精品新人教版必修1高中化学第4章第4节 氨 硝酸 硫酸 第3课时导学案.docx
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精品新人教版必修1高中化学第4章第4节氨硝酸硫酸第3课时导学案
第3课时
教设计
三维目标
知识与技能
1了解硝酸的物性质及保存方法。
2解硝酸的强酸性。
3掌握硝酸的不稳定性、强氧性和制取硝酸的原。
过程与方法
1会全面观察、分析、设计实验,提高观察、实验、探索、思维和自能力。
2通过探究硝酸的性质,培养生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。
情感、态度和价值观
1通过掌握浓、稀硝酸性质的差异,使生进一步解量变引起质变的规律,帮助生树立起辩证唯物主义的世界观。
2了解工业制硝酸中尾气的危害及处方法,增强生环保意识。
3通过介绍家的故事,使生树立热爱、尊重的品质,激发生习的兴趣。
教重点
硝酸的不稳定性和强氧性
教难点
硝酸的强氧性
教具准备
多媒体、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓(稀)HNO3、酒精灯、胶头滴管
教过程
导入新课
(用多媒体展示故事内容——玻尔巧藏诺贝尔金奖章)
丹麦有位叫玻尔的家,37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。
第二次世界大战期间,玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国,为了表示他一定要返回祖国的决心,他决定将诺贝尔奖章留在实验室。
玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。
后,纳粹分子窜入玻尔实验室,那个试剂瓶就在他们的眼皮底下,他们却一无所知。
战争结束后,玻尔从王水中把金还原出,并重新铸成奖章。
玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
师:
本节课我们就要共同习另外一种重要的强酸——硝酸。
硝酸是我们中常见的三大强酸之一,那么它具有酸的通性应在情之中,除此以外,硝酸会不会也像硫酸一样也有自身某些特性呢?
通过今天的习,我们就会对硝酸有一个更全面的认识。
[展示]打开一瓶浓HNO3,观察白雾,倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。
师:
通过观察,发现浓硝酸有哪些物性质?
生:
无色、易挥发、有刺激性气味。
师:
那么除以上性质外,硝酸还有哪些物性质呢?
[小材料]纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,密度为15027g·c-3,沸点83℃,98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象,通常叫发烟硝酸,常用浓硝酸的质量分大约为69%。
(生阅读材料了解硝酸的物性质。
请一位生代表口述)
师:
刚才认识了硝酸的物性质,硝酸有什么性质呢?
[板书]
(二)硝酸的强氧性
1硝酸的强酸性:
HNO3====H++
[探究1]HNO3可以电离出H+,具有酸的通性,浓HNO3和稀HNO3遇石蕊试液分别有什么现象呢?
[生动手实验]浓HNO3遇石蕊试液却是先变红后褪色,且浓HNO3、稀HNO3和金属反应均不产生H2。
这都与HNO3的特殊性质有关。
[探究2]浓HNO3、稀HNO3和金属反应是否有H2产生呢?
[生动手实验]浓HNO3与稀硫酸和金属铁反应(生:
前者不产生H2,稀硫酸和金属锌反应有大量H2逸出)
师:
为什么硝酸会产生这些现象呢?
这说明HNO3有什么性质呢?
[板书]2硝酸的强氧性
师:
铁、铝在浓H2SO4中为什么会产生钝现象?
(生:
强氧性)
师:
铁、铝在浓HNO3中同样会产生钝现象,因为浓HNO3也有强氧性。
师:
浓H2SO4与不活泼金属如铜反应有何条件?
(生:
浓H2SO4氧不活泼金属需加热)。
那么,硝酸氧不活泼金属情况又如何?
[探究3]浓硝酸、稀硝酸分别与反应有什么现象呢?
硝酸有酸性,能否与金属反应放出氢气?
(视频材料)浓硝酸、稀硝酸分别与反应
师:
从这段视频材料中,你观察到了什么现象呢?
[生实验]对照视频材料的操作,请完成浓硝酸、稀硝酸分别与反应的实验,并把现象记录下表。
[改进方案]实验前,准备好与试管配套的事先已系上塑料袋的带导管的胶塞。
实验时,向盛有铜片的试管中加入浓、稀硝酸后,立即塞上上述已准备好的胶塞(如图所示),可观察到铜片与浓、稀硝酸反应的现象,生成的气体进入塑料袋。
反应现象
产物
浓硝酸+
1片:
有大量气泡产生2溶液颜色:
无色变为绿色
3气体颜色:
红棕色4反应剧烈程度:
剧烈5触摸容器外壁:
很热
(NO3)2、NO2和H2O
稀硝酸+
1片:
有气泡产生2溶液颜色:
无色变为蓝色
3气体颜色:
无色(打开止水夹后)无色变为红棕色
4反应剧烈程度:
缓慢5触摸容器外壁:
温热
(NO3)2、NO和H2O
[板书]
(1)与金属反应:
(引导生讨论反应的方程式,并板书)
+4HNO3(浓)====(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3+8HNO3(稀)
3(NO3)2+2NO↑+4H2O
师:
浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈?
[生实验]浓硝酸+铝片
师:
钝原:
铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸,表面被氧为牢固的氧物薄膜,阻止酸与内层金属进一步反应。
[小结]铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝。
师:
浓硝酸的运输和贮存可用何种材料制的容器?
(生:
铁质容器或铝质容器)
师:
除金、铂等少金属外,硝酸几乎能与所有金属反应;当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3混合时,就配制成玻尔的“王水”溶液,王水的氧性比浓硝酸强,可以溶解金、铂等不溶于硝酸的金属。
(要求生记住王水的组成,可引导生妙用王水中的“王”字的竖横笔画比,帮助记忆)
师:
比较浓硫酸的性质,浓硝酸能否与非金属反应?
[板书]
(2)与非金属反应
(视频材料)浓硝酸与、S反应
师:
对照浓硫酸的性质,你能否写出浓硝酸与、S反应的方程式?
[生练习]
+4HNO3(浓)====O2↑+4NO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)====H2SO4+6NO2↑+2H2O
师:
从刚才硝酸与金属及非金属的反应及产物情况,你能够得到的结论是什么呢?
硝酸浓度与还原产物有什么关系呢?
生:
讨论硝酸的有关反应特点,找一名同汇报讨论结果,其他同补充完善。
(多媒体)归纳生讨论的结果,硝酸的反应规律有:
①除A、P等少金属外,硝酸几乎可以氧所有的金属。
②常温下F、A等金属在浓HNO3中发生钝。
③硝酸越浓,其氧性越强。
如稀HNO3可使石蕊试液变红,而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一般说,活泼金属与HNO3反应不生成H2,浓HNO3的还原产物为NO2,稀HNO3的还原产物为NO。
活泼金属与极稀HNO3反应时,还原产物复杂,可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧为最高价氧物或其含氧酸。
⑥王水(浓HNO3和浓盐酸按体积比1∶3配制)具有更强的氧性,能溶解A、P。
师:
(强调)反应物或条件不同,硝酸的还原产物发生变:
NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。
如:
4+10HNO3====4(NO3)2+N2O↑+5H2O
师:
(设疑)有人认为:
“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的合价,浓HNO3中的氮从+5价降为+4价而稀HNO3中的氮从+5价降为+2价,从合价变可以判断稀硝酸的氧性比浓硝酸强。
”这种看法是否正确?
为什么?
生:
(提示)从浓硝酸、稀硝酸分别与反应的条件和剧烈程度分析。
师:
(展示)一瓶呈黄色的浓硝酸,启发生思考为什么久置的浓HNO3呈黄色?
硝酸应该如何保存呢?
[板书]3硝酸的不稳定性
[演示]浓HNO3加热分解
(根据现象分析生成物,引导生写出方程式)
生:
4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑
师:
浓HNO3在保存的时候能否用橡皮塞或软木塞呢,为什么?
生:
不能,这与浓HNO3的强氧性有关。
[小结]浓HNO3显黄色原因:
分解生成的NO2溶于HNO3。
保存方法:
放于棕色瓶中,置于阴凉处,不能用橡皮塞和软木塞。
[阅读材料]硝酸用途:
硝酸是一种重要的工原料,可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等;在实验室里,它是一种重要的试剂。
[例题剖析]
(例1)同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是()
AV1>V2>V3BV1>V3>V2
V2>V3>V1DV3>V1>V2
师:
大家可以讨论本题的解题关键是什么?
应该如何解决呢?
生:
我认为关键是这三种情况下可能发生的反应是什么。
应该重视的是溶液中气体的体积变。
(请同互相交流彼此的认识,促进共同提高)
教师精讲:
①NO不与H2O反应,设原有NO、NO2各3体积,则由反应3NO2+H2O====2HNO3+NO知3体积的NO2与H2O反应后,变为1体积的NO,此时剩余NO的总体积与原气体的体积比为4∶6。
②由反应4NO2+O2+2H2O====4HNO3可知等体积的NO2与O2混合溶于水时O2过量,若二者皆为4体积,则剩余3体积氧气,与原总体积的比为3∶8。
③N2不与水反应,NH3与H2O完全反应,气体剩余体积为原的一半。
显然有V1>V3>V2。
答案:
B
[深拓展]根据气体中氮原子、氧原子守恒关系分析讨论:
将NO2、NO的混合气体与O2同时通入水中,恰好完全溶解时应满足怎样的比例关系?
答:
将NO2、NO的混合气体与O2同时通入水中,发生的总反应是:
4NO2+O2+2H2O====4
HNO3,4NO+3O2+2H2O====4HNO3。
由此分析可知恰好完全反应时,三种气体中(N)∶(O)=2∶5。
(例2)将320g铜跟500L100·L-1的HNO3溶液充分反应,还原产物为NO和NO2。
若反应后溶液中有H+,则此时溶液中含
的物质的量为()
A
B(+01)2D01
师:
这是一道有关氧还原反应的问题,涉及了计算,大家可以讨论本题的解题关键是什么,应该如何解决。
生:
我认为关键是要明确这两种情况下可能发生的反应是什么,另外,到底生成多少NO和NO2,可以通过列方程组解决。
列方程组解决太麻烦,可以通过氧还原反应中电子的得失守恒和反应后溶液中的电荷守恒解决。
师:
很好,可否说一说你的思路呢?
(引导生充分表达自己的看法,让其他同参与讨论,畅所欲言)
教师精讲:
因()=
=005,(HNO3)=50×10-3L×10·L-1=005,由反应+4HNO3(浓)====(NO3)2+2NO2↑+2H2O及3+8HNO3(稀)====3(NO3)2+2NO↑
+4H2O可知HNO3过量,则c(H+)>>c(OH-);又根据反应后的溶液中正负电荷守恒,2(2+)+(H+)=(
)+(OH-),由于c(H+)>>c(OH-),所以,(
)=2(2+)+(H+)
=2×005+=(+01)。
答案:
B
(例3)铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应的产物不同,实验现象也不同。
(1)某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO,设计了如图所示的实验装置。
请你根据他们的思路,选择下列药品,完成该实验,并叙述实验步骤。
药品:
稀硝酸、稀盐酸、粒、O3固体
步骤:
①检查装置的气密性;
②_______________;③_______________;④_______________;⑤_______________;
⑥用注射器向试管内推入氧气(或空气)。
(2)推入氧气或空气的目的是_____________________________________________。
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同提出这可能是由2+浓度差异引起的,你同意这种看法吗?
_________(填“同意”或“不同意”),原因是___________;另一同提出溶液呈“绿色”是2+与NO2混合的结果,请你设计一个实验证明(简述实验方案和实验现象)。
师:
这是一道涉及实验的方案设计和评价的问题,对能力的要求比较高,大家可以互相讨论本题的解题思路是什么?
应该如何利用题给信息解决实验设计问题呢?
生:
我认为关键是要明确实验的目的是什么,可能通过发生什么反应实现,然后由反应确定需要选择的药品和仪器装置,从而探讨实验的步骤。
本题的解题关键首先要明确两个反应的比较,然后要注意把信息用好。
师:
太棒了。
(引导生充分表达自己的看法,让其他同参与讨论,畅所欲言)
教师精讲:
本题主要考查硝酸的性质(强氧性)、实验等知识应用及在实验中探索发现问题、解决问题的能力。
答案:
(1)②向试管中加入一定量的O3固体③向试管中倒入过量的稀HNO3,并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞④待反应完全后,将右边导管插入试管内接近液面⑤将铜丝插入到溶液中
(2)检验生成的NO气体(3)不同意铜片质量相同,溶液体积相同,生成的2+浓度相同加热绿色溶液,有红棕色气体产生,溶液变成蓝色
[课堂小结]
总结本节课的内容:
1了解硝酸的物性质及保存方法。
2解硝酸的强酸性。
3掌握硝酸的不稳定性、强氧性和制取硝酸的原。
板书设计
(二)硝酸的强氧性
1硝酸的强酸性:
HNO3====H++
2硝酸的强氧性
(1)与金属反应:
+4HNO3(浓)====(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3+8HNO3(稀)
3(NO3)2+2NO↑+4H2O
铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝。
(2)与非金属反应:
+4HNO3(浓)====O2↑+4NO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)====H2SO4+6NO2↑+2H2O
3不稳定性
4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑
活动与探究
1用哪些方法可以区分浓硝酸与稀硝酸?
(生分组课后讨论、归纳总结)
2请通过上查询有关硝酸的资料和社会调查,了解硝酸有哪些主要用途,这些用途分别涉及硝酸的哪些物、性质并互相交流。
3去硝酸厂参观硝酸的生产流程,了解硝酸生产的相关知识:
如原料、贮存、运输、销售等知识。
随堂练习
1下列反应属于氮的固定的是()
A空气在雷电作用下产生NOBNO和O2生成NO2
铜与浓硝酸反应产生NO2DNH4与(OH)2反应生成NH3
答案A
2铜锌合金的颜色酷似金的颜色,所以近用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金,可取样品与一种试剂进行反应,根据现象即可判断,所取的试剂是()
A硫酸B王水盐酸D硝酸
答案D
3对于硫酸和硝酸的比较中,下列叙述不正确的是()
A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
稀硫酸和稀硝酸都具有氧性
D硫酸和硝酸都是重要的工原料
答案B
4亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧剂,也可作还原剂。
当它作还原剂时,可能生成的产物是()
ANH3BN2N2O3DHNO3
答案D
5将铜片投入到稀硫酸中,铜片不溶,加入下列试剂后,可使铜片溶解的是()
A稀盐酸B硫酸钠晶体硝酸钠晶体D氯铁晶体
答案D
6利用下列各组中物质制备和收集少量气体,能采用右图实验装置的是()
①锌和稀硫酸②浓硫酸和浓盐酸③过氧钠和水④亚硫酸钠和硫酸⑤铜和稀硝酸
A②③④B④⑤②④D全部
答案A
7将3264g铜与140L一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为112L。
试计算:
(1)NO的体积为多少?
(2)NO2的体积为多少?
解:
设混合气体中NO的物质的量为,NO2的物质的量为b。
(1)4HNO3(浓)+====(NO3)2+2NO2↑+2H2O
随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐减小,进行下列反应
(2)8HNO3(稀)+3====3(NO3)2+2NO↑+4H2O
由两个反应方程式中NO2与、NO与的计量关系,及已知据可列方程组:
+b=
①
+
②
解①②两个方程,得:
=026b=024
所以,NO的体积:
026×224L·-1=58L
NO2的体积:
024×224L·-1=54L
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