临沂市高三化学一模试题有.docx
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临沂市高三化学一模试题有
2019年临沂市高三化学一模试题(有)
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摘要:
多做题、多练习,才能知道自己的不足。
小编为大家整理了xxxx年临沂市高三化学一模试题,供大家参考。
可能用到的相对原子质量:
第I卷
选择题
1.化学与生产、生活联系密切,下列说法正确的是
A.常用作净水剂的kAl2和漂白粉都是强电解质
B.维生素c具有还原性,在人体内起抗氧化作用
c.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
D.碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
2.下列有关叙述正确的是
A.非金属氧化物一定为酸性氧化物
B.和互为同位素,化学性质相似
c.根据是否能产生丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.已知红磷比白磷稳定,则
3.下列有关实验的叙述正确的是
A.金属钠着火时,立即用沾水的毛巾覆盖
B.实验室可用右图所示装置制取饱和氨水
c.硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中
D.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
4.下列有关元素化合物的性质叙述正确的是
、No2都能与水反应,其反应原理相同
在空气中长期放置最终变为NaHco3粉末
c.既能与酸反应;又能与碱反应的物质都是两性化合物
D.可用kScN溶液检验FeSo4溶液是杏氧化变质
5.某有机物的结构简式如右图所示,下列说法错误的是
A.与乙酸互为同系物
B.含有两种含氧官能团
c.可使溴的四氯化碳溶液褪色
D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应
6.制备食用碘盐原理之一为:
,下列说法正确的是
A.向kclo3溶液中滴加AgNo3溶液得到白色Agcl沉淀
B.反应过程中I2置换出cl2,由此可推断非金属性I>cI
和kIo3均属于离子化合物,都只含有离子键
D.制备kIo3的反应中氯元素被还原
7.下列说法正确的是
和As属于第VA族元素2,N原子得电子能力比As原子强
B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
c.元素周期表中,位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
、S、cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强
8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
9.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是
A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能
c.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强
D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
10.在密闭容器中充入一定量的No2,发生反应在温度为T1、T2时,平衡体系中No2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。
下列说法正确的是
、c两点的反应速率:
a>c
、b两点的转化率:
a
、c两点气体的颜色:
a深,c浅
D.由a点到b点,可以用加热的方法
11.下列说法错误的是
A.除去mgcl2溶液中少量的Fecl3,可选用mgco3
B.稀硫酸中加入Zn粉,随着反应的进行,溶液中水的电离程度逐渐增大
c.能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在:
Hco3-、So42-、No3-、Na+
D.等物质的量浓度的2So4溶液和2co3溶液中浓度前者大于后者
12.下列有关电化学装置的说法正确的是
A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面发生的反应为
B.图b电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出
c.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼
D.图d中若m是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
13.下列有关含铜化合物的说法错误的是
A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈
的cuSo4溶液中,cu2+的数目一定小于
c.在cucl2和Fecl3的混合溶液中加入铁粉,若有固体残留,则其中一定含有铜
D.在FeSo4溶液中加入cuS固体,溶液中c不变,说明远小于
14.某温度下,向一定体积的氨水中逐滴滴加
的盐酸,溶液中pH与poH[注:
poH=-lgc]
的变化关系如右图所示,则下列说法中错误的是
点所示溶液中c>c
点所示溶液的导电熊力强于m点
点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
点和N点所示溶液中水的电离程度相同
第Ⅱ卷
注意事项:
1.第Ⅱ卷共5个题,其中15-17题为必做题部分;18-19题为选做题部分,选一题作答。
2.第Ⅱ卷题目的答案用毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上,写在试卷上的答案无效。
必做题
15.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为
该反应在石英真空管中进行,如下图所示:
①反应的平衡常数表达式k=_______,若k=,向某恒容密闭容器中加入1molI2和足量w,反应达到平衡时I2的转化率为__________。
②反应的____0,上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________。
与wI2的浓度相等
的质量不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等.
25℃时,NaHSo3的水解平衡常数=×10mol,则该温度下
的电离常数=____mol,若向H2So3溶液中加入少量的I2,则溶液中将________。
直接排放含So2的烟气会形成酸雨,危害环境。
用Na2So3溶液吸收So2的过程中,pH随n:
n变化关系如下表:
当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________.
16.氯化铁是一种重要的化工原料,无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成
。
实验室用如下装置制备无水氯化铁固体。
①装置A中仪器z的名称是___________。
②简述检验装置A气密性的操作:
______________________。
③按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→_________→__________→_________→__________→b→c→_________→__________,装置D的作用是______________________。
工业上制备无水的一种工艺流程如下:
①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
②简述由晶体得到无水氯化铁的操作:
________________________________。
③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数:
称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶中,用蒸馏水定容;取出10mL,加入稍过量的kI溶液,充分反应后,滴入指示剂_________,用cmol的Na2S2o3溶液进行滴定,终点时消耗VmLN
a2S2o3溶液。
则样品中氯化铁的质量分数为____________。
若已知:
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式________________________________________。
17.工业上利用铬铁矿冶炼铬的工艺流程如下:
实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________。
完成下列化学方程式:
____________
操作I包括过滤与洗涤,简述实验室中洗涤沉淀的操作:
_____________________
________________________________________________________________________。
cr3和Al3类似,也是两性氢氧化物,写出cr3溶于浓氢氧化钠溶液
的离子方程式_________________________________________。
由cr2o3冶炼cr的化学方程式为____________________________。
目前有一种采用以铬酸钠为原料,用电化学法制备重铬酸钠
的实验装置如下图所示。
①写出阴极的电极反应式为________________________________________。
②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol,则此时铬酸钠的转化率为______________________。
选做题
【化学——物质结构与性质】
18.镓、锗、砷、硒均为第四周期的元素,它们在高科技尖端
科学特别是信息领域有着广泛的用途。
试回答下列问题:
基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。
沸点:
NH3________AsH3某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如右图所示,该化合物的分子式
为_______________,As原子采取__________________杂化。
H2Seo4和H2Seo3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H2Seo4比H2Seo3酸性强的原因_________________________________________________。
砷化镓可由2Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式
为_________________;砷化镓的晶胞结构如下图所示,其晶胞边长为apm,
则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g。
【化学——有机化学基础】
19.某芳香族化合物H常用作防腐剂,H可利用下列路线合成:
已知:
①A是相对分子质量为92的烃;
④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积之比为1:
1。
回答下列问题:
A的分子式为___________,由A→B的反应试剂和反应条件为____________。
写出c→D的反应方程式:
_________________________________________。
同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。
①能发生银镜反应②能使Fecl3溶液发生显色反应。
检验F中含氧官能团的试剂为____________,由F→G的反应类型为
H的结构简式为_____________________________________。
化学试题参考答案与评分标准
选择题
15.
①”其他正确只得1分)
%或33%
②c>c>c=c
”其他正确只得1分)
16.
①分液漏斗
②关闭a处弹簧夹和分液漏斗的活塞,向分液漏斗中加入较多的水,然后打开分液漏斗的活塞,使水缓缓流下,若分液漏斗中的水不能完全漏下,说明装置气密性好
③a→h→i→d→e→b→c→f→g
吸收未反应的cl2,同时防止空气中的水蒸气进入装置B
①2Fe2++cl2=2Fe3++2cl-
②将Fecl3·6H2o晶体置于Hcl气流中加热
③淀粉溶液或淀粉或或
Fe3++3H2oFe3+3H+△H=kj·mol-1
17.
d
2oH-
将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀,待水流尽后,再重复操作2~3次
cr3+oH-=cro2-+2H2o
cr2o3+2Al2cr+Al2o3
①2H++2e-=H2↑
②×100%
18.
4s24p2
>NH3分子间存在氢键,所以NH3沸点高于AsH3
As4o6sp3
H2Seo4和H3Seo3可表示为2Seo2和3Se,H2Seo3中的Se为+4价,而H2Seo4中的Se为+6价,导致Se-o-H中的o的电子更向Se偏移,越易电离出H+
3Ga+AsH3GaAs+3cH4
19.
c7H8cl2、Fecl3
+3NaoH→+Nacl+2H2o
9
银氨溶液
加成反应或还原反应
总结:
xxxx年临沂市高三化学一模试题就为大家介绍到这儿了,希望小编的整理可以帮助到大家,祝大家学习进步。
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