辽宁省锦州市届高三检测二理综.docx
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辽宁省锦州市届高三检测二理综
2011年高三质量检测
(二)
理科综合能力测试
命题人:
龙荫红郝敏曹成良
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共300分。
考试用时150分钟。
2.做选考题时,考生按照题目要求作答。
第I卷(选择题共126分)
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.关于细胞结构和功能的说法正确的是()
A.颤藻和衣藻都能通过叶绿体的光合作用合成有机物
B.癌细胞中糖蛋白和核糖体的数量明显少于衰老细胞
C.Na+进入神经元的方式与神经元释放递质的方式不同
D.所有细胞中核糖体的形成都与核仁密切相关
2.对照实验是生物学常用的研究方法,以下实验对照设置正确的是()
A.研究氧浓度对植物呼吸的影响分别在黑暗和光照条件下进行
B.研究植物有丝分裂中解离液的效果分别用龙胆紫液和醋酸洋红液进行染色
C.研究温度对α淀粉酶活性的影响分别在0℃、60℃和100℃条件下进行
D.研究乙烯利的催熟效果分别在等量等浓度的乙烯利和乙烯处理下进行
3.在密闭、透光的玻璃钟罩内,放着一株盆栽棉
花。
下图是夏季晴朗的一天中,钟罩内某物质的
变化曲线。
该曲线可以表示()
A.一昼夜中,棉花呼吸强度的变化
B.一昼夜中,棉花体内有机物总量的变化
C.一昼夜中,钟罩内氧气浓度的变化
D.一昼夜中,钟罩内二氧化碳浓度的变化
4.5—BrU(5—溴尿嘧啶)既可以与A配对,又可以与C配对。
将一个正常的具有分裂能
力的细胞,接种到含有A、G、C、T、5—BrU五种核苷酸的适宜培养基上,至少需要经
过几次复制后,才能实现细胞中某DNA分子某位点上碱基对从T—A到G—C的替换?
()
A.2次B.3次C.4次D.5次
5.有关免疫细胞的说法,正确的是()
A.再次受到相同抗原的刺激后记忆细胞能迅速产生抗体
B.B细胞、T细胞和浆细胞遇到抗原刺激后都能不断进行分裂
C.一个浆细胞内的基因数目与其产生的抗体数量是相同的
D.浆细胞的寿命比记忆细胞短而所含的内质网相对发达
6.一位同学在探究NaHS溶液对柳条不定根的发生及其生长的影响时,根据实验数据,得到以下两个图。
据图分析正确的是()
A.0.1—1mmol/L的NaHS溶液对柳条生根均有促进作用
B.0.6mmol/L的NaHS溶液抑制柳条生根而促进其根的生长
C.NaHS溶液促进柳条不定根生长的最适浓度一定是0.2mmol/L
D.一定浓度范围内的NaHS溶液对柳条生根和根的生长有促进作用
7.下列说法不正确的是()
A.食盐既可作调味剂,也可作防腐剂
B.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂
C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S3使Hg2+转化成HgS沉淀除去
D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物,都能发生水解反应
8.下列离子方程式不正确的是()
A.Na2S溶液中滴加NaClO溶液:
S2-+ClO-+H2O==S↓+Cl-+2OH-
B.向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液:
HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-
C.NaHSO4溶液中高考资源网加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:
Ba2++OH-+SO42-+H+==BaSO4↓+H2O
D.向30ml0.5mol·L-1NaOH溶液中通入224mL(标准状况)CO2:
3OH-+2CO2==CO32-+HCO3-+H2O
9.室温下,下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法,正确的是()
A.两种溶液中的c(Na+)相等
B.分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH小
C.分别加水稀释到100mL时,两种溶液的pH依然相等
D.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5
10.芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖,被称之为“软电池”高考资源网的纸质电池总反应为:
Zn+2MnO2+H2O==ZnO+2MnO(OH)(碱式氧化锰)。
下列说法正确的是()
A.该电池中Zn作负极,发生还原反应
B.该电池反应中MnO2起催化作用
C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D.该电池正极反应式为:
2MnO2+2e-+2H2O==2MnO(OH)+2OH-
11.下列对三种有机物的叙述不正确的是(—SH的性质类似于—OH)()
A.三种有机物都能发生酯化反应
B.青霉氨基酸不能与盐酸反应,但能与NaOH反应
C.麻黄碱的分子式为C10H15ON,苯环的一氯代物有3种
D.阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林()
12.在恒容密闭容器中存在下列平衡:
。
的平衡物质的量浓度
与温度T的关系如右图所示。
下列说法错误的是()
A.反应
的
B.在
时,若反应处于状态
,则一定有
C.平衡状态
与
相比,平衡状态
的
小
D.若
时的平衡常数分别为
,则
13.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()
A.
的
溶液与
的
溶液任意比混合:
B.
相等的
和
三种溶液:
C.物质的量浓度相等的
和
溶液等体积混合:
D.
的
溶液,其
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.在物理学发展的过程中,许多物理学家的科学发现推动了人类历史的进步。
下列说法中正确的是()
A.牛顿把地面上物体运动的规律和天体运动的规律统一了起来,建立了万有引力定律
B.伽利略以实验和数学推理相结合的科学研究方法得到了落体运动规律
C.开普勒首先总结了导体的电阻与其长度和横截面积的关系
D.奥斯特发现了电流的磁效应
15.1990年4月25日,科学家将哈勃天文望远镜送上距地球表面约600km的高空,使得人类对宇宙中星体的观测与研究有了极大的进展。
假设哈勃望远镜沿圆轨道绕地球运行。
已知地球半径为6.4×106m,利用地球同步卫星与地球表面的距离为3.6×107m这一事实可得到哈勃望远镜绕地球运行的周期。
以下数据中最接近其运行周期的是()
A.0.6小时B.1.6小时C.4.0小时D.24小时
16.如图虚线为匀强电场中与场强方向垂直的等间距平行直线。
两粒子M、N质量相等,所带电荷的绝对值也相等。
现将粒子M、N从虚线上的O点以相同速率射出,两粒子在电场中运动的轨迹分别如图中两条实线所示。
点a、b、c为实线与虚线的交点,已知O点电势低于c点。
若不计重力,则()
A.M带正电荷,N带负电荷
B.N在a点的速度与M在c点的速度大小相同
C.N在从O点运动到a点的过程中克服电场力做功
D.M在从O点运动至b点的过程中,电场力对它做的功等于零
17.有一质量为1Kg的物体正沿倾角为30°足够长的光滑固定斜面下滑,从t=0时刻起物体受到一个沿斜面向上的力F作用,F随时间变化如图所示,重力加速度g=10m/s2
()
A.第1秒内物体的机械能减小
B.第2秒内物体的加速度逐渐变小
C.第3秒内物体速度逐渐减小
D.第4秒末与第1秒末物体的速度大小相等
18.如图所示电路,电源电动势为E,内阻不计,滑动变阻器的最大阻值为R,负载电阻为R0。
当滑动变阻器的滑动端S在某位置时,R0两端电压为E/2,滑动变阻器上消耗的功率为P,若将R0与电源位置互换,接成图乙所示电路时,滑动触头S的位置不变,则()
A.R0两端的电压将小于E/2
B.R0两端的电压将大于E/2
C.滑动变阻器上消耗的功率一定小于P
D.滑动变阻器上消耗的功率可能大于P
19.如图,虚线上方空间有匀强磁场,扇形导线框绕垂直于框面的轴O以角速度匀角速转动,线框中感应电流方向以逆时针为正,那么,能正确表明线框转动一周感应电流变化情况的是下列图中的哪一个()
20.如图所示,边长为L的正方形导线框质量为m,由距磁场H高处自由
下落,其下边ab进入匀强磁场后,线圈开始做减速运动,直到其上边
cd刚刚穿出磁场时,速度减为ab边进入磁场时的一半,磁场的宽度也
为L,则线框穿越匀强磁场过程中产生的焦耳热为()
A.2mgLB.2mgL+mgH
C.2mgL+
D.2mgL+
21.如图所示,一根长为l的轻杆的一端与一个质量为m的小球相连,并可绕过另一端O点的水平轴在竖直面内自由转动,图中的a、b分别表示小球运动轨迹的最低点和最高点,已知杆能提供的最大支持力为
。
现在a点给小球一个初速度v0,使它做圆周运动,则下面说法正确的是()
A.小球不能做完整的圆周运动
B.只要满足
小球就能做完整的圆周运动
C.必须满足
小球才能做完整的圆周运动
D.只要小球在最高点的速度大于零,小球就能做完整的圆周运动
第Ⅱ卷(选择题共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(11小题,共129分)
22.(6分)测定木块与长木板之间的动摩擦因数时,采用如图所示的装置,图中长木板水平固定。
(1)实验过程中,电火花计时器应接在______(选填“直流”或“交流”)电源上。
调整定滑轮高度,使_____________________。
(2)已知重力加速度为g,测得木块的质量为M,砝码盘和砝码的总质量为m,木块的加速度为a,则木块与长木板间动摩擦因数μ=____________。
(3)如图所示为木块在水平木板上带动纸带运动打出的一条纸带的一部分,0、1、2、3、4、5、6为计数点,相邻两计数点间还有4个打点未画出。
从纸带上测出s1=3.20cm,s2=4.52cm,s5=8.42cm,s6=9.70cm.则木块加速度大小a=_________m/s2(保留两位有效数字)。
23.(9分)图为用半偏法侧电流表内阻
的电路图,实验步骤如下:
A.合上开关S1,调节R的阻值,使电流表指针偏转到满刻
度
B.断开S1,记下R′的读数
C.合上开关S2,调节R和R′的阻值,使电流表指针偏转
到满刻度的一半
D.断开S1、S2,将R的阻值调到最大
①上述___________项步骤有错,应改为_________________________________。
②改正后正确的操作步骤的顺序编号为_______________________。
③若上述实验步骤B中,R′的读数为100.0Ω,该电流表的满偏电流为100μA,要把此电流表改装为量程为3V的电压表,应串联的电阻的阻值为_______________Ω。
24.(14分)一个水平方向足够长的传送带以恒定的速度3m/s沿顺时针方向转动,传送带右端固定着一个光滑曲面,并且与曲面相切,如图所示。
小物块从曲面上高为h的P点由静止滑下,滑到传送带上继续向左运动,物块没有从左边滑离传送带。
已知传送带与物体之间的动摩擦因数μ=0.2,不计物块滑过曲面与传送带交接处的能量损失,g取10m/s2。
(1)若h1=1.25m,求物块返回曲面时上升的最大高度;
(2)若h1=0.2m,求物块返回曲面时上升的最大高度。
25.(18分)如图所示,从阴极K发射的热电子(初速度不计),
质量为m,电量为e,通过电压U加速后,垂直进入磁感应强
度为B,宽为L的匀强磁场(磁场的上下区域足够大)。
求:
(1)电子进入磁场时的速度大小;
(2)电子离开磁场时,偏离原方向的距离d和偏转角α。
26.(14分)已知A为一无机盐,C、D、F、N、O为无色气体,E常温常压下为无色无味的液体,N、H、L为高中常见的单质,I为常见无氧强酸,M的焰色反应为紫色,反
应
常用于气体F的检验。
(1)写出G的电子式_______________,M的化学式_____________;
(2)写出反应
的离子反应方程式______________________________;
(3)写出反应
的化学反应方程式_____________;反应
—④中属于非氧化还原反应的是;
(4)用石墨电极电解溶液K时,电解初始阶段电极反应方程式为:
阴极___________________阳极___________________;
(5)已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为
B:
C:
D:
E:
F=1:
2:
2:
2:
2,写出A分解的反应方程式______________。
27.(15分)
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
;
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中
CuSO4溶液起相似作用的是;
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有
;
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体。
记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol·L-1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计,其中:
V1=,V6=,V9=;
②反应一段时间后,实验A的金属是呈色,实验E中的金属呈;
③该同学最后得出的结论为:
当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因。
_____
.
28.(14分)能源问题是当前世界各国所面临的严重问题,同时全球气候变暖,生态环境问题日益突出,开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。
I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。
其中CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
△H<0。
在850℃时,平衡常数K=1。
(1)若降低温度到750℃时,达到平衡时K1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2
和xmolH2,则:
①当x=5.0时,上述反应向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是。
③在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,
测得H2的体积分数分别为a%、b%,则ab(填“大于”、“小于”或“等于”)
II.已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转
化为气体水吸收44kJ的热量。
(3)请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式
。
(4)将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧,得到的气体全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中,忽略HCO-3的电离,则所得溶液中c(CO2-3)c(HCO-3)(填“大于”、“小于”或“等于”,)原因是(用文字叙述)。
29.(10分)下图一表示植物细胞亚显微结构,图二表示动物细胞某种活动情况。
据图作答:
(1)图一细胞内完成能量转换的场所有_______________(填标号和名称);假设该细胞能进行有丝分裂,增殖过程中会消失的结构有______________(填标号和名称)。
(2)研究图二细胞生命活动过程,一般采用的研究方法是______________。
(3)若图二细胞表示动物胰脏内的细胞,物质⑥可能为______________。
(4)若图一是油脂腺细胞,参与油脂合成分泌过程的细胞结构与图二所示物质的合成和分泌活动的细胞结构相比,不同的是________________________。
30.(10分)人的正常与白化病受基因A和a控制,正常与镰刀型细胞贫血症受基因B和b控制,两对基因分别位于两对常染色体上,假设白化病基因与相对应的正常基因相比,白化基因缺失了一个限制酶的切点。
图二表示甲、乙、丙3人白化基因或相对应正常基因的核酸分子杂交诊断结果示意图,经电泳后在带谱图中正常人(AA)可以显示出两条带,致病基因携带者可以显示出三条带,患者只能显示出一条带。
图一表示某家族遗传系谱图,据图回答下列问题。
(1)由图二可以判断出乙和丙的基因型分别是、。
(2)已知对③、④进行核酸分子杂交诊断,其电泳结果都与甲的相同。
⑥的基因型可能是,⑨是正常的可能性为。
(3)基因能够控制生物的性状,白化病和镰刀型细胞贫血症这两种疾病都是由基因控制的,其中白化病所体现的基因控制性状的方式为:
。
(4)如果要通过产前诊断确定⑨是否患有猫叫综合症,常用的有效方法是。
31.(9分)某医生接待了因手被割伤前来就医的甲、乙两位病人,在详细询问后,决定给接种过破伤风疫苗的甲注射破伤风类毒素,给未接种过破伤风杆菌疫苗的乙注射破伤风抗毒素。
回答下列问题:
(1)破伤风杆菌一般在伤口深处繁殖,由此推断它的呼吸方式是_________。
在结构上,破伤风杆菌与酵母菌最主要的区别是_________。
(2)破伤风杆菌主要的致病因素是它产生的破伤风毒素,破伤风杆菌人侵时,进入体内的毒素丧失毒性主要是特异性免疫反中的________发挥作用,但要想彻底消灭这种病菌,还要靠____________才能完成。
(3)甲注射的破伤风类毒素是破伤风毒素经甲醇作用4周后脱毒形成的,从免疫学上说此类毒素属于_________,而乙注射的破伤风抗毒素属于_________。
32.(10分)随着人们生活水平的提高,低碳经济与绿色生活方式越来越引人关注。
请根据下图回答问题:
(1)图1是碳循环示意图,原核生物可能参与其中的过程(填序号)。
(2)据图提出一项实现“低碳”承诺、减少温室效应的有效措施:
。
(3)若图1中的生物种群及相互间的食物关系如图2所示,设各种群干物质中蕴藏的能量分别为:
E—1×1010kJ,B—2×108kJ,D—2.5×108kJ,当A只捕食C时,能量传递效率按20%计算,则A的能量值是。
(4)图3是该生态系统中能量流向蛙类后发生的一系列变化示意图。
请据图回答:
图中的A表示_______________________。
当生态系统处于相对稳定状态时,种群数量维持在__________________值,增长率__________________。
(5)建设防护林时,必须遵循物种多样性原理,如果树种过于单一,容易导致虫害的爆发,原因是生态系统的__________________过低。
此外,如果随意引进树种,可能导致__________________。
(二)选考题:
共45分,请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理-选修3-3](15分)
(1)(5分)下列说法中正确的是__________
A.物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的内能
B.对于质量一定的气体,温度越高,分子平均动能越大
C.要使气体的分子平均动能增大,外界必须向气体传热
D.一定质量的气体,温度升高时,分子之间的距离一定增大
(2)(10分)粗细均匀的玻璃管长90cm,下端封闭,上端开口,竖直放置,有一段h=8cm的水银柱,封闭了一部分气体,水银面正好与管口相平。
外界大气压p0=76cmHg。
用吸管从管口缓慢地向外吸出水银,为了不使气体因膨胀过大而导致水银外溢,最多能吸出多少原来的水银。
34.[物理-选修3-4]
(1)(5分)下列说法中正确的是
A.机械波的传播依赖于介质,而电磁波可以在真空中传播
B.只要有电场和磁场,就能产生电磁波
C.当物体运动的速度接近光速时,时间和空间都要发生变化
D.当观测者靠近或远离波源时,感受到的频率会发生变化
(2)(10分)光纤通信作为一门新兴技术,近年来发展速度之快、应用之广泛是通信史上罕见的。
光纤通信之所以发展迅猛,主要缘于光纤通信具有通信容量大、传输距离远、信号串扰小、保密性能好等优点。
如图所示是一根长为L的直光导纤维,其内芯的折射率为n,外套是空气。
光在真空中的速度为c,光从它的一个端面射入从另一端面射出,试求:
光在光导纤维中传播的最长时间是多少?
35.[物理-选修3-5](15分)
(1)(5分)下列说法中正确的是
A.氢原子从较高的激发态跃迁到较低的激发态时,电子的动能增加,电势能增加,原子的总能量增加
B.α射线是原子核发出的一种粒子流,它的电离能力在α、β、γ三种射线中是最弱的
C.原子核反应过程中的质量亏损现象违背了能量守恒定律
D.将放射性元素掺杂到其他稳定元素中并大幅度降低其温度,它的半衰期不发生改变
(2)(10分)一个静止的氮核(
)俘获一个速度为2.3×107m/s的中子生成B、C两个新核,已知B、C的速度方向与中子的速度方向相同,B的速度是vB=1×106m/s,B的质量是中子质量的11倍,B、C所带电荷量之比qB:
qC=5:
2.求:
①C核的速度大小
②根据计算判断C核是什么核
③写出核反应方程
36.[化学与技术](15分)碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。
碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解。
工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为:
I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2(未配平)
(1)在反应器中发生的反应I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2(未配平),生成两种还原产物所得电子数目相同,请写出已配平的该反应的化学方程式:
_______________。
若有1molI2完全反应,则该反应中转移电子的数目为______(设NA表示阿伏加德罗常数)
(2)步骤②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是________________________。
(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为________。
(4)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤
得到碘酸钾晶体,你建议的方法是__________。
温度/℃
0
10
20
40
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