酸和碱的中和反应易错单元测试题B卷含答案.docx
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酸和碱的中和反应易错单元测试题B卷含答案
酸和碱的中和反应易错单元测试题(B卷)含答案
一、初中化学酸和碱的中和反应选择题
1.推理是研究和学习化学的一种重要方法,下列推理正确的是( )
A.浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性
B.某固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,证明该物质一定是碳酸盐
C.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,说明碳酸钠属于碱类
D.点燃氢气前需要检验纯度,所以点燃甲烷前也需要检验纯度
2.已知下列四个反应在一定条件下都能发生,其中不属于置换反应的是
A.Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
B.Fe+H2SO4
H2↑+FeSO4
C.CO+CuO
CO2+Cu
D.H2+CuO
Cu+H2O
3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是
A.H+、Na+、OH-、SO42-B.Ca2+、Na+、Cl-、CO32-
C.K+、Na+、Cl-、CO32-D.NH4+、Na+、OH-、NO3-
4.鉴别下列各组物质所用的试剂或方法,错误的是
A.硝酸铵和氯化钠——水
B.硬水和软水——肥皂水
C.纯铝和硬铝——互相刻划
D.氢氧化钠和碳酸钠——酚酞溶液
5.如图是碳和碳的化合物的转化关系:
C
CO2→H2CO3
CaCO3
CO2
其各步转化的基本反应类型从左到右依次是()
A.化合、分解、置换、复分解B.置换、化合、复分解、分解
C.复分解、化合、分解、置换D.分解、置换、化合、复分解
6.能在pH为1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是()
A.FeCl3、ZnSO4、NaClB.CaCl2、Na2SO4、NaOH
C.K2SO4、NaNO3、NH4ClD.CaCl2、K2CO3、NaNO3
7.下列是生活中四种常见物质的近似pH,有关说法正确的是()
物质
陈醋
苹果汁
牙膏
肥皂水
pH
2.5
3.1
8.5
10.0
A.酸性最强的是苹果汁
B.涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后(分泌出酸)的痛痒
C.牙膏能使紫色石蕊溶液变红
D.胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋
8.有些物质暴露在空气中会发生一些变化,下列各组物质中,前者质量增加而不变质,后者质量增加且变质的是( )
A.浓盐酸生石灰B.熟石灰苛性钠C.浓硫酸火碱D.生石灰熟石灰
9.下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )
A.用盐酸除铁锈:
FeO+HCl=FeCl2+H2O
B.正常雨水的pH约为5.6的原因:
CO2+H2O=H2CO3
C.食盐溶于硝酸钾溶液:
NaCl+KNO3=KCl+NaNO3
D.除去铜粉中少量的铁粉:
2Fe+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2↑
10.下列有关中和反应的理解正确的是
A.反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
B.有盐和水生成的反应都是中和反应
C.用小苏打治疗胃酸过多是中和反应
D.中和反应不属于复分解反应
11.在总结化学知识时,以下归纳或判断正确的是()
A.可作保护气的气体一定是稀有气体
B.由一种元素组成的物质一定是单质
C.能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
D.能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
12.在某无色溶液中能大量共存的是
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.Na+、H+、CO32-、NO3-
C.Ba2+、NH4+、OH-、SO42-
D.Ba2+、K+、NO3-、OH-
13.如表是一些物质的pH,对于胃酸过多的人,空腹时较宜食用的物质是( )
选项
A
B
C
D
物质
番茄
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
4.0~4.4
3.5~4.5
6.3~6.6
6.8~8.0
A.AB.BC.CD.D
14.某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X,则X可能是
A.Cu2+B.NO3-C.Na+D.Ba2+
15.推理是学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.某物质燃烧生成CO2和H2O,则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素
B.通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向
C.将玻璃罩内的空气逐渐抽出,听到铃声逐渐变小,由此推理得出真空不能传声
D.中和反应能生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
16.下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是
A.NH4+、Na+、NO3-、CO32-B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C.Mg2+、K+、SO42-、Cl-D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
17.类推是常用的思维方法。
以下类推正确的是( )
A.离子是带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子
B.有机物都含碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有机物
C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.单质由同种元素组成,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
18.分类归纳是学习化学的重要思维,下列图中的包含关系,正确的一项是( )
A.
B.
C.
D.
19.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应,反应停止后,天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是()
A.碳酸氢钠B.氢氧化钙C.碳酸镁D.氧化铝
20.下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是( )
A.NO3-Fe3+Na+OH-B.K+SO42-Na+NO3-
C.Cl-K+SO42-Ba2+D.Ca2+Cl-CO32-Na+
21.根据下表进行实验,有关说法及分析错误的是
向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学方程式
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
②
A.①有蓝色沉淀
B.②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C.两个反应都属于复分解反应
D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
22.下列物质在敞口容器中放置一段时间后,质量增加并有新物质产生的是( )
A.浓硫酸B.苛性钠固体C.浓盐酸D.碳酸钠晶体
23.向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
下列图像中,能正确反映对应变化关系的是()
A.
B.
C.
D.
24.下列应用与中和反应原理无关的是
A.用浓硫酸干燥湿润的氧气
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
25.在只含有NH4+、Na+、Cl-、SO42-的溶液中能存在的离子是
A.OH-B.Ba2+C.Ag+D.NO3-
26.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是
A.
B.
C.
D.
27.黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蜇了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A.食盐水(pH≈7)B.牙膏(pH≈9)C.肥皂(pH≈10)D.米醋(pH≈3)
28.盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时,溶液pH变化如下图所示,有关说法不正确
的是
A.该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
B.x点时,溶液中只含有一种溶质
C.y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D.y点和z点时,溶液均呈现无色
29.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。
下图所加试剂①②③分别是()
A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
30.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如图。
由此分析下列说法不正确的是( )
A.反应前后溶液对外不显电性
B.反应前后溶剂质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.图中A代表水分子
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、初中化学酸和碱的中和反应选择题
1.D
【解析】
【分析】
浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性和脱水性,固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳,也可能和活泼金属反应生成氢气。
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,故A不正确;
B、某固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,不能证明该物质一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等,故B不正确;
C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,说明碳酸钠溶液显碱性,碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的,属于盐,故C不正确;
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,点燃氢气前需要检验纯度,甲烷具有可燃性,点燃甲烷前也需要检验纯度,故D正确。
故选D。
【点睛】
碱是能够电离出氢氧根离子的化合物,盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物。
2.C
【解析】
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故A错误;B.Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故B错误;C.CO+CuO═CO2+Cu,该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应,故C正确;D.H2+CuO═Cu+H2O,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故D错误;故答案为C。
点睛:
要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记置换反应及其应用,以及与之相关的知识.然后,根据所给的问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时,还要注意以下几点:
①置换反应中的置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代.因此,在判定置换反应时,一定要抓住它的特点,结合它的概念和通式,以及单质和化合物的判定方法来细心地判定;②在判别它与其它反应类型时,除了关注它本身的特点外,还要兼顾其它反应类型的特点;③置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物的反应,金属与金属的盐溶液的反应,金属与酸的反应,等等。
3.C
【解析】
A、氢离子和氢氧根离子结合产生水,不能大量共存,错误;B、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,错误;C、离子间不能结合生成水、气体、沉淀,能大量共存,正确;D、铵根离子和氢氧根离子能结合生成水和氨气,不能大量共存,错误。
故选C。
点睛:
根据复分解反应发生的条件,溶液中的离子需要满足以下条件:
离子间不能形成沉淀或气体或水。
4.D
【解析】A、硝酸铵溶于水温度降低,氯化钠溶于水温度不变,可以鉴别,正确;B、硬水与肥皂水混合能生成浮渣,软水与肥皂水混合产生泡沫,现象不同,可以鉴别,正确;C、硬铝的硬度比纯铝的硬度大,互相刻划,纯铝上会留有痕迹,可以鉴别,正确;D、氢氧化钠和碳酸钠遇酚酞溶液都变红,无法鉴别,错误。
故选D。
点睛:
在进行物质鉴别时,所选择的试剂或操作方法应出现明显不同的实验现象,才能把欲鉴别的物质区分开来。
5.B
【解析】根据所学知识和题中信息知,其各步转化的基本反应类型从左到右依次是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,属于置换反应;二氧化碳和水反应生成碳酸,属于化合反应;碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,属于复分解反应;碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应。
故选B。
点睛∶化学反应基本反应类型包括化合反应,分解反应,置换反应和复分解反应。
6.C
【解析】A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀,能大量共存,但FeCl3在水中为黄色,不符合题意,错误;B、pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+,H+与NaOH结合生成水,不能大量共存,错误;C、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀,则能大量共存,且在水中都是无色的,符合题意,正确;D、pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+,H+与K2CO3结合生成水和二氧化碳,CaCl2与K2CO3结合生成碳酸钙沉淀,则不能大量共存,错误。
故选C。
点睛:
离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时,如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质,则说明它们是能够共存的;例如,氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。
如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话,则说明它们是不能够共存的;例如,氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的(因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水)。
7.B
【解析】
A、陈醋的pH=2.5,酸性最强,错误;B、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸,如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒,所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和,正确;C、牙膏的pH大于7,显碱性,能使紫色石蕊试液变蓝,错误;D、陈醋的pH=2.5,小于7,显酸性,胃酸过多的人不应多吃陈醋,错误。
故选B。
点睛:
当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,遇中性溶液不变色。
8.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.浓盐酸有挥发性,敞口放置,溶液的质量变小,也不变质,生石灰敞口放置时,能与空气中的水反应生成氢氧化钙,质量增加且变质,不符合题意;B.熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增加且变质,苛性钠即氢氧化钠,敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增加且变质,不符合题意;C.浓硫酸有吸水性,敞口放置时,吸收空气中的水质量增加但不变质,火碱即氢氧化钠,敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增加且变质,符合题意;D.生石灰敞口放置时,能与空气中的水反应生成氢氧化钙,质量增加且变质;熟石灰熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增加且变质,不符合题意。
故选C。
9.B
【解析】
【详解】
A、盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,选项错误;
B、正常雨水的pH约为5.6的原因:
CO2+H2O=H2CO3,选项正确;
C、食盐的成分氯化钠与硝酸钾不能发生复分解反应,所以食盐只是溶于硝酸钾溶液做溶质,选项错误;
D、除去铜粉中少量的铁粉加入稀硫酸,硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,选项错误,故选B。
【点睛】
金属铁单质与酸或盐溶液发生置换反应后,生成物中铁元素的化合价为+2价。
10.A
【解析】
【分析】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水。
【详解】
A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水,故选项正确;
B、生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故选项错误;
C、小苏打是碳酸氢钠,是盐不是碱,用小苏打治疗胃酸过多,是盐与酸的反应,不是酸与碱生成盐和水的反应,不属于中和反应,故选项错误;
D、中和反应属于复分解反应,故选项错误。
故选A。
【点睛】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件有两个:
反应物要求必须是可溶的(当有酸参与反应时,另一种物质可不溶于水,但一定要溶于酸才行,也就是能与酸发生反应);生成物要求必须含有沉淀,或者是气体,或者是水。
11.C
【解析】
【详解】
A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定,都可以作保护气,错误;B、由一种元素组成的纯净物一定是单质,但是由一种元素组成的物质不一定是单质,比如氧气和臭氧的混合物,错误;C、根据质量守恒定律,能分解产生氧气的物质一定含有氧元素,正确;D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸,二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,但是二氧化碳是氧化物,错误。
故选C。
12.D
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但Cu2+的水溶液呈蓝色,故错误;
B、H+、CO32-能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故错误;
C、Ba2+与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀,不能大量共存,故错误;
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存;且不存在有色离子,故正确。
故选D。
【点睛】
离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等,则离子能共存,并注意离子的颜色。
13.D
【解析】
溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强;pH等于7,溶液呈中性。
胃酸过多的人,空腹时较宜食用的物质是玉米粥。
选D
14.C
【解析】
试题分析:
因为铜离子有颜色所以A错误;钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀,所以D错误。
B中没有阳离子。
故选C.
考点:
基本概念和原理
15.C
【解析】
【分析】
质量守恒定律,反应前后元素种类不变,原子个数不变,原子种类不变,酸碱中和反应能生成盐和水。
【详解】
A.根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,某物质燃烧生成二氧化碳和水,反应物是该物质与氧气,生成物是二氧化碳和水,所以该物质中一定含有碳、氢元素,可能含氧元素,故A不正确;
B.通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向,故B不正确;
C.将玻璃罩内的空气逐渐抽出,听到铃声逐渐变小,由此推理得出真空不能传声,故C正确;
D.酸碱中和反应能生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,故D不正确。
故选C。
【点睛】
酸碱能发生中和反应生成盐和水,金属氧化物和酸,非金属氧化物和碱都能生成盐和水。
16.C
【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。
A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水,不能共存,错误;B、OH-能与H+结合产生水,Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀,不能共存,错误;C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水,正确;D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水,不能大量共存,错误;故选C。
点睛:
离子间能结合生成沉淀、气体和水,则离子不能共存。
17.D
【解析】
试题分析:
A、离子是带电的离子或原子团,但带电荷的粒子不一定是离子,如质子带电但不是离子;B、有机物是含有碳元素的化合物,但含碳元素的化合物一定是有机物,如一氧化碳、二氧化碳等;C、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如金属氧化物和酸的反应,生成盐和水,但不是中和反应;D、单质是同种元素组成的纯净物,所以单质由同种元素组成;
考点:
原子和离子的相互转化;中和反应及其应用;单质和化合物的判别;有机物与无机物的区别.
18.B
【解析】
【分析】
物质分为混合物和纯净物,纯净物又分为单质和化合物,化合物分为氧化物、酸、碱、盐;由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素。
酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。
酸性溶液包含酸溶液,中和反应一定属于复分解反应,化合反应和氧化反应是交叉关系,盐和氧化物是并列关系。
【详解】
A、酸性溶液包含酸溶液,故A选项错误;
B、中和反应一定属于复分解反应,是包含关系,故B选项正确;
C、化合反应和氧化反应是交叉关系,不是包含关系,故C选项错误;
D、盐和氧化物是并列关系,故D选项错误。
故选B。
【点睛】
区分应用物质的分类、物质的关系等是解题关键。
19.C
【解析】
【详解】
根据题意可知天平要平衡,左右两盘减少的质量必须相等,这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体,A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳,所以右盘加入的物质应从A和C中选。
已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应,假设两盘放入的固体质量都是100份质量,两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量,根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量,而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量,100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。
故选:
C。
20.B
【解析】
试题分析:
Fe3+和OH-会反应产生沉淀,SO42-和Ba2+会反应产生沉淀;Ca2+和CO32-会反应生成沉淀。
故选B.
考点:
离子的共存
21.D
【解析】
【分析】
向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液,氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾,向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液,氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
【详解】
A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾,则①有蓝色沉淀,故A正确;
B、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,化学方程式为
,故B正确;
C、两个反应都相互交换成分,生成了另两种化合物,则都属于复分解反应,故C正确;
D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水,故D不正确。
故选D。
【点睛】
复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
22.B
【解析】
A.浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增加,但没有新的物质生成,是物理变化;B.苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后,和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,质量增加;C.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后,因挥发质量减少;D.碳酸钠晶体在敞口容器中放置一段时间后会发生分解反应,失去结晶水,而质量减少;选B
23.C
【解析】
向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
A、开始时溶液的pH>7,随着稀盐酸的加入,溶液的pH逐渐减小至等于7,小于7,错误;B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时,溶液中溶质只有一种,错误;C、当氢氧化钠与盐酸开始反应时,溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大,恰好完全反应时,溶液中氯化钠的质量分数最大,随着稀盐酸的继续加入,溶液中氯化钠的质量分数逐渐较小,正确;D、当氢氧化钠与稀盐酸反应时才生成水,错误。
故选C。
24.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反应,用浓硫酸干燥湿润的氧气,是利用的浓硫酸具有吸水性,属于物理变化,不属于中和反应,故选项正确.
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称,与酸性土壤中的酸反应生成盐和水,属于中和反应,故选项错误.
C、Al(OH)3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项错误.
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故选项错误.
故选A.
25.D
【解析】A、OH-与溶液中的NH4+结合放出氨气,OH-不能在此溶液中存在,错误;B、Ba2+与溶液中的SO42-结合生成硫酸钡的沉淀,Ba2+不能在此溶液中存在,错误;C、Ag+与溶液中的Cl-结合生成氯化银沉淀,Ag
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- 中和 反应 单元测试 答案