1东城区期末考试定稿.docx
- 文档编号:498709
- 上传时间:2022-10-10
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:493.78KB
1东城区期末考试定稿.docx
《1东城区期末考试定稿.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《1东城区期末考试定稿.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
1东城区期末考试定稿
东城区期末考试
2018.1
本试卷共8页,共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16P31Cl35.5S32
第一部分选择题(共42分)
本部分共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献,下列没有涉及化学反应的是
A
B
C
D
神十一载人飞船发射
陶器烧制
湿法炼铜
打磨磁石制司南
2.生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍(主要成分是油脂),下列说法不正确的是
A.油脂属于天然高分子化合物
B.热的烧碱溶液去油渍效果更好
C.清洗时,油脂在碱性条件下发生水解反应
D.烧碱具有强腐蚀性,故清洗时必须戴防护手套
3.下列表述合理的是
A.苯与乙炔的实验式均是C2H2
B.H2O2的电子式是
C.溴乙烷的比例模型是
D.NH3﹒H2O的电离方程式是NH3﹒H2O==
+
4.
是一种放射性核素,可治疗多种皮肤病。
下列有关该核素说法正确的是
A.
的摩尔质量是32
B.
和
互称为同位素
C.1mol
含质子数约为32×6.02×1023
D.由质量数可以判断其在周期表的位置
5.下列说法不正确的是
A.蛋白质是生命的基础,是人类必需的营养物质
B.维生素C又称抗坏血酸,新鲜蔬菜中富含维生素C
C.阿司匹林是常用的解热镇痛药,可以长期大量服用
D.葡萄糖是自然界中分布最广的单糖,在人体中发生氧化反应,放出能量
6.药物利喘贝(结构如下)主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗,下列关于该有机物的说法不正确的是
A.分子式是C18H17O5NB.一定存在顺反异构体
C.一定能发生聚合反应D.一定能发生银镜反应
7.下列说法正确的是
A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大
B.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
C.C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高
D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强
8.下列事实对应的离子方程式不正确的是
A.用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:
CaSO4(s)+
(aq)
CaCO3(s)+
(aq)
B.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:
Ca2++2H
CaCO3↓+H2O+CO2↑
C.用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢:
2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑
D.用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水:
2C17H35COO—+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓
9.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验目的
检验溴乙烷的消去产物
检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2
验证铁的析氢腐蚀
验证牺牲阳极的阴极保护法
实验装置
10.醌类化合物广泛存在于植物中,有抑菌、杀菌作用,可由酚类物质制备:
下列说法不正确的是
A.反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应
B.对苯醌、萘醌均属于芳香化合物
C.苯酚与萘酚含有相同官能团,但不互为同系物
D.
属于酚类,
属于醌类
11.常温时,向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.a点的pH=1
B.b点时,c(CH3COO—)=0.05mol/L
C.c点时,V(NaOH)=20mL
D.反应过程中
的值不断增大
12.由下列实验及现象不能得出相应结论的是
实验
现象
结论
A
向2mL0.01mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液,再加入足量铁粉,充分振荡
溶液变为红色,加入铁粉后红色褪去,变为浅绿色
Fe3+比Fe2+的氧化性强
B
将一小块金属钠放置在空气中,一段时间后,将其放置在坩埚中加热
钠表面变暗,加热时,钠燃烧,发出黄色火焰
钠易与氧气反应,加热时生成Na2O的速率加快
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝
NH4HCO3分解产生氨气
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中,分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象,另一支产生黄色沉淀
相同条件下,AgI比AgCl的溶解度小
13.活性炭可处理大气污染物NO。
为模拟该过程,T℃时,在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉,反应体系中各物质的量变化如下表所示。
下列说法正确的是
活性炭/mol
NO/mol
X/mol
Y/mol
起始时
2.030
0.100
0
0
10min达平衡
2.000
0.040
0.030
0.030
A.X一定是N2,Y一定是CO2
B.10min后增大压强,NO的吸收率增大
C.10min后加入活性炭,平衡向正反应方向移动
D.0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002mol/(L•min)
14.常温时,研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响,根据下图分析不合理的是
A.pH小于1时,亚铁几乎无损耗,可能的原因是4Fe2++O2+10H2O
4Fe(OH)3+8H+
平衡逆向移动
B.pH在3.0~5.5之间,pH的变化对FeSO4稳定性影响不大
C.pH大于6.5时,亚铁损耗量突变,可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化
D.其它条件相同时,FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体,FeSO4的稳定性减弱
第二部分非选择题(共58分)
本部分共5小题,共58分。
15.(15分)某医药中间体F的制备流程如下(部分产物已略去)。
R2
(R、R1、R2、R3表示烃基)
(1)F中含有官能团的名称是羰基和_____________。
(2)电石(CaC2)与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。
(3)A不能发生银镜反应,则A的结构简式是_____________。
(4)反应①~④中,属于加成反应的是_________(填序号)。
(5)反应⑥的化学方程式是_____________。
(6)反应⑦的化学方程式是_____________。
(7)某聚合物H的单体与A互为同分异构体,该单体核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为1:
2:
3,且能与NaHCO3溶液反应,则聚合物H的结构简式是_____________。
(8)
以B和G为起始原料合成C,选用必要的无机试剂,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
16.(8分)羰基硫(COS)广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。
(1)氧和硫元素位于同一主族,其原子结构的共同点是______;羰基硫中含有的化学键类型是______。
(2)CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g),
请回答下列问题。
①某温度下,在1L恒容密闭容器中,加入10molCO和10molH2S,平衡时测得CO转化率为40%,则该温度下反应的平衡常数K=______。
②由下图分析该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
曲线ⅰ:
相同时间内不同温度下H2S的转化率。
曲线ⅱ:
不同温度下H2S的平衡转化率。
③请解释上图250℃以前,曲线ⅰ变化的可能原因是_________。
17.(10分)从废旧液晶显示器的主材ITO(主要成分是含铟、锡的氧化物)回收铟和锡,流程示意图如下。
资料:
物质
铟(In)
锡(Sn)
周期表位置
第五周期、第IIIA族
第五周期、第IVA族
颜色、状态
银白色固体
银白色固体
与冷酸作用
缓慢反应
缓慢反应
与强碱溶液
不反应
反应
(1)为了加快步骤①的反应速率,可以采取的措施有______(至少答两点)。
(2)步骤①中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是______。
(3)步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+,根据所给资料分析其原因是______。
(4)步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是______。
(5)下图是模拟精炼铟的装置图,请在方框中填写相应的物质。
18.(11分)二氧化碳是主要的温室气体,也是一种工业原料。
将其固定及利用,有利于缓解温室效应带来的环境问题。
(1)用二氧化碳合成甲醇。
已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-484kJ/mol
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1348kJ/mol
在催化剂作用下,CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g),该反应的热化学方程式是________。
(2)用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)。
以纳米二氧化钛膜为工作电极,常温常压电解CO2,可制得LDPE,该电极反应可能的机理如下图所示。
①过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
②CO2转化为LDPE的电极反应式是(补充完整并配平)
2nCO2+□________+□________=
+□________。
③工业上生产1.4×104kg的LDPE,理论上需要标准状况下CO2的体积是______L。
(3)用二氧化碳与环氧丙烷(
)反应合成可降解塑料PPC,同时也能生成副产物CPC,其化学反应过程中的能量变化如下图所示;在不同温度和压强下,PPC的选择性(产物中PPC的质量与产物总质量的比值)和总产率(产物总质量与反应物投料总质量的比值)如下表所示。
序号
温度
/℃
压强
/MPa
总产率
/%
PPC的
选择性/%
ⅰ
25
0.5
90.0
92.1
ⅱ
25
1.5
94.9
>99
ⅲ
25
2.0
95.4
>99
ⅳ
40
1.5
95.6
96.2
ⅴ
60
1.5
99
76
①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是________;在25℃时,实际生产中选择反应压强为1.5MPa,而不是2.0MPa,理由是________。
②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降,结合上图说明其原因可能是________。
19.(14分)某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应,探究过程如下。
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
实验过程
实验现象
紫色变浅(pH<1),生成棕褐色沉淀(MnO2)
溶液呈淡黄色(pH≈8),生成浅粉色沉淀(MnS)
资料:
ⅰ.
在强酸性条件下被还原为Mn2+,在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液呈淡黄色。
(1)根据实验可知,Na2S具有________性。
(2)甲同学预测实验I中S2–被氧化成
。
①根据实验现象,乙同学认为甲的预测不合理,理由是________。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验,检测到有
,得出S2–被氧化成
的结论,丙同学否定了该结论,理由是________。
③同学们经讨论后,设
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 东城区 期末考试 定稿
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)