盐||,故A错误;B.碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物||,属于酸式盐||,故B正确;
C.Cu(OH)2是金属阳离子和氢氧根过程的化合物为碱||,故C错误;
D.H2SO4是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸uD错误||,
故选B.
【分析】由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐||,多元弱酸被碱部分中和生成的盐为酸式盐||,
7.【答案】C
【解析】【解答】A.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜离子||,正确的离子方程式为:
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+||,故A错误;
B.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水||,正确的离子方程式为:
3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O||,故B错误;
C.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:
2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑||,故C正确;
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水||,正确的离子方程式为:
Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O||,故D错误;
故选C||,
【分析】A.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜离子||,不会生成铁离子;
B.铜与稀硝酸反应生成的是NO气体;
C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水||,氢离子和氢氧根离子的系数错误.
8.【答案】C
【解析】【解答】解:
A.氯化亚铁溶液中加入硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑||,故A错误;B.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O||,故B错误;
C.二氧化氮与水反应的离子反应为3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣||,故C正确;
D.碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应的离子反应为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣||,故D错误;
故选C.
【分析】A.电子、电荷不守恒;
B.反应生成偏铝酸钠;
C.反应生成硝酸和NO;
D.反应生成碳酸钙、碳酸钠和水.
9.【答案】A
【解析】【解答】解:
A、碳酸氢根离子不能拆||,正确的离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O||,故A正确;B、得失电子不守恒||,正确的离子方程式为:
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+||,故B错误;
C、石灰乳是氢氧化钙的浊液||,应写成化学式||,离子方程式中应写成化学式||,离子方程式为CO32﹣+Ca(OH)2═CaCO3↓+2OH﹣||,故C错误;
D、钡离子和氢氧根离子要符合组成之比||,正确的离子方程式为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O||,故D错误;
故选A.
【分析】A、碳酸氢根离子不能拆;
B、得失电子不守恒;
C、石灰乳是氢氧化钙的浊液||,应写成化学式;
D、钡离子和氢氧根离子要符合组成之比.
10.【答案】D
【解析】【解答】解:
A.因明矾水解生成氢氧化铝胶体||,胶粒带电||,可以吸附水中带相反电荷的杂质||,所以明矾可净水||,故A不选;B.河流中的水含有泥沙胶粒||,海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质||,二者相遇是可以发生胶体凝聚||,就形成三角洲||,故B不选;
C.胶体微粒直径1﹣100nm||,不能通过半透膜||,溶液微粒直径小于1nm||,能通过半透膜||,可以分类胶体和溶液||,故C不选;
D.植物油、水的混合物属于乳浊液||,不属于胶体||,故D选;
故选D.
【分析】可根据胶体的性质来分析解答||,向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚||,胶体粒子带电可用于净水||,
A.明矾是硫酸铝||,水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用;
B.胶体遇到电解质溶液发生聚沉;
C.淀粉胶体不能通过半透膜;
D.将植物油倒入水中||,油不溶于水||,用力搅拌可形成油水混合物为乳浊液.
二、填空题
11.【答案】BD;9.0×10﹣8
【解析】【解答】
(1)六种盐都为强碱弱酸盐||,盐的pH越大||,说明对应的酸水解程度越大||,则对应的酸越弱||,
A.CH3COOH酸性大于HCN||,反应CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN能发生||,故A正确;
B.酸性H2CO3>HClO>HCO3﹣||,应生成NaHCO3||,反应CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO不能发生||,故B错误;
C.酸性C6H5OH>HCO3﹣||,反应Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa能发生||,故C正确;
D.酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3﹣||,反应生成碳酸氢钠||,正确反应为CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH反||,故D错误||,
故答案为:
BD;
(2)向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L﹣1的盐酸||,盐酸过量||,反应后的c(Cl﹣)=
=0.002mol/L||,
则:
c(Ag+)=
mol/L=9×10﹣8mol/L||,
故答案为:
9.0×10﹣8mol/L.
【分析】
(1)六种盐都为强碱弱酸盐||,盐的pH越大||,说明对应的酸水解程度越大||,则对应的酸越弱||,根据强酸生成弱酸的特点判断反应能否进行;
(2)先判断过量||,然后计算出混合液中氯离子的浓度||,最后根据氯化银溶度积常数进行计算c(Ag+).
12.【答案】2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;2AgCl(s)+S2﹣=Ag2S(s)+2Cl﹣;O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
【解析】【解答】
(1)AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑||,故答案为:
2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;
(2)向AgCl固体上滴加Na2S溶液||,固体变黑色||,发生的沉淀转化的离子反应为2AgCl(s)+S2﹣=Ag2S(s)+2Cl﹣||,故答案为:
2AgCl(s)+S2﹣=Ag2S(s)+2Cl﹣;
(3)铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时||,正极上氧气得到电子||,则正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣||,
故答案为:
O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣.
【分析】
(1)相互促进水解生成沉淀和气体;
(2)发生沉淀的转化||,AgCl转化为Ag2S;
(3)发生吸氧腐蚀||,正极上氧气得到电子.
13.【答案】非金属单质;2;SO2;酸
【解析】【解答】解:
A.H2、I2、O2、Al中只有金属铝是金属单质||,其余全是非金属单质||,故答案为:
非金属单质;B.N2、Fe、Cu、Zn中只有N2是非金属单质||,其余全是金属单质;故答案为:
N2;
C.CaO、MgO、SO2、CuO中只有SO2是非金属氧化物||,其余全是金属氧化物;故答案为:
SO2;
D.HCl、NH3、H2SO4、HNO3中只有NH3不是酸||,其余全是酸||,故答案为:
酸.
【分析】A.H2、I2、O2、Al中只有金属铝是金属单质||,其余全是非金属单质;
B.N2、Fe、Cu、Zn中只有N2是非金属单质||,其余全是金属单质;
C.CaO、MgO、SO2、CuO中只有SO2是非金属氧化物||,其余全是金属氧化物;
D.HCl、NH3、H2SO4、HNO3中只有NH3不是酸||,其余全是酸.
14.【答案】NaHSO4=Na++H++SO42﹣;NaHCO3═Na++HCO3﹣;HClO⇌H++ClO﹣;H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣
【解析】【解答】A.NaHSO4是强酸强碱酸式盐||,属强电解质||,完全电离用“═”||,电离出Na+、H+、SO42﹣离子||,其电离方程式为:
NaHSO4=Na++H++SO42﹣||,
故答案为:
NaHSO4=Na++H++SO42﹣;
B.NaHCO3是H2CO3的酸式盐||,属强电解质||,完全电离用“═”||,HCO3﹣不能拆||,电离方程式为:
NaHCO3═Na++HCO3﹣||,故答案为NaHCO3═Na++HCO3﹣;
C.次氯酸酸为弱酸||,部分电离||,其电离方程式为:
HClO⇌H++ClO﹣||,故答案为:
HClO⇌H++ClO﹣;
D.氢硫酸为二元弱酸||,H2S的水溶液中存在平衡:
H2S⇌HS﹣+H+ 和HS﹣⇌S2﹣+H+||,故答案为:
H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣.
【分析】A.NaHSO4是强酸强碱酸式盐||,完全电离出Na+、H+、SO42﹣离子;
B.HCO3﹣是H2CO3的酸式盐的酸根部分||,部分电离;
C.次氯酸酸为弱酸||,部分电离;
D.氢硫酸为二元弱酸||,分步电离.
三、综合题
15.【答案】
(1)②④⑥
(2)①②⑤
(3)④⑥
【解析】【解答】解:
①NaNO3固体不能导电||,是电解质;②熔融KCl能导电||,是电解质;③液氨不能导电||,是非电解质;④石墨是单质||,能导电||,既不是电解质也不是非电解质;⑤氯化氢不能导电||,是电解质;⑥盐酸是溶液||,能导电||,既不是电解质也不是非电解质;⑦蔗糖不能导电||,是非电解质.
(1)能导电的是②④⑥||,故答案为:
②④⑥;
(2)是电解质的是①②⑤||,故答案为:
①②⑤;(3)既不是电解质也不是非电解质的是④⑥||,故答案为:
④⑥.
【分析】
(1)含自由移动离子和电子的物质能导电;
(2)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质;(3)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质;在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物为非电解质||,据此分析.
16.【答案】
(1)BG;EF
(2)NaHCO3=Na++HCO3﹣
(3)0.5
(4)+5
【解析】【解答】解:
(1)B、硝酸溶液具有能自由移动的带电的微粒||,G、铜存在能自由移动的带负电的电子||,则能导电的是BG;E、酒精F、二氧化碳都是化合物||,在水溶液和熔融状态下本身都不电离而导电||,属于非电解质;故答案为:
BG;EF;
(2)碳酸氢钠固体为强电解质完全电离||,电离方程式为:
NaHCO3=Na++HCO3﹣||,故答案为:
NaHCO3=Na++HCO3﹣;(3)溶液具有均一性||,与体积无关||,所以取10mL后溶液的c(H+)仍然是0.5mol/L;
故答案为:
0.5;(4)硝酸中化合价代数和为0||,则N元素的化合价为+5||,故答案为:
+5.
【分析】
(1)能导电的物质﹣﹣必须具有能自由移动的带电的微粒||,金属能导电﹣﹣是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子;
非电解质是指:
在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物;单质||,混合物既不是电解质也不是非电解质;
(2)碳酸氢钠固体为强电解质;(3)溶液具有均一性||,浓度与体积无关;(4)根据硝酸中化合价代数和为0计算N元素的化合价.
17.【答案】
(1)2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O
(2)CaCO3+2H+
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