重庆市渝中区中考二模化学试题 2 答案和解析.docx
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重庆市渝中区中考二模化学试题2答案和解析
【最新】重庆市渝中区中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.奠定近代化学基础的是( )
A.我国古代的四大发明
B.绿色化学的提出
C.纳米技术
D.原子论和分子学说的创立
2.下列家用调味品分别与水充分混合,不能形成溶液的是( )
A.食盐B.白醋C.芝麻油D.白砂糖
3.将无色酚酞加入到下列溶液中,能使酚酞溶液变红的是( )
A.HClB.NaOHC.NaClD.Na2SO4
4.下列过程中没有新物质生成的是( )
A.浓硫酸在纸上写字B.石墨制金刚石
C.铜放入盐酸中D.铁制品生锈
5.分类是学习化学的方法之一,下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是( )
A.氮气、硫酸钠、空气
B.红磷、碳酸钙、冰水混合物
C.黄铜、苏打、牛奶
D.氢气、石油、熟石灰
6.【最新】3月30日,四川凉山彝族自治州木里县发生森林大火,火灾夺走了30位救火英雄的生命。
下列关于森林火灾应急处理措施或原因不合理的是( )
A.砍掉或清理大火面前的干枯树枝、树叶等可燃物,达到隔离可燃物的目的
B.火灾初期,可选用覆土法,达到隔绝空气的目的
C.飞机播撤干冰,达到降低可燃物着火点的目的
D.紧急疏散火灾周围地区的人群及贵重物品,达到减少损失的目的
7.下列各项比较中,正确的是( )
A.含碳量:
生铁>钢B.硬度:
纯铁>生铁
C.pH:
食盐水>石灰水D.熔点:
青铜>纯铜
8.只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试剂是( )
A.石蕊试液B.硫酸铜溶液C.二氧化碳D.碳酸钾溶液
9.下列实验操作正确的是( )
A.
B.
C.
D.
10.下列各组物质在水溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )
A.HClNaNO3CuSO4B.Na2SO4BaCl2NaOH
C.KNO3NaClCaCl2D.HClCa(OH)2AgNO3
11.向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸,仅甲、丙能产生气泡,并分别生成X、Y,丙能从X溶液中置换出甲,则三者的金属活动性顺序为( )
A.丙>甲>乙B.甲>乙>丙C.乙>甲>丙D.甲>丙>乙
12.下列各组物质中,能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是( )
A.铁和硫酸铜溶液
B.氢氧化钠溶液和盐酸
C.稀硫酸和氯化钡溶液
D.碳酸钠溶液和氯化钾溶液
13.图Ⅰ中活塞上移,则容器中的水发生汽化,如图所示。
图中最能表示图Ⅱ中相同空间内粒子分布的是( )
A.
B.
C.
D.
14.某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:
2X+7O2
4CO2+6H2O,下列关于X的说法正确的是( )
A.X由碳、氢、氧三种元素组成
B.X的相对分子质量为60
C.X中碳、氢元素的质量比为1:
4
D.X中碳元素的质量分数为80%
15.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述中正确的是( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等
C.t2℃时,将20g乙物质放入100g水中,所得溶液的质量为120g
D.t2℃时,等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体质量甲>乙
16.小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,如右图所示。
从图中所获信息不正确的是
A.反应过程中有热量放出B.50s时,溶液中溶质为AlCl3
C.0~50s,发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应D.100—140s,压强减小是因为温度降低
二、填空题
17.用化学用语填空。
(1)3个氮气分子_____;
(2)+3价的铁形成的氧化物_____;
(3)常用于改良酸性土壤的碱_____;
(4)食盐溶液中的溶质_____。
18.归纳是学习的重要方法,小明归纳了稀硫酸的五条化学性质,连线表示相互反应。
(1)图中A所代表的物质类别是_____。
(2)反应①中要有明显现象,该指示剂是_____。
(3)图中只生成盐和水的反应有_____(填序号)。
(4)图中③性质在工业上可用于_____。
19.化学与人类生活、生产息息相关。
请回答下列问题。
(1)小红感冒了,请你给出两种加速感冒冲剂溶解的方法_____。
(2)“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水,用稀硫酸检验其是否有效时,观察到有气泡冒出,说明_____(填“仍有效”或“已失效”),该反应的化学方程式为_____。
(3)氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂。
工业上制取漂白粉的反应可表示为:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,“84消毒液”中主要成分的制取是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到的,反应原理与制取漂白粉的原理相似,该反应的化学方程式为_____。
三、推断题
20.粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的工艺流程如图所示:
(1)Ca(OH)2俗称_____,步骤①反应的化学方程式为_____。
(2)步骤③操作a的名称是_____。
(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有_____。
四、实验题
21.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)近日,浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”,它被预测可代替活性炭用于净水,说明它有较强的_____性。
(2)如图1实验中,当试管1中气体的体积为6mL时,试管2中气体体积约为_____mL。
(3)欲使图2中乙溶液的状态从P点转化为C点,可采取的措施是_____。
(4)图2,t2℃时,把56g乙物质加入到200水中充分搅拌、静置,形成的是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(5)图2中,将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后,向其中加入50g水,此时所得溶液的溶质质量分数是_____(计算结果精确到0.1%)。
22.甲、乙两同学分别配制NaOH溶液和稀硫酸并进行两者的中和反应实验,如图是实验室的常用仪器:
请回答下列问题:
(1)仪器③名称_____。
(2)甲同学配制80g质量分数为10%的NaOH溶液,他首先在天平左盘放上_____,右盘添加一定质量的砝码并移动游码,左盘逐渐加入氢氧化钠,直到天平平衡。
(3)乙同学用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸,需要用到上述仪器_____(填序号)。
浓硫酸的稀释方法是_____,若用量筒量取浓硫酸时仰视读数,则所配制溶液的溶质质量分数会_____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
五、科学探究题
23.某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间,询问老师如何加快铁钉生锈的速度。
老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。
(提出问题)氯化物对铁钉生锈有怎样的影响?
(查阅资料)
ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。
ⅱ.铜能与氧气反应,生成黑色的CuO。
ⅲ.CuO能与稀硫酸发生反应:
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
(进行实验、分析解释、获得结论)
实验1:
探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。
试管
编号
①
②
③
④
实验
现象
2天后,铁钉表面出现红色
1天后,铁钉表面出现红色
1天后,铁钉表面出现红色
7分钟时铁钉表面出现红色,20分钟后试管底部出现红色沉淀
(1)对比实验①②③可以得到的结论是___。
(2)小组同学认为,试管④中的红色沉淀可能是铁锈,也可能是铜。
他们认为红色沉淀可能是铜的理由是___(用化学方程式解释)。
实验2:
探究试管④中红色沉淀的物质组成。
实验步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
取出试管④中的铁钉,过滤剩余物,洗涤滤纸上的物质
固体为红色
Ⅱ
将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中,再向试管中加入足量的……
红色固体大部分溶解,溶液变为黄色
Ⅲ
将步骤Ⅱ所得混合物过滤,洗涤、干燥滤纸上的固体后,置于石棉网上充分加热
红色固体变黑
Ⅳ
向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体,再加入足量稀硫酸
黑色固体全部溶解,溶液变为蓝色
(3)步骤Ⅱ中所加入的试剂是___。
(4)步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是___。
(5)由实验2可得出结论:
试管④中红色沉淀的物质组成是___。
(反思与评价)
(6)结合实验1、2的结论,对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”,小组同学提出了进一步的假设:
___。
六、计算题
24.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算:
(1)a点溶液中含有的离子是_____。
(2)当pH=7时,消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____
(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____
参考答案
1.D
【分析】
根据化学发展的历史阶段判断,化学的发展分为古代阶段、近代阶段、现代阶段,在古代阶段,人类对化学的认识还停留在表象阶段,到了近代,道尔顿和阿伏伽德罗分别提出了原子论和分子学说,这些观点成了认识和分析化学现象及本质的基础,而原子论和分子学说的创立,则是奠定近代化学基础。
【详解】
A、我国古代的四大发明属于古代阶段成果,还处于表象阶段,故A不正确;
B、绿色化学的提出是现代化学理念,原子论和分子学说早已确立很久,故B不正确;
C、纳米技术是现代化学科技成果,原子论和分子学说早已确立很久,故C不正确;
D、原子论和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础,从而原子论和分子学说的创立,奠定近代化学基础,故D正确。
故选D。
【点睛】
原子论是道尔顿发现的,分子学说的创立者是阿伏伽德罗。
2.C
【解析】
【分析】
把一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫溶液;被溶解的物质叫溶质,起溶解作用的物质叫溶剂。
【详解】
A、食盐与水充分混合,能形成溶液;故A正确;
B、白醋与水充分混合,能形成溶液;故B正确;
C、芝麻油与水充分混合,静置后分层,不能形成溶液;故C不正确;
D、白砂糖与水充分混合,能形成溶液;故D正确。
故选C。
【点睛】
溶液是均一、稳定的混合物。
3.B
【解析】
【分析】
显碱性溶液能使酚酞试液变红色,显酸性、显中性溶液不能使酚酞试液变色。
【详解】
A、盐酸显酸性,不能使酚酞试液变色,故A不正确;
B、氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红色,故B正确;
C、氯化钠溶液显中性,不能使酚酞试液变色,故C不正确;
D、硫酸钠溶液显中性,不能使酚酞试液变色,故D不正确。
故选B。
【点睛】
酸能使紫色石蕊试液变红色,与酚酞不变色,碱能使紫色石蕊试液变蓝色。
4.C
【解析】
【分析】
有新物质生成的变化叫化学变化,浓硫酸在纸上写字、石墨制金刚石、铁制品生锈都属于化学变化;没有新物质生成的变化叫物理变化。
化学变化的特征是:
有新物质生成。
判断物理变化和化学变化的依据是:
是否有新物质生成。
【详解】
A、浓硫酸在纸上写字,纸张发生碳化,有新物质生成属于化学变化;故A不正确;
B、石墨制金刚石,金刚石是新物质,属于化学变化;故B不正确;
C、铜放入盐酸中不反应,没有新物质生成,故C正确;
D、铁制品生锈,铁锈是新物质,属于化学变化;故D不正确。
故选C。
【点睛】
化学变化包含物理变化,物理变化一定不含化学变化。
5.A
【分析】
单质是由一种元素组成的纯净物;盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物;混合物是由多种物质组成的。
【详解】
A、氮气属于单质;硫酸钠属于盐;空气中含有氧气、氮气等属于混合物,故A正确;
B、红磷属于单质,碳酸钙属于盐;冰水,只有水一种物质,属于纯净物,故B不正确;
C、黄铜属于合金,是混合物;苏打属于盐;牛奶属于混合物,故C不正确;
D、氢气属于单质;石油属于混合物;熟石灰属于碱,故D不正确。
故选A。
【点睛】
物质分为混合物和纯净物,纯净物包括单质和化合物。
6.C
【分析】
灭火的原理:
(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离,
(2)隔绝氧气或空气,(3)使温度降到可燃物的着火点以下。
【详解】
A、发生火灾时砍掉或清理掉大火前面的树枝等可燃物,可以使可燃物与火源隔离,从而达到灭火的目的,故A正确;
B、覆土法,可达到隔绝空气的目的,故B正确;
C、可燃物的着火点一般不变,故C不正确;
D、紧急疏散火灾周围地区的人群及贵重物品,达到减少损失的目的,故D正确;故选C。
【点睛】
灭火的原理有:
清除可燃物、使温度降至着火点以下、隔绝氧气。
7.A
【解析】
【分析】
生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金,钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金。
合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低。
【详解】
A、生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金,钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金,含碳量生铁>钢,故A正确;
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,硬度:
纯铁<生铁,故B不正确;
C、食盐水显中性,pH等于7,石灰水显碱性,pH大于7,pH:
食盐水<石灰水,故C不正确;
D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低,熔点:
青铜<纯铜,故D不正确。
故选A。
8.D
【详解】
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水分别显酸性、碱性、碱性,使石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、蓝色,不能鉴别,不符合题意;
B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应均生成氢氧化铜蓝色沉淀,不能鉴别,不符合题意;
C、二氧化碳与稀盐酸不反应,与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,但无明显变化,不能鉴别,不符合题意;
D、碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳气体,与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀,与氯化氢不反应;分别滴加碳酸钾溶液,产生气泡的是盐酸,产生白色沉淀的是石灰水,无明显变化的是氢氧化钠溶液;能出现三种明显不同的现象,可以鉴别,符合题意。
故选D。
9.B
【详解】
A、不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯禁止,故选项错误。
B、读取量筒中液体体积时,应该平时凹液面最低处;故选项正确。
C、过滤时,需要用玻璃棒引流,防止液体飞溅;故选项错误。
D、向试管中倾倒液体时,试管应略微倾斜,试剂瓶盖应倒放在桌面上;故选项错误。
故选:
B。
10.C
【分析】
复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存;本题还要注意能得到无色透明溶液,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】
A、三者之间不反应,能大量共存,但CuSO4溶于水呈蓝色,故A不正确;
B、硫酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀,不能大量共存,故B不正确;
C、三者之间不反应,能大量共存,且符合无色透明的要求,故C正确;
D、HCl、AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀,盐酸与氢氧化钙溶液发生中和反应生成氯化钙和水,不能大量共存,故D不正确。
故选C。
【点睛】
共存问题,离子之间要不生成气体、沉淀。
11.A
【分析】
在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此根据能否发生反应,可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详解】
根据题意,向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸,仅甲、丙能产生氢气并分别生成X、Y,丙能从X溶液中置换出甲。
由仅甲、丙能产生氢气,说明了甲、丙的金属活泼性大于乙,由丙能从X溶液中置换出甲,说明了丙的活泼性大于甲。
综合以上分析可知,三者的金属活动性顺序为:
丙>甲>乙。
故选A。
12.C
【解析】
【分析】
根据反应前后溶液组成的改变,利用反应的化学方程式或质量守恒定律,对反应后所得溶液质量进行分析,判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。
【详解】
A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,属于置换反应,故A不正确;
B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,但没有气体或沉淀生成,混合后溶液质量不变,故B不正确;
C、稀硫酸和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸,属于复分解反应,由于生成了沉淀,则溶液的质量会减少,故C正确。
D、碳酸钠溶液和氯化钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成,不反应,故D不正确;故选C。
【点睛】
物质间发生化学反应时溶液质量的变化,明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键,当析出质量大于所溶解质量时,所得溶液质量会小于反应前溶液。
13.C
【分析】
水汽化属于物理变化,分子组成不变,当物质由液态变为气态时,分子间隔增大。
【详解】
分子之间的间隔决定物质的状态,当由液态变为气态时,分子之间的间隔增大,但分子组成不变,故选C。
【点睛】
物质由液态变为气态时分子间隔增大。
14.D
【详解】
A、由2X+7O2
4CO2+6H2O可知,反应后碳原子是4个,反应前应该是4个,包含在2X中,反应后氢原子是12个,反应前应该是12个,包含在2X中,反应前后氧原子都是14个,因此X的化学式是C2H6,即X中不含有氧元素,该选项说法不正确;
B、X的相对分子质量为:
24+6=30,该选项说法不正确;
C、X中碳、氢元素的质量比为:
24:
6=4:
1,该选项说法不正确;
D、X中碳元素的质量分数为:
×100%=80%,该选项说法正确。
故选D。
【点睛】
化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。
15.D
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A不正确;
B、t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,但是饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中溶质质量也不能确定,故B不正确;
C、t2℃时,乙物质的溶解度小于20g,所以将20g乙物质放入100g水中,得到溶液的质量小于120g,故C不正确;
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以t2℃时,等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体质量甲>乙,故D正确。
故选D。
【点睛】
交点表示甲乙两种物质溶解度相同。
16.B
【详解】
A、由图可知,反应过程中温度升高,说明反应过程中有热量放出,正确;
B、由图可知,50s时,反应仍在进行,说明溶液中稀盐酸有剩余,故溶液中溶质为AlCl3和HCl,错误;
C、由图可知,0~50s时,压强无明显变化,说明铝表面有氧化铝,稀盐酸先与氧化铝反应,未与铝反应,正确;
D、100—140s时,反应结束,温度降低,气压减小,正确。
故选B。
17.3N2Fe2O3Ca(OH)2NaCl
【分析】
每个氮分子由2个氮原子构成,化合物中元素化合价代数和为零,氢氧化钙中,钙元素的化合价是+2,氢氧根的化合价是﹣1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,氢氧化钙中钙原子和氢氧根的个数比是1:
2;氯化钠中,钠元素化合价是+1,氯元素化合价是﹣1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,氯化钠中钠原子和氯原子个数比是1:
1。
【详解】
(1)3个氮气分子可以表示为3N2;
(2)+3价的铁形成的氧化物是三氧化二铁,可以表示为Fe2O3;
(3)常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙,可以表示为Ca(OH)2;
(4)食盐溶液中的溶质是氯化钠,可以表示为NaCl。
【点睛】
溶液由溶剂和溶质组成,常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙,不能用氢氧化钠,氢氧化钠具有强腐蚀性。
18.碱石蕊试液③④除锈
【分析】
位于氢前面的金属能和酸反应,置换出酸里面的氢气,金属氧化物和酸反应生成盐和水,酸和盐反应,生成新酸和新盐。
【详解】
(1)图中A所代表的物质类别是碱。
(2)反应①中要有明显现象,该指示剂是石蕊试液,这是因为稀硫酸显酸性,能使石蕊试液变红色。
(3)图中只生成盐和水的反应有③④,这是因为稀硫酸和金属氧化物反应生成盐和水,和碱反应生成盐和水。
(4)稀硫酸能和金属氧化物反应,在工业上可用于除锈等。
19.加热,搅拌等仍有效Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
【分析】
位于氢前面的金属与稀硫酸反应生成氢气。
氢氧化钠和氢氧化钙可以用来生产消毒剂。
工业上制取漂白粉的反应可表示为:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
【详解】
(1)常用的加快溶解的方法有:
加热,搅拌等。
(2)“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水,金属与稀硫酸反应生成氢气,用稀硫酸检验其是否有效时,观察到有气泡冒出,说明有铁存在,说明仍有效。
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,反应的化学方程式为:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
(3)由工业上制取漂白粉的反应可表示为:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知,将氯气通入氢氧化钠溶液中反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
【点睛】
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气。
20.熟石灰或消石灰MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;过滤CaCl2(或氯化钙)
【分析】
粗盐水里面含有氯化镁和氯化钙,加入过量的氢氧化钙溶液,会生成氢氧化镁白色沉淀,加入过量的碳酸钠溶液,生成碳酸钙沉淀,滤液中含有氯化钙。
【详解】
(1)氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰;步骤①加入过量的氢氧化钙溶液,氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学方程式为:
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
(2)过滤是分离固体和液体的操作,步骤③操作a后得到沉淀和滤液,故为过滤。
(3)根据Ca(OH)2可除去MgCl2,Na2CO3可除去CaCl2.如果步骤①和步骤②的顺序颠倒,步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠,然后完成步骤①,这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去,同时生成氢氧化钠,另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙,最后步骤④中加入适量的盐酸,反应掉生成的氢氧化钠,但不与生成的氯化钙反应,所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2,故答案为CaCl2。
【点睛】
除杂的原则:
除去杂质,不能引入新的杂质。
21.吸附3增加溶剂不饱和21.9%
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
(1)活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附性,所以“碳海绵”被预测可代替活性炭
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