湖南省天壹名校联盟届高三化学大联考试题.docx
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湖南省天壹名校联盟届高三化学大联考试题
湖南省天壹名校联盟2020届高三化学12月大联考试题
本试卷分选择题和非选择题两部分,共6页。
全卷满分100分,考试时间90分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量:
H1C12N14016Na23Mg24A127S32C135.5Ca40Fe56Cr52Cu64Ba137
一、选择题:
本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识,下列说法错误的是
A.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”
B.“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应
C.“霾尘积聚难见人”,雾和霾是气溶胶,具有丁达尔效应
D.《天工开物》记载"凡白土曰垩土,为陶家精美器用”。
陶是一种传统硅酸盐材料
2.下列有关物质组成和分类的说法错误的是
A.胆矾和明矾都是硫酸盐的结晶水合物
B.淀粉和纤维素都是天然高分子化合物
C.葡萄糖和冰醋酸的最简式都是CH20
D.页岩气和液化石油气的主要成分都是CH4
3.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
4.下列化学用语正确的是
5.下列实验操作与结论都正确且有相关性的是
6.下列实验能达到实验目的且实验操作正确的是
7.设NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
正确的
A.丹参素属于芳香烃B.丹参素能发生加成、酯化反应
C.用钠可以检验丹参素中的一COOHD.丹参素的分子式为C9H12O5
9.在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应:
下列说法正确的是
A.反应I属于复分解反应
B.每生成1molI2,反应"中转移4mol电子
C.CuI与NaOH溶液反应,产物可能只有CuO、NaI和H2O
D.滴KI溶液前向溶液中加入一定量的苯能更好地观察白色沉淀
10.海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结构如图所示。
若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。
下列叙述正确的是
A.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
B.海冰内层“盐泡”越多,密度越小
C.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多
D.若冰的密度为0.9g•cm-3,则海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol•L-1
11.化合物R(如图所示)是一种基准物质,其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的常见短周期主族元素,X的原子半径在短周期主族元素中最小,Y核外最外层电子数是Z核外电子数的一半。
下列叙述错误的是
A.W2Y204的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的强弱顺序为Y C.W、Z形成的化合物均只含离子键 D.该化合物中Z满足8电子稳定结构 12.镍广泛用作催化剂和金属镀层等。 工业上,可采用电解NiCl溶液制备镍,以石墨和镍为电极材料,模拟装置如图所示。 下列说法正确的是 A.膜2为阴离子交换膜,c室得到盐酸 B.上述装置中可用盐酸替代稀硫酸 C.b电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑ D.电解过程中,电极a附近溶液pH不变 13.在密闭容器中充入一定量MgC03,发生反应: MgC03(s+)=Mg0(s)+C02(g)。 在一定温度下达不衡后,保持温度不变,缩小体积至原来一半时,物理量Y与时间的关系不符合图像的是 A.C02度B.C02强 C.浓度商(Q) D.Mg0 14.已知: 298K时,Ksp(MnS)=4.65X10-14,Ksp(MnC03)=2.24X10-11。 298K时,MnS、MnC03在水中沉淀溶解不衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.图像中e点处溶液c(Mn2+)≈5.0X10-6 B.常温下,加水稀释X溶液可使d点转移到f点 C.其他条件不变,加热含Y固体的Y溶液可使e点升到f点 D.在MnS和MnC03饱和溶液中加少量MnCl2, 增大 二、非选择题: 共58分。 第15题〜17题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第18题〜19题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题: 共43分。 15.(14分)某学习小组设计实验探究NH3还原Cu0的反应并检验其产物。 已知: ①高温下Cu0可分解为Cu20和02,Cu20呈红色,在酸性溶液中,Cu20+2H+=Cu+Cu2++H20; ②该实验条件下NH3只与Cu0反应。 回答下列问题: (1)A是氨气发生装置,若选择的药品是氯化铵固体和氢氧化钙固体,则装置应为(选填代号)。 (2)试剂X是(填化学式),能证明氨气还原了氧化铜的实验现象是。 (3)如果选择氮化镁(Mg3N2),水反应制备氨气,另一种产物为碱,则其化学方程式为。 (4)当C中黑色粉末全部转化成红色粉末,停止反应。 为了探究红色粉末的成分,小组同学进行如下实验: 步骤1: 取13.6g红色固体加入盛有足量稀硫酸的烧杯中,充分搅拌,溶液变蓝色,杯底有红色固体; 步骤2: 过滤步骤1的混合物,洗漆、干燥、称固体,红色固体质量为9.6g。 ①由步骤1知,原红色固体一定含有(填化学式),用化学方程式表示该物质的来源。 ②根据步骤2获得数据计算,原红色固体组分及物质的量: 。 16.(14分)KMn04是一种重要消毒剂,俗名叫灰锰氧。 某工厂以废旧锌锰电池为原料制备高锰酸钾的流程如下(部分产物已省略) 回答下列问题: (1)K+的结构示意图为。 (2)这种锌锰电池放电时,负极的电极反应式为。 (3)滤渣1“灼烧”的目的是;可循环利用的物质是_(填化学式)。 (4)“水浸”采用适当加热、搅拌等措施,其目的是熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是。 (5)向K2Mn04溶液中通入足量C02的离子方程式为: 。 (6)工业上,以石墨为电极电解K2Mn04溶液制备KMn04,阳极的电极反应式为。 17.(15分)还原法处理N02是环境科学研究的热点课题。 (2)NO2和CO反应的能量变化如图所示。 下列说法错误的是(填字母)。 A.该反应的正反应是放热反应 B.曲线a代表加入催化剂,曲线b代表未加催化剂 C.催化剂改变了反应途径,降低了焓变 D.N02和C0的部分碰撞是有效碰撞 (3)已知断裂1m01物质中全部化学键需要最低能量如下: 2N0(g)+2C0(g)=2C02(g)+N2(g)△H2 ①△H2=kJ•mo1-1。 ②在恒容绝热的密闭容器中投入一定量的N0和C0,在高效催化剂作用下发生上述反应,达到不衡时容器内气体压强增大,其主要原因是。 (4)在2L恒容密闭空容器中投入2mo1N0和2mo1C0,在一定温度下发生反应2N0(g)+2C0(g)^+2C02(g)+N2(g),测得N0的转化率与时间关系如图所示。 该温度下,上述反应的不衡常数K=L•mo1-1。 相对曲线I,仅改变一个外界条件得曲线II,改变的条件是。 (5)工业上,可用传感器测定空气中N0含量,装置如图所示。 负极反应式为。 (二)选考题: 共15分。 请考生从第18、19题中任选一题作答。 如果多做,则按所做的第一题计分。 18.[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) 第II族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。 回答下列问题: 排序为。 铍与硼、碳位于同周期,它们第一电离能大小排序为(填元素符号) (1)基态铍原子的电子排布图为。 (2)BeC12分子中铍原子的杂化类型是。 (3)几种碳酸盐的热分解温度如下: ①Ba2+的半径大于Ca2+的主要原因是。 ②CO32-的空间构型是;与CO32-互为等电子体的阴离子是(填离子符号)。 ③随着金属元素的原子序数递增,碳酸盐的分解温度升高的主要原因是。 (4)钾、镁、氟组成晶体的晶胞如图1所示,它的化学式是,它的晶体类型是。 (5)钙、锶单质的晶胞都有多种,其中一种类型如图2所示,该晶胞堆积方式称为,1个晶胞含个粒子。 (6)已知铬酸韩晶胞如图3所示,该晶体密度为pg•cm-3,NA是阿伏加德罗常数的值。 相邻两个面心中氧离子最短核间距(d)pm. 19.[化学——选修5: 有机化学基础,15分) 某香料有效成分M的一种合成方案如下: 已知如下信息: 回答下列问题: (1)A的结构式为;X的名称是。 (2)M含碳官能团名称是;AB的反应类型是。 (3)设计X—Y步骤的目的是。 (4)写出D+R→M的化学方程式。 (5)Z有多种同分异构体,同时具备下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。 ①能发生水解反应②遇氯化铁溶液发生显色反应 其中,在核磁共振氢谱上有5组峰的结构简式为。
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- 湖南省 名校 联盟 届高三 化学 联考 试题