大一基础化学复习题.docx
- 文档编号:4994582
- 上传时间:2022-12-12
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:214.16KB
大一基础化学复习题.docx
《大一基础化学复习题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《大一基础化学复习题.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
大一基础化学复习题
基础化学复习题
第一章溶液和胶体
一、选择题
1、将98%的市售浓硫酸500ml缓慢加入200g水中,所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为(C)
A49%B24.5%C80.5%D70%
2、糖水的凝固点为(C)
A0CB高于0CC低于0CD难以判断
3、下列0.1mol/L溶液的凝固点最高的是(B)
AKClBCH3COOHCHClDK2SO4
4、在温度为375K时,沸水的压力应为(C)
A1000KPaB10KPaC高于100KPaD低于100KPa
5、在200g水中含有9g某非电解质溶液,其凝固点为-0.465C,则溶液的摩尔质量为(D)A135B172.4C90D180
6、某温度时,具有相同体积相同渗透压的甲醛和葡萄糖溶液中,甲醛和葡萄糖的质量比为(B)
A6:
1B1:
6C1:
3D3:
1
7、胶体溶液中决定溶胶电性的物质时(B)
A胶团B电位离子C反离子D胶粒
8现有蔗糖,氯化钠,氯化钙三种溶液,它们的浓度均为0.1mol/L,则渗透压由高到低的顺序是(B)
ACaCl2 CNaCl 9质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近: (C) (M(葡萄糖)=180g/mol,M(蔗糖)=342g/mol,M(NaCI)=58.5g/mol) A5.8%蔗糖溶液B5.8%葡萄糖C2.0mol/L蔗糖溶液D1.0mol/L葡萄糖溶液10在下列溶液组成标度的表示方法中,与温度有关的是(A) A物质的量浓度B质量分数C物质的量分数D质量摩尔浓度 11非电解质稀溶液的蒸汽压下降,沸点升高和凝固点下降的数值取决于(B) A溶质的本性B溶液的质量摩尔浓度C溶液的体积D溶液的温度 12在等量的水中,分别加入质量相同的葡萄糖(M=180),蔗糖(M=342), KCl(M=74.5),CaCl2(M=111),其蒸汽压下降最少的是(A) A蔗糖溶液BKCl溶液CCaCI2溶液D葡萄糖溶液 13.某温度下,1mol/L糖水的饱和蒸汽压为P1,1mol/L的盐水的饱和蒸汽压为P2,则(B) AP2>P1BP2 二判断题 1•由于溶液中溶质和溶剂的量是一定的,所以温度变化不影响溶液的浓度(X) 2.难挥发非电解质稀溶液的依数性,不仅与溶液的浓度成正比,而且与溶质的种类有关(X) 3•难挥发非电解质稀溶液在凝固时实际上是溶剂分子凝固(V) 4•植物在较高温度下耐干旱是因为细胞液的蒸汽压下降所致(V) 5.渗透压力比较高的溶液,其渗透浓度也一定比较大(V) 三填空题 4.产生渗透现象必须具备两个条件,一是半透膜,二是膜两侧单位体积 内溶剂分子数不等(或膜两侧有浓度差)。 四计算题 1•临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等(即等渗液)。 临床上用的葡 萄糖等渗液的凝固点降低为0.543K。 试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗 透压(水的K=1.86,葡萄糖的摩尔质量为180g/mol,血液的温度为3100。 解先求此葡萄糖溶液的质量百分数 根据△Tf=Kf•m 则其质量百分浓度: 100%=5% 0.3汇180+1000 求血液的渗透压根据n=cr「」广 •••n=0.3x8.314x310=773(kPa) 2•将1.09g葡萄糖溶于20g水中,所得溶液的沸点升高了0.156K,求葡萄糖的分子量。 解: 先求出m. —1.09xl000t&—109xl000x0.512 Af=M= 20A7;20x0156 M=179 3.在100ml水中溶解17.1g蔗糖(C12H22O11),溶液的密度为1.0638g/ml,求蔗糖的物质的量浓度,质量摩尔浓度,物质的量分数。 解: ⑴M蔗糖=342(g/mol) n蔗糖=17.1/342=0.05(mol) V=(100+17.1)/1.0638=110.0(ml)=0.11(L) 1)c(蔗糖)=0.05/0.11=0.454(mol/L) (2)Mb(蔗糖)=0.05/0.1=0.5(mol/kg) (3)门水=100/18.02=5.55(mol) X(蔗糖)=0.05/(0.05+5.55)=0.0089 4.为了防止汽车水箱中的水在266K时凝固,用无水乙醇(p=0.803g/ml)做防冻剂,问每 升水须加若干ml乙醇? (假设溶液服从拉乌尔定律) 解: 已知水的凝固点为273K,Kf=1.86 •••△Tf=273-266=7(K)/•△Tf=Kfxb(B) b(B)=△Tf/Kf=7/1.86=3.76(mol/kg) 即每升水加3.76mol乙醇,已知 M乙醇=46,p=0.803。 •••应加入乙醇体积为V=3.76X46/0.803=215.6(ml) 第二章化学反应速度与化学平衡 一选择题 1.反应A2+2B=2D速率方程V=KCa2Cb2,若使密闭的容器增大一倍,则反应速率为原来的 (C)倍。 A8B6C1/8D1/6 2•升温可以增大反应速率,其主要原因(A) A活化分子百分数增大B反应活化能降低C反应吉布斯自由能减小D反应速率常 数减小 3•正逆反应的平衡常数之间的关系是(C) AK正=K逆BK正=—K逆Ck正乂K逆=1DK正+K逆=1 2 4•若下列反应2A+2B=C的速度方程式是V=K[A][B],此反应的反应级数是(C) A一级B二级C三级D四级 1个大气压增大到2个大气 5•对于基元反应: 2N0+02=2NO2,若将体系的压力由原来的 压,则正反应的速率为原来的: (D) 7.要显著降低反应的活化能,可以采取的手段是(B) A升高温度B使用催化剂C移去产物D降低温度 二判断题 1.在一定的温度下,浓度发生变化时,速率常数保持不变。 (V) 2.升温可以使吸热反应速率增大,放热反应速率减小。 (X) 3•复杂反应的反应速率取决于反应速率最慢的基元反应(V4•无论是吸热反应还是放热反应,只要升温,速率常数就会增大(V) 5•在一定条件下,给定反应的平衡常数越大,反应速率越快。 (X) 6•由于Ksp和Qi表达式几乎相同,所以它们的含义完全相同。 (X) 7•任一化学反应的速率方程,都可根据化学方程式写出。 (X)三填空题 1.已知A(g)+B(g)=2D(g)为基元反应,其质量作用定律表达式为V=KC_aCb,在给定 温度下,将反应容器体积缩小到原来的一半时,反应速率为原来的四倍。 2.对反应2N2O5=4NO2+O2,升高温度反应速率增大—,增大N2O5浓度,反应速率弹大,减少NO2浓度,正反应速率不变。 3.使用催化剂可以加快反应速率,这是因为催化剂能够改变反应历程,降低 活化能。 四计算题 1在一密闭容器内进行着如下反应: 2SO2(g)+O2-'2SO3(g),SO2的起始浓 度是0.40mol/dm-3,O2的起始浓度是1.00mol/dm-3,当80%的SO2转化为SO3时,反应达到平衡,求平衡时三种气体的浓度及实验平衡常数。 解: 平衡时: C(so2)=0.40X20%=0.08mol/dm-3 C(O2)=1.0°—0.40X20%/2=0.84mol/dm-3 C(SO3)=0.40x80%=0.32mol/dm- 03)£0.322■,小宀—, Kxz-———19.Omol/drn3 O.082xo.S4 2.现有一化学反应,已知在300C时的速率常数为2.41X10"s-1,在400C时的速率常数为 -61 1.16X10s,求Ea和A. 解: 根据lgk=lgA-Ea/2.303RT,得: lgk2二E包(T2-T1\ 1召k]2.303RT2.T1 Ea=272KJ/HO1 同理匕A=L45XIO15S_1 第三章电解质溶液和离解平衡 一选择题 1.0.1mol/IHAc溶液中HAc的a=1.33%,则[H+]为(A)mol/l. A1.33X10-3B1.33X10-2C1.33X10-1D1.33 2.下列各组混合液中,可作为缓冲溶液使用的是(D) A0.1mol/LHCl与0.05mol/LNaOH等体积混合; B0.1mol/LHAc0.1ml与0.1mol/LNaAc1L相混合; C0.2mol/LNaHC03与O.1mol/LNaOH等体积混合; D0.1mol/LNH3.H2O1ml与0.1mol/LNH4CI1ml及1L水相混合; 3.将1mol/LNH3.H2O与O.1mol/LNH4Cl水溶液按哪种体积比混合,能配成缓冲能力最强的缓冲溶液(D) A1: 1B2: 1C10: 1D1: 10 4在Ag2CrO4的饱和溶液中加入HN03溶液,则(B) A沉淀增加B沉淀溶解C无现象发生D无法判断 5.已知Ksp(AB)=4.0X1O-10,Ksp(A2B)=3.2X10-11则两者在水中的溶解关系为(B) AS(AB)>S(A2B)BS(AB) 6Mg(0H)2沉淀在下列哪一种情况下其S最大(B) A在纯水中B在O.1mol/LHCl中C在O.1mol/LNH3.H2O中D在 0.10.1mol/LMgCI2中 7.某溶液中加入一种沉淀剂时,发现有沉淀生成,其原因是(A) AKspvQiBKsp>QiCKsp=QiD无法判断 3 8.0.1mol/L—氯乙酸溶液的pH为(D)已知Ka=1.38X10- A1.93B2.0C1.92D1.95 9.室温下,饱和H2S水溶液中[S2-]为(B)(已知Ka1=1.1x10-7,Ka2=1.0X10-14) A1.1X10-7B1.0X10-14C1.1X10-21D2.0X10-9 10.测得0.01mol? L-1某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0,则该一元弱酸的电离平衡常数 Ka为(B) A.1X10-18B.1X10-8C.1X10-12D.1X10-6 .11.难溶电解质CS3(PO4)2,若用S表示其溶解度(mol? L-1),则溶解度与溶度积关系为 (C)。 3456 A.Ksp=4SB.Ksp=27SC.Ksp=108SD.Ksp=54S 12缓冲溶液的缓冲范围是(D) ApH±1BKa±1CKb±1DpKa±1 二判断题 1.在一定温度下,AgCl溶液中Ag+浓度和Cl-浓度之积为一常数。 (X) 2.在HAc溶液中加入NaAc,既有同离子效应又有盐效应。 (V) 3.难溶电解质的Ksp较小者,它的溶解度一定小。 (X) 4.将0.1mol/LHAc稀释为0.05mol/L时,H浓度也减小为原来的一半。 (X) 5.沉淀剂用量越大,沉淀越完全。 (X) 三计算题 1 1.欲配制500mlpH9.15的缓冲溶液,所用氨水的浓度为0.100mol•L,问所加入的NHCI 的物质的量和质量。 (已知氨水的Kb=1.76X10-5) 解: pOH=14—pH=4.85pOH=pKb+lg(Cnh4c/CNH3? H2() 得: CNh4Ci=0.13mol•L-1nNH4CII=0.13mol•L-1X0.5L=0.065mol WNh4Cii=0.065molX53.49=3.5g 2.在100ml0.20mol? L—1MnCI2溶液中加入等体积的0.01mol? _—1氨水,问在此氨水中 加入多少克固体NHC1,才不致于生成Mn(OH)沉淀? (已知KspMg(OH)2=1.9 135 X10,K)nh3=1.8X10pK)=4.74) 2+33 解: 混合后: [Mn]=0.1mol/dm[NH3•H2O]=0.005moI/dm [OH一][NH4] [NH3H2O] Wh4c=0.2X0.065X53.5=0.70g 3 3.向1.0X10moldm-3的K2CrO4溶液中滴加AgNO溶液,求开始有Ag2CrO4 沉淀生成时的[Ag+]? CrO「沉淀完全时,[Ag+]=? (已知Ksp=9X10-12) 解As^CirQ4■一+CiO^~ Ksp=LAg^J2LCiQt2-」 |Ag+|=岂——=4.5xlO-5mol-dm-3 V[CrO/-] OOf-沉淀完全时的浓度为1.QX10Ymoldm-3,故有 第四章滴定分析法和酸碱滴定 一选择题 1.锥形瓶中盛放20ml、0.10mol/L的NH3(Kb,nh3=1.75X10一5)溶液,现以0.10mol/L 2. 下列物质中,可用于直接配制标准溶液的是( HCl滴定,当滴入20mlHCl后,混合液的pH值为: (C) D.1.70 HCl标准溶液与其完全反应,过量部分HCI ) 间接滴定方式 返滴定方式 B) 滴定管最后一位估读不准确滴定时有液滴溅出 =12.004471,按有效数字运算(修约)规则,结果为 7•酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素: (D) A滴定突跃的范围B指示剂的变色范围 C指示剂的颜色变化D指示剂相对分子质量的大小 二判断题 1.测定结果的准确度高,精密度不一定高。 (X) 2.酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。 2HCI+Na2CO=2NaCl+H2O+CO2f HCl=2mNa2C03/MNa2C03XVdCl =0.1218mol/L 2•用0.01080mol/LEDTA标准溶液测定水的硬度,在pH=10,用铬黑T做指示剂,滴定100ml 水用去EDTA溶液18.40ml计算水的硬度(1L水中含有10mgCaO叫做1度) -4. 解: nedta=18.40X0.01080/1000=1.987X10mol mCao=.98710-4561000X10=11.12度 3. A B C D pH值升高,其氧化态的氧化性减小的是(C) BCl2+2e=2CI— 2+ 1DZn+2e=Zn 2.将Cu2++Zn=Cu+Zn2+组成原电池,测知电动势为1.0V,可以判定(B) A[Cu2+]>[Zn2+]B[Cu2+]v[Zn2+]C[Cu2+]=[Zn2+]D[Cu2+]=[Zn2+]>1.0mol/LF列说法错误的是(A) 原电池正极发生氧化反应,负极发生还原反应。 在原电池中,电极电位较高的电对是原电池的正极。 在原电池中,电极电位较低的电对是原电池的负极。 原电池的电动势等于正极的平衡电极电位减去负极的平衡电极电位。 3已知下列反应在标准状态下逆向自发进行Sn4++Cu=Sn2++Cu2+ E(Cu2+/Cu)= (1),E(Sn4+/Sn2+)= (2),则有(C) A (1)= (2)B (1)< (2)C (1)> (2)D都不对 二填空题 1.标准氢电极中,Ph2=1.103x105Pa,c(H+)=1mol/L,其电极反应式为2H++2e =H2。 2.在原电池里,负极发生—氧化反应,在电解池里,阴极发生还原反应。 三计算题 11 1.将Cu片插入0.5mol? _-CuSQ溶液中,Ag片插入0.5mol? L-AgNO溶液中构成原电池。 ? 2+p? 已知: ①(Cu/Cu)=0.3419V,①(Ag+/Ag)=0.7996V。 根据以上条件 (1)写出电池符号。 (2)写出电极反应和电池反应 (3)求电池电动势 (4)计算反应的平衡常数。 解: (1)Cu|CuSO(0.5mol/dmAgNO(0.5mol/dm)|Ag (2)正极: Ag++e=Ag负极: Cu=Cui++2e总反应: Cu+2Ag+=2Ag+Cu RTRT n殊 "乜帀=3.051015 正极: EAg/Ag=EAg/AgRTlnCAg,0.7996卡ln0.5-0.7818/ 负极: RTRT Ecu2/cu二Ef/cu2FlnCcu2,0.34192fln0.5=0.333/ e=0.449V ㊀ (4)£=0.7996-0.3419=0.457V,n=2 第六章原子结构和分子结构 一选择题 1.在下列的电子组态中激发态的是: (B) A.1s2s2pB.1s2s2pC.1s2sD.1s2s2p3s 2.下列分子中具有平面三角形几何构型的是(B) A.CIF3B.BF3C.NHD.PCl3 3.下列哪个电子亚层可以容纳最多电子(C)。 A.n=2,l=1B.n=3,l=2C.n=4,I=3D.n=5,l=0 4.a,b,c三个电子具有的量子数(n,I,m)为a: 3,2,0;b: 3,1,0;c: 3,1,-1。 三个电子的能量高低顺序为: (C) A.a>b>c;B.a>c>b;C.a>b=c;D.c>a>b; 2221 5把N原子的电子排布式写成1S2S2Px2Py,它违背(C) A.能量最低原理B.能量守恒原理 C.洪特规则D.堡里不相容原理 二判断题 1.H2O的沸点高于HS的沸点,是因为H-O键的键能大于H-S键的键能的缘故。 (X) 2.波函数2(原子轨道)是描述电子在核外空间各处几率分布的数学表达式。 (X) 3.C和H形成CH时,是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp杂化轨道成键的。 (X) 4.同一原子中运动状态完全相同的两个电子是不存在的。 (V) 5.色散力存在于所有分子之间,极性分子之间只有取向力。 (X) 三填空题 1.3d轨道的主量子数为J,角量子数为_2,该电子亚层的轨道有_5种空间 取向,最多可容纳10个电子。 2.共价键可分为b键和b键。 3.Be与N的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能_大(大,小或相等),这 是因为轨道为全充满或半充满。 4.BF3分子为___平面三角形型分子,中心原子采取SP2杂化,夹角为 120度。 5•—般来说,分子间作用力越大,物质熔沸点越—。 第七章配位化合物 一选择题 2+ 1.[Ni(en)2]离子中镍的配位数和氧化数分别是: (A) A.4,+2B.2,+3C.6,+2D.2,+2 2.关于配合物,下列说法错误的是: (B) A.配体是一种可以给出孤对电子或n健电子的离子或分子; B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数; C.广义地讲,所有金属离子都可能生成配合物; D.配离子既可以存在于晶体中,也可以存在于溶液中。 3.在K[Co(NH3)2CI4]中,Co的氧化数和配位数分别是(B) A.+2和4B.+3和6C.+4和6D.+3和4 三填空题 1.原子轨道以头碰头方式重叠,轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的 共价键叫b键。 2.以铬黑T为指示剂,溶液PH必须维持在7-10,直接法滴定到终点时, 溶液的颜色由红变到颜色。 第九章分光光度法简述 一填空题 1•分光光度计的主要部件有光源: 单色器,吸收池: 检测系统 信号显示系统。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 大一 基础 化学 复习题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)