大学物理化学课后习题答案.docx
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大学物理化学课后习题答案
大学物理化学课后习题答案
【篇一:
大学物理化学8-电化学课后习题及答案】
、是非题
1、用能斯特公式算得电池的电动势为负值,表示此电池反应的方向是朝正向进行。
()
2f2f
3、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。
()
4、电池反应的电动势emf与指定电池反应计量方程式的书写无关,而电池反应的热力学函数变?
rgm等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。
5、锌、银两金属片同时插入hcl水溶液中,所构成的电池是可逆电池。
公式为:
emf=emf?
二、选择题
选择正确答案的编号,填在各题之后的括号内:
1、原电池在定温定压可逆的条件下放电时,其在过程中与环境交换的热量为:
()。
(a)?
rhm;(b)零;(c)t?
rsm;(d)?
rgm。
2、电池hg(l)|zn(a1)|znso4(a2)|zn(a3)|hg(l)的电动势:
()。
(a)仅与a1,a3有关,与a2无关;(b)仅与a1,a2有关,与a3无关;(c)仅与a2,a3有关,与a1无关;(d)与a1,a2,a3均无关。
3、在25℃时,电池pb(hg)(a1)|pb(no3)2(aq)|pb(hg)(a2)中a1?
a2,则其电动势e:
()。
(a)?
0;(b)?
0;(c)=0;(d)无法确定
三、填空题
2、若已知某电池反应电动势的温度系数(
?
emf
)p?
0,则该电池可逆放电时的反应热?
t
qr?
?
?
?
?
?
?
?
;?
rsm?
?
?
?
?
?
?
?
?
。
(选择填入?
0,?
0,或=0)
四、综合题
习题1
写出下列原电池的电极反应和电池反应:
(i)pt|h2(p?
)|hcl(a)|agcl(s)|ag(s)(ii)pt|h2(p?
)|naoh(a)|o2(p?
)|pt
习题2
将下列化学反应设计成原电池,并以电池图式表示:
(i)zn(s)+h2sO4(aq)h2(p)+znso4(aq)
(ii)pb(s)+hgo(s)hg(l)+pbo(s)(iii)ag+(a)+i-(a)agi(s)
习题3
计算化学电池:
zn(s)|zn
2+
(a=0.1)‖cu
2+
(a=0.01)|cu(s)在25℃时的电动势。
习题4
有一原电池ag(s)|agcl(s)|cl-(a=1)||cu2+(a=0.01)|cu(s)。
(1)写出上述原电池的反应式;
(2)计算该原电池在25℃时的电动势emf;
习题5
-
习题6
习题7
-1)|agcl(s)|ag(s)的电动势为0.3522v,25℃时,电池pt(s)|h2(p?
)|hcl(0.1mol?
kg
(1)求反应h2(g,p?
)+2agcl(s)=2ag+2h++2cl-,在25℃的标准平衡常数。
(已知
(2)求金属银在1mol?
kg-1hcl溶液中产生h2的平衡压力。
(已知
习题8
电化学课后习题
一、是非题
二、选择题
1、(c)2、(a)3、(a)
三、填空题
1、2、
四、综合题
习题1
解
++
(i)阳极(负极):
1/2h2(p?
)→h[a(h)]+e-(氧化,失电子)
--
阴极(正极):
agcl(s)+e-→ag(s)+cl[a(cl)](还原,得电子)
++--
电池反应:
1/2h2(p?
)+agcl(s)→ag(s)+h[a(h)]+cl[a(cl)]
--
(ii)阳极(负极):
h2(g,p?
)+2oh[a(oh)]→2h2O+2e(氧化,失电子)
--
阴极(正极):
1/2o2(g,p?
)+h2O(l)+2e-→2oh[a(oh)](还原,得电子)?
电池反应:
h2(g,p?
)+1/2O2(g,p?
)→h2O(l)
习题2
解:
设计方法是将氧化反应的物质作为负极,放在原电池图式的左边;起还原反应的物质作为正极,放在原电池图式的右边。
(i)在该化学反应中发生氧化反应的是zn(s),即?
2+-
zn(s)→zn(a)+2e?
++-
而发生还原反应的是h,即2h(a)+2e→→h2(g)
根据上述规定,此原电池图式为:
?
zn(s)|znso4(aq)‖h2sO4(aq)|h2(g)|pt
(ii)该反应中有关元素之价态有变化。
hgo和hg,pbo和pb构成的电极均为难溶氧化物
--
电极,且均对oh离子可逆,可共用一个溶液。
发生氧化反应的是pb,即pb(s)+2oh(a)→
---
pbo(s)+h2O(l)+2e发生还原反应的是hgo,即hgo(s)+h2O(l)+2e→hg(l)+2oh(a)
根据上述规定,此原电池图式为:
?
-
pb(s)|pbo(s)|Oh(aq)|hgo(s)|hg(l)
-
(iii)该反应中有关元素的价态无变化。
由产物中有agi和反应物中有i来看,对应的电极
-
为ag(s)|agi(s)|I(a),电极反应为ag(s)+i-(a)═agi(s)+e。
此电极反应与所给电池反应之差为:
+-
ag(a)+I(a)→agi?
--
-)ag+i→agi+e?
ag+(a)→ag-e?
+
即所对应的电极为ag|ag。
此原电池图式为:
?
-+
ag(s)|agi(s)|I(a)‖ag(a)|ag(s)
习题3
解采用方法(ii)来计算,首先写出左、右两电极的还原反应:
2+-
左:
zn(a=0.1)+2e→zn(s)
2+-
右:
cu(a=0.01)+2e→cu(s)由电极反应的能斯特方程有:
e(左极,还原)?
e?
(zn2?
zn)?
rt1
lnzfa(zn2?
)
e(右极,还原)?
e?
(cu2?
cu)?
由表10-4查得e?
(zn可算得:
2+
rt1
ln
zfa(cu2?
)
2+
|zn)=-0。
7626v,e?
(cu|cu)=0.3402v,代入已知数据,
e(左极,还原)=-0.792ve(右极,还原)=0.281v?
因此,eMF=E(右极,还原)-e(左极,还原)=0.281v-(-0.792v)=1.07v?
采用方法(i)可算得同样的结果。
习题4
[题解]
(1)电池及电极反应:
--
2ag(s)+2cl(a=1)==2agcl(s)+2e
-
2+2ag+2cl-(a=1)+cu2+(a=0.01)==2agcl(s)+cu
(2)emf?
[0.3402-0.2223-
0.059161
lg2]v?
0.05875v21?
0.01
?
?
?
lnk?
?
?
zfemf/rt?
2?
96485?
(0.3402?
0.2223)
?
9.1782
8.314?
298.15
k?
?
9.68?
103
[导引](i)写出电池的电极反应和电池反应是该题求解首要步骤,它的正确与否将直
接影响下一步的计算,因此必须熟练掌握各类电极及电池反应式的写法。
(ii)能斯特方程是本章的重点内容之一,也是考研试题的热点之一,是必须掌握的内容。
习题5
[题解]电极及电池反应:
-
负极:
h2(g)→?
2h++2e
-
正极:
hg2cl2(s)+2e→2hg(l)+2cl
电池反应:
h2(g)+hg2cl2(s)===2hcl+2hg(l)
-
emf?
e?
mf
0.05916a2(hcl)?
a2[hg(l)]?
lg()?
?
2p(h2)/p
=(0.268-0.05916lga(hcl))v
emf?
=e?
(cl-|hg2cl2|hg)-e?
(h+|h2|pt)=e?
(cl-|hg2cl2|hg)
e?
(cl-|hg2cl2|hg)=emf?
=0.268v[导引]解本题的几个关键点是:
(i)正确写出电极反应及电池反应式;
(ii)(iii)(iv)(v)(vi)列出电池反应的能斯特方程;
知道p(h2)/p?
=p?
(h2)/p?
=1,a[hg(l)]=1;
hcl为1-1型电解质,a(hcl)=a?
2=(?
?
b/b?
)2;应用emf?
=e?
(右,还原)-e?
(左,还原);e?
[h+(a=1)|h2(p?
)]=0。
习题6
[题解]
-
(1)(+)zn(s)→zn2+(a)+2e
--
?
zfemf2?
[0.2223?
(?
0.763)]
(2)lgk?
?
?
33.3153
2.303rt0.05916
?
k?
?
2.067?
1033
?
?
(3)emf?
emf?
rtrtb?
lna(zncl2)?
emf?
?
)3?
3?
]2f2fb
bb?
?
0.05916?
?
emf?
{lg[4(?
)3]?
3lg?
?
}?
emf?
0.02958{lg[4(?
)3]?
3lg?
?
}
2bb
?
emf?
emf1b310.9853?
1.0153
?
?
?
?
?
)]?
?
?
lg4?
?
0.555?
?
3?
0.02958
.0295833?
0.02958b?
?
0.38
?
?
?
0.4077
b33
)?
?
。
?
b
习题7
[题解]
(1)emf?
e
?
?
mf
?
?
?
?
2
emf?
=0.2223v-0v=0.2223vlnk?
=zemf?
f/(rt)
=
2?
96485?
0.2223
=17.306
8.314?
298.15
b?
?
)4/[p(h2)/p?
]?
b
(2)k?
={[a(h+)]2[a(cl-)]2}/[p(h2)/p?
]=(
【篇二:
大学物理化学7-动力学课后习题及答案】
题1
某溶液中反应a+b?
y开始时a与b的物质的量相等,没有y,1h后a的转化率为75%,问2h后a尚有多少未反应?
假设:
(1)对a为一级,对b为零级;
(2)对a,b皆为一级;(3)对a,b皆为零级。
习题2
--
及xa=0.75时,所需时间,若对反应物a分别为?
(i)0级;(ii)1级;(iii)2级;
-
习题3
dpa
?
kpapb。
将气体a和b按物质的量dt
比2:
1引入一抽空的反应器中,反应温度保持400k。
反应经10min后测得系统压力为84kpa,经很长时间反应完了后系统压力为63kpa。
试求:
(1)气体a的初始压力pa,0及反应经10min后a的分压力pa;
(2)反应速率系数ka;
已知气相反应2a+b?
2y的速率方程为?
(3)气体a的半衰期。
习题4
反应2a(g)+b(g)?
y(g)的动力学方程为-
dcb.50.5
=kbc1今将a与b的摩尔比为acb。
dt
2∶1的混合气体通入400k定容容器中,起始总压力为3.04kpa,50s后,总压力变为2.03kpa,试求反应的反应速率系数kb及ka。
习题5
已知反应2hi→i2+h2,在508℃下,hi的初始压力为10132.5pa时,半衰期为135min;而当hi的初始压力为101325pa时,半衰期为13.5min。
试证明该反应为二级,并求出反
----
习题6
某有机化合物a,在酸的催化下发生水解反应。
在50℃,ph=5和ph=4的溶液中进行时,半衰期分别为138.6min和13.86min,且均与ca,0无关,设反应的速率方程为?
?
dcaa
?
kaca[c(h?
)]?
dt
(iii)求在50℃,ph=3的溶液中,a水解75%需要多少时间?
?
习题7
dpa
=kapap2b。
在dt
720k时,当反应物初始压力pa,0=1333pa,pb,0=3999pa时测出得用总压力表示的初始反应速
在定温定容下测得气相反应a(g)+3b(g)?
2y(g)的速率方程为:
?
率为?
[
dp总dt
?
?
]
t=0=200pa
-1
(1)试求上述条件下反应的初始反应速率-(需的时间;
?
1
dpa
)t=0,ka及气体b反应掉一半所dt
,试求反应在800k,pa?
0=pb,0=2666pa
dpa
)t=0。
dt
习题8
下列平行反应,主、副反应都是一级反应:
ky(主反应)已知lg(k1/s)=-k2
z(副反应)。
lg(k2/s
?
1?
1
2000
+4.00;t/k4000
+8.00t/k
,计算400k时,经10s,a的转化率为
)=-
?
3
多少?
y和z的浓度各为多少?
(2)用具体计算说明,该反应在500k进行时,是否比400k时更为有利?
习题9
对行反应a
mol?
dm?
3,cy,0=0,计算30s后y的浓度。
习题10
反应2no+o2?
2no2的反应机理为及各元反应的活化能为:
1
k
?
1
k
2
k
设前两个元反应达平衡,试用平衡态处理法建立总反应的动力学方程式,并求表观活化能。
习题11
反应c2h6+h2?
2ch4的反应机理如下:
(i)c2h62ch3;
k1?
?
ch4+h;(ii)ch3+h2?
?
1?
?
ch4+ch3。
(iii)h+c2h6?
k
设第一个反应达到平衡,平衡常数为kc;设h处于稳定态,试建立ch4生成速率的动力学
方程式。
动力学课后习题答案
习题1
[题解]:
-dca/dt=kaca?
cb?
(1)?
=1,?
=0,即-dca/dt=kacaka?
1111
ln?
ln
t11?
xa,1t21?
xa,2
t2
ln(1?
xa,1)?
2ln(1?
0.75)t1
ln(1?
xa,2)?
1-xa,2=0.0625=6.25%;
(2)?
=?
=1,-dca/dt=kacacb=kaca2
kaca,0?
1111(?
1)?
(?
1)t11?
xa,1t21?
xa,2
xa,1t10.75?
2?
?
1?
2?
?
1?
7
1?
xa,2t11?
xa,11?
0.75
1-xa,2=0.1429=14.29%;
(3)?
=?
=0,-dca/dt=ka
c?
ca,0(1?
xa)ca,0xa1
ka?
(ca,0?
ca,x)?
a,0?
ttt
xa,2?
1无意义,说明反应物在2h以前已消耗完。
[导引]首先写出微分速率方程经验式的通式-dca/dt=kaca?
cb?
,再根据具体条件得出不同级数的积分速率方程,然后将转化率有关的数值代入,得出结果。
本题包括了零、一、二各级反应的速率方程的应用,是综合性强,考研题目中出现概率较大的题型。
习题2
[题解]:
?
(i)0级?
--
1
ca,0xa,?
ka
t11mol?
dm?
3?
0.50?
ca,0xa?
?
50s?
?
3?
1
ka0.01mol?
dms
1
ca,0xa,?
ka
xa=0.75时,由式t?
11mol?
dm-3?
0.75t?
ca,0xa?
?
75s
ka0.01mol?
dm?
3s?
1
?
(ii)1级?
由式?
dca
ka?
0.01mol?
dm?
3?
s?
1?
1
?
?
0.01s?
3
1mol?
dm
由式t?
11
当xa=0.5时,ln
ka1?
xa
0.6930.693
?
?
69.3s?
?
?
1
ka0.01s
t1/2?
xa=0.75时,?
t?
1111ln?
ln?
138.6ska1?
xa0.01s?
11?
0.75
dca2
ka?
2ca,0
0.01mol?
dm?
3?
s?
1
?
?
0.01mol?
1?
dm3?
s?
1?
?
32
(1mol?
dm)
由式t?
xa
当xa=0.5时,
kaca,0(1?
xa)
11
?
?
100s?
?
13?
1?
3
kaca,00.01mol?
dm?
s?
1mol?
dm
t1/2?
xa=0.75时,
t?
习题3
xa0.75
?
?
300s?
13?
1?
3
kaca,0(1?
xa)0.01mol?
dm?
s?
1mol?
dm?
0.25
[题解]:
(1)2a+b?
2yt=0:
pa,0pa,0/20
pa,0pb,0
?
?
apa2
?
?
?
bpb1
dpapk
?
kapaa?
(a)pa2dt22
211
?
(3)t1/2?
1k
(a)?
pa,02
?
20min。
[导引]反应完毕系统内只有y,y的值应按2a+b?
2y物料衡算而得,不是py=pa,0=63kpa,而是p(总)=pa,0=63kpa。
第
(2),(3)问考察的是二级反应的典型特征,要特别注意,当反应计量式反应物不是1:
1的关系时,其积分速率方程的形式与计量比的关系有关。
习题4
[题解]:
nac
?
2则a?
2ca?
2cbnbcb
?
p?
?
1
p0?
1.01kpa3
dcb1.50.522
?
kb?
2cb?
cb?
21.5kbcb?
k?
cb
dt
cb,0
1p0?
3rt
?
13.04?
103pa?
3?
?
10?
?
3.05?
104mol?
dm?
3?
?
?
1?
1
?
38.314j?
k?
mol?
400k?
k?
?
?
3.04?
2.03?
kpa?
1p0?
pt?
1
?
?
?
kpa?
tcb,0pt?
p?
?
50s?
3.05?
10?
4mol?
dm?
32.03?
1.01?
1
?
65.0dm3?
mo?
l?
s?
1
k?
?
21.5kb,则kb?
23.0dm3?
mol?
1?
s?
1
ka?
2kb?
46.0dm3?
mol?
1?
s?
1
【篇三:
大学物理化学5-相图课后习题及答案】
/p>下述各题中的说法是否正确?
正确的在题后括号内画“?
”,错的画“?
”。
1.相是指系统处于平衡时,系统中物理性质及化学性质都均匀的部分。
()2.依据相律,纯液体在一定温度下,蒸气压应该是定值。
()3.依据相律,恒沸温合物的沸点不随外压的改变而改变。
()
二、选择题
选择正确答案的编号,填在各题题后的括号内。
1nh4hs(s)和任意量的nh3(g)及h2s(g)达平衡时有:
()。
(a)c=2,?
=2,f=2;(b)c=1,?
=2,f=1;(c)c=1,?
=3,f=2;(d)c=1,?
=2,f=3。
2已知硫可以有单斜硫,正交硫,液态硫和气态硫四种存在状态。
硫的这四种状态____稳定共存。
(a)能够;(b)不能够;(c)不一定。
3硫酸与水可形成h2so4?
h2o(s),h2so4?
2h2o(s),h2so4?
4h2o(s)三种水合物,问在101325pa的压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?
()
(a)3种;(b)2种;(c)1种;(d)不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
4将固体nh4hco3(s)放入真空容器中,恒温到400k,nh4hco3按下式分解并达到平衡:
nh4hco3(s)===nh3(g)+h2o(g)+co2(g)系统的组分数c和自由度数f为:
()
(a)C=2,f=2;(b)C=2,f=2;(c)C=2,f=0;(d)C=3,f=2。
5某系统存在c(s)、h2o(g)、co(g)、co2(g)、h2(g)五种物质,相互建立了下述三个平衡:
h2o(g)+c(s)h2(g)+co(g)co2(g)+h2(g)h2o+co(g)co2(g)+c(s)2co(g)则该系统的独立组分数c为:
()。
(a)3;(b)2;(c)1;(d)4。
三、计算题习题1
a,b二组分在液态完全互溶,已知液体b在80?
c下蒸气压力为101.325kpa,
-1
(1)画出此二组分系统在101.325kpa下的沸点一组成图,并标出各相区;
(2)8molb和2mola的混合物在101.325kpa,65?
c时,
①求平衡气相的物质的量;
②求平衡液相中组分b的活度和活度因子;
③此混合物能否用简单精馏的方法分离为纯a组分与纯b组分?
为什么?
习题2
图5-2为a、b二组分液态完全互溶系统的沸点组成图。
t/℃
8060402000.0a
0.2
0.40.6xb?
0.8
1.0b
图5-2
(1)在图中标示各相区聚集态及成分(聚集态用g,l,s;成分用a,b,a+b表示,不要另画图)
(2)在以下题中的“”处填上答案(不要另处作答)(i)4mola和6molb混合时,70℃时该系统相数为;其中物质的量n=mol;n=前者含n(a)=n(b)=后者含n(a)=n(b)=(ii)xb=的a,b二组分混合物其在101325pa下沸点为70℃.(iii)70℃时,xb=0.80的混合物,组分a的活度因子fa=,活度aa=
习题3
a和b固态时完全不互溶,101325pa时a(s)的熔点为30?
c,b(s)的熔点为50?
c,a和b在10?
c具有最低共熔点,其组成为xb?
e=0.4,设a和b相互溶解度曲线均为直线。
(1)画出该系统的熔点-组成图(t-xb图);
(2)今由2mola和8molb组成系统,根据画出的t-xb图,列表回答系统在5?
c,30?
c,50?
c时的相数、相的聚集态及成分、各相的物质的量、系统所在相区的条件自由度数。
习题4
a和b形成相合熔点化合物ab:
a,b,ab在固态时完全不互溶;a,ab,b的熔点分别为200?
c,300?
c,400?
c,a与ab及ab与b形成的两个低共熔点分别为150?
c,xb,e?
0.2和250?
c,xb,e?
0.8。
21
(1)画出以上述系统的熔点-组成(t-xb)图;
(2)画出以下两条步冷曲线:
xb=0.1的系统从200?
c冷却到100?
c,及xb=0.5的系统从400?
c冷却到200?
c;
(3)8molb和12mola混合物冷却到无限接近150?
c时,系统是哪几相平衡?
各相的组成是什么?
各相物质的量是多少?
习题5
nacl-h2o二组分系统的最低共熔点为-21.1?
c,最低共熔点时溶液的组成为w(nacl)=0.233,在该点有冰和nacl?
2h2o的结晶析出。
在0.15?
c时,nacl?
2h2o分解生成无水nacl?
和w(nacl?
h2o)=0.27的溶液。
已知无水nacl在水中的溶解度随温度升高变化很小。
nacl与h2o的摩尔质量为58.0g?
mol-1,18.0g?
mol-1
(1)绘制该系统相图的示意图,并指出图中区、线的意义;
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- 大学物理 化学 课后 习题 答案
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