人教版高一化学必修二同步精选对点训练化学键.docx
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人教版高一化学必修二同步精选对点训练化学键
化学键
1.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是( )
A.X和W能形成共价化合物
B.Z和W能形成离子化合物
C.Y和Z不能形成化合物
D.Y分子中存在共价键
2.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子,下列说法正确的是( )
A.Q一定能与卤素形成共价键
B.Q一定能与卤素形成离子键
C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
D.Q的单质中不存在化学键
3.能证明氯化氢是共价化合物的是( )
A.氯化氢易溶于水
B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢在水中完全电离
D.氯化氢比较稳定
4.电石气中常含具有大蒜臭味的无色有毒气体膦(PH3),又称为磷化氢,它的分子是三角锥型。
下列关于PH3的叙述正确的是( )
A.含有非极性键
B.热稳定性比氨弱
C.是一种强氧化剂
D.磷的化合价为+5
5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.BF3
B.H2O
C.SiCl4
D.PCl5
6.六氧化四磷的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则该分子中含有的共价键数目是( )
A.10
B.12
C.24
D.28
7.同一主族元素所形成的同一类化合物,往往其结构和性质相似,化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述正确的是( )
A.它是一种共价化合物
B.在加热条件下不能产生有色蒸气
C.这种化合物是离子化合物
D.该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构
8.下列各组物质中,分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①BeCl2、PF5 ②PCl3、N2 ③COCl2(光气)、SF6 ④XeF2、BF3 ⑤SO2、H2O2、HClO
A.①②
B.③④
C.②
D.⑤
9.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。
N4分子结构如图所示,下列说法正确的是( )
A.N4分子属于一种新型的化合物
B.N4分子中只含有非极性键
C.1molN4分子所含共价键数为4NA
D.N4沸点比P4(白磷)高
10.如图中的大黑点代表原子序数为1~18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。
下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是( )
A.
B.
C.
D.
11.下列物质中,同时具有离子键和极性共价键的是( )
A.NH3
B.NH4Cl
C.H2S
D.KCl
12.既有离子键又有非极性共价键的化合物是( )
A.Na2O2
B.NaOH
C.CaBr2
D.HF
13.下列物质中,既含离子键又含共价键的是( )
A.NaOH
B.Na2O
C.H2O
D.CaCl2
14.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )
A.NaI
B.CaCl2
C.NO2
D.KNO3
15.下列物质中,既有离子键又有共价键的是( )
A.NaCl
B.CO2
C.NH4Cl
D.NH3
16.含有共价键的离子化合物是( )
A.MgCl2
B.HBr
C.N2
D.KOH
17.下列物质中,含有共价键的离子晶体是( )
A.NaCl
B.H2O
C.KOH
D.Cl2
18.下列各组物质中,键的类型不同的是( )
A.HCl和HNO3
B.H2O和NH3
C.Na2S和NaCl
D.CCl4和Na2O
19.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是( )
A.NaOH、H2O、NH4Cl
B.KOH、Na2O2、NH4Cl
C.MgO、CaBr2、NaCl
D.Na2SO4、HCl、MgCl2
20.过氧化氢(H2O2)分子中不存在的化学键类型是( )
A.极性键
B.非极性键
C.离子键
D.共价键
21.下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ④只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子,易形成阴离子 ⑥单质分子中不存在化学键,化合物分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键
A.②⑦
B.③⑦
C.⑦
D.①⑤⑦
22.下列有关化学键的叙述,正确的是( )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中都不存在化学键
C.含有非极性键的分子一定是单质分子
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
23.下列说法中不正确的是( )
A.共价化合物中没有离子键
B.离子化合物中不一定没有共价键
C.共价化合物中可以有离子键
D.离子键只能存在于离子化合物中
24.下列叙述正确的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.气态单质分子中一定存在共价键
C.共价化合物中一定存在共价键
D.离子化合物中只含有离子键
25.下列说法正确的是( )
A.只含有共价键的物质属于共价化合物
B.所有物质中都含有化学键
C.含有离子键的物质肯定含金属元素
D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物
26.下列说法正确的是( )
A.由分子组成的物质中一定存在共价键
B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里
D.非金属元素的两个原子间不可能形成离子键
27.关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是( )
A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子中
C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
28.下列说法正确的是( )
A.只有离子化合物中才含有离子键
B.气体分子中一定含有化学键
C.全部由非金属元素组成的化合物是共价化合物
D.非极性键只存在于双原子单质分子中
29.下列说法中正确的是( )
A.分子内原子间相互作用叫化学键
B.离子化合物中可能含有共价键
C.离子键是阴、阳离子间通过静电引力形成的化学键
D.共价化合物中可能含有离子键
30.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.任何物质里都含有化学键
B.离子化合物中可能含有共价键
C.共价化合物分子中可能含有离子键
D.水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键
31.关于化学键的下列叙述中正确的是( )
A.一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质
B.构成单质分子的微粒一定含有化学键
C.离子化合物可能含共价键,共价化合物中可能含离子键
D.氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化
32.下列说法正确的是( )
①水分子中氢、氧原子间都以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键
A.①②③
B.②④⑤
C.①④⑥
D.①⑤⑥
33.溴化碘(IBr)是一种卤素互化物。
它有很高的化学活性,有许多跟卤素单质很相似。
它在常温、常压下是深红色固体,熔点为41℃,沸点为116℃。
(1)固体溴化碘分子中含有________键。
(2)溴化碘与水反应,生成一种无氧酸和一种含氧酸,且此反应是非氧化还原反应,反应方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
34.利用下列物质的序号填空:
①HCl ②H2SO4 ③NaOH ④N2 ⑤NH4Cl ⑥Ne
(1)不存在化学键的是____________;
(2)属于共价化合物的是____________;
(3)属于离子化合物的是____________;
(4)既含离子键,又含共价键的是____________.
35.在下列物质中:
NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC。
(1)其中只含有离子键的离子化合物是__________;
(2)其中含有极性共价键的共价化合物是__________;
(3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是____________;
(4)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是____________;
(5)其中既含有极性键又含有非极性共价键的共价化合物是____________。
36.在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物质中:
(1)只含有离子键的物质是____________;
(2)只含有共价键的物质是____________;
(3)既含有离子键又含有共价键的物质是__________;
(4)属于离子化合物的是____________;
(5)属于共价化合物的是____________。
37.有以下物质:
①氩气;②过氧化钠;③二氧化碳;④硫酸;⑤氯气;⑥硫黄;⑦硝酸铵;⑧金刚石;⑨硫酸钠;⑩氯化镁。
请用序号填空:
(1)含有共价键的化合物有____________;
(2)既含有离子键,又含有共价键的是____________;
(3)不存在化学键的有____________。
38.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。
过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。
过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式:
________________________、______________________。
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是________________________。
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是________________________。
③H2O2的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式:
H2O2:
________________________________________________________________________。
Na2O2:
________________________________________________________________________。
(4)H2O2与Na2O2相比,化学键更稳定的是__________(写物质的名称),主要根据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案解析
1.D
【解析】根据原子序数可得X、Y、Z、W分别为C、Ne、Na、Cl;C和Cl可形成共价化合物CCl4;Na和Cl能形成离子化合物NaCl;Na和Ne不能形成化合物;Ne为稀有气体,分子中不存在共价键。
2.C
【解析】Q可以是氢元素,也可能是锂无素或钠元素。
氢与卤素间形成共价键,锂或钠与卤素间形成离子键,A、B项错误;H2及金属单质中均存在化学键,D项错误。
3.B
【解析】离子化合物(如氯化钠)、共价化合物(如氯化氢)都比较稳定,都能易溶于水而完全电离,其水溶液都能导电;但离子化合物(如氯化钠)熔化状态下能导电,共价化合物(如氯化氢)液态时不能导电。
4.B
【解析】磷化氢中的磷元素与氢元素形成的共价键是极性键,磷元素的化合价为-3价;磷元素的非金属性比氮弱,磷化氢的热稳定性比氨弱,不具有强氧化性。
5.C
【解析】BF3中形成三个共用电子对,B原子最外层只有6个电子,A项错。
H2O中H原子不可能达8电子结构,B项错。
SiCl4中形成4个共用电子对,Si原子的最外层电子也达到8电子结构,C项对。
D项PCl5中P不符合8电子结构。
6.B
【解析】由于每个原子的最外层都达到8电子结构,所以每个P原子有3个电子成键(与O原子共用电子),每个O原子有2个电子成键,即P4O6中成键的电子数共4×3+6×2=24,所以共用电子对数目为12。
7.C
【解析】利用同主族元素的相似性,它与NH4Cl属于同一类化合物,结构相似,是含有极性键的离子化合物,A项错,C项对;它应该像NH4Cl那样受热易分解生成PH3和HI,但由于HI受热也易分解为H2、I2(紫色蒸气),故B项错;H原子为2电子稳定结构,D项错。
8.C
【解析】①中Be是4号元素,不可能达8电子;P为VA族且为最高价,不是8电子。
②P是“5+|-3|=8”、Cl是“7+|-1|=8”,都是8电子;N2也是8电子。
③中SF6的S为+6价,不是8电子。
④中稀有气体Xe在化合物中比8电子多,BF3中B不是8电子。
⑤中SO2的S为+4价,不是8电子,H也不是8电子。
9.B
【解析】N4是由同种非金属元素(氮元素)的原子形成的单质;其分子的共价键为非极性键;1molN4中含有6molN—N键,即6NA个共价键;相同条件下,气体N4的沸点比固体P4(白磷)低。
10.C
【解析】A的结构示意图中,最上方的小球表示有2个未成键电子,且形成3个共价键,它的最外层有5个电子,即为N,另外3个原子为H,则A的化学式为NH3,故A项正确。
同理,可分析出B、D正确。
C图中Cl原子还应有6个(3对)未成键电子。
11.B
【解析】化学键分为离子键和共价键,共价键又分为极性共价键(极性键)和非极性共价键(非极性键),其判断方法如下:
NH3和H2S中只含有极性共价键;KCl只含有离子键;NH4Cl含有离子键和极性共价键。
12.A
【解析】化学键分为离子键和共价键,共价键又分为极性共价键(极性键)和非极性共价键(非极性键),其判断方法如下:
Na2O2含有离子键和非极性共价键,NaOH含有离子键和极性共价键;CaBr2只含有离子键;
HF只含有极性共价键。
13.A
【解析】Na2O、CaCl2中只含有离子键;H2O中只含有共价键;NaOH中含有离子键和共价键。
14.D
【解析】NaI、CaCl2中只含有离子键;NO2中只含有共价键;KNO3中含有离子键和共价键。
15.C
【解析】NaCl中只含有离子键;CO2、NH3中只含有共价键;NH4Cl中含有离子键和共价键。
16.D
【解析】MgCl2中只含有离子键;HBr、N2中只含有共价键;KOH中含有离子键和共价键。
17.C
【解析】NaCl中只含有离子键;H2O、Cl2中只含有共价键;KOH中含有离子键和共价键。
18.D
【解析】HCl和HNO3、H2O和NH3都只含有共价键;Na2S和NaCl都只含有离子键;CCl4只含有共价键,Na2O只含有离子键。
19.B
【解析】A选项H2O中只存在共价键;C选项各物质中只存在离子键;D选项HCl中只存在共价键,MgCl2中只存在离子键。
20.C
【解析】形成离子键时,成键微粒中要么含有金属离子,要么含有NH
,故H2O2中不存在离子键。
H2O2的电子式为H
H。
氧原子之间形成的是非极性键,氢原子与氧原子之间形成的是极性键,C项错误。
21.C
【解析】H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键,①错;过氧化氢中含有非极性键,②错;过氧化钠中含有非极性键,它是离子化合物,③错;二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是共价化合物,它们的熔点高于离子化合物,④错;稀有气体元素原子难失去电子,又难得到电子,⑤错;除稀有气体外,氮气、氧气、氯气等单质都含非极性共价键,⑥错。
故选A。
22.A
【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如氢氧化钠、氯化铵等;稀有气体分子中不存在化学键,其他非金属单质(如氯气等)分子中存在化学键;非金属的多原子单质分子一定含有非极性键,但含有非极性键的分子不一定是单质分子,如过氧化氢分子等。
23.C
【解析】共价化合物中只能有共价键,而离子化合物中必含离子键,可能含有共价键。
24.C
【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如氢氧化钠等;气态单质分子中不一定存在共价键,如稀有气体分子中就不含化学键;只存在共价键的化合物一定是共价化合物,离子化合物中不一定只含有离子键,也可能含有共价键,如氢氧化钠等。
25.D
【解析】只含有共价键的物质不一定是共价化合物,也可能是单质如氢气等;稀有气体为单原子分子,不含有化学键;含有离子键的物质不一定含有金属元素,如氯化铵等铵盐中不含有金属元素。
26.D
【解析】由分子组成的物质也可能是稀有气体,稀有气体为单原子分子,不存在化学键;由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,如氯化铵;非极性键不一定只存在于双原子单质分子里,如过氧化钠、过氧化氢分子中含有非极性键;非金属元素的两个原子间只能通过共用电子对形成共价键,不可能形成离子键。
27.C
【解析】离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如氢氧化钠等;非极性键不一定只存在于双原子单质分子里,如过氧化钠、过氧化氢分子中含有非极性键;共价化合物分子中,只存在共价键,一定不存在离子键;由不同元素组成的多原子分子里,一定含有极性键,可能含有非极性键,如过氧化氢等。
28.A
【解析】只有离子化合物中才含有离子键;稀有气体分子中不含化学键;氯化铵全部由非金属元素组成,但它属于离子化合物;非极性键不一定只存在于双原子单质分子中,如P4、H2O2等物质分子中含有非极性键。
29.B
【解析】相邻原子间强烈的相互作用是化学键;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,共价化合物中只含共价键,一定不含离子键;离子键是阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。
30.B
【解析】稀有气体分子中没有化学键;离子化合物中可以含有共价键,如氢氧化钠;共价化合物中一定不含离子键;水分子内氢、氧原子之间的化学键是极性键。
31.A
【解析】稀有气体单质分子内不含有化学键;含有离子键的化合物一定是离子化合物,只含共价键的化合物一定是共价化合物;氯化钠等离子化合物熔化过程中化学键发生断裂。
32.C
【解析】水分子中的氢原子与氧原子以化学键(极性键)结合,①正确;金属与非金属不一定形成离子键,如氯化铝等,②不正确;离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用,而不是其相互吸引,③不正确;两个非金属原子间只能形成共价键,④正确;多个非金属原子间可能形成离子键,如氯化铵,⑤不正确,离子化合物中可能有共价键,如氢氧化钠等,⑥正确;共价化合物中不可能含有离子键,⑦不正确。
33.
(1)极性共价(或共价)
(2)IBr+H2O===HIO+HBr
【解析】溴化碘(IBr)是由不同非金属元素通过极性共价键(或共价键)形成的化合物,能与水反应生成一种无氧酸(HBr)和一种含氧酸(HIO)。
34.
(1)⑥
(2)①、② (3)③、⑤ (4)③、⑤
【解析】化学键分为离子键和共价键,共价键又分为极性共价键(极性键)和非极性共价键(非极性键),其判断方法如下:
HCl和H2SO4都只含共价键,属于共价化合物;NaOH、NH4Cl都含有离子键和共价键,属于离子化合物;N2只含共价键,属于单质;Ne为单原子分子,不含化学键。
35.
(1)Na2S
(2)SiC (3)Na2O2 (4)NaOH、(NH4)2S (5)C2H2
【解析】化学键分为离子键和共价键,共价键又分为极性共价键(极性键)和非极性共价键(非极性键),其判断方法如下:
NaOH含有离子键和极性共价键,属于离子化合物;Na2S只含有离子键,属于离子化合物;(NH4)2S含有离子键和极性共价键,属于离子化合物;Na2O2含有离子键和非极性共价键,属于离子化合物;C2H2含有极性共价键和非极性共价键,属于共价化合物;SiC只含有极性共价键,属于共价化合物。
36.
(1)NaF、CaO
(2)Cl2、H2O2 (3)NaOH、NH4Cl (4)NaF、NaOH、CaO、NH4Cl (5)H2O2
【解析】化学键分为离子键和共价键,共价键又分为极性共价键(极性键)和非极性共价键(非极性键),其判断方法如下:
NaF、CaO只含有离子键,属于离子化合物;NaOH、NH4Cl含有离子键和极性共价键,属于离子化合物;Cl2只含有非极性共价键,属于单质;H2O2只含共价键(极性键和非极性键),属于共价化合物。
37.
(1)②③④⑦⑨
(2)②⑦⑨ (3)①
【解析】化学键分为离子键和共价键,共价键又分为极性共价键(极性键)和非极性共价键(非极性键),其判断方法如下:
①稀有气体单质氩气分子中不含化学键;②过氧化钠、⑦硝酸铵、⑨硫酸钠中既含离子键又含共价键,属于离子化合物;③二氧化碳、④硫酸中只含共价键,属于共价化合物;⑤氯气、⑥硫黄、⑧金刚石中只含共价键,但属于单质;⑩氯化镁中只含离子键,属于离子化合物。
38.H
H Na+[
]2-Na+
(2)①H2O中没有非极性键,H2O2中有非极性键
②Na2O中没有共价键,Na2O2中有共价键(或非极性键)
③共价化合物
(3)2H2O2
2H2O+O2↑
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(4)过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2,H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2
【解析】H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“—O—O—”,而题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成,又知H的化合价为+1,则H与O之间共用1对电子,这样就可以写出H2O2的电子式。
比较H2O2与Na2O2,Na的化合价也是+1,但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键,则Na2O2是由“O
”与“Na+”构成的;比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式,可顺利完成有关问题;H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式,联想到相关的化学反应现象。
这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映,比较H2O2、Na2O2在日常生活中生成O2的难易便可比较二者的化学稳定性。
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