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最新分析化学复习题10132
分析化学复习题10132
复习题
一、选择题
1.按被测组分含量来分,分析方法中常量组分分析指含量( )
2.
3.A.<0.1% B.>0.1% C.<1% D.>1%
4.下列物质可以做基准物质的是:
()
5.A.高锰酸钾B.重铬酸钾C.EDTAD.氢氧化钠
6.下列物质中,不可以作为基准物质的是()。
A.Na2B4O7•10H2OB.AgC.Na2CO3D.NaOH
4.固体试样用量为10~100mg的分析成为
A.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.超微量分析
6.当两电对的电子转移数均为1时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少相差( )
A.0.09V B.0.18V C.0.27V D.0.36V
7.下列情况属于系统误差的是()。
A.滴定管最后一位估计不准B.砝码腐蚀
C.移液管转移溶液后残留量稍有不同D.测量时环境温度和湿度的波动
8.以下计算式答案x应为 ()
12.558+10.2035+1.285+8.23=x
A.32.2765B.32.28C.38.66D.38.67
9.下列各数中,有效数字位数为四位的是
A.[H+]=0.0003mol.L-1;B.pH=10.42
C.w(MgO)=19.96%;D.4000
10.下列表述中,最能说明随机(偶然)误差小的是()。
A.高精密度
B.与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致
C.标准偏差大
D.仔细校正所用砝码和容量仪器等
11.在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是()
A.Ka⋅Kb=1B.Ka⋅Kb=KwC.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw
12.下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是()。
A.HAC—AC-B.H3PO4—HPO42-C.NH3—NH2-D.HCl—Cl-
13.0.050mol/LAlCl3溶液的离子强度为()。
A.0.60mol/LB.0.30mol/LC.0.15mol/LD.0.10mol/L
14.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍,引起的突跃范围的变化是()
15.A.增加1个pHB.2个pHC.增加2个pHD.减少1个pH
16.在含有0.10mol/LAgNO3和0.20mol/LNH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是()。
A.[NH3]=0.20mol/L
B.[NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+]=0.20mol/L
C.[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+]=0.20mol/L
D.[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.20mol/L
17.当两电对的电子转移数均为1时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少相差()。
A.0.09VB.0.18VC.0.27VD.0.36V
17.今有三种溶液分别由两组分组成:
(a)0.10mol/LHCl-0.20mol/LNaAc溶液;(b)0.20mol/LHAc-0.10mol/LNaOH溶液
(c)0.10mol/LHAc-0.10mol/LNH4Ac溶液,则三种溶液pH的大小关系是()。
[已知pKa(HAc)=4.74,pKa(NH4+)=9.26]
18.已知Zn2+-NH3溶液中,锌的分析浓度=0.020mol/L,游离氨的浓度[NH3]=0.10mol/L,则溶液中锌氨络合物的主要型体为()。
(已知:
锌氨络合物的各积累形成常数lgβ1-lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06)
A.Zn(NH3)2+B.Zn(NH3)22+C.Zn(NH3)32+D.Zn(NH3)42+
19.将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是()。
A.4~5B.5~6C.4~6D.5~7
21.已知O2+4H++4e=2H2OEθ=1.23V
MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2OEθ=1.51V
Ce4++e=Ce3+Eθ=1.61V
Sn4++2e=Sn2+Eθ=0.15V
KMnO4水溶液,Ce4+水溶液,Sn2+水溶液,哪种水溶液可以稳定存在?
()
A.KMnO4水溶液B.Ce4+水溶液
C.Sn2+水溶液D.Ce3+水溶液
22.用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时,应选择较合适的指示剂是:
()
23.A、淀粉B、甲基橙C、铬黑TD、二苯胺磺酸钠
24.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是()。
A.加入浓HClB.加入饱和的NaCl
C.加入适当过量的稀HClD.在冷却条件下加入NH4Cl+NH3
25.为标定KMnO4溶液的浓度,宜选择的基准物质是()。
A.Na2S2O3.B.Na2SO4C.FeSO4⋅7H2OD.Na2C2O4
26.指出下列条件适于佛尔哈德法的是()。
A.PH=6.5
B.以K2CrO4为指示剂
C.滴定酸度为0.1~1mol/L
A.a
A.1~2B.3~4C.6~7D.11~12
20.某指示剂KHln=1.0⨯10-5,从理论上推论其pH变色范围是()。
D.以荧光黄为指示剂
26.指出下列叙述中错误的说法()。
A.CaF的溶解度在pH=5的溶液中比在pH=3的溶液中大;
B.Ag2CrO4的溶解度在0.001mol/LAgNO3溶液中较在0.001mol/LKCrO4溶液中为小;
C.BaSO4沉淀可用水洗涤,而AgCl沉淀要用稀HNO3洗涤;
D.ZnS会在HgS沉淀的表面上后沉淀。
27.用沉淀重量法测定Fe的含量,称取试样的质量为ms,称量形式为Fe2O3,质量为
,则试样中Fe的质量分数wFe为()。
A.
/
msB.
/
ms
C.
/
msD.
/
ms
28.已知邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量是204.2,用它来标定0.1mol/L的氢氧化钠溶液,要称取邻苯二甲酸氢钾( )。
29.A、0.25g左右;B、1g左右;
30.C、0.45g左右; D、0.1g左右。
29. 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL,需取0.018000mol/LKMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为( )
[Mr(KMnO4)=158.03,Ar(Mn)=54.94]
A14.15mL B8.09mL C10.11mL D6.07mL
30. 已知在0.5mol/LH2SO4介质中,
¢(Ce4+/Ce3+)=1.44V
¢(Fe3+/Fe2+)=0.68V。
计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时,反应物及滴定产物的浓度( )
A[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L
B[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L
C[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L
(D[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L,[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L
二、填空题
1.写出c1(mol/L)NH3+c2(mol/L)NH4Cl的质子条件式。
2.写出c1(mol/L)NH4H2PO4的质子条件式。
3.写出c1(mol/L)H3PO4+c2(mol/L)HCOOH的质子条件式。
4.0.050mol/LNH4NO3溶液的pH值是。
(Ka(NH4+)=5.5⨯10-10)
5.0.050mol/LNaAc溶液的pH值是。
(Ka(HAc)=1.8⨯10-5)
6.用加热法驱除水分以测定CaSO4⋅1/2H2O中结晶水的含量。
称取试样0.2000g,已知天平称量误差为±0.1mg,则分析结果应以__位有效数字报出。
7.EDTA在水溶液种有种存在形式,其中与金属离子络合的存在形式是
8.EDTA滴定中,介质pH越低,则αY(H)值越,K'(MY)值越。
9.根据有效数字计算规则计算:
19.469+1.537–0.0386+2.54= 。
10.pH=4.05的有效数字是位,19.3250修约成四位有效数字为要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25mL,则应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)____克;如果改用H2C2O4_____克。
(
=240.22,
=126.07)
11.已知(Fe3+/Fe2+)=0.68V,(Ce4+/Ce3+)=1.44V,则在1mol/LH2SO4溶液中用0.1000mol/LCe4+滴定0.1000mol/LFe2+,当滴定分数为0.5时的电位为 ,化学计量点电位为。
12.容量滴定法主要分为、、、。
13.在沉淀滴定分析法中,根据选择适合终点的指示剂,通常可分为 、 和 方法,所选用的指示剂分别是、、。
14.根据被测组分与其他组分分离方法的不同,重量分析法主要分、、。
15.在影响物质溶解度的因素中,盐效应能够(增大、减小)溶解度,酸效应能够(增大、减小)溶解度。
三、简答题
1.什么是基准物质?
什么是标准溶液?
2. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂、氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理。
3. 简述金属离子与EDTA形成的络合物的特点。
4.什么是准确度?
什么是精密度?
它们之间的关系如何?
5.有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量,先向溶液中加入一定量的标准HCl溶液,然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。
上述设计是否正确,为什么?
四、计算题
1.返滴定法测定试样中某组分含量时,按下式计算:
已知V1=(25.00±0.02)mL,V2=(5±0.02)mL,m=(0.2000±0.0002)g,设浓度c及摩尔质量Mx的误差可忽略不计,求分析结果的极值相对误差。
2.测定某试样的含氮量,六次平行测定的结果为20.48%,20.55%,20.58%,20.60%,20.53%,20.5%。
a.计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均偏差和相对标准偏差;
b.若此试样是标准试样,含氮量为20.45%,计算测定结果的绝对误差和相对误差。
3.计算AgBr在0.10mol·L-1NH3溶液的溶解度为纯水中的多少倍?
已知:
Ksp(AgBr)=5.0×10-13,Ag(NH3)2+的β1=103.32,β2=107.23
4.CN-可用EDTA间接滴定法测定。
已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成,过量的Ni2+以EDTA标准溶液滴定,并不发生反应。
取12.7mL含CN-的试液,加入25.00mL含过量Ni2+的标准溶液以形成,过量的Ni2+需与10.1mL0.0130mol/LEDTA完全反应。
已知39.3mL0.0130mol/LEDTA与上述Ni2+标准溶液30.0mL完全反应。
计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。
5.计算pH=10.0,在总浓度为0.1mol/LNH3-NH4Cl缓冲溶液中,Ag+/Ag电对的条件电势。
忽略离子强度及形成AgCl2-络合物的影响(Ag-NH3络合物的lgβ1~lgβ2分别为3.24,7.05,EӨAg+/Ag=0.80V,NH3的解离常数Kb=1.8×10-5)。
6.称取0.2357gSb2S3试样,让其燃烧,产生的SO2用FeCl3溶液吸收.然后用0.002000mol.L-1KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+,消耗KMnO430.20mL,求试样中Sb的质量分数.(已知Mr(Sb)=121.7g.mol-1)
7.若采用已经确定标准偏差(σ)为0.58%的分析氯化物的方法,重复三次测定某含氯试样,测得结果的平均值为25.11%,计算:
a.90%置信水平时,平均值得置信区间;
b.95%置信水平时,平均值的置信区间。
8.称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g,溶于适量水中。
以甲基橙为指示剂,用
8.0.200mol·L-1HCl溶液滴定至终点时,消耗50.0mL。
如改用酚酞指示剂,用上述HCl溶液滴定至终点时,需消耗多少毫升?
答案:
一.选择
1-4:
DBDB
6-10:
CBCCA
11-15:
BBBCC
16-20:
DDDBC
21-25:
ADACC
26-30:
AACCA
二.填空
1.[H+]+[NH4+]=C2+[OH-]
2.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]
3.[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[HCOO-]+[OH-]
4.5.28
5.8.72
6.3
7.7;Y4-
8.大;小
9.14.4
10.2;19.32;1;0.3
11.0.68V;1.06V
12.酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定
13.莫尔法、佛尔哈德法、法扬斯法;K2CrO4、铁氨矾(NH4Fe(SO4)2)、吸附指示剂
14.沉淀法、挥发法、电解法
15.增大;增大
四.解答题
3.
解:
(1)在纯水中
S1=Ksp1/2=7.1×10-7(mol•L-1)
(2)在0.10mol•L-1NH3溶液中
S2=K’sp1/2=(KspaAg(NH3))1/2
由于Ksp(AgBr)值相当小,故忽略因络合效应对NH3浓度的影响。
令溶液中[NH3]=0.10mol•L-1,
因此
aAg(NH3)=1+b1[NH3]+b2[NH3]2=1.7×105
故S2=2.9×10-4(mol•L-1)
S2/S1=4.1×102
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