学年高一化学新人教版必修1学案第一章 第一节 第一课时 化学实验安全 过滤和蒸发.docx
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学年高一化学新人教版必修1学案第一章第一节第一课时化学实验安全过滤和蒸发
第一节
化学实验基本方法
第一课时
化学实验安全 过滤和蒸发
[课标要求]
1.了解有关化学实验安全的常识。
2.掌握过滤、蒸发分离混合物的方法。
3.掌握SO
检验的原理和方法。
1.加热固体时试管口要略向下倾斜,加热液体时要放碎瓷片;点燃可燃性气体前要验纯。
2.过滤是分离难溶性固体和液体混合物的方法,实验操作要点是“一贴,二低,三靠”。
3.蒸发是分离可溶性固体和液体混合物的方法,操作时要用玻璃棒搅拌,以防止局部过热引起液体飞溅。
4.三种粗盐提纯时试剂加入顺序:
(1)NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
(2)BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
(3)BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
5.检验SO时,先加入稀盐酸,没有沉淀生成,再加入BaCl2溶液。
1.遵守实验室规则
走进实验室,首先要认真阅读并牢记实验室安全规则。
2.化学实验安全措施
(1)特殊化学试剂的存放方法
①易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。
②受热或见光易分解的物质应用棕色瓶盛放,并存放在冷暗处。
③易燃、易爆的化学试剂应密封保存,并置于冷暗处,远离电源和火源。
④剧毒化学试剂要单独专柜保存。
(2)填写下列标志所对应危险化学品的类别
标志
类别
爆炸品
易燃品
氧化剂
剧毒品
腐蚀品
(3)意外事故的处理方法
意外事故
处理方法
酒精着火
移开可燃物,用湿布或沙土盖灭
烫伤或烧伤
先用水冲洗烫(烧)伤处,再涂上烫(烧)伤膏
浓酸沾到皮肤上
立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液
浓碱沾到皮肤上
立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的硼酸溶液
试剂溅入眼睛内
立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛
(4)“三废”的处理方法
废气:
不能直接排入大气,要进行回收处理。
废液:
不能直接倒入下水道,要倒入指定的废液缸内。
废渣:
不能随意丢弃,要进行分类处理。
[特别提醒] 稀释浓硫酸时,一定要将浓H2SO4沿玻璃棒(或器壁)慢慢注入水中,切不可将水注入浓硫酸中。
1.将下列化学试剂与相应标志连线。
化学试剂 化学品标志
(1)浓H2SO4 A.
(2)酒精B.
(3)白磷C.
(4)KClO3D.
答案:
(1)—C,
(2)—D,(3)—B,(4)—A
2.化学实验中安全意识是重要的科学素养。
下列实验操作或事故处理操作中不正确的是( )
A.将CO中毒者移至通风处抢救
B.被玻璃割伤手后,先取出伤口里的碎玻璃片,再用稀双氧水擦洗,然后敷药包扎
C.做“氢气还原氧化铜”的实验时,先通氢气后加热
D.使用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
解析:
选D 将CO中毒者移至通风处,可使其呼入新鲜空气,缓解体内组织缺氧。
氢气还原氧化铜时,先通入氢气,检验氢气纯度后再加热,否则可能会引起爆炸。
使用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,容易失火。
1.过滤
(1)适用范围:
分离难溶固体和液体。
(2)实验装置:
写出下图中仪器名称:
[特别提醒]
过滤操作口诀:
漏斗烧杯玻璃棒,三样仪器不能少。
一贴二低三要靠,滤渣记得要洗涤。
2.蒸发
(1)适用范围:
分离可溶性固体和液体。
(2)实验装置:
写出下图中仪器名称:
1.过滤时,玻璃棒的末端是放在三层漏纸一边还是放在一层滤纸一边?
提示:
放在三层滤纸一边,否则会使滤纸破损而造成过滤失败。
2.过滤和蒸发操作时均使用到玻璃棒,二者的作用相同吗?
提示:
不相同;过滤时玻璃棒的作用是引流,而蒸发时玻璃棒的作用是搅拌。
3.蒸发操作中停止加热的依据是什么?
能否将蒸发皿中液体直接加热蒸干?
提示:
当蒸发皿中有较多固体析出时停止加热,利用余热蒸干;不能。
1.过滤操作的“一贴、二低、三靠”
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸和漏斗内壁之间无气泡。
二低
三靠
2.过滤后洗涤沉淀的方法
沿玻璃棒向漏斗中注入少量蒸馏水至浸没沉淀,待水滤出,重复操作2~3次。
3.蒸发操作的注意事项
(1)加热蒸发时,蒸发皿中液体的体积不要超过蒸发皿容积的
,以防液体受热或搅拌时溅出。
(2)加热时要使用玻璃棒不断搅拌,防止局部受热造成液滴飞溅。
(3)如果要蒸干溶液,当蒸发皿中出现较多固体或液体较少时应停止加热,利用余热蒸干,防止晶体过热而迸溅。
1.分离下列混合物不能用过滤方法的是( )
A.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物
B.铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物
C.氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物
D.用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质
解析:
选C NaOH+HCl===NaCl+H2O,生成物NaCl易溶于H2O,用过滤的方法不能分离NaCl和H2O。
2.蒸发时,下列操作正确的是( )
A.使蒸发皿盛满滤液,用小火加热
B.等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C.待溶液蒸干后,再停止加热
D.将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热
解析:
选B 蒸发皿中所盛液体是不能超过其容积的
,A项错误;当蒸发皿中有较多固体析出时,可利用余热将溶液蒸干,从而避免了固体飞溅,B正确,C错误;蒸发皿可直接加热,不必垫石棉网,D错误。
1.粗盐的成分
(1)主要成分:
NaCl。
(2)杂质
①不溶性杂质:
泥沙。
②可溶性杂质:
CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。
2.粗盐中不溶性杂质的除去
操作步骤
实验装置
实验现象
说明
第1步:
溶解
粗盐溶解,溶液呈现浑浊
搅拌的目的是加速食盐溶解
第2步:
过滤
过滤后,下面烧杯中溶液澄清,滤纸上有不溶物(泥沙等)附着
CaCl2、MgCl2、硫酸盐等可溶于水,但含量较少。
因此,澄清的滤液中除含有NaCl外,上述物质仍存在
第3步:
蒸发
水分不断蒸发,有固体逐渐析出
当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
3.粗盐中SO
的检验
4.可溶性杂质的除去
(1)除杂原理
杂质
加入的试剂
反应的化学方程式
硫酸盐
(Na2SO4)
BaCl2溶液
Na2SO4+BaCl2===
BaSO4↓+2NaCl
MgCl2
NaOH溶液
MgCl2+2NaOH===
Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3溶液
CaCl2+Na2CO3===
CaCO3↓+2NaCl
(2)除杂路线的选择
[特别提醒] 除杂实验的关键是Na2CO3溶液必经在加入BaCl2溶液后面加入,而稀盐酸是在过滤完后加入。
概括为:
钡碳先,碱随便,接过滤,后盐酸。
粗盐的提纯过程可分为以下三个阶段
[问题思考]
1.在粗盐提纯实验中,在①溶解、②过滤、③蒸发各步骤均使用了玻璃棒,其作用分别是什么?
提示:
①搅拌,加快粗盐的溶解速度。
②引流。
③搅拌,防止局部过热而引起液体飞溅。
2.除去粗盐中的可溶性杂质时,对三种除杂试剂(BaCl2、Na2CO3、NaOH)的加入量有什么要求?
提示:
为了使杂质尽可能除去,加入的除杂试剂必须过量。
3.除去粗盐中的可溶性杂质时,加入稀盐酸的目的是什么?
应何时加入稀盐酸?
提示:
除去粗盐中的可溶性杂质时,使用了过量的碳酸钠和氢氧化钠。
加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠;因为Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3均可与稀盐酸反应,所以应在过滤除去沉淀之后加入稀盐酸。
4.在SO
的检验实验中先加入稀盐酸使溶液酸化的目的是什么?
提示:
加入稀盐酸酸化,目的是排除干扰离子,如CO
、SO
等,防止对检验SO
产生干扰。
1.物质提纯的原则
2.除去粗盐中可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2)的流程及目的
3.SO
的检验方法
(1)检验原理:
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl。
(2)实验操作:
取少量溶液
除去沉淀和气体
若有白色沉淀生成,则溶液中含有SO
。
1.在“粗盐提纯”的实验中,下列做法正确的是( )
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C.加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
D.用过滤法除去粗盐中的泥沙
解析:
选D 蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。
A项未过滤即蒸发,不能除去泥沙。
加热过程中应用玻璃棒不断搅拌,B项错误。
应先加入BaCl2,再加入Na2CO3,以除去过量的Ba2+,C项错误。
2.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A.④②⑤ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③D.①④②⑤③
解析:
选C 除去MgCl2选NaOH,加过量的BaCl2溶液来除去Na2SO4以后,过量的BaCl2将和CaCl2一起用Na2CO3溶液除去,过量的NaOH和Na2CO3必须通过加适量的盐酸来除去。
因此,操作⑤必须在操作④之前,过滤操作必须在加入适量盐酸之前进行。
[三级训练·节节过关]
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中,贴错了标签的是( )
选项
A
B
C
D
物质的化学式
H2SO4(浓)
C2H5OH(酒精)
Hg(汞)
NaCl
危险警告标签
解析:
选D NaCl不属于爆炸品。
2.日常生活中,下列操作类似蒸发操作的是( )
A.淘米 B.洗菜
C.晾晒衣服D.泡茶
解析:
选C 淘米是根据米和沙子的密度不同而把沙子除去;洗菜是用水洗去蔬菜表面的泥土和残留农药等;晾晒衣服是利用太阳的热能把水分蒸发而使衣服晒干;泡茶是使茶叶吸收水分而使茶叶中的一些可溶性成分溶解。
3.进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是( )
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
C.实验时,万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧,应立即用湿抹布盖住火焰
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
解析:
选D A项,边洗边眨眼睛的目的是把眼睛中的酸液挤出、冲掉,再让水进入眼睛,使酸液不断被冲稀、挤出,正确;B项,浓碱液具有较强的腐蚀性,硼酸为弱酸,不会对皮肤有伤害,但能够起到中和碱液的作用,正确;C项,酒精灯打翻引起的酒精燃烧,不能用水灭火,而应该立刻用湿抹布扑盖,同时起到降温和隔绝空气的作用,正确;D项,量筒是一种计量仪器,不能用来配制溶液,而浓硫酸在稀释时放出大量的热,也会影响量筒的精确度甚至使量筒发生炸裂,错误。
4.用可溶性钡盐检验SO
的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是( )
A.形成较多的白色沉淀
B.使形成沉淀的纯度更高
C.排除SO
以外的其他阴离子及Ag+的干扰
D.排除Ba2+以外的其他阳离子的干扰
解析:
选C BaSO4和BaCO3都不溶于水,但前者不溶于酸,后者可溶于稀盐酸,另外AgCl也不溶于盐酸;因此,在待测液中先加入盐酸,可以排除CO
等离子及Ag+的干扰。
5.过滤与蒸发是常用的物质分离与提纯的方法,试用你掌握的有关知识完成下列问题:
(1)关于过滤操作的说法中,错误的是________。
A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B.滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡
C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘
D.漏斗下端紧靠烧杯内壁
(2)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程,其正确的操作顺序为________。
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热,用余热
蒸干
A.②③④⑤①B.①②③④⑤
C.②③①④⑤D.②①③④⑤
解析:
(1)玻璃棒下端要靠在三层滤纸处,目的是防止玻璃棒捅破滤纸,A项正确;滤纸边缘低于漏斗边缘,并用水润湿,且不留气泡的原因是保证液体不从漏斗与滤纸之间流下,B项正确,C项错误;漏斗下端紧靠烧杯内壁,其目的是防止液体溅出,D项正确。
(2)在进行NaCl溶液蒸发时,根据题意应先放置酒精灯,然后根据酒精灯的高度来调整铁圈的位置,接下来放上蒸发皿,加入NaCl溶液并加热,不断搅拌,当剩余少量液体时,停止加热,用余热蒸干。
答案:
(1)C
(2)B
1.下列实验基本操作中,主要是出于实验安全考虑的是( )
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B.点燃可燃性气体前的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查
D.胶头滴管不能交叉使用
解析:
选B A、D项防止污染原试剂,B项防止可燃性气体不纯引起爆炸,C项防止漏气。
2.进行化学实验必须注意安全。
下列说法正确的是( )
A.不能用手直接接触药品
B.可用酒精灯对烧杯直接加热
C.用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味
D.尝一下实验室里酒精的味道
解析:
选A 烧杯不能直接加热;在闻有毒气体时,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔;在实验室里,不能品尝药品的味道。
3.下列仪器常用于进行物质分离的是( )
解析:
选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作,可用于分离难溶性固体与液体。
4.实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是( )
A.烧杯B.玻璃棒
C.蒸发皿D.酒精灯
解析:
选B 过滤时要用玻璃棒引流,以免外洒;蒸发时要用玻璃棒搅拌,防止由于局部液体温度过高,造成液滴飞溅。
5.下列生产、生活、实验中的行为,符合安全要求的是( )
A.进入煤矿井下作业,戴上安全帽,用帽上的矿灯照明
B.节日期间,可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹,欢庆节日
C.点燃打火机,可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D.实验室里,可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌,配制稀硫酸
解析:
选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体,遇明火容易发生爆炸,A正确,C不正确;燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放,B不正确;将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出,D不正确。
6.下列对事故的处理方法不正确的是( )
A.如遇到电线着火,应该先关掉电闸
B.发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时,应立即开窗通风
C.不慎将稀盐酸溅到眼睛里,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛
D.不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上,应立即用水冲洗,然后涂抹10%的NaOH溶液
解析:
选D 关掉电闸以防二次伤害,A正确;开窗通风以减小可燃性气体的浓度,以防爆炸,B正确;酸溅到眼睛里,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛,C正确;NaOH溶液具有强腐蚀性,会造成二次伤害,D错误。
7.进行过滤操作应选用的一组仪器是( )
A.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
B.烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C.铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸
D.铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒
解析:
选D 由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒,注意滤纸是实验用品不属于实验仪器。
8.下列混合物适于用过滤法分离的是( )
A.KCl、NaNO3B.水、酒精
C.Na2CO3、CaCO3D.MgSO4、ZnSO4
解析:
选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质,过滤法不能达到分离的目的;水与酒精都是液体,互溶后仍都可以透过滤纸,因此也不能采用过滤法分离;C组中Na2CO3能溶于水,CaCO3不溶于水,可采用过滤法分离。
9.可用于分离或提纯物质的方法有:
A.过滤 B.蒸发 C.加热
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填字母)?
(1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________。
(2)除去水中溶解的氧气__________________________________________________。
(3)除去潮湿食盐中的水__________________________________________________。
解析:
AgCl不溶于水,可用过滤的方法除去;水中溶有的O2可用加热的方法除去;用蒸发的方法分离食盐和水。
答案:
(1)A
(2)C (3)B
10.在化学实验室中进行实验,规范操作是顺利进行实验以及避免事故的保障。
(1)下列有关实验的处理方法不正确的是____________(填字母)。
a.不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来,应立即用水浇灭
b.实验时手指不小心沾上氢氧化钠,立即用浓硫酸冲洗
c.制取的氧气用排水法收集时,若出现倒吸,应立即松开试管上的橡胶塞
(2)请将下列实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中。
实验
点燃酒精灯
制取并验证氢
气的可燃性
稀释浓硫酸
错误
操作
不良
后果
(3)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述中,正确的是________(填字母)。
a.收集不到气体 b.造成环境污染
c.观察到的实验现象有误d.引起爆炸事故
解析:
(1)在实验室中,碰倒酒精灯引起的失火,不能用水浇灭,应立即用湿抹布扑灭,a错误;浓硫酸有腐蚀性,b错误;制取O2用排水法收集时,出现倒吸的原因是装置内的压强减小,而松开试管上的橡胶塞可使内外压强相等,避免倒吸,c正确。
(2)用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,很可能会使酒精倾洒引起失火。
点燃氢气前,必须先检验氢气的纯度,若点燃的氢气不纯可能会发生爆炸。
稀释浓硫酸时,不能将水倒入浓硫酸中,否则会导致液体沸腾或飞溅,发生意外。
答案:
(1)ab
(2)着火 爆炸 液体飞溅 (3)abcd
1.下列有关安全措施不恰当的是( )
A.实验室使用电器时,不能用湿手接触电器
B.实验结束后,应关好水龙头、排气扇及切断电源
C.未经老师允许,可以带食物进实验室,可以边做实验边吃东西
D.酒精灯里的酒精不准带出实验室
解析:
选C 用湿手接触电器容易触电;做完实验要做好善后工作,如洗刷试管、关掉电源等;实验室中的许多化学试剂是有毒或者有腐蚀性的,故边做实验边吃东西不符合实验操作要求;不能将实验室中的试剂带出实验室。
2.下列有关过滤和蒸发的操作中,正确的是( )
A.过滤时,漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
B.为了加快过滤速度,可用玻璃棒搅动过滤器中的液体
C.当蒸发皿中的固体完全蒸干后,再停止加热
D.实验完毕后,用手直接取走蒸发皿
解析:
选A 过滤时不可搅动过滤器中的液体,B错误;蒸发时,当蒸发皿中出现大量固体时停止加热,用余热蒸干,C错误;实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿,D错误。
3.下列有关化学实验安全问题的叙述中,不正确的是( )
A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用大量水冲洗
B.取用化学试剂时,应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志
C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂
D.闻任何化学试剂的气味都不能使鼻子凑近试剂
解析:
选C 给玻璃仪器加热,不一定要加垫石棉网,如试管可以直接加热。
4.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物,拟用如图所示操作进行过滤,此操作中错误的地方有( )
A.4处 B.3处
C.2处D.1处
解析:
选C 操作中错误的地方有2处:
①没有使用玻璃棒引流;②漏斗颈的末端未与烧杯内壁相接触。
5.要除去NaCl溶液中混有的MgCl2,应选用的试剂和操作方法是( )
A.加入适量Na2SO4溶液后过滤
B.加入适量NaOH溶液后过滤
C.加入过量NaOH溶液后蒸发
D.加入过量Na2CO3溶液后过滤
解析:
选B NaOH溶液与MgCl2发生反应生成Mg(OH)2沉淀,再用过滤的方法除去不溶于水的Mg(OH)2,即可除去MgCl2杂质。
6.实验室制取氧气的反应为2KClO3
2KCl+3O2↑,反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)( )
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤
B.溶解、过滤、洗涤、干燥
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤
D.溶解、洗涤、过滤、加热
解析:
选B 反应后剩余物为KCl、MnO2的混合物,利用KCl溶于水而MnO2不溶于水的性质,先溶解再过滤,然后洗涤、干燥即可。
7.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3,若要将该固体配制成较纯的溶液,则主要的实验操作过程为( )
A.溶解→加适量的BaCl2溶液→过滤
B.溶解→加适量的CaCl2溶液→过滤
C.溶解→加适量的Ba(OH)2溶液→过滤
D.溶解→加适量的盐酸→加热
解析:
选C 加入BaCl2、CaCl2溶液或盐酸会引入新的杂质Cl-,故A、B、D的操作得不到纯净的NaOH溶液。
8.除去下列物质中混有的少量杂质,把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。
A.加适量盐酸、过滤
B.加适量水、过滤、蒸发
C.加适量水、过滤
D.加热(高温或灼烧)
E.加适量盐酸、蒸发
F.冷却热的饱和溶液、结晶
(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠______________________________________________。
(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾________________________________________________。
(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙______________________________________________。
(4)氯化钠中混有少量的炭粉________________________________________________。
(5)硝酸钾中混有少量的食盐________________________________________________。
解析:
(1)根据CaCO3不溶于水,而Na2CO3易溶于水,因此,加水后过滤干燥即可除杂。
(2)KCl和K2CO3均易溶于水,故不能用过滤法分离。
可加入稍过量盐酸反应后,再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。
(3)利用高温分解法,使CaCO3分解除去并生成CaO。
(4)氯化钠易溶于水,而炭粉不溶解,故可加适量水,过滤、蒸发,得到纯净氯化钠。
(5)利用二者溶解度随温度变化的差异,采用结晶法分离除杂。
答案:
(1)C
(2)E (3)D (4)B (5)F
9.为了除去KCl固体中含有的少量MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按下列步骤操作:
(1)写出三种试剂的化学式:
A________,B________,C________。
(2)根据题意,回答下列问题:
①加入过量A的目的是_____________________________________________________,
②加入过量B的目的是_____________________________________________________,
③加热煮沸
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