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物理化学下册试题及答案
二OO六—二OO七学年第一学期期末考试
物理化学试题A卷
注意:
学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者,试卷作废。
一. 计算题。
(本大题6分)
将某电导池盛以0.02moldm3KCl溶液(25℃时其电导率为0.277Sm1),在25℃时测得其电阻为82.4Ω,再换用0.005moldm3K2SO4溶液,测得其电阻为326.0Ω。
求:
(1)电导池常数K(l/A);
(2)K2SO4溶液的电导率;
(3)K2SO4溶液的摩尔电导率。
二. 问答题。
请回答下列各题。
(本大题4分)
在进行重量分析实验时,为了尽可能使沉淀完全,通常加入大量电解质(非沉淀剂),或将溶胶适当加热,为什么?
试从胶体化学观点加以解释。
三. 计算题。
请计算下列各题。
(本大题10分)
均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行,测得动力学数据如下:
实验编号
1
2
3
4
反应温度T/K
300
300
300
320
cA,0/molm-3
1200
1200
600
800
cB,0/molm-3
500
300
500
800
A,0/molm-3s-1
108
64.8
27.0
11530
其中cA,0及cB,0分别表示A及B的初始浓度;A,0表示A的初始消耗速率,即,假定反应速率方程的形式为
(1)确定分级数,的值和总反应级数;
(2)计算反应的活化能。
四. 计算题。
请计算下列各题。
(本大题6分)
CH4气相热分解反应2CH4C2H6+H2的反应机理及各元反应的活化能如下:
CH4CH3+H,E1=423kJmol-1;
CH3+CH4C2H6+H,E2=201kJmol-1;
H+CH4CH3+H2,E3=29kJmol-1;
H+CH3CH4,E-1=0kJmol-1。
已知该总反应的动力学方程式为:
=
试求总反应的表观活化能。
五. 计算题。
请计算下列各题。
(本大题8分)
下列电池的电动势在25℃时为1.448V:
Pt|H2(p)|HCl(b=0.1mol·kg-1,=0.796)|Cl2(p)|Pt
(1)写出电极反应和电池反应;
(2)计算氯电极的标准电极电势E(Cl|Cl2|Pt)。
六. 推导题。
(本大题6分)
气相反应2A(g)Y(g),是二级反应,反应开始时只有A,压力为pA,0,试推导反应系统的总压力p与时间t的函数关系式。
七. 选择题。
在题后括号内,填上正确答案代号。
(本大题共22小题,总计60分)
1、(3分)在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素:
()
(1)是表面积A;
(2)是表面张力;
(3)是表面积A和表面张力;(4)没有确定的函数关系。
2、(3分)弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。
是不是?
3、(2分)微小颗粒物质的熔点与同组成大块物质的熔点的关系是:
()。
(1);
(2)=;(3);(4)不能确定。
4、(4分)朗缪尔等温吸附理论的基本假设为:
(1);
(2);
(3);(4)。
5、(3分)某反应,若其反应速率方程式为A=AccB,则当cB,0>>cA,0时,反应速率方程可约化为假二级反应。
是不是?
()
6、(6分)某化合物与水相作用时,该化合物初浓度为1moldm-3,1h后其浓度为0.8moldm-3,2h后其浓度为0.6moldm-3,则此反应的反应级数为,此反应的反应速率系(常)数k=。
7、(3分)反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)实验测得其反应速率方程为dc(COCl2)/dt=kc(Cl2)n·c(CO)。
当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至原来的3倍时,反应速率加快到原来的9倍,则Cl2的分级数n为:
()。
(1)1;
(2)2;(3)3;(4)1.5。
8、(3分)反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式可适用于所有化学反应。
是不是?
()
9、(3分)对行反应AB,当温度一定时由纯A开始,下列说法中哪一点是不对的:
()。
(1)开始时A的反应消耗速率最快;
(2)反应的净速率是正逆二向反应速率之差;
(3)k1/k-1的值是恒定的;
(4)达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。
10、(3分)低温下,反应CO(g)+NO2(g)==CO2(g)+NO(g)的速率方程是υ=k{c(NO2)}2试问下列机理中,哪个反应机理与此速率方程一致:
()。
(1)CO+NO2CO2+NO;
(2)2NO2N2O4(快),N2O4+2CO2CO2+2NO(慢);
(3)2NO22NO+O2(慢),2CO+O22CO2(快)。
11、(2分)简单碰撞理论可以说明质量作用定律及温度对速率系(常)数的影响,但它不能从理论上算出活化能。
是不是?
()
12、(2分)催化剂只能加快反应速率,而不能改变化学反应的标准平衡常数。
()
13、(2分)电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为:
()。
(1)浓度增大,离子强度增强;
(2)浓度增大,离子强度变弱;
(3)浓度不影响离子强度;(4)随浓度变化,离子强度变化无规律。
14、(2分)0.005molkg-1的BaCl2水溶液,其离子强度I=0.03molkg-1。
是不是?
()
15、(2分)原电池的正极即为阳极,负极即为阴极。
是不是?
()
16、(3分)电池Hg|Zn(a1)|ZnSO4(a2)|Zn(a3)|Hg的电动势:
()。
(1)仅与a1,a3有关,与a2无关;
(2)仅与a1,a2有关,与a3无关;
(3)仅与a2,a3有关,与a1无关;(4)与a1,a2,a3均无关。
17、(2分)在电解时,阴极电势必须于阳离子的析出电势,阳离子才能在阴极析出;而阳极电位必须于金属的溶解电势,金属才能从阳极溶解。
18、(3分)电解质使溶胶发生聚沉时,起作用的是与胶体粒子带电符号相的离子。
离子价数越高,其聚沉能力越,聚沉值越
19、(2分)由瑞利公式可知,分散介质与分散相之间折射率相差愈大,则散射作用愈显著。
是不是?
()
20、(2分)某水溶液发生负吸附后,在干净的毛吸管中的上升高度比纯水在该毛吸管中上升的高度低。
()
21、(2分)通常物理吸附的速率较小,而化学吸附的速率较大。
()
22、(3分)写出AgI正溶胶的胶团结构式:
2006-2007-1A卷答案
物理化学
(一)-2试卷A卷参考答案
一.计算题。
(本大题6分)
解:
(1)K(l/A)=κR=0.277×82.4=22.8m1(2分)
(2)κ(K2SO4)==22.8÷326=0.07Sm1(4分)
(3)m(K2SO4)==0.07Sm1÷0.005moldm3=0.014Sm2mol1(6分)
二.问答题。
请回答下列各题。
(本大题4分)
解:
加入大量电解质能显著降低动电电势,使溶胶易于聚沉。
适当的加热可加快胶粒的热运动,增加胶粒互相碰撞的频率,从而使聚沉机会增加。
二者都有利于沉淀完全。
(4分)
三.计算题。
请计算下列各题。
(本大题10分)
解:
(1)
由实验1,3知,cB,0不变,cA,0减半,而A,0仅为原来的1/4;可知=2。
(2分)
由实验1,2知,cA,0不变,cB,0从500molm-3降到300molm-3,
而A,0从108molm-3s-1降到64.8molm-3s-1;可知=1。
(4分)
故
总反应级数n=+=3(6分)
从实验1,2,3可以计算出300K时,kA(300K)的平均值。
kA(300K)=1.5×10-7m6·mol-3·s-1(7分)
从实验4可以计算出320K时,kA(320K)的平均值。
kA(320K)=2.25×10-5m6·mol-3·s-1(8分)
(2)把
(1)的结果代入阿仑尼乌斯方程,得
解得:
Ea=200kJ·mol-1(10分)
四.计算题。
请计算下列各题。
(本大题6分)
解:
k=,=;(1分)
=++-(3分)
即=++-(4分)
Ea=(E1+E2+E3-E-1)(5分)
=(423+201+29-0)kJmol-1
&,nbsp;=327kJmol-1(6分)
五.计算题。
请计算下列各题。
(本大题8分)
解:
(1)电极反应:
H2(p)===H++e
Cl2(p)+e===Cl-
电池反应:
H2(p)+Cl2(p)===HCl(b=0.1mol·kg-1,=0.796)(3分)
(2)E=E(Cl|Cl2|Pt)E(H+|H2|Pt)lna(HCl)(4分)
=E(Cl|Cl2|Pt)lna2(5分)
E(Cl|Cl2|Pt)=E+lna=[1.4882×0.05916lg(0.1×0.796)]V(7分)
=(1.4880.130)V=1.358V(8分)
六.推导题。
(本大题6分)
解:
2A(g)Y(g)
t=0pA,O0
pA(pA,0-pA)
总压力p=pA+(pA,0-pA)=(pA,0+pA)
pA=2p-pA,0
(1)(2分)
对于二级反应:
=kA,pt
(2)(4分)
将式
(1)代入式
(2),得:
-=kA,pt
经整理p=pA,0(6分)
七.选择题。
在题后括号内,填上正确答案代号。
(本大题共19小题,总计60分)
1.本小题3分
解:
(3)
2.本小题3分
解:
不是
3.本小题2分
解:
(3)
4.本小题4分(每空1分)
解:
(1)吸附为单分子层
(2)固体表面是均匀的
(3)吸附于表面上的分子无相互作用力(4)吸附平衡是动态平衡
5.本小题3分
解:
是
6.本小题6分
解:
零级
0.2mol·dm-3·h-1
7.本小题3分
解:
(2)
8.本小题3分
解:
不是
9.本小题3分
解:
(4)
10.本小题3分
解:
(3)
11.本小题2分
解:
是
12.本小题2分
解:
√
13.本小题2分
解:
(1)
14.本小题2分
解:
不是
15.本小题2分
解:
不是
16.本小题3分
解:
(1)
17.本小题2分(每空1分)
解:
低高
18.本小题3分(每空1分)
解:
反,大,小
19.本小题2分
解:
是
20.本小题2分
解:
不是
21.本小题2分
解:
不是
22.本小题3分
解:
二OO六—二OO七学年第一学期期末考试
物理化学试题B卷
(化工生工两院各专业用)
注意:
学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者,试卷作废。
八.问答题。
请回答下列各题。
(本大题6分)
对于以等体积的0.008mol·dm-3AgNO3溶液和0.01mol·dm-3KI溶液混合制得的AgI溶胶,用下列电解质使其聚沉时,其聚沉能力的强弱顺序如何?
(1)MgCl2;
(2)NaCl;(3)MgSO4;(4)Na2SO4。
九.计算题。
请计算下列各题。
(本大题8分)
用活性炭吸附CHCl3时,0℃时的最大吸附量为93.8dm3·kg-1已知该温度下CHCl3的分压力为1.34×104Pa时的平衡吸附量为82.5dm3·kg-1,试计算:
(1)朗缪尔吸附等温式中的常数b;
(2)CHCl3分压力为6.67×103Pa时的平衡吸附量。
十.计算题。
请计算下列各题。
(本大题10分)
21℃时,将等体积的0.0400mol·dm-3CH3COOC2H5溶液和0.0400mol·dm-3NaOH溶液混合,经25min后,取出100cm3样品,测得中和该样品需0.125mol·dm-3的HCl溶液4.23cm3。
试求21℃时二级反应CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH的反应速率系(常)数。
45min后,CH3COOC2H5时转化率是多少?
十一.计算题。
请计算下列各题。
(本大题6分)
已知18℃,H2O的离子积=0.61×10-14,试求该温度下纯水的电导率。
18℃时,H+,OH-的分别为315×10-4Sm2mol-1和174×10-4Sm2mol-1。
十二.计算题。
请计算下列各题。
(本大题10分)
已知298K时,E(Fe3+|Fe)=0.036V,E(Fe3+|Fe2+)=0.771V。
计算298K时:
(1)E(Fe2+|Fe);
(2)Fe+2Fe3+===3Fe2+反应的标准平衡常数K。
十三.是非题。
在题后括号内,正确的打“√”,错误的打“×”。
(本大题共21小题,总计60分)
十四.1、本小题2分
由两种不互溶的液体A和液体B构成的双液系界面层中,A和B的浓度在垂直于界面方向上是连续递变的。
是不是?
()
十五.2、本小题3分
垂直插入水槽中一支干净的玻璃毛细管,当在管中上升平衡液面处加热时,水柱会上升。
()
十六.
十七.3、本小题3分
在定温下,同成分的两个大小不同的液球的饱和蒸气压pr,1*(大球)和pr,2*(小球)存在()的关系。
(A)pr,1*>pr,2*(B)pr,1*=pr,2*
(C)pr,1* 十八.4、本小题2分 反应系统体积恒定时,反应速率与反应物的消耗速率或产物的生成速率B的关系是=。 十九.5、本小题3分 某反应的速率系(常)数k=5.0×10-5dm3·mol-1·s-1,若浓度单位改为mol·cm-3,时间单位改为min,则k的数值是: ()。 (1)3; (2)8.33×10-10; (3)8.33×10-4; (4)3×10-3。 二十.6、本小题3分 在温度T时实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下: 初浓度c0/mol·dm-3 0.501.102.48 半衰期T1/2/s 4280885174 则该化合物分解反应的级数为: ()。 (1)零级; (2)一级;(3)二级;(4)三级。 二十一.7、本小题3分 反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)的动力学方程式为=kc(CO)c(Cl2);当温度及CO的浓度保持不变而使Cl2的浓度增至原来的3倍时,反应速率增至原来的9倍,则=。 二十二. 二十三.8、本小题3分 对同一反应,活化能一定,则反应的起始温度愈低,反应速率系(常)数对温度的变化愈敏感。 是不是? () 二十四. 二十五.9、本小题3分 在一个连串反应AYZ中,如果我们需要的是中间产物Y,那么为了得到产品的最高产率,我们应当: ( )。 (1)控制适当的反应时间; (2)控制适当的反应温度; (3)增加反应物A的浓度。 二十六. 二十七.10、本小题3分 以下复合反应由若干元反应所组成: A 用质量作用定律写出反应中与各物浓度关系为: ()。 (1)=2k1cA+2k4cY-k3c; (2)=k1cA+k4cY-k3c; (3)=2k1cA+2k4cY-2k3c; (4)=k1cA+k4cY-2k3c。 二十八.11、本小题3分 对于元反应,反应速率系(常)数总是随着温度的升高而增大。 是不是? () 二十九.12、本小题2分 过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化分子。 () 三十.13、本小题3分 298K时,相同浓度(均为0.01molkg1)的KCl,CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液,离子平均活度因子最大的是LaCl3。 () 三十一. 三十二.14、本小题3分 设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子(系数)为γ±,则其离子平均活度a±=γ±b/b。 是不是? () 三十三.15、本小题2分 离子氛的电性与中心离子的电性,电量与中心离子的电量。 三十四.16、本小题3分 在等温等压下进行的一般化学反应,G0,电化学反应的G可小于零,也可大于零。 是不是? () 三十五. 三十六.17、本小题4分 下列电池中哪个电池的电动势与氯离子浓度无关()。 (1)Zn|ZnCl2溶液|Cl2,Pt; (2)Zn|ZnCl2溶液||KCl溶液|AgCi,Ag; (3)Ag,AgCl|KCl溶液|Cl2,Pt; (4)Pt,H2|HCl溶液|Cl2,Pt。 三十七. 三十八.18、本小题3分 一储水铁箱上被腐蚀了一个洞,今用一金属片焊接在洞外以堵漏,为了延长铁箱的使用寿命,选用哪种金属为好? () (1)铜片; (2)铁片;(3)镀锡铁片;(4)锌片。 三十九. 四十.19、本小题3分 由瑞利公式可知,入射光的波长愈短,散射愈弱。 是不是? () 四十一.20、本小题3分 溶胶是均相系统,在热力学上是稳定的。 () 四十二. 四十三.21、本小题3分 向碘化银正溶胶中滴加过量的KI溶液,则所生成的新溶胶在外加直流电场中的移动方向为() (A)向正极移动(B)向负极移动(C)不移动 2006-2007-1B卷答案 物理化学 (一)-2试卷B卷参考答案 四十四.问答题。 请回答下列各题。 (本大题6分) 解: MgCl2MgSO4NaClNa2SO4(6分) 四十五.计算题。 请计算下列各题。 (本大题8分) 解: (1)设V和Vm分别为平衡吸附量和最大吸附量,则 即 =5.45×10-4Pa-1(4分) (2)V= =73.5dm3·kg-1(8分) 四十六.计算题。 请计算下列各题。 (本大题10分) 解: cA,0=1/2×0.0400mol·dm-3=0.0200mol·dm-3,(2分) cA=(4.23/100)×0.125mol·dm-3=5.30×10-3mol·dm-3(4分) =5.55dm3·mol-1·min-1(7分) kA= 即5.55dm3·mol-1·min-1= =0.834=83.4%(10分) 四十七.计算题。 请计算下列各题。 (本大题6分) 解: c(H+)=c(OH-)=c=7.8×10-8moldm-3(2分) =(315+174)×10-4Sm2mol-1 =489×10-4Sm2mol-1(3分) =c=[489×10-4×(7.8×10-8×103)]Sm-1 =3.8×10-6Sm-1(6分) 四十八.计算题。 请计算下列各题。 (本大题10分) 解: (1)Fe3++3eFe,G1=3E(Fe3+|Fe)F Fe3++eFe2+,G2=E(Fe3+|Fe2+)F Fe2++2eFe2+,G3=2E(Fe2+|Fe)F G3=G1G2 E(Fe2+|Fe)=E(Fe2+|Fe)E(Fe3+|Fe)=0.439V(5分) (2)设计电池: Fe|Fe3+,Fe2+|Pt 电池反应: Fe+2Fe3+3Fe2+(7分) E=E(Fe3+|Fe2+)E(Fe3+|Fe)=0.807V K=exp(zFE/RT)=exp(3×96500×0.807/8.315/298)=1.98×1027 或E=E(Fe3+|Fe2+)E(Fe2+|Fe)=1.210V K=exp(zFE/RT)=exp(2×96500×1.210/8.315/298)=1.98×1027(10分) 四十九.是非题。 在题后括号内,正确的打“√”,错误的打“×”。 (本大题共21小题,总计60分) 1、本小题2分 五十.解: 是 2、本小题3分 五十一.解: 不是 3、本小题3分 五十二.解: C 五十三.4、本小题2分 五十四.解: 五十五.5、本小题3分 五十六.解: (1) 五十七.6、本小题3分 五十八.解: (4) 五十九.7、本小题3分 六十.解: 2 六十一.8、本小题3分 六十二.解: 是 六十三.9、本小题3分 六十四.解: (1) 六十五.10、本小题3分 六十六.解: (3) 六十七.11、本小题3分 六十八.解: 是 六十九.12、本小题2分 七十.解: 是 七十一.13、本小题3分 七十二.解: 不是 七十三.14、本小题3分 七十四.解: 是 七十五.15、本小题2分 七十六.解: 相反相等 七十七.16、本小题3分 七十八.解: 是 七十九.17、本小题4分 八十.解: (3) 18、本小题3分 解: (3) 19、本小题3分 解: 不是 20、本小题3分 解: 不是 21、本小题3分 解: A 二OO七—二OO八学年第一学期期末考试 物理化学 (一)-2A卷试题 (05生工、化工除生技外各专业用)闭卷 注意: 学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者,试卷作废。 一. 计算题。 请计算下列各题。 (本大题7分) 已知在33.6℃时,CO(g)在活性炭上的吸附符合朗缪尔直线方程。 经测定知,该(p/V)~p直线的斜率为23.78kg·m-3,截距为131kPa·kg·m-3,试求朗缪尔方程中的常数Vm及b。 二. 计算题。 请计算下列各题。 (本大题9分) 某一级反应测得其半衰期在65℃时为2.50min,在80℃时为0.50min,在什么温度下方可使该一级反应1min时转化率达到90%。 三. 计算题。 请计算下列各题。 (本大题9分) 已知25℃时,纯水的电导率κ=5.5×106Sm1,纯水的体积质量(密度)为0.997gc
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