必修一第二章导学案.docx
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必修一第二章导学案
第一节物质的分类
(1)
【学习目标】了解分类的方法;学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。
【学习重点】分类的思维及应用\化合物的分类、分类依据的选择
【自主学习】
一、简单分类法及其应用
1、物质的分类
⑴交叉分类法.请同学们连线下列物质,并指明分类依据。
例一:
交叉分类法
Na2SO4含氧酸盐Na2SO4分类依据1:
_________________
K2SO4无氧酸盐Na2SO4分类依据2:
_________________
NaCl钠盐Na2SO4分类依据3:
___________________
BaSO4硫酸盐
⑵树状分类法
例二:
树状分类法:
将下列物质填进上表的横线上:
O2,Cu,H2CO3,Ba(OH)2,KNO3,CO2,空气,含镁60%的MgO
固固:
粗盐
混合物(多种成分)液液:
水与酒精
气气:
空气
金属单质:
Fe_______
物质
(1)单质(3)
非金属单质:
P________
一元酸HCl
酸(5)二元酸H2SO4_____________
纯净物
(2)三元酸H3PO4
难溶碱Fe(OH)3
碱
易溶碱NaOH_________
化合物(4)正盐NaCl________
盐酸式盐NaHCO3
金属氧化物_______
氧化物
(2)
非金属氧化物______
2、化学反应的基本类型:
根据化学反应的特征,我们将化学反应分成四种基本类型:
反应类型
实例
A+B=AB
化合反应
AB=A+B
分解反应
AB+C=A+CB
置换反应
AB+CD=AD+CB
复分解反应
[课堂练习1]把以下物质分类:
H2,CaO,Ba(OH)2,Al,CH3CH2OH,NH3·H2O,Ar,NaHSO4,HNO3,CO2,CuSO4,空气,盐酸,CO,CH4,MgCl2
(1)属于单质的是:
__________________;
(2)属于金属单质的是:
______________;
(3)属于非金属单质的是:
____________;(4)属于稀有气体的是:
______________;
(5)属于有机化合物的是:
____________;(6)属于氧化物:
____________________;
(7)属于酸:
________________________;(8)属于碱:
________________________;
(9)属于盐:
________________________;(10)属于混合物:
___________________
3、化合物类型:
化合物分为氧化物,酸,碱,盐;氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。
(1)①酸性氧化物:
能和________反应生成盐和水的氧化物。
例:
________________________________________________________(写方程)
②碱性氧化物:
能和________反应生成盐和水的氧化物。
例:
_________________________________________________________(写方程)
(2)酸:
电离时生成的阳离子都是________的化合物,例如__________________________
(3)碱:
电离时生成的阴离子都是________的化合物,例如__________________________
(4)盐:
电离时生成的阳离子是金属离子或(NH4+),阴离子是酸根离子的化合物。
盐分正盐,酸式盐,碱式盐等。
①正盐:
电离时生成的阳离子是金属离子(或NH4+),阴离子是酸根离子的盐。
例子:
_________________________________________
②酸式盐:
电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有H+,阴离子是酸根离子的盐。
例子:
_______________________________________
③碱式盐:
电离时生成的阳离子是金属离子(或NH4+),阴离子除酸根外还有OH-的盐。
例子:
Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)
[课堂练习2]从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物,按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
(1)化合反应__________________
(2)分解反应__________________
(3)置换反应__________________(4)复分解反应_______________
【课堂反馈】
1、分类法是一种行之有效,简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法,下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是()
A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐
2、下列物质中都含有氢元素,按照已学知识判断其中属于酸的是()
A、NH3B、CH4C、NaHCO3D、HClO3
3、下列各物质中,均为纯净物的一组是:
()
A、碘酒,干冰B、石油,液氨
C、Na2CO3·10H2O,Na2CO3D、石灰石,氨水
4、下列物质中,前一种是化合物,后一种是混合物的是()
A、氧化钙,洁净的雨水B、氢氧化钾,含铜80%的氧化铜
C、澄清的石灰水,粗盐D、红磷,空气
第一节物质的分类
(2)
【学习目标】
1、知道胶体是一种常见的分散系,了解丁达尔效应。
2、了解胶体和分散系的概念,了解胶体和其他分散系的区别。
【学习难点】分散系的概念,区分溶液和胶体的方法;对于胶体性质的理解和应用
【基础知识】
二、分散系:
1、分散系是________________________________________________________
前者属于被分散的物质,叫_______;后者起容纳分散质的作用,叫_________。
问题一:
分别指出CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。
______________
【问题】按照分散剂和分散质的状态不同,分散系一共有几种组成方式。
2、当分散剂为液体时,根据分散质__________不同,可将分散系分为_______、_______和______三大类。
分散系
粒子大小
溶液
胶体
浊液
3、Fe(OH)3胶体的制备
【问题】现在有FeCl3饱和溶液,问如何制备Fe(OH)3胶体?
实验:
将一定量的FeCl3饱和溶液加入NaOH溶液,得到______________________。
实验过程
冷水中滴加FeCl3饱和溶液
沸水中滴加FeCl3饱和溶液
现象
结论
4、溶液、胶体、浊液三种分散系的特点
分散系
溶液
胶体
浊液
实例
稳定性
均一性
激光笔照射
透过滤纸的情况
半透膜
[小结]:
溶液,胶体,浊液的本质区别是,区别溶液和胶体的简便方法是。
能否用过滤的方法分离胶体?
____________________________
5、胶体的性质:
(1)丁达尔现象:
当一束光照射胶体时,胶体粒子可以对光线散射而形成光亮的通路。
丁达尔现象是胶体特有的性质,应用:
可用于区分
(2)电泳:
在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂中向电极作定向移动的现象。
①移动规律:
带正电荷的胶粒移向阴极,带负电荷的胶粒移向阳极。
②胶体不带电,胶粒带电。
③胶粒带正电荷的胶体,胶粒带负电荷的胶体。
【问题】土壤施肥氮肥,氯化铵和硝酸钠哪个好?
(3)聚沉:
胶体时相对稳定的,改变某种条件,使胶体微粒相互聚集成为较大颗粒而析出。
使胶体聚沉的方法有:
①加入电解质溶液②加入与胶粒带相反电荷的胶体③加热
(4)渗析(用于净化胶体)
利用 分离胶体中的杂质分子或离子的方法。
【思考】
①淀粉胶体中含有泥水浊液如何提纯精制淀粉胶体?
②淀粉胶体中含有氯化钠溶液又要如何提纯精制淀粉胶体?
(5)布朗运动:
物体的无规则运动。
6、胶体的应用
(1)明矾净水的原理是
(2)冶金厂、水泥厂高压除尘的原理是
(3)盐碱地保肥能力差
(4)江河入海口易形成三角洲的原因是
【小结】胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有:
①盐卤点豆腐②肥皂的制取分离③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水
④FeCl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化
⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥
【课堂反馈】
1、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法()
A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液B.加热煮沸氯化铁溶液
C.把氯化铁溶液滴入热水中D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中
2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()
A、都比较稳定,密闭放置不产生沉淀B、两者均有丁达尔现象
C、加入盐酸先产生沉淀,后溶解D、分散质微粒可通过滤纸
3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm,1nm=10—9m)的超细粉末微粒,然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()
A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液
4、下列分散系能发生丁达尔现象的是()
A.CH3CH2OH水溶液 B.雾C.含有尘埃的空气D.饱和食盐水
5、血液中重要的蛋白质是一种胶体,在实验中不慎手被玻璃划破,可用FeCl3溶液紧急止血,其主要原因可能是()
A.FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B.FeCl3溶液能使血液凝聚
C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D.FeCl3能使血液发生化学变化
6.关于胶体和溶液的叙述中正确的是()
A.胶体带电荷,而溶液呈电中性B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能
C.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系
D.胶体能够发生丁达尔现象,而溶液则不能
7.胶体区别于其它分散系的特征是()
A.胶体粒子直径在1-100nm之间 B.胶体粒子带电荷
C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动
8.能够将溶液和胶体区分开的方法是()
A.过滤B.观察颜色、状态C.利用丁达尔效应D.闻气味
9.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质()
①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置会析出黑色沉淀
A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥
10今有下列各种物质:
A.碘酒B.豆浆C.泥水D.Fe(OH)3胶体E.淀粉溶液F.氨水G..盐水,按要求填写物质的代号:
(1)属于溶液________________________。
(2)属于浊液________________________。
(3)具有丁达尔效应的是_____________。
(4)属于介稳体系的是____________。
(5)均一、稳定的混合物是_____________________________。
第二节离子反应
(1)
【学习目标】
1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念;
2.学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写;
3.从电离角度进一步认识酸、碱、盐。
【学习重点】
1.电解质、非电解质的判断2.电离方程式的书写
【预备知识】
根据初中所学知识,下列物质:
①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体,其中可以导电的有_____________________。
思考:
以上可以导电的物质中,导电的微粒是什么?
【基础知识】
一、电解质、非电解质
1.在条件能导电的,称作电解质;
在条件下都不能导电的,称作非电解质。
2.在能,这样的电解质称为强电解质。
在能
这样的电解质称为弱电解质。
【课堂练习1】
1.判断下列说法是否正确,错误的给出原因
(1)NaCl溶液是电解质。
(2)电解质都是化合物,化合物也都是电解质。
(3)酸碱盐都是强电解质。
(4)在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。
(5)因为BaSO4不溶于水,所以它是弱电解质。
2.下列物质中,属于非电解质的是()
A.乙醇B.KNO3晶体C.铜D.CO2
3.下列常见物质中①H2O②NaCl晶体③冰醋酸④SO2⑤CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是___________属于强电解质的是__________属于弱电解质的是_________(填序号)
[小结]电解质与非电解质的判断
(1)无论是电解质还是非电解质,研究的对象都是;
(2)电解质的导电条件是或,两个条件具备一个即可。
SO2、NH3等化合物不能称其为电解质。
电解质是化合物自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电,像SO2、NH3,两水溶液能够导电,但不能说二氧化硫、氨气是电解质,因为导电的离子不是它们电离出来的,而是由它们与水作用分别生成 、 两种电解质所致,所以只能说 、 是电解质、而SO2、NH3却不能称为电解质。
②Na2O、Al2O3等化合物为电解质。
因为在熔融状态时,它们能电离出自由移动的离子。
③电解质的强弱与其溶解性无关。
某些盐如 、 等虽难溶于水,但溶于水的部分却是完全电离,所以它们是强电解质。
相反,能溶于水的盐未必都是强电解质,如HgCl2、(CH3COO)2Pb等尽管能溶于水,但溶解时只有部分电离,故这些盐是弱电解质。
④电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系。
导电性强弱与溶液中 大小有关,如果某强电解质溶液浓度小,那么它的导电性可以很弱,而某弱电解质虽然电离程度小,但如果 较大时,该溶液的导电能力也可以较强。
因此,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电离:
________________________________________________的过程。
2.电离方程式:
用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
3.写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaCl:
___________________HCl:
__________________
H2SO4:
__________________Ba(OH)2:
________________
Na2CO3:
________________NaHCO3:
________________
FeCl3:
________________NaHSO4:
__________________
【课堂反馈】
1.下列物质中导电性最差的是()
A.熔融的NaOHB.石墨棒C.盐酸D.KCl固体
2.电解质是()
A.导电性很强的物质
B.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
C.在水溶液和熔融状态下都能导电的物质
D.可溶性盐类
3.下列物质属于电解质的是()
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2
A.①②B.①②⑤C.③④D.①⑤
4.下列物质在水中不能电离出Cl—的是()
A.HClB.KClO3C.MgCl2D.CCl4
5.物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是()
A.三氧化硫B.干冰C.蔗糖D.硫酸钡
6.下列物质①铁片②液态的HCl③NH3④酒精⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH⑧熔融状态的KNO3⑨O2⑩BaSO4固体
(1)以上物质中能导电的是____________________。
(填序号,下同)
(2)以上物质中属于电解质的是_________________。
(3)以上物质中属于非电解质的是________________。
(4)以上物质中属于强电解质的是________________。
(5)以上物质中属于弱电解质的是________________。
7.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
⑴NH4NO3⑵Na2SO4
⑶KHCO3⑷Al2(SO4)3
⑸AgNO3⑹CuSO4
⑺FeCl2⑻Ca(NO3)2
⑼NH4HCO3⑽KHSO4
第二节离子反应
(2)
【学习目标】
1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。
2.学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。
【学习重点】
1.离子反应发生的条件、离子共存。
2.离子反应方程式的书写。
【预备知识】
1.常见的强酸有___________、___________、___________,常见的强碱有___________、___________、___________、___________。
常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。
2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
KHSO4——H2SO4——
KHCO3——Ba(OH)2——
【基础知识】
一、离子反应
概念:
由于电解质溶于水后发生________成为离子,所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加,这样的反应称为离子反应
学生活动【实验2-1】:
结论:
______________离子可以在水溶液中共同存在。
结论:
______________离子不能在水溶液中共存,会发生反应___________________。
二、离子方程式
1.概念:
用_______________来表示反应的式子叫离子方程式。
2.离子方程式的书写步骤:
书写步骤
以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例
①写
写出正确的化学反应方程式
②拆
把易溶于水、易电离的物质(即__________、___________、____________改写成离子形式
③删
把不参加反应的离子从方程式两端删去
④查
检查方程式两端各元___________和_______是否相等
交流与讨论:
Na2CO3溶液与澄清石灰水反应,有白色CaCO3沉淀生成,Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成,这两种反应的实质是否相同?
化学方程式:
3.书写离子方程式注意事项:
【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式:
(1)写:
CuSO4+NaOH——
(2)写:
CaCO3+HCl——
改:
改:
删:
删:
查:
查:
(3)写:
CuO+HNO3——(4)写:
Fe+H2SO4——
【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式:
化学方程式
离子方程式
Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
4.酸碱中和反应的实质:
______________________________________________
5.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示________________。
【课堂练习3】将下列化学方程式改写成离子方程式,并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H++OH-=H2O来表示
(1)Cu(OH)2+HCl——
(2)NH3·H2O+HNO3——
(3)NaOH+H2CO3——(4)Ba(OH)2+H2SO4——
H++OH—=H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质,但只能表示________和________反应生成__________________的酸碱中和反应。
【课堂练习4】下列各组反应的离子方程式可用H++OH—
H2O表示的是( )
A.硫酸和氢氧化镁B.盐酸和氢氧化铁C.硝酸和氢氧化钠D.硫酸和氢氧化铜
三、离子反应发生的条件
1.观察实验,完成表格:
溶液混合
实验现象
化学反应方程式
离子反应方程式
NaSO4+BaCl2
NaOH+HCl
Na2CO3+HCl
【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的条件是:
①___________②__________③____________。
四、离子共存
1、发生复分解反应的离子不能大量共存
(1)生成沉淀:
如______________________________________________
(2)生成气体:
如______________________________________________
(3)生成难电离物:
如______________________________________________
2、附加条件:
(1)无色溶液:
不含有色离子,如___________________________
(2)酸性溶液:
如_____________;碱性溶液:
如_____________
【课堂练习5】
1.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+、HCO3-、K+、H+
2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是()
A.K+、Na+、OH-、Cl-B.Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.Na+、Mg2+、OH-、SO42-D.Ba2+、H+、NO3-、OH-
五、离子方程式的正误判断
1、看反应是否符合客观事实。
例如:
铁与稀盐酸反应,写成3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑()
2、看反应离子拆分是否正确。
例如:
石灰石与稀盐酸反应的离子方程式写成:
CO32-+2H+==CO2↑+H2O()
3、看离子方程式原子、电荷是否守恒。
例如:
Al+2H+=Al3++H2↑()
4
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