山西省朔州市第二中学学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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山西省朔州市第二中学学年高一下学期期末考试化学试题
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山西省朔州市第二中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
72分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、下列说法正确的是()
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
2、化学与生活、社会、科学、技术、环境等息息相关。
下列有关说法不正确的是
A.12C和14C互为同位素,其中14C可用于文物的年代的鉴定
B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
D.煤、石油、天然气属于重要的可再生能源,而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源
3、已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol;
CO(g)+
O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.9kJ/mol。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为( )
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶3
4、关于下列图示的说法中,正确的是( )
A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)是吸热反应
D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl
5、在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是:
( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为60%
B.反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变浓度可以改变此反应的平衡常数
6、下图表示一定条件下N2+3H2
2NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是()
A.加压 B.升温
C.加入催化剂 D.增大反应物浓度
7、在一密闭容器中,反应aA(g)
bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质B的质量分数减小了
C.物质A的转化率减少了 D.a>b
8、下列两组热化学方程式中,有关ΔH的比较正确的是()
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH2
②NaOH(aq)+H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH3
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH4
A.ΔH1>ΔH2;ΔH3>ΔH4 B.ΔH1>ΔH2;ΔH3<ΔH4
C.ΔH1=ΔH2;ΔH3<ΔH4 D.ΔH1<ΔH2;ΔH3<ΔH4
9、在一定温度不同压强(p1 2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示,正确的是( ) A.A B.B C.C D.D 10、一定温度和压强下N2+3H2 2NH3反应达到平衡后,下列说法中正确的是() A.N2与H2不再化合,NH3不再分解 B.N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率 C.H2、NH3的体积分数相等 D.N2、H2、NH3的物质的量浓度相等 11、如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。 Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。 下列说法中正确的是( ) A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4 B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C.原子半径由小到大的顺序为X D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同 12、A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图。 已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分别是 A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P 13、下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是( ) A.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ B.C(s)+ O2(g)===CO(g) ΔH=-101.5kJ·mol-1,该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热 C.2mol氢气燃烧得水蒸气放热484kJ,则H2O(g)===H2(g)+ O2(g) ΔH=+242kJ·mol-1 D.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-2akJ·mol-1,则任何强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l)的反应热均为-akJ·mol-1 14、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓缓地反应生成N2和CO2,化学方程式为2NO+2CO N2+2CO2,对此反应,下列叙述错误的是( ) A.使用正催化剂能加大反应速率 B.改变反应物的压强对反应速率产生影响 C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大 D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响 15、某同学按如图所示的装置做实验,并把实验情况记录于框内。 你认为框内叙述合理的是( ) A.①②③ B.③④⑤ C.③④⑥ D.②③④ 16、已知一定温度下,在2L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的各物质数据如下: N2 H2 NH3 起始时各物质的物质的量/mol 2.0 6.0 0 2s末各物质的物质的量/mol 1.2 3.6 1.6 以氨气来表示该化学反应的反应速率为( ) A.0.2mol·L-1·s-1 B.0.4mol·L-1·s-1 C.0.6mol·L-1·s-1 D.0.8mol·L-1·s-1 17、化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( ) A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低 C.图I所示的装置能将化学能转变为电能 D.图II所示的反应为吸热反应 18、原电池产生电流的本质原因是() A.电解质溶液中有电离出的自由移动的离子 B.有导线将两个活泼性不同的电极连接 C.在不同金属的两极间存在电势差 D.在原电池中发生了氧化还原反应 19、下列叙述正确的是( ) A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素 C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到8电子稳定结构 D.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 20、1H、2H、3H-、H+、H2是( ) A.氢的5种同位素 B.5种氢元素 C.氢元素的5种不同微粒 D.氢的5种核素 第II卷(非选择题) 评卷人 得分 二、填空题(题型注释) 21、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得: 3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)⇌Si3N4(s)+6CO(g) (1)该反应的氧化剂是 ,其还原产物是 ; (2)该反应的平衡常数表达式为K= ; (3)若知上述反应为放热反应,则其反应热△H 0(填“>”、“<”或“=”);升高温度,其平衡常数值 (填“增大”、“减小”或“不变”);若已知CO生成速率为v(CO)=18mol•L﹣1•min﹣1,则N2消耗速率为v(N2)= ; (4)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、CO的量),反应速率v与时间t的关系如图.图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 . 22、下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ 三 ⑥ ④ ⑤ ⑦ ⑩ ⑧ ⑨ ⑴在这10种元素中,非金属性最强的元素是_____(填“元素符号”);金属性最强的元素是_____(填“元素符号”);化学性质最不活泼的元素是_______(填“元素符号”);元素②简单离子的结构示意图为___________________。 ⑵元素①与②中,原子半径较大的是________(填元素符号)。 ⑶元素②与⑦的气态氢化物分别为__________和__________(填化学式),两者的热稳定性大小为: 前者_____后者。 (填“>”、“<”或“=”)。 ⑷元素④与⑧的最高价氧化物的水化物分别为______和______(填“化学式”), 两者反应的离子方程式为__________________________________。 ⑸元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为: _______________________。 ⑹元素⑧的单质与元素⑩的氢化物反应的化学方程式为: __________________。 23、I、依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.625kJ。 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________。 (2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为______________。 (3)在25℃、101kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH (1)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH (1)的反应热ΔH为________。 II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。 其基本反应为: X极: Zn-2e-===Zn2+ Y极: 2MnO2+2NH +2e-===Mn2O3+2NH3+H2O (1)X是电池的________(填“正”或“负”,下同)极,Y是电池的________极。 (2)该电池总反应的离子方程式为: _______________________。 (3)若反应消耗16.25gZn,则电池中转移电子的物质的量为________。 评卷人 得分 三、简答题(题型注释) 24、I.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示。 请回答下列问题。 (1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是____________________。 有关反应的化学方程式为_________________________。 (2)曲线由a→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是_______________________________。 (3)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______________________________。 II.某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率。 请回答下列问题: (1)上述实验中发生反应的化学方程式有: ______________、_________________; (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因: __________________; (3)实验中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是: ________。 参考答案 1、C 2、D 3、C 4、A 5、B 6、C 7、A 8、B 9、B 10、B 11、B 12、C 13、C 14、D 15、B 16、B 17、A 18、D 19、D 20、C 21、 (1)N2;Si3N4; (2) ; (3)<;减小;6mol/(L•min); (4)增大压强;t3﹣t4. 22、 F Na Ar C H2O PH3 > Mg(OH)2 HClO4 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Cl2+H2S=2HCl+S 23、 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O (1) ΔH=-890kJ·mol-1 N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.8kJ·mol-1 -488.3kJ/mol 负 正 Zn+2MnO2+2NH ===Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O 0.5mol 24、 硫酸首先和氧化铝反应,不产生氢气 Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O a→c段,反应放热,温度升高,使反应速率增大 曲线c以后,硫酸的浓度逐渐变小,该因素变为影响反应速率的主要因素,使反应速率减小 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 锌置换出的铜附着在锌上,并与稀硫酸构成原电池,使反应加快 Ag2SO4 【解析】 1、试题分析: A、由于增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子数,从而使有效碰撞次数增多,但是活化分子百分数不变,A错误;B、增大压强(即缩小反应容器的体积),增大了反应物生成物浓度,从而使反应速率增大,但是活化分子百分数不变,B错误;C、由于升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是反应体系中分子能量增大,活化分子数增加,增加了活化分子百分数,C正确;D、由于催化剂降低了反应所需能量,即降低了活化能,增加活化分子百分数,增大了反应速率,D错误,答案选C。 【考点定位】本题主要是考查影响化学反应速率的因素 【名师点晴】外界条件对化学反应速率的影响,实际是通过影响单位体积内活化分子的数量,改变有效碰撞次数来实现的,影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂,我们可以将其进行归纳: 2、试题分析: A.14C具有放射性,14C可用于文物的年代的鉴定,12C和14C的质子数相同中子数不同,互为同位素,故A正确;B.金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性,可作半导体材料,故B正确;C.屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程,为物理变化,故C正确;D.煤、石油、天然气属于不可再生能源,故D错误;故选D。 考点: 考查了物质的性质及应用的相关知识。 3、水的物质的量为 0.2mol,由2H2+O2═2H2O可知,n(H2)=n(H2O)=0.2mol,由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1可知,0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ,则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ,设混合气体中CO的物质的量为x, 则 解得x=0.2mol,即n(CO)=0.20mol, 则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为1: 1,故C正确。 4、元素的非金属性越强,其相应最高价含氧酸的酸性越强,强酸能制取弱酸,硫酸是强酸能和碳酸钠反应生成碳酸,碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水,二氧化碳、水和硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸和碳酸钠,硫酸的酸性大于碳酸的酸性,碳酸的酸性大于硅酸的酸性,所以用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱,故A正确;二氧化碳的密度大于空气的密度,且二氧化碳和空气中的成分不反应,所以收集二氧化碳应采用向上排空气集气法,即长管进气短管出气,故B错误;该反应反应物的能量大于生成物的能量,所以是放热反应,△H小于0,故C错误; SO2、HCl都能与氢氧化钠反应,故D错误。 5、反应达到平衡时,X的转化率为: ×100%=50%,故A错误;根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知: △c(X): △c(Y): △c(Z): =0.05: 0.15: 0.1=1: 3: 2,则反应的方程式为X+3Y 2Z,K= 1600(mol/L)-2,故B正确;增大压强平衡向生成Z的方向移动,但平衡常数不变,故C错误;平衡常数只受温度的影响,温度不变时,化学平衡常数一定不变,故D错误。 6、试题分析: t2~t3时刻平衡不移动,但反应速率增大,此反应气体系数之和不相等,因此改变的是催化剂,故C正确。 考点: 考查影响化学平衡移动的因素等知识。 7、aA(气)⇌bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,若平衡不移动,B的浓度为原来的50%,B的浓度为原来的60%,则化学平衡正向移动,,故A正确; B的物质的量增大,则B的质量分数增大,故B错误;平衡正向移动,A的转化率增大,故C错误;减小压强化学平衡正向移动,则化学计量数a<b,故D错误。 8、试题分析: ΔH的大小比较要带符号比较,即放热反应放出的热量越多,ΔH越小。 第①组中甲烷燃烧生成液态水时放出的热量多,即ΔH1>ΔH2;第②组第一个反应中多一个浓硫酸稀释的放热过程,第二个反应多一个醋酸电离的吸热过程,第一个反应放出的热量多,即ΔH3<ΔH4,答案选B。 考点: 考查ΔH的大小比较。 9、增大压强,反应速率增大,到达平衡所用时间短,所以p1<p2;相对于p1来说,p2就是增大压强。 该可逆反应是一个正向气体分子数增加的反应,所以增大压强,平衡应向减少Z的方向移动,Z在混合气体中的体积分数就要减小,所以B图象正确,答案选B。 点睛: 本题考查图象分析,侧重考查学生分析判断能力,明确压强对化学反应速率、化学平衡移动影响原理是解本题关键,会根据图象中“先拐先平数值大”确定压强大小。 10、试题分析: A、平衡时正逆反应速率相等,但不为0,A错误;B、平衡时正逆反应速率相等,则平衡时N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率,B正确;C、平衡时氢气和氨气的体积分数不再发生变化,但不一定相等,C错误;D、平衡时三者的浓度不再发生变化,但不一定相等,D错误。 答案选B。 【考点定位】本题主要是考查平衡状态判断 【名师点晴】明确平衡状态的含义、特征和特点是解答的关键,即在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。 解答时注意根据题干信息灵活应用。 11、根据元素周期表,X、Y、Z、W分别是C、N、Mg、Al;N元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3,故A错误;N的最简单气态氢化物是氨气,水溶液氨水显弱碱性,故B正确;原子半径由小到大的顺序为N故C错误。 C的氧化物中含有共价键,Mg的氧化物中含有离子键,故D错误。 12、试题分析: 设A的原子序数是x,则B和C分别是x+7、x+9,则根据B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍可知4x=x+7+x+9,解得x=8,则A是O,B是P,C是Cl,答案选C。 考点: 考查元素周期表的结构 13、焓变单位是kJ·mol-1,故A错误;碳的燃烧热是1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量,故B错误;放热反应焓变为负值,所以水分解焓变为正值,故C正确;该反应有沉淀生成,所以强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l)的反应热不一定是-akJ·mol-1,故D错误。 14、正催化剂能加大反应速率,故A正确;增大压强反应速率加快,减小压强反应速率减慢,故B正确;降低温度反应速率减慢,故C正确;反应速率随温度、压强、浓度、催化剂的改变而改变,故D错误。 15、图中装置形成了原电池,Zn为负极,铜为正极;电解质溶液中H+移向正极,得电子生成H2,H+浓度减小,PH增大;有电流产生,电流表指针发生偏转,因此③④⑤正确,故选B。 16、 0.4mol·L-1·s-1,故B正确。 17、试题分析: A、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,故正确;B、铝热反应是放热反应,根据能量守恒,反应物的总能量应大于生成物的总能量,故错误;C、没有形成闭合回路,不属于原电池的装置,故错误;D、反应物的总能量大于生成物总能量,此反应是放热反应,故错误。 考点: 考查化学反应中能量的变化等知识。 18、试题分析: 原电池外电路中,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极;内电路中,电解质溶液中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,所以形成了闭合回路,产生了电流,所以电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移是原电池产生电流的本质原因,答案选D。 考点: 考查原电池产生电流的本质原因 19、试题分析: A、同一周期元素的原子,半径越小越容易得电子,A错误;B、周期表中具有放射性的超铀元素大部分属于人造元素,过渡元素都是金属元素,B错误;C、非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层不一定都达到8电子稳定结构,如H2O,H的最外层2电子,C错误;D、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物,如HCl、NaCl,D正确。 答案选D。 考点: 元素周期律,化学键 20、同位素是质子数相同、中子数不同的原子,3H-、H+是
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