上海初三化学二模易错题.docx
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上海初三化学二模易错题
崇明县
46.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变。
有关结论正确的是
A.煅烧后固体中钙元素的质量分数减少B.共生成1mol氧化钙
C.煅烧后固体中氧元素的质量不变D.共生成16g二氧化碳
奉贤区
46.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中,钙元素的质量分数为50%,将40g该混合物高温
煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是
A.8.8gB.12gC.15.7gD.20g
52.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氯化钠中的一种或几种。
某化学兴趣小组为探究其成分进行了以下实验:
第一步:
取样,进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
第二步:
另取样于烧杯中,先逐渐加水,再逐渐加稀硝酸,整个实验过程中用玻璃棒不断
搅拌,烧杯内固体的质量随时间t的变化如下图所示。
请回答下列问题:
①原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和;
②BC段可观察到的现象是,同时有气泡产生;
③C点处溶液中一定含有的溶质是。
黄浦区
49.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
请回答下列问题:
①在水的净化过程中,常利用(填物质名称)的吸附性除去水中异味。
净化过的水通入氯气后输送到每家每户,其中通入氯气的作用是。
②下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据(单位:
g/100g水),请回答下列问题。
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
溶解度
NaOH
31
90
111
X
313
336
Ca(OH)2
Ⅰ.表示溶解度的符号是;表中“111”数字表示的含义是。
Ⅱ.为测定X的值,取4份60℃的水各50克,分别进行实验,并记录数据如下表:
实验编号
实验1
实验2
实验3
实验4
NaOH质量/g
50
60
70
80
H2O质量/g
50
50
50
50
溶液质量/g
100
110
【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为;由实验可知X的值为。
Ⅲ.除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2,通过蒸发浓缩、,然后过滤、
洗涤、干燥得到NaOH固体。
Ⅳ.现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后,恢复到
原来温度得到的溶液(乙溶液),甲、乙溶液中溶质质量甲乙
(填“>、<、=”)。
Ⅴ.在20℃时,向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH,欲使其完全溶解变成不饱和
溶液。
下列说法中正确的是。
A.溶液的质量可能不变B.溶质的质量分数一定减小
C.溶液中溶质的质量一定增大D.可以升温到40℃以上
E.NaOH的溶解度一定变大F.20℃时加入的水的质量>
53.欲测定某溶液中溶质成分。
已知该溶液中的溶质可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2
中一种或二种,现设计以下实验进行探究。
(提示:
氯化钡溶液呈中性)
①取少量溶液于试管中滴入2滴紫色石蕊,石蕊变红,溶液中一定不存在。
Na2CO3
溶液的质量/g
生成沉淀的质量/g
0
图1图2
d
•
c
•
b
•
a
•
Na2CO3
溶液的质量/g
pH
7
②为了进一步测定成分,重新取少量溶液于烧杯中,逐滴加入%的Na2CO3溶液,
测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系(图1)和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的
pH关系(图2)。
Ⅰ.根据图1,推断该溶液中的溶质是。
用化学方程式解释一定
不存在物质的原因是。
Ⅱ.滴入Na2CO3溶液的过程中依次观察到的现象是。
Ⅲ.图2中d点时,溶液中溶质的化学式是。
简述bc段溶液
pH一直为7的理由是。
闵行区
47.水是生命之源,水是发展之本。
③水是重要的溶剂。
配制6%的氯化钠溶液50g,需要用到的仪器是 。
A.酒精灯 B.玻璃棒 C.烧杯D.量筒
④水在化学实验中的作用不可忽视。
下列实验中水起吸收热量作用的是。
48.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习,总结了氢氧化钠的四条化
酸
盐
NaOH
酸碱指示剂
酸性氧化物
ⅠⅢ
ⅡⅢ
ⅢⅢ
ⅣⅢ
学性质。
①为了验证反应Ⅰ,小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中,酚酞由无色变成 色。
②反应Ⅱ通常没有明显现象,证明反应发生的依据是。
51.某工厂排出的废液中主要含有硝酸银与硝酸锌。
为回收金属银和硝酸锌晶体,某同学设计了如下实验。
①操作M是;
②加入过量X的目的是;
③滤液C的溶质是。
普陀区
46.已知金属M能与稀硫酸反应产生氢气,实验中将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸
中,实验过程中获得的数据有
(1)金属M原子量为x,其他原子量也已知;
(2)反应前硫酸溶液的质量;(3)金属的质量;(4)反应后得到的溶液质量;
(5)反应前硫酸溶液的质量分数。
若要求得金属M在反应中的化合价,所用到的一组
数据可以是
A.
(1)
(2)(3)(4)B.
(2)(3)(4)(5)C.
(1)
(2)(3)(5)D.
(1)(3)(4)(5)
51.实验室中利用CO还原氧化铜得到铜,若要充分还原8g
氧化铜,实验中氧化铜放在双通管中进行反应(如右图)。
试回答:
①写出反应的化学方程式,并利用方程式计算理论上需要一氧化碳的质量是多少克
其物质的量又是多少
②实验后,理论上双通管的质量会减少g,而实际实验操作中,测得减少的质量往往
要比该数值小,造成这一结果的原因是。
52.实验室中酸、碱、盐类非常常见,而且种类繁多。
现实验室中提供了食盐、氯化铁、
硫酸镁、碳酸钠、硝酸银、氯化钡、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、酚酞等溶液以及
碳酸钙粉末,三位同学选取以上给定的药品用于以下实验。
试回答:
①甲同学选取了氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液进行了(填反应类型)反应实验,两种溶液均含溶质,且体积均为20mL。
实验过程如图所示:
实验中,若选取A和C试管中的溶液混合,混合后再滴入酚酞,溶液不变色,再将
B和D试管中的溶液混合,滴入酚酞,溶液为色。
实验完毕将四支试管中的
溶液倒入一个空废液缸中,则对废液的酸碱性判断为。
②乙同学选用了硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸溶液,进行了一些实验后,
小静将废液移入废液缸,则废液缸中沉淀一定有,溶液中一定有。
(以上若多填将到扣分,直至扣完为止)
③丙同学选取了其中的某些物质,进行下表中前两个实验,请你帮助完成下表,并请你自己设计完成实验三:
实验序列
实验选取的药品
实验过程
实验现象
实验结论
实验一
碳酸钠溶液、
碳酸钙粉末
加入稀盐酸或
稀硫酸
都有气泡产生
碳酸盐遇到酸溶液,
可以产生气体。
实验二
食盐溶液、
氯化铁溶液、
氯化钡溶液
这三种盐溶液分
别与
溶液反应
都有白色沉淀生成
可溶性(填盐的种类)盐与该物质反应均可产生白色沉淀。
实验三
食盐溶液、
硫酸钠溶液、
氢氧化钠溶液
——————
——————————
松江区
49.某校学生学习金属后做如下探究:
①用一定量AgNO3溶液进行了如图实验。
过滤
硝酸银溶液
加入铜粉和锌粉
溶液甲
固体乙
Ⅰ.向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生,则固体乙的组成是。
Ⅱ.溶液甲呈蓝色,溶液甲中一定含的溶质是。
使溶液呈蓝色的化学反应是(写化学方程式),
该反应的基本类型是。
②称取铜粉和锌粉混合物10.0克,逐滴滴入100克稀硫酸溶液,实验情况如图所示。
Ⅰ.混合物中Zn的物质的量是多少mol
(写出计算过程)
Ⅱ.稀硫酸溶液中溶质的质量分数_______________。
52.用下列装置制二氧化碳并进行二氧化碳与过氧化钠(Na2O2)的反应.
资料:
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2,H2O发生反应:
Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2,2Na2O2+H2O→4NaOH+O2↑
①写出仪器a的名称。
②装置A中发生反应的化学方程式为 ,利用装置A制取
CO2的优点是 。
③装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl,装置D的作用是 。
④装置E中收集到的气体是 (填化学式),该气体还可以用下图中的 进行
收集(填写字母序号)。
⑤为探究反应后装置C中固体的成分,甲同学取固体于试管中,加足量水,无气泡产生,
则固体中一定没有。
将所得溶液分成两份,进行下表所示实验:
实验操作
实验现象
分析与结论
向一份溶液中滴加
有气泡产生
C中固体有碳酸钠
向另一份溶液中滴加
C中固体有氢氧化钠
徐汇区
46.实验室里Na2CO3试剂可能混有Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3杂质,今取样品,溶于水
得澄清溶液,另取样品,加入足量的盐酸,收集到4gCO2,则下列判断正确的是
A.样品中只含有NaHCO3 B.样品中混有KCl,也可能有NaHCO3
C.样品中有NaHCO3,也有Ba(NO3)2 D.样品中混有NaHCO3,也可能有KCl
49.某化学兴趣小组在实验室做了如下图所示的A、B两个实验。
①判断实验B中是否发生反应的方法是。
②A、B两个实验结束后,将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中(如上图所示),
混合,观察到烧杯中有蓝色沉淀,等一段时间后,同学们过滤烧杯内的物质后,对所得
滤液中溶质的成分进行探究。
③【假设】假设1:
滤液中的溶质是Na2SO4:
假设2:
滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4;
假设3:
滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4;
假设4:
滤液中的溶质还可能是。
【讨论】你认为上述假设中一定不合理,理由是;
如果滤液为无色,还可排除的假设是。
④【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立,请补充完成下表实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中,滴入
________________________
________________
假设4正确
50.为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次
实验,所得相关的实验数据记录如下:
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用稀硫酸的质量/g
120
160
100
生成氢气的质量/g
①每一次反应中生成氢气的物质的量是。
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数(写出计算过程)。
③从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时,表明合金中
的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
52.化学课上教师演示了加热炭粉(过量)和氧化铜混合物的实验,课后课外活动小组同学对
教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验。
实验装置如下图所示(图中铁架台等装置
已略去,D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)。
实验主要原理:
称取样品粉末Wg,放入C中;D中装入ag药品;反应结束,冷却后,
称量D中药品质量为bg。
样品中铜的质量分数=[w-(b-a)×12/44]/w
请回答下列问题。
①主要实验内容
实验主要步骤
实验现象
有关化学方程式
打开A的上塞、活塞,慢慢滴加溶液。
B、E中有气泡
对C进行加热。
当C中药品充分反应后,关闭A的活塞,停止加热。
C+O2
CO2
②实验讨论
装置E中盛放的试剂是,其作用是。
按上述实验,得到铜的质量分数不精确,你认为是(填:
偏大、偏小、
或不能确定),原因是,如果要得到了
较正确的结果,对该装置改进的方法是。
24.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行
如下实验:
①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,
有气泡产生。
对固体粉末成分的判断错误的是
A.一定有碳酸钠B.可能有氢氧化钠
C.一定有碳酸钙D.可能有氢氧化钙
静安区
45.将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后,冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应后,蒸发结晶,理论上可得到固体氯化钙的质量为
A.无法确定B.44.4gC.33.3gD.35.6g
52.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。
为探究其成分,进行如下实验:
第一步:
取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示;
第二步:
取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞试液,酚酞试液不变色;
第三步:
继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请根据上述实验回答:
①图2中,BC段减少的沉淀是(12)(填化学式),从C到D液体的pH(13)
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②原白色固体中,在图1B点所对应的清液中,肯定不存在的是(14)。
图2中,D点所对应的溶液中一定含有的溶质是(15);
③由上述实验不能确定的物质是(16),通过下列方案进一步确定该白色固体的成分:
方案一:
取少量B点时的清液于试管中,利用酒精灯、洁净的铂丝进行焰色反应,透过蓝色的钴玻璃观察到火焰呈(17)色,确定该物质存在。
方案二:
取少量B点时的清液于试管中,加(18),过滤;再向滤液中加入(19),观察现象,确定该物质是否存在。
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