河南省商丘市学年高二下学期期末联考化学试题含答案.docx

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河南省商丘市学年高二下学期期末联考化学试题含答案

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫术黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题

卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫术黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：

人教版必修1第一、二章，选修3、5。

5.可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ti48Fe56Cu64

一、选择题：

本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：

“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。

水浸七日，其汁自来。

每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。

水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。

”文中涉及的实验操作有

①溶解②搅拌③升华④蒸发⑤分液

A.①②③B.①②⑤C.①②④D.②③④

2.下列化学试剂的危险警告标识错误的是

选项

A

B

C

D

化学试剂

汽油

浓硫酸

K2Cr2O7

CuSO4

危险警告

标识

3.海水中的氮循环如图所示，其中反应①~⑤中属于氧化还原反应的有

A.5个B.4个C.3个D.2个

4.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表所示的四种离子，试推测X离子及其浓度a可能为

离子

Ba2+

Al3+

NO3-

X

物质的量浓度/mol·L-1

0.15

0.2

0.4

a

A.SO42-、0.25B.Cl-、0.5C.OH-、0.5D.NH4+、0.05

5.纳米二硫化钼（MoS2难溶于水）是氢化反应和异构化反应的催化剂，将纳米二硫化钼与水混合制得的分散系不具有的性质是

A.分散质的直径为1nm~100nm

B.激光笔照射时，有一条光亮的通路

C.使用半透膜过滤时，分散质能透过半透膜

D.澄清透明、均一稳定的混合物

6.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：

Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-

B.能使石蕊溶液变蓝的溶液中：

Fe2+、K+、NO3-、SO42-

C.c（Ba2+）=1.0mol·L-1的溶液中：

Na+、K+、S2-、SO42-

D.c（H+）=0.1mol·L-1的溶液中：

Na+、Ba2+、I-、NO3-

7.若xgC3H6中含有的氢原子数为y，则wgCO中的分子数为

A.

B.

C.

D.

8.我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子（C18，如图），下列说法正确的是

A.C18属于一种新型化合物

B.C18与C60的摩尔质量相等

C.等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:

1

D.等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:

1

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃、101kPa，33.6LCCl4的分子数为1.5NA

B.用1L0.1mol·L-1FeCl3溶液可制得Fe（OH）3胶体0.1NA

C.等物质的量的H2SO4和H3PO4含有的氧原子数均为4NA

D.4.8gMg在空气中燃烧生成的MgO和Mg3N2的混合物，转移的电子数为0.4NA

10.下列物质分类中正确的是

选项

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

稀硫酸

氢氧化铁胶体

蔗糖

氢气

B

胆矾

石灰水

硫酸钡

氨气

C

火碱

干冰

氯化钠溶液

三氧化硫

D

醋酸

空气

二氧化碳

乙醇

11.十二烷基苯磺酸钠（C18H29NaO3S）主要用作阴离子型表面活性剂。

沸点为315℃，下列有关说法正确的是

A.十二烷基苯磺酸钠的摩尔质量是348

B.6.96g十二烷基苯磺酸钠中碳原子数为0.36NA

C.0.5mol十二烷基苯磺酸钠的质量为174g·mol-1

D.1mol十二烷基苯磺酸钠在标准状况下的体积约为22.4L

12.工业上提取碲（Te）的反应之一为3Te+16HNO3=3Te（NO3）4+4NO↑+8H2O，下列说法不正确的是

A.Te（NO3）4是氧化产物，NO是还原产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:

3

C.氧化性由强到弱的顺序为HNO3>Te（NO3）4

D.生成标准状况下11.2LNO，转移的电子数为1.5NA

13.一种从I2的CCl4溶液中分离I2的主要步骤如下：

①加入浓NaOH溶液（3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O）;②分离出NaI和NaIO3的混合水溶液;③向水溶液中加入硫酸沉碘（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）;④分离出I2;⑤提纯碘。

上述步骤中一定不需要的装置是

14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.铁粉与稀盐酸反应：

2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+

B.醋酸中滴入浓氨水：

CH3COOH+NH3.H2O=NH4++CH3COO-+H2O

C.H2SO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

15.已知甲溶液为0.03mol·L-1的KIO3溶液，乙溶液为0.04mol·L-1的NaHSO3溶液（含少量淀粉），甲溶液与乙溶液若混合可发生：

IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+和5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，当按下列体积比混合甲、乙两溶液及水时，溶液最终将变蓝色的实验序号是

实验序号

A

B

C

D

甲溶液/mL

1

3.5

5

5

水/mL

15

6.5

5

1

乙溶液/mL

4

10

10

14

二、非选择题：

共55分。

第16~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第20~21题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共40分。

16.（10分）铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为（NH4）aFeb（SO4）c·dH2O，为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：

I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时（假如只失去结晶水，不发生其他反应），得蒸馏水的质量为64.8g。

II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：

①往其中一份中加入足量的NaOH浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。

②往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示：

③往第三份中加入足量的0.1mol·L-1BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g

回答下列问题：

（1）操作①中生成气体的离子方程式为。

（2）操作②中OX段反应的离子方程式为；XY段反应的离子方程式为。

（3）操作③中生成的沉淀为，其物质的量为。

（4）铁铵矾的化学式为。

17.（10分）MnO2是一种重要的化工原料，由MnO2制备系列物质的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）上述反应中MnO2作氧化剂的是（填序号，下同），作催化剂的是。

（2）写出上述反应中属于离子反应的离子方程式：

。

（3）相同条件下生成等体积的O2，反应③和④转移的电子数之比为。

（4）反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（5）反应②的化学方程式为3Cl2+2HgO

Hg+HgCl2+2Cl2O，若生成8.7gCl2O，则转移的电子数为mol

18.（10分）实验室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，现用CuSO4.5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制上述溶液实验室提供的仪器如图回答下列问题：

（1）所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）

（2）在配制CuSO4溶液时：

①根据计算用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为g。

②若称取CuSO4•5H2O的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度（填“>”“＜”或“=”）0.1mol•L-1。

③若定容时俯视读数，则所得溶液浓度（填“>”“＜”或“=”）0.1mol•L-1。

（3）在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为（计算结果保留一位小数）mL。

②如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用mL量简为宜。

③若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度（填“>”“＜”或“=”）0.1mol•L-1。

19.（10分）散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为KNO3、Mg（NO3）2、FeCl3组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中c（NO3-）=mol•L-1。

（2）该混合液中，KNO3的物质的量为mol，FeCl3的质量为g。

（3）将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为mol•L-1。

（4）向该混合液中加入足量NaOH溶液，可得到沉淀的物质的量为mol。

（5）向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重g。

（二）选考题：

共15分。

请考生从给出的2道试题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

20.（15分）亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）基态铜原子的价层电子排布式为，其位于元素周期表的区。

（2）O、S、H的电负性由大到小的顺序为。

（3）SO42-的中心原子的价层电子对数为，其空间构型为。

（4）冰的晶体结构如图1所示，则1mol冰中含有mol氢键。

（5）Cu0/Fe3O4复合物也是有机反应中的催化剂，如：

+NH3+H2O2

+2H2O

①1mol

中含有σ键的数目为NA（NA为阿伏加德罗常数的值）。

②NH3的键角（填“大于”“小于”或“等于”）NF3的键角；理由是。

（6）铜的晶胞结构如图2，则铜的配位数为，若铜原子的半径为apm，则铜晶胞的密度为g•cm3（列出计算式）。

21.（15分）吗氯贝胺（H）临床上为单胺氧化酶抑制剂类药物，由芳香烃A合成H的路线如图所示：

回答下列问题：

（1）A的名称，E中的官能团名称为。

（2）C的结构简式为，D→F的反应反应类型为。

（3）F+G→H的化学方程式为。

（4）C的同分异构体中满足下列条件的有种（不考虑立体异构）。

①属于芳香族化合物②能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为2:

2:

1的结构简式为。

（5）参照上述合成路线，写出以

和CH3NH2为原料合成

路线：

（无机试剂任选）。

参考答案、提示及评分细则

1.C2.D3.B4.B5.C6.A7.B8.C9.D10.B11.B12.B13.D14.B15.C

16.

（1）NH4++OH-

NH3↑+H2O（1分）

（2）H++OH-=H2O;Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（各2分）

（3）BaSO4（2分）;0.2mol（1分）

（4）（NH4）Fe（SO4）2·12H2O（2分）

17.

（1）①⑤;③④（各2分）

（2）MnO2+2Cl—+4H+

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（3）1:

2（1分）

（4）3:

4（1分）

（5）0.2（2分）

18.

（1）AC;胶头滴管、500mL容量瓶（各2分）

（2）①12.5（1分）②>（1分）③>（1分）

（3）①2.7（1分）②10（1分）③>（1分）

19.

（1）4（2分）

（2）2;325（各1分）

（3）0.2（2分）

（4）5（2分）

（5）56（2分）

20.

（1）3d104s1;ds（各1分）

（2）O>S>H（1分）

（3）4;正四面体（各1分）

（4）2（2分）

（5）①19（2分）

②大于（1分）;NH3中成键电子偏向N，斥力大，键角大，NF3中成键电子偏向F，斥力小，键角小（2分）

（6）12（1分）;

（2分）

21.

（1）甲苯（1分）;溴原子、氨基（2分）

（2

（2分）;取代反应（1分）

（3）

+

+HBr（2分）

（4）13；

（各2分）

（5）

（3分）