山西省太原市高三上学期期末考试化学试题有答案.docx

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山西省太原市高三上学期期末考试化学试题有答案

太原市第一学期高三年级期末考试

化学试卷

说明：

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试时间120分钟，满分150分。

第I卷（选择题共74分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填在第I卷答题栏内）

1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是

A．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

2.下列化学用语表示正确的是

A.氟原子的结构示意图：

B.乙烯的结构简式：

CH2CH2

C.质子数为27、中子数为33的Co原子：

D.的电子式

3.下列试剂的保存方法，错误的是

A.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中

B.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D.少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封

4.下列关于有机物的说法正确的是

A．分子式为C8H10（含苯环）的烃，同分异构体共有3种

B．

能发生取代、加成、氧化、消去等反应

C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，此反应称为皂化反应

D.丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）互为同系物

5.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

A.空气中：

SO2、NO、N2、NH3

B.明矾溶液中：

Na+、+、CH3COO-、HCO3-

C.过量铁与稀硫酸反应后的溶液中：

[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-

D.常温下，水电离出的c（H+）=110-12mol/L的溶液中：

Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.60g丙醇含有的共价键数目为10NA

B.常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

C.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

D.80mL10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为0.2NA

7.下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是

A.用石磨电极电解饱和MgCl2溶液：

B.NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

C.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：

D.用CaSO4治理苏打盐碱地：

8.我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是

A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露．”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法分离和提纯

B．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆…能化铁为铜”都是指铜可以用铁冶炼

C．清初《泉州府志》物产条记载：

“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥吸附红糖中的色素

D．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体

9.下列相关表示错误的是

10.短周期元素W、、Y、的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数，、Y、简单离子的电子层结构相同，原子的最外层电子数等于最内层电子数。

下列说法正确的是

A.单质的沸点：

>>W

B.原子半径：

>Y>>W

C.W与中的化学键类型相同

D.当W的化合价为＋4时，W与只能形成一种化合物

11.向含有c（FeCl3）=0.2mol/L、c（FeCl2）=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列相关说法正确的是

A.该分散系的分散质为Fe2O3

B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

C.向沸水中逐滴滴加0.1mol/LFeCl3溶液也可得到Fe（OH）3胶体

D.加入NaOH溶液时发生的反应可能为：

12.已知在碱性溶液中可发生如下反应：

（未配平）。

则有关叙述不正确的是

A.每产生1molCl-，转移2mol电子

B.若FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2

C.若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23

D.FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自水消毒剂和净水剂

13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

14.下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是

A.打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好

B.打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀

C.滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体

D.加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解只产生了乙烯

15.当反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），△H＜0达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是：

①降温②恒容通入Ne（g）③增加N2的浓度④缩小容器的容积

A.①④B.①②C.②③D.③④

16.已知：

室温下，

，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

17.室温下，有关下列两种溶液的说法不正确的是

A.①、②两溶液中c（OH－）相等

B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol/L

C.①、②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：

①>②

D.等体积的①、②两溶液分别与0.01mol/L的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：

①>②

18.工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如下图所示。

下列有关说法正确的是

A.饱和食盐水中先通入的气体为CO2

B.流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒

C.如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性

D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意要求）

19.CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应2Cu2++4I‒=2CuI↓+I2而得到。

现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解I溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。

电解开始不久阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,对这些现象的正确解释是

①阴极：

2H2O+2e‒=H2↑+OH‒，使c（OH-）>c（H+）

②阳极：

2H2O‒4e‒=O2↑+4H+，O2将I‒氧化为I2,I2遇淀粉溶液变蓝

③阳极：

2I‒‒2e‒=I2,I2遇淀粉变蓝

④阳极2Cu‒4e‒+4I‒=2CuI+I2,I2遇淀粉变蓝

A.①②　B.①③　C.①④　D.③④

20.常温下，下列说法不正确的是

A．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中pH>7，则溶液中：

c（H2CO3）＞c（CO32-）

B．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，0.1mol·L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na＋）＞c（N3-）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c（NH4+）＝c（Cl－）

D．0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：

2c（OH－）+c（C2O42-）=c（HC2O4-）+2c（H＋）

21.某试液中只可能含有+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A.无法确定沉淀C的成分

B.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

C.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

D.滤液中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

22.T1℃时，在一容积为2L的密闭容器中发生反应C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g）。

向密闭容器中加入NO和足量的活性炭，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：

结合表中数据判断，下列说法正确的是

A．30min时改变的条件一定是充入氮气

B．在10~20min内，v（CO2）=0.03mol·L-1·min-1

C．若升温至T2℃时，反应的平衡常数=0.0625，则ΔH>0

D．容器中混合气体的密度保持不变，标志着达到化学平衡状态

23.已知

H-H、O=O和O-H键的键能（J·mol-1）分别为436、496和462，则a为

A.-332　　B.-118　　C.+350　　D.+130

第II卷（非选择题共76分）

三、必做题（本题包括4小题，共56分）

24.（11分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。

A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16。

E是最常见的无色液体。

请回答下列问题：

（1）A中所含元素位于周期表中第　　　　周期　　　　族。

（2）D、G、I中属于酸性氧化物的是　　　　（填化学式），写出其与过量烧碱溶液反应的离子方程式：

　　　　。

（3）写出反应①的化学方程式：

　　　　；

写出反应③的离子方程式：

　　　　。

（4）38.4gF跟适量B的浓溶液反应，F全部作用后，共收集到气体22.4L（不考虑N2O4，气体体积已折算为标准状况），反应消耗B的物质的量是　　　　。

25.（16分）研究碳及其化合物的相互转化对能的充分利用、低碳经济有着重要的作用。

25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为　　　　　。

（2）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g），△H＜0。

在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：

n（CO）=1：

2的混合气体，发生上述反应。

下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是_____________（选填字母）。

（3）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0J/mol。

相关数据如下：

①c1_______c2（填“>”、“<”、或“=”）；Q=_____________。

②甲中CO2的平衡转化率为____________。

（4）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。

下列说法正确的是　　　　（填字母）

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.每生成1molO2，有44gCO2被还原

C.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

D.a电极的反应为：

3CO2+18H+-18e‒=C3H8O+5H2O

（5）若以燃料（C3H8O）、O2和OH溶液构成燃料电池，则该电池负极的电极反应式为__________________________________________。

若燃料（C3H8O）能与金属Na反应，请写出其所有可能的同分异构体的结构简式：

__________________________________________________。

26.（12分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。

某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定NH3·H2O电离平衡常数b。

（1）实验室可用浓氨水和固体制取NH3，固体可以是__________（填字母）

A．生石灰B．无水氯化钙C．五氧化二磷D．碱石灰

（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是__________________________________________。

（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，________________________（填写操作），引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。

图2中________点时喷泉最剧烈。

（4）从三颈瓶中用______________（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/LHCl溶液滴定。

用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。

据图3计算，当pH=11.0时，NH3·H2O电离平衡常数b近似值，b的近似值=___________（保留两位有效数字）。

27.（17分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2、2H2O的质量分数为97.0％~103.0％）的主要流程如下：

已知：

（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式　　　　。

（2）“除杂”操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH范围为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。

（3）过滤时需用的玻璃仪器有　　　　　。

（4）“酸化”操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：

①防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳；②防止Ca2+在蒸发时水解；③______________________。

（5）蒸发结晶要保持在160℃的原因是　　　　　。

（6）测定样品中Cl-含量的方法是：

称取0.7500gCaCl2·2H2O样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点（用2Cr2O7作指示剂），消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_____________________。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________（保留四位有效数字）。

③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），可能的原因是　　　　　。

四、选做题（以下两题任选一题作答，共20分）

28.【选修3—物质结构与性质】

铬、铁、溴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）卟吩铜是一种配合物。

①Cu2+基态时核外电子排布式为____________，可用氨水检验Cu2+，形成配合物的颜色为_______________。

②金属铜采用_______________堆积。

（2）制备CrO2Cl2的反应为2Cr2O7+3CCl4=2Cl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______________________（用元素符号表示）。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为_________________，碳原子的杂化方式为___________________。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9х10-2nm和7.8х10-2nm。

则熔点：

NiO______FeO（填”<”、“=”或“>”）。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，该合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中的Ni原子除一个在中心外，其他都在面上。

①该晶体的化学式为_____________。

②该合金晶胞的边长a=511pm，c=397pm，各个边之间的夹角如图所示，请列式并计算该合金的密度：

_______________________________________g/cm3

（已知菱形的面积为S=0.5a2sina,√

＝1.732,结果保留两位有效数字）

29.【选修5—有机化学基础】

我国成功研制出丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。

合成丁苯酞（J）的一种路线如下：

已知：

①

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题：

（1）对E的系统命名为　　　　　　。

（2）由B生成C的反应类型为　　　　。

（3）C中官能团名称为　　　　，C分子中最多有　　个原子共平面。

（已知甲醛中所有原子共平面）

（4）由H生成J的化学方程式为　　　　（写明反应条件）。

（5）

与CO2反应生成，的同分异构体中：

①能发生水解反应②能发生银镜反应③能与氯化铁溶液发生显色反应。

满足上述条件的同分异构体共有　　　　种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式　　　　。

（6）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（

）的路线流程图（其它试剂任选）。

合成路线流程图表示如下：