学年山东省德州市高二上学期期末化学试题解析版.docx
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学年山东省德州市高二上学期期末化学试题解析版
2017-2018学年山东省德州市高二(上)期末化学试卷
一、单选题(本大题共15小题,共45.0分)
1.下列关于电解质的说法正确的是( )
A.Cl2和SO3溶于水后能导电,故Cl2和SO3为电解质
B.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HC1和NaCl均是离子化合物
D.氢氧化钙微溶于水,但溶解的氢氧化钙全部电离,所以氢氧化钙是强电解质
【答案】D
【解析】解:
A、电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,SO3溶于水后能导电是因为和水反应生成的H2SO4能电离,和SO3本身无关,是非电解质,氯气是单质,不是化合物,不属于电解质,故A错误;
B、NaClO在水中完全电离,为强电解质,故B错误;
C、HCl中只含共价键,NaCl中只含离子键,则HCl为共价化合物,而NaCl为离子化合物,不能利用溶液的导电性判断化合物的类别,故C错误;
D、强弱电解质与溶解度大小没有必然关系,关键看电解质能否完全电离,氢氧化钙溶于水的部分完全电离,所以氢氧化钙为强电解质,故D正确;
故选:
D。
A、电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;
B、水中完全电离的电解质,为强电解质;
C、HCl中只含共价键,NaCl中只含离子键;
D、强弱电解质与溶解度大小没有必然关系,氢氧化钙溶于水的部分完全电离,所以氢氧化钙属于强电解质。
本题为综合题型,考查电解质、电解质强弱的判断,化合物类型的判断,题目难度中等,注意理解电解质强弱的判断依据。
2.室温下,对于0.10mol•L-1的氨水,下列判断正确的是( )
A.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)•c(OH-)变大
C.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.其溶液的pH=13
【答案】A
【解析】解:
A.用HNO3溶液完全中和后,生成硝酸铵,硝酸铵是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,故A正确;
B.加水稀释促进一水合氨电离,但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小,所以c(NH4+)•c(OH-)减小,故B错误;
C.一水合氨是弱电解质,离子方程式中要写化学式,该反应的离子方程式为:
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
D.一水合氨是弱电解质,在氨水中部分电离,所以0.10mol•L-1氨水的pH小于13,故D错误;
故选:
A。
A.硝酸铵是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性;
B.加水稀释促进一水合氨电离,但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小;
C.离子方程式中弱电解质要写化学式;
D.一水合氨是弱电解质,在氨水中部分电离.
本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点,根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可,难度不大.
3.下列图示与对应的叙述不相符合的是( )
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查较为综合,涉及弱电解质的电离、化学反应与能量、化学平衡的影响,侧重学生的分析能力的考查,为高考常见题型,易错点为B,注意酶的性质,难度不大。
【解答】
A.燃料燃烧应放出热量,反应物总能量大于生成物总能量,而题目所给图为吸热反应,故A错误;
B.酶为蛋白质,温度过高,蛋白质变性,则酶催化能力降低,甚至失去催化活性,故B正确;
C.弱电解质存在电离平衡,起始时电离速率大于离子结合的速率,平衡时正逆反应速率相等,图象符合电离特点,故C正确;
D.强碱滴定强酸过程中溶液pH增大且存在pH的突变,图象符合,故D正确。
故选A。
4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
B.纯银器表面在空气中因发生化学腐蚀而渐渐变暗
C.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
D.当镀锡铁制品的镀层受损后,镀层仍能对铁制品起保护作用
【答案】B
【解析】解:
A.空气和水是钢铁发生腐蚀的条件,其它条件相同时,氧气浓度越大,钢铁腐蚀越严重,空气和水交界处氧气浓度大于水下,所以钢柱在水下部分比在空气与水交界处更不容易腐蚀,故A错误;
B.Ag易与空气中硫化氢发生反应生成黑色的Ag2S,该过程中物质之间直接反应,属于化学腐蚀,故B正确;
C.防止金属被氧化,金属应连接电源的负极,如连接正极,加剧腐蚀,故C错误;
D.Sn、Fe和电解质溶液构成原电池时,Fe易失电子作负极而加速被腐蚀,所以当镀层被破坏后镀层对铁制品不起保护作用,故D错误;
故选:
B。
A.空气和水是钢铁发生腐蚀的条件;
B.Ag易与空气中硫化氢发生反应生成黑色的Ag2S;
C.防止金属被氧化,金属应连接电源的负极;
D.Sn、Fe和电解质溶液构成原电池时,Fe易失电子作负极。
本题考查金属腐蚀与防护,明确原电池和电解池原理是解本题关键,知道金属防腐的防腐和原理,题目难度不大。
5.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是( )
A.NH3•H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3
【答案】D
【解析】解:
A.加入氨水混入氯化铵杂质,且生成氢氧化镁沉淀,故A错误;
B.加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀,且混入NaCl杂质,故B错误;
C.加入碳酸钠,易混入NaCl杂质,故C错误;
D.加入碳酸镁,与氢离子反应,可起到调节溶液pH的作用,促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去,且不引入新的杂质,故D正确。
故选:
D。
Fe3+易水解生成沉淀,可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解,注意不能引入新的杂质.
本题考查物质的分离和提纯,注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液pH的方法除杂,注意不能引入新的杂质.
6.下面有关电化学的图示,完全正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】解:
A、依据原电池原理分析,活泼金属锌做负极,铜做正极,故A错误;
B、粗铜精炼,粗铜做阳极,精铜做阴极,故B错误;
C、镀件铁做阴极,铜做阳极进行电镀,故C错误;
D、电解饱和食盐水,阳极电流流向,铁棒为阴极,电解过程中生成氢气,碳棒做电解池阳极,溶液中氯离子失电子生成氯气,检验氯气用淀粉碘化钾,故D正确;
故选:
D。
A、依据原电池原理分析,活泼金属做负极;
B、粗铜精炼,粗铜做阳极,精铜做阴极;
C、依据电镀原理,镀层金属做阳极,待镀金属做阴极;
D、电解饱和食盐水,铁棒为阴极,电解过程中生成氢气,碳棒做电解池阳极,溶液中氯离子失电子生成氯气.
本题考查了原电池和电解池原理的分析判断,电极反应和电极判断是解题关键,题目难度中等.
7.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象,其中图象和实验结论表达均正确的是( )
A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图象,正反应△H<0
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象,a是使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象,压强p1>p2
【答案】C
【解析】解:
A.根据图象知,升高温度,平衡向正反应方向移动,则正反应的△H>0,故A错误;
B.该反应实质为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3,钾离子和氯离子不参加反应,则KCl浓度增大不影响化学平衡移动,故B错误;
C.使用催化剂,反应速率加快,缩短反应时间,所以先达到平衡状态,故C正确;
D.该反应前后气体的物质的量不变,改变压强不影响平衡状态,即不影响A的转化率,由于不断加入B,A的转化率增大,故D错误;
故选:
C。
A.升高温度,平衡向吸热反应方向移动,根据反应方向判断反应热;
B.氯化钾不影响平衡移动;
C.催化剂能同等程度的改变正逆反应速率,导致平衡不移动;
D.A的转化率随着B的增加而增大。
本题考查了图象分析,会根据图象中曲线变化趋势、拐点、交点来确定平衡移动方向,注意结合方程式特点分析,注意A中正逆反应速率相等后才是改变条件后反应速率变化,为易错点。
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.l.0 mol•L-l的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-
C.pH=12的溶液:
K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
NH4+、K+、SO42-、CO32-
【答案】A
【解析】解:
A.NO3-、H+、Fe2+发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A正确;
B.甲基橙呈红色的溶液呈酸性,[Al(OH)4]-与氢离子反应,但不属于氧化还原反应,不满足条件,故B错误;
C.pH=12的溶液呈碱性,K+、Na+、CH3COO-、Br-之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故C错误;
D.与铝反应产生大量氢气的溶液呈酸性或强碱性,NH4+与氢氧根离子反应,CO32-与氢离子反应,但不属于氧化还原反应,不满足条件,故D错误;
故选:
A。
A.硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子;
B.该溶液中存在大量氢离子,[Al(OH)4]-与氢离子反应,但不属于氧化还原反应;
C.该溶液中存在大量氢氧根离子,四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应;
D.该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,铵根离子与氢氧根离子反应,碳酸根离子与氢离子反应,但不属于氧化还原反应。
本题考查离子共存,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:
能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:
溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。
9.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l)△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变
【答案】D
【解析】解:
A.该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应,在反应达到平衡之前,随着反应的进行,气体的物质的量逐渐减小,则容器的压强在逐渐减小,故A错误;
B.硫是液体,分离出硫,气体反应物和生成物浓度都不变,所以不影响反应速率,故B错误;
C.该反应的正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,抑制了二氧化硫的转化,所以二氧化硫的转化率降低,故C错误;
D.平衡常数只与温度有关,与使用哪种催化剂无关,故D正确;
故选:
D。
该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应,在反应达到平衡之前,容器内气体的压强在不断减小,升高温度平衡向逆反应方向移动,使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动,注意平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关.
本题考查了影响化学平衡的因素,难度不大,易错选项是B,注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响,催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动.
10.
如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹 气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检 测。
下列说法正确的是( )
A.O2所在的铂电极处发生氧化反应
B.H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极
C.电路中流过2mol电子时,消耗标准状况下11.2LO2
D.该电池的负极反应式为:
CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
【答案】C
【解析】解:
A.反应中氧气得电子,为还原反应,故A错误;
B.原电池工作时,阳离子向正极移动,即吸入氧气的一极,故B错误;
C.正极电极方程式为O2+4e-+4H+=2H2O,电路中流过2mol电子时,消耗标准状况下0.5molO2,体积为11.2L,故C正确;
D.乙醇被氧化生成乙酸,电极方程式为CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH,故D错误。
故选:
C。
该装置中含有质子交换膜,则电解质溶液为酸性,酸性条件下,乙醇燃料电池中,负极上乙醇失电子发生氧化反应,电极方程式为CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH,正极上是氧气得电子的还原反应,电极方程式为O2+4e-+4H+=2H2O,结合电极反应解答该题。
本题以乙醇为燃料考查了燃料电池,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写,题目难度中等。
11.下列实验操作能达到实验目的是( )
编号
实验目的
实验操作
A
测定溶液的pH值
用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3
B
证明氯化铁与碘化钾溶液发生氧化还原反应
将两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯化铁、碘化钾溶液中
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出
D
准确测定体积25mL浓度约为0.15mol•L-1HCl溶液的浓度
用25.00mL碱式滴定管和0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】解:
A.广泛pH试纸精确度较低,不能测量到2.3,故A错误;
B.两个电极相同,不能形成原电池,故B错误;
C.根据碱式滴定管的使用方法可知实验操作正确,故C正确;
D.n(HCl)>n(NaOH),NaOH溶液量不足,不能完成实验,故D错误。
故选:
C。
A.广泛pH试纸精确到1;
B.原电池的两极应使活泼性不同的金属;
C.根据碱式滴定管的使用方法判断;
D.NaOH溶液量不足,不能完成实验.
本题综合考查化学实验方案的评价,侧重于试纸的使用、原电池的设计、滴定管的使用以及中和滴定等基本实验操作,学习中药牢固把握相关实验方法,题目难度不大.
12.下列说法正确的是( )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L
B.含有AgCl和Agl固体的悬浊液中,c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C.在新制氯水中加入氯化钠固体,水的电离平衡不移动
D.pH=2的CH3 COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+ )<c(CH3COO-)
【答案】D
【解析】解:
A.H2S溶液中存在电离平衡:
H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-、H2O⇌H++OH-,根据上述反应知,氢离子来自水的电离和硫化氢的电离,则pH=5的H2S溶液中,c(H+)=1×10-5mol•L-1>c(HS-),故A错误;
B.AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银,c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-),故B错误;
C.新制氯水中存在平衡,Cl2+H2O⇌H++HClO+Cl-,加入氯化钠固体,即增加了氯离子浓度,故平衡左移氢离子浓度减小,导致水的平衡右移,故C错误;
D.25℃时,pH=2的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-2mol/L,pH=12的NaOH溶液中c(NaOH)=10-2mol/L,二者混合醋酸过量,溶液显酸性,所以溶液中离子浓度大小比较c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D正确;
故选:
D。
A.硫化氢溶液中的电离平衡H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-、H2O⇌H++OH-判断;
B.碘化银的溶解度小于氯化银,根据Ksp=c(Ag+)•c(X-)来判断;
C.新制氯水中存在平衡,Cl2+H2O⇌H++HClO+Cl-;
D.25℃时,pH=2的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-2mol/L,pH=12的NaOH溶液中c(NaOH)=10-2mol/L,二者混合醋酸过量,溶液显酸性。
本题主要考查的是弱酸的分步电离、离子浓度大小比较、弱电解质电离平衡移动、沉淀溶解平衡等知识的应用,题目难度中等。
13.双氧水是一种重要的绿色试剂,工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2 为还原产物),其电解的化学方程式为:
3H2O+3O2⇌O3+3H2O2.下列有关说法正确的是( )
A.电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧
B.电解池中H+移向阴极
C.产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+
D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+
【答案】B
【解析】解:
电解质溶液呈酸性,阳极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+,阴极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2,
A.根据以上分析知,阳极上生成臭氧、阴极上生成双氧水,故A错误;
B.根据异性相吸知,电解池中H+移向阴极,故B正确;
C.产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+,故C错误;
D.产生双氧水的电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2,故D错误;
故选:
B。
根据电池反应式及题干信息知,氧气是氧化剂、水是还原剂,电解质溶液呈酸性,阳极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+,阴极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2,据此分析解答。
本题考查电解原理,侧重考查学生正确获取信息利用信息解答问题能力,明确各个电极上发生的反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写,题目难度中等。
14.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如表。
下列判断不正确的是( )
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.80
1.44
1.08
A.a=6.00
B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
C.b>318.2
D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查化学平衡有关计算,侧重考查学生理解、分析、计算能力,明确浓度、温度对化学反应速率影响是解本题关键,易错选项是C,注意表中数据的纵横比较,题目难度中等。
A.相同浓度的蔗糖溶液,在318.2K和328.2K条件下的反应速率之比为定值;
B.升高温度化学反应速率增大,减小浓度降低反应速率;
C.相同浓度的蔗糖物质,温度越高,反应速率越大;
D、温度越高反应速率越快,所以蔗糖溶液浓度减少一半所需的时间不同,温度高的所需时间短。
【解答】
A.相同浓度的蔗糖溶液,在318.2K和328.2K条件下的反应速率之比为定值,
,a=6.00,故A正确;
B.升高温度,化学反应速率增大,减小浓度,化学反应速率减小,所以同时改变反应温度和蔗糖溶液的浓度,v可能不变,故B正确;
C.相同浓度的蔗糖溶液,温度越高,反应速率越大,根据表中数据知,相同浓度的蔗糖溶液,b温度下蔗糖的反应速率小于318.2K和328.2K条件下的反应速率,所以温度b<318.2K,故C错误;
D、温度越高反应速率越快,所以蔗糖溶液浓度减少一半所需的时间不同,温度高的所需时间短,故D正确;
故选:
C。
15.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A.MOH是一种弱碱
B.在x点,((M+)=c(R+)
C.稀释前,c(MOH)=l0c(ROH)
D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍
【答案】B
【解析】解:
A.MOH开始的pH=13,稀释100倍pH=11,则MOH为强碱,故A错误;
B.由ROH=R++OH-,MOH⇌M++OH-可知,在x点,c(OH-)相等,则c(M+)=c(R+),故B正确;
C.稀释前,c(MOH)=0.1mol/L,c(ROH)>0.01mol/L,则c(MOH)<10c(ROH),故C错误;
D.稀释前,两溶液中,水电离的氢氧根离子浓度大于溶液中氢离子浓度,所以ROH溶液中水电离的c(OH-)是MOH溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的10倍,故D错误;
故选:
B。
由图可知,MOH开始的pH=13,稀释100倍pH=11,则MOH为强碱,而ROH开始的pH=12,稀释100倍pH=11,则ROH为弱碱,并根据酸碱中和及电离来解答。
本题考查了根据图示判断碱溶液的强弱及比较溶液中水电离程度大小,题目难度不大,关键合理分析图中PH变化。
二、简答题(本大题共5小题,共55.0分)
16.常温下,有浓度均为0.1mol•L-l的下列4种溶液:
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是______(填序号),其中②由水电离的H+浓度为______。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是______。
(3)④的水解平衡常数Kh=______mol/L。
(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积③______ ④(填“>”、“<“、“=”)
(5)25℃时,测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,则c(HCN-)和c(CN-)之比为______。
向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的离子方程式为:
______。
【答案】②①④③;1.0×10-13mol/L;c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);2.5×10-8;<;0.02;CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
【解析】解:
(1)对应酸的电离平衡常数分析可知:
酸性CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸性越弱对应盐的水解程度越大,碱的碱性最强,则溶液碱性②NaOH溶液>①NaCN溶液>④NaHCO3溶液>③CH3COONa溶液,这4种溶液pH由大到小的顺序是:
②①④③,0.1mol•L-l的NaOH溶液中利用离子积常数计算水电离出氢离子浓度=
mol/L=1.0×10-13mol/L,
故答案为:
②①④③;1.0×10-13mol/L;
(2)①NaCN溶液中CN-离子水解溶液显碱性,溶液中离子浓度大小为:
c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:
c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);
(3)④NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,Kh=
=
=
=2.5×10-8,
故答案为:
2.5×10-8;
(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸
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