化学四川省德阳市龙台中学学年高二上学期期中考试.docx
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化学四川省德阳市龙台中学学年高二上学期期中考试
龙台中学2013年下学期高2012级化学期中试题
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
全卷共100分,考试时间为90分钟。
2.请将选择题答案写在第II卷答题栏的相应位置。
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Na-23Si-28S-32Cu-64
第I卷(共24题,满分48分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,2分/题,共48分)
1.鉴别晶体与非晶体最可靠的科学方法是()
A.红外光谱B.X射线衍射实验C.质谱D.原子光谱
2.下列化学用语的理解正确的是()
A.24Cr的价电子排布式为3d44s2
B.电子式为
可以同时表示羟基和氢氧根离子
C.比例模型为
可以同时表示CH4和CCl4分子
D.1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共价化合物
3.根据物质的组成和分类,下列晶体分类中正确的一组是( )
选项
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
A.
NH4Cl
Ar
C6H12O6
生铁
B.
H2SO4
BN
S
Hg
C.
CH3COONa
SiO2
I2
Fe
D.
Ba(OH)2
玛瑙
普通玻璃
Cu
4.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,当m=2,n=2,则可表示H2SO4。
一般而言,该式中m大的是强酸。
下列酸性最强的是( )
A.HMnO4B.H2SeO3C.H3BO3D.HClO2
5.下列推论正确的是( )
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
B.NH
为正四面体结构,可推测PH
也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C5H12也是碳链为直线形的非极性分子
6.下列的排序不正确的是( )
A.晶体熔点由低到高:
CF4 Na>M g>Al C.硬度由大到小: 金刚石>SiC>晶体硅D.晶格能由大到小: MgF2>NaCl>NaBr 7.下列关于杂化轨道的叙述中,错误的是() A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构 B.气体单质中(除稀有气体),一定有σ键,可能有π键 C.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变 D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180° 8.同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的,下列互为同分异构体的是() ① ② ③CH3CH2CH3 ④HC CCH3⑤ ⑥CH3CH=CHCH3 A.①和②B.①和③C.①和④D.⑤和⑥ 9.现有四种晶体的晶胞,其微粒排列方式如下图,其中化学式不属AB型的是() 10.在通常条件下,下列性质排列正确的是( ) A.熔点: MgO>KCl>SiO2>CO2B.水中溶解性: HCl>NH3>H2S>SO3 C.热稳定性: HF>H2O>NH3D.沸点: 戊烷>2-甲基丁烷>乙烷>丁烷 11.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的组合是() ①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B; ④原子最外层电子数A﹤B;⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等; ⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。 A.①②⑦B.③④⑥C.③⑤D.③④⑤⑥⑦ 12.根据物质的熔点、沸点数据,推断错误的是( ) 晶体 NaCl MgO AlCl3 SiCl4 B(硼) 熔点℃ 801 2852 180 -70 2300 沸点℃ 1465 ----- 177 57 2500 A.晶体的沸点CCl4<SiCl4B.在火山喷出的岩浆,晶出顺序为MgO先于NaCl C.用AlCl3通过电解法冶炼铝D.硼的硬度大,不溶于水,但能与NaOH溶液反应 13.对作用力、性质叙述错误的是( ) ①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥NaCl、HF、CH 3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同 A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥ 14.科学家经研究证实光可诱发下列化学变化: 这一事实可解释人眼的夜视功能。 有关X、Y的叙述中错误的是() A.X和Y不互为手性异构B.X和Y的所有原子都可能处于同一平面内 C.一定条件下X和Y都可与7molH2加成反应D.X和Y都易溶于水 15.查资料表知,只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式,钋的外围电子排布式是6s26p4。 下列关于钋的说法错误的是() A.上图的堆积方式空间利用率太低,金属极少采取这种堆积方式 B.钋晶体中原子的配位数为6 C.钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数 D.钋的常见化合价为+4、+6、-2价 16.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( ) A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积 B.每个晶胞含有的原子数分别为: ①1个,②2个,③2个,④4个 C.晶胞中原子的配位数分别为: ①6,②8,③8,④12 D.空间利用率的大小关系为: ①<②<③<④ 17.下列有关晶体的大小比较不正确的是( ) A.阴离子的配位数: CsCl>NaCl>CaF2B.热分解温度: BaCO3>CaCO3>MgCO3 C.熔点: NaF>MgF2>AlF3D.硬度: C3N4>金刚石>碳化硅 18.某有机物的结构为下图,该有机物不可能具有的性质是() ①可以燃烧氧化;②能使酸性KMnO4溶液褪色; ③能跟NaOH溶液反应;④能发生一个分子内或n个分子间酯化反应; ⑤能发生加聚反应;⑥它有手性碳原子 ⑦能被催化氧化成醛⑧该有机物的碳原子存在sp2、sp3杂化 A.①④B.④⑥C.⑤⑦D.只有⑥ 19.除去下列物质的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂和分离方法不能达到实验目的是( ) 混合物(杂质) 试剂 分离方法 A 乙酸乙酯(乙酸) 饱和的Na2CO3溶液 分液 B 淀粉(氯化钠) 蒸馏水 渗析 C BaSO4(AgCl) 氨水 过滤 D BeO(Al2O3) NaOH溶液 过滤 20.氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。 常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。 下列说法错误的是() A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl B.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点: S2Br2>S2Cl2 C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为: 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 21.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是() A.标准状况下4.48LSO2和2.24LO2充分反应后,生成0.2NASO3 B.12gSiO2原子晶体中含有0.4NASi-O键 C.1.8g冰中含有氢键数为0.4NA D.7.8gNa2S和Na2O2混合物中含有的阴离子数目为0.1NA 22.下列说法正确的是() A.氢键有方向性和饱和性,属于共价键 B.分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高 C.甲醇(CH3OH)比甲硫醇(CH3SH)熔点高,原因是甲醇分子间易形成氢键 D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 23.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,受热易分解。 层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示),则下列有关说法中正确的是( ) A.正硼酸晶体属于原子晶体 B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C.1molH3BO3晶体中含有3mol氢键 D.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 第II卷(共5题,满分52分) 24.(7分)现有下列物质,请用对应的化学用语和解释填空: 金刚石二氧化硅过氧化钠Al干冰冰氩气N2CH4 (1)通过非极性键形成的原子晶体的杂化轨道类型为。 (2)与N2互为等电子体的常见气体在水中的溶解性比N2(“大、小”)。 (3)不含化学键的分子晶体,其组成元素在周期表中的位置为: (写出周期和族)。 (4)Al能导电的原因是 (5)(3分)食盐晶体如下图所示。 在晶体中,表示Na+,表示Cl—。 已知食盐的密度为g/cm3,NaCl摩尔质量Mg/mol,阿伏加德罗常数为N,则在食盐晶体里Na+和Cl的间距大约是 25.(共10分)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出Si的基态原子核外电子排布式。 从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。 (2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为,微粒间存在的作用力是。 (3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为(填元素符号),MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,MO的熔点比CaO的高,其原因是 。 (4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。 CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π健。 从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π健 。 (5)有A、B、C三种物质,每个分子中都各有14个电子,其中A的分子属于非极性分子,且只有非极性键;B的分子也属于非极性分子,但既有非极性键,又有极性键;C的分子属于极性分子。 则可推出: A的电子式是,B的结构式是。 (6)已知Si-Si键能为176kJ/mol,Si-O键能为460kJ/mol,O=O键能为497.3kJ/mol。 则可计算出1mol硅与足量氧气反应时将放出kJ的热量。 26.(13分)现有部分前四周期元素的性质、原子结构如下表: 元素编号 元素性质、原子结构 A 第三周期中的半导体材料 B L层s电子数比p电子数少1 C 第三周期主族元素中其电负性最大 D 元素的2p轨道无空轨道,且有两个单电子 (1)B常见单质分子的电子式为,含有σ键和π键个数比为。 元素B的气态氢化物的VSEPR模型为,B的气态氢化物、Cl2、O2三种气体在水中的溶解性差异大的的原因是有 。 (2)这四种元素形成的单质晶体的沸点从高到低顺序为>>>(写对应化学式),你的比较依据是。 (3)BC3分子中B原子的杂化轨道类型为,用电子式表示其形成过程为: 。 (4)元素B的10e-氢化物与元素C的18e-的氢化物反应得到的产物的晶体类型为 (5)如图所示某A与氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。 通过观察分析,下列叙述正确的有() A、键角为120℃B、化学组成为SiO32- C、键角为109°28′D、化学组成为SiO44- 27.(9分)雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,由镍-铝合金为原料制得。 (1)元素第一电离能: AlMg、金属性AlMg。 (选填“>”、“<”、“=”) (2)一种铝镍合金的结构如下图,与其结构相似的化合物是。 A.氯化钠B.氯化铯C.石英D.金刚石 (3)雷尼镍催化的一实例为: 化合物b中进行sp3杂化的原子有(填元素符号) (4)实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成红色配合物沉淀。 ①Ni2+在基态时,核外电子排布式为。 ②在配合物中画氢键、配位键(已知镍的配位数为4)。 28.(13分)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。 (1)金属铜采用下列堆积方式(填字母代号)。 (2)科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力,胆矾的结构示意图可简单表示如下: 则胆矾晶体中含有 A.配位键B.离子键C.极性共价键D.金属键E.氢键F.非极性共价键 (3)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____。 晶胞中与Ca距离最近的Ca原子有___个。 (4)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。 ①除去Al(OH)3中混有的少量Cu(OH)2,选用足量的溶液,后进行过滤、洗涤、干燥后得到Al(OH)3,则画出滤液中生成的阳离子的空间结构图为______ ②若除去Cu(OH)2中混有的少量Al(OH)3,则可以选用稍足量的溶液,对应发生的离子方程式为。 (5)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,该晶体的密度为ag/cm3,设阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶胞的体积为cm3 龙台中学2013年下期高2012级化学期中试题参考答案 一、选择题(2分/题共48分) 1-5: BDCAB6-10: BDDBC11-15: BCBDD16-23: BCDD 二、填空题(共52分) 24.【共7分⑸小题2分,其余每空1分】 25.(共10分)(09年山东理综·32)(除注明外其余每空1分) 26.【共13分文字叙述3分⑸小题2分其余每空1分】 ⑴: NN: (1分);1: 2(1分);四面体(1分);NH3与水反应程度大,和水极性相同,并且可形成氢键;Cl2.O2极性与水不同,Cl2可与水反应(3分) ⑵SiCrCl2O2N2(1分);晶体类型和对应破坏的作用力大小等决定因素(1分) ⑶sp3(1分);略⑷离子晶体(1分)⑸CD(2分) 27.【共9分⑶⑷小题每空2分,其余每空1分】 ⑴<(1分);<(1分) ⑵B(1分) ⑶C、N、O(2分) ⑷①1s22s22p63s23p63d8(2分) ② (2分) 28.【共13分⑵⑸小 题、方程式2分,其余每空1分】 ⑴A(1分) NH32+ ↓ H3N→Cu←NH3 ↑ NH3 ⑵ABCE(2分) ⑶1: 5(2分);6(1分) ⑷①NH3·H2O氨水(1分);(1分) ②NaOH(1分);Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O(2分) ⑸ (2分)
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