高中化学第一单元从实验学化学复习单元综合测试题3新人教版new.docx
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高中化学第一单元从实验学化学复习单元综合测试题3新人教版new
第一单元从实验学化学
一、选择题
1、NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是( )
A.30g丙醇中存在的共价键总数为5NA
B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,转移的电子数为2NA
C.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子总数为2NA
D.2.8g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的原子总数为0。
6NA
2、下列除去有关物质中杂质的方案中,正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质使用的试剂
除去杂质的方法
A
Cl2气(HCl气)
NaOH溶液,浓硫酸
洗气
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
C
Na2CO3固体(NaHCO3)
﹣﹣﹣﹣
灼烧
D
I2(H2O)
CCl4
蒸馏
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()
A.常温常压下,l1.2LHCl中含有的分子数目为0.5NA
B.NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1:
16
C.标准状况下,22。
4L水中含有的分子数目为NA
D.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA
4、下列甲、乙、丙、丁所示的装置或操作能达到实验目的是()
A.用甲所示的装置与操作检验某物质中K+的存在
B.用乙所示的装置除去氯气中的少量H2O
C.用丙所示的装置分离酒精与水
D.用丁所示的装置收集NO
5、下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的说法中,正确的是()
A.溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6mol
B.在0.5L该溶液中,Ba2+的浓度为0。
1moI/L
C.在500mL该溶液中,含有0.2molNO3﹣
D.取1L该溶液稀释到10L时,NO3﹣的浓度为0。
02mol/L
6、用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中含CO32﹣数目为0。
1NA
B.含2。
3gNa+的Na2O和Na2O2的混合物中,阴离子总数等于0。
05NA
C.2.7g铝投入到一定量的稀盐酸中,一定产生0。
15NA个H2
D.Fe在足量Cl2中燃烧,转移电子数为3NA
7、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
①过氧化钠与水反应时,生成0。
1mol氧气转移的电子数为0.2NA
②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1。
5NA
③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA
④3mol单质铁完全转化为Fe3O4,失去8NA个电子
⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后,产物的分子数为2NA
⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA.
A.①③⑤B.④⑤⑥
C.①②④D.①⑥
8、如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:
饱和食盐水
A和食盐饱和溶液
悬浊液
晶体
纯碱
则下列叙述错误的是( )
A.A气体是NH3,B气体是CO2
B.侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
9、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是( )
A.
蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体
B.
测量氯气的体积
C.
作为制取少量SO2的尾气吸收装置
D.
制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
10、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,3。
2gO2所含氧原子的数目为0.2NA
B.含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应,转移电子数为2NA
C.标准状况下,等体积的水和CO2,含有的氧原子数目为1:
2
D.1L1mol/L饱和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子个数为NA个
11、设NA代表阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数.下列叙述正确的是( )
A.将CO2通过Na2O2使其增重ag时,反应中转移电子数为
B.将1molCl2通入水中,则N(HClO)+N(Cl﹣)+N(ClO﹣)=2NA
C.2.24L的CH4中含有的C﹣H键数为0。
4NA
D.常温常压下,3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
12、用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的是()
A.
用图装置除去Cl2中混有的少量HCl
B.
用图装置分离水和溴苯的混合物
C.
用图装置制备并收集NO气体
D.
用图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
二、非选择题
13、BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定:
①称取1.222g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;
②过滤并洗涤沉淀;
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧到恒重,称得沉淀质量为
1。
165g.
回答下列问题:
(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是.
(2)计算BaCl2·xH2O中的x=;(要求写出计算过程).
(3)操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果(填“偏低”、“偏高”或“不变”).
14、
(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图1.由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是,烧杯的实际质量为g.
(2)指出下面实验中存在的两个错误:
需配制150mL0.2mol·L﹣1NaCl溶液,如图2是该同学转移溶液的示意图.、
(3)用质量分数为98%密度为1.84g·cm﹣3的浓硫酸配制1000mL0。
1mol·L﹣1稀硫酸.
①应用量筒量取浓硫酸mL.
②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有(除量筒外,写出其余四种).
③下列操作结果,使所配制溶液物质的量浓度偏高的是.
A.称量时用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.定容时俯视刻度线
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
15、某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙,请根据如下实验方案回答问题.
(1)A物质的化学式为;操作1的名称是.
(2)反应①中加入略过量的A物质的目的是;判断A已过量的实验操作方法是.
(3)写出反应②的化学方程式:
.如果加入盐酸过量,则对所得到的氯化钠的纯度(填“有”或“没有”)影响.
(4)实验时称取样品的质量为185。
0g,经过操作1后,测得沉淀(不溶于水)的质量为50.0g,则样品中NaCl的质量分数是.
16、
(1)容量瓶上含有下列量中的(填写字母).
A、压强B、温度C、容积D、密度E、刻度线
(2)用浓硫酸配制250mL2mol·L﹣1硫酸溶液时,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要(填仪器名称);在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号).
(3)现要用容量瓶配制500mL0。
4mol·L﹣1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签.请你帮助把如图标签上的内容填上去.
(4)下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有(填序号).
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制
B.NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C.定容时,俯视刻度线
D.摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线.
参考答案
1.【答案】D
【解析】解:
A。
30g丙醇的物质的量n=0。
5mol,而1mol丙醇中含11mol共价键即11NA个,故A错误;
B.NO与氧气反应生成二氧化氮,N元素化合价变化为2,即转移电子数是4NA,故B错误;C.常温常压下,22。
4L氯气的物质的量小于1mol,所以转移电子数小于2NA,故C错误;D。
2.8g乙烯和环丁烷的混合物中含有0。
2mol最简式CH2,含有0。
2mol碳原子,混合气体中含有的原子总数为0.6NA,故D正确,故选D.
2。
【答案】C
【解析】解:
A.二者均与NaOH溶液反应,不能除杂,应选饱和食盐水、浓硫酸、洗气,故A错误;
B.二者均与NaOH溶液反应,不能除杂,应选氨水、过滤,故B错误;
C.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,则灼烧可除杂,故C正确;
D.碘易溶于四氯化碳,则萃取、分液与水分离,故D错误;
故选C.
3。
【答案】B
【解析】解:
A.常温下Vm≠22.4L/mol,l1.2LHCl物质的量不等于0。
5mol,故A错误;
B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量均为1mol,当物质的量相等时,物质的质量之比等于两物质的摩尔质量之比,即两者的质量之比为32:
2=16:
1,故B正确;
C.标况下,水是液体,不能使用气体摩尔体积,故C错误;
D.Cl2与铁反应后氯元素变为﹣1价,故0.1mol氯气反应后转移0.2mol电子即0.2NA个,故D错误;
故选:
B.
4.【答案】A
【解析】解:
A.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,放在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,火焰的颜色呈紫色说明溶液中有钾元素,故A正确;
B.导管长进短出,否则将液体排除,故B错误;
C.因温度计测量的是蒸汽的温度,故应放在支管口,冷凝水下进上出,故C错误;
D.NO能与空气中的氧气反应,不能用排空气法收集,故D错误.
故选A.
5。
【答案】C
【解析】解:
A、由于缺少体积,无法计算出硝酸钡的物质的量,也就不能求出阴、阳离子总数,故A错误;
B、C(Ba2+)=c(Ba(NO3)2)=0。
2moI/L,故B错误;
C、n(NO3﹣)=2c[Ca(NO3)2]×V=2×0.2mol/L×0。
5L=0.2mol,NO3﹣总数为0.2NA,故C正确;
D、0。
2mol/LBa(NO3)2溶液中NO3﹣的浓度为0.4mol/L,取1L该溶液稀释到10L
时,稀释过程中溶质的物质的量不变,NO3﹣的浓度=
=0。
04mol/L,故D错误;
故选C.
6.【答案】B
【解析】解:
A、HCO3﹣是酸式弱酸根,不能完全电离,故溶液中的碳酸根的个数小于0。
1NA个,故A错误;
B、Na2O和Na2O2均含2个钠离子和1个阴离子,即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为2:
1,故当含2.3g钠离子即0.1mol钠离子时,所含的阴离子的物质的量为0.05mol,即0.05NA个,故B正确;
C、2.7g铝的物质的量为0.1mol,但由于盐酸的量未知,故铝不能确定能否反应完全,故生成的氢气分子的个数不能确定,故C错误;
D、铁的物质的量不明确,故转移的电子的个数不能计算,故D错误.
故选B.
7。
【答案】C
【解析】解:
①过氧化钠与水反应为歧化反应,生成1mol氧气转移2mol电子,所以生成0。
1mol氧气转移的电子数为0。
2NA,故正确;
②常温下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有1。
5mol最简式CH2,含有1.5molC原子,含有的碳原子数为1.5NA,故正确;
③亚硫酸是弱酸,在溶液中不能完全电离,故溶液中的氢离子的个数小于2NA个,故错误;
④Fe3O4中铁为+
价,故1mol铁反应失去
mol电子,3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子,即8NA个,故正确;
⑤NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2,根据方程式知,2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2,但NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2
N2O4,所以产物分子数小于2NA,故错误;
⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体,将100mL0.1mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA.故错误;
故选:
C.
8。
【答案】D
【解析】解:
A.氨气易溶于水,二氧化碳能溶于水,依据侯德榜制碱的原理:
向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠,加热反应制备纯碱,所以气体A为氨气,B为二氧化碳,故A正确;
B.侯氏制碱法利用的是碳酸氢钠溶解度比碳酸钠在同温下小的差异,在氨化饱和的氯化钠溶液里通足量CO2气体得到碳酸氢钠沉淀,故B正确;
C.第Ⅲ步操作是过滤操操作,通过过滤得到碳酸氢钠晶体,所以需要的仪器有:
烧杯、漏斗、玻璃棒,故C正确;
D.第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体,故D错误;
故选D.
9.【答案】C
【解析】解:
A.氯化铁是强酸弱碱盐,铁离子水解生成稀盐酸,盐酸具有挥发性,且升高温度促进其挥发,所以蒸干溶液时得到的固体是氢氧化铁而不是氯化铁,故A错误;
B.氯气能溶于水,1体积水能溶解2体积氯气,所以不能采用排水法收集,故B错误;
C.后缓冲装置的能防止倒吸,该装置有缓冲作用,能防止倒吸,故C正确;
D.用C作阳极、Fe作阴极电解NaOH溶液时,阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电,所以相当于电解水,得不到氢氧化亚铁;应该用Fe作阳极、C作阴极电解氢氧化钠溶液,阳极上Fe失电子生成亚铁离子进入溶液,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀,煤油能隔绝空气,故D错误;
故选C.
10.【答案】A
【解析】解:
A、氧气由氧原子构成,故3。
2g氧气中含有的氧原子的物质的量n=
=0.2mol,个数为0.2NA个,故A正确;
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成,故当含NA个阴离子的Na2O2的物质的量为1mol,与水反应时转移1mol电子即NA个,故B错误;
C、标况下水为液体,而二氧化碳为气体,故等体积的水和二氧化碳的物质的量不同,故C错误;
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故形成的氢氧化铁胶粒的个数
小于NA个,故D错误.
故选A.
11.【答案】D
【解析】解:
A、将CO2通过Na2O2时,增重的是CO的质量,且当1mol二氧化碳反应时,转移1mol电子,增重1molCO的质量即增重28g,故当增重ag时,转移的电子的物质的量为
mol,个数为
个,故A错误;
B、氯气与水的反应是可逆反应,所得的氯水中有未反应的氯气分子,故根据氯的物料守恒有:
2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl﹣)+N(ClO﹣)=2NA,故B错误;
C、甲烷所处的状态不明确,故气体摩尔体积的数值不明确,其物质的量和C﹣H键个数无法计算,故C错误;
D、甲醛和冰醋酸的最简式均为HCHO,故3.0g混合物中含有的HCHO的物质的量为n=
=0。
1mol,故共含0.4mol原子即0。
4NA个,故D正确.
故选D.
12.【答案】B
【解析】解:
A.因氯气、HCl均与氢氧化钠溶液反应,不能达到除杂的目的,应选用饱和食盐水,故A错误;
B.水和溴苯不溶,可用分液分离,故B正确;
C.NO易与氧气反应,不能用排空法收集NO,只能用排水法,故C错误;
D.AlCl3溶液水解得到的HCl易挥发,蒸干得到氢氧化铝,应利用在HCl气流中蒸发,故D错误.
故选B.
13.【答案】
(1)蒸馏水;取水洗液于试管中,加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若无白色浑浊出现,则表明Cl﹣已经冼净;
(2)2;
(3)偏高.
【解析】解:
(1)应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤,具体方法是取水洗液于试管中,加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若无白色浑浊出现,则表明Cl﹣已经冼净;
故答案为:
蒸馏水;取水洗液于试管中,加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若无白色浑浊出现,则表明Cl﹣已经冼净;
(2)沉淀1。
165g为硫酸钡质量,其物质的量=
=0。
005mol,故氯化钡晶体中氯化钡的质量=0.005mol×208g/mol=1.04g,含有结晶水的质量=1.222g﹣1.04g=0.182g,则208:
18x=1。
04g:
0.182g,解得x≈2,故答案为:
2;
(3)部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,单质固体硫酸钡的质量偏小,测定氯化钡的质量偏小,水的质量偏大,故x的值偏高,
故答案为:
偏高.
14.【答案】
(1)砝码与烧杯放反了位置;27。
4;
(2)未用玻璃棒引流;应用150mL容量瓶;
(3)
①5.4;
②玻璃棒、烧杯、1000mL容量瓶、胶头滴管;
③AC.
【解析】
(1)天平称量物体时遵循左物右码的原则,在该实验图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置,根据天平平衡原理:
左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量,若果放反了,则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量,所以右盘物体质量=左盘砝码质量﹣游码质量=30﹣2.6=27.4,
故答案为:
砝码与烧杯放反了位置;27。
4;
(2)配制一定物质的量浓度的溶液实验,在移液时,要用玻璃棒引流,右图该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流,配制150mL的溶液要采用150mL的容量瓶,
故答案为:
未用玻璃棒引流;应用150mL容量瓶;
(3)①浓H2SO4的物质的量浓度c=
mol/L=18.4mol/L;
根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,则有:
xmL×18。
4mol/L=1000mL×0。
1mol/L,解得:
x≈5。
4,故答案为:
5.4;②作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2﹣3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.由提供的仪器可知还需要仪器有玻璃棒、烧杯、1000mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:
玻璃棒、烧杯、1000mL容量瓶、胶头滴管;
③A、生锈的砝码质量偏大,而m物=m砝+m游,故称量出的药品的质量偏重,则配制出的溶液的浓度偏大;
B、将NaOH放在纸张上称量会潮解,导致真正的NaOH的质量偏小,则配制出的溶液的浓度偏小;
C、定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,则浓度偏大;
D、往容量瓶转移时,有少量液体溅出,会导致溶质的损失,则溶液浓度偏小;
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯,会导致溶质的损失,则溶液浓度偏小;
F、定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,则浓度偏小;
G、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可,至于水是事先就有的还是后来加入的,对浓度无影响;
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线是正常的,再加水至刻度线导致浓度偏小.
故答案为:
AC.
15。
【答案】
(1)Na2CO3;过滤;
(2)保证钙离子沉淀完全;静置后取少量上层清液,滴加适量的稀盐酸,若有气体生成,则说明碳酸钠已过量;
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
(4)70%
【解析】由分离流程可知,溶解后加过量的Na2CO3可除去氯化钙,操作①为过滤,得到沉淀为碳酸钙,滤液中含NaCl、Na2CO3,加适量盐酸,与碳酸钠反应,操作②为蒸发,最后得到NaCl,
(1)由上述分析可知,A为Na2CO3,操作1的名称是过滤,故答案为:
Na2CO3;过滤;
(2)反应①中加入略过量的A物质的目的是保证钙离子沉淀完全;判断A已过量的实验操作方法是静置后取少量上层清液,滴加适量的稀盐酸,若有气体生成,则说明碳酸钠已过量(或取上层清液少许继续滴加碳酸钠溶液无浑浊),
故答案为:
保证钙离子沉淀完全;静置后取少量上层清液,滴加适量的稀盐酸,若有气体生成,则说明碳酸钠已过量;
(3)反应②的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.因盐酸易挥发,如果加入盐酸过量,则对所得到的氯化钠的纯度没有影响,
故答案为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
(4)经过操作1后,测得沉淀(不溶于水)的质量为50。
0g,则n(CaCl2)=n(CaCO3)=
=0。
5mol,则样品中NaCl的质量分数是
×100%=70%,故答案为:
70%.
16.【答案】
(1)BCE;
(2)量筒、250mL容量瓶;①④;
(3)
;
(4)D.
【解析】
(1)容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线,故答案为:
BCE;
配制顺序是:
计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.所以仪器有烧杯、玻璃棒、100mL量筒、250mL容量瓶、胶头滴管;稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散;读数时应平视,不能仰视和俯视,故答案为:
量筒、250mL容量瓶;
①④;
(3)注明0.4mol·L﹣1Na2CO3溶液,故答案为:
;
(4)A.容量瓶中原有少量蒸馏水,溶质的物质的量和溶液的体积不变,配制溶液浓度不变,故A错误;
B.未冷却即转移、定容,导致溶液体积偏小,则配制溶液浓度偏高,故B错误;
C.定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,配制溶液浓度偏高,故C错误;
D.继续加水至刻度线,溶液体积偏大,浓度偏小,故D正确.
故答案为:
D.
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