浙江省温州环大罗山联盟学年高二下学期期中联考试题 化学 Word版含答案.docx

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浙江省温州环大罗山联盟学年高二下学期期中联考试题化学Word版含答案

2020学年第二学期温州环大罗山联盟期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题纸。

5.可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23S32Fe56Cu64

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列不含有共价键的盐是

A.K2CO3B.HClOC.Ca（OH）2D.MgF2

2.萃取溴水中的溴并分液，需要用到的仪器是

3.下列物质属于弱电解质的是

A.KOHB.NH3C.H2SO3D.NH4HCO3

4.下列物质与俗名不对应的是

A.小苏打：

NaHCO3B.皓矾：

FeSO4·7H2OC.冰晶石：

Na3AlF6D.脉石：

SiO2

5.下列表示不正确的是

A.次氯酸的电子式

B.丁烷的球棍模型

C.乙烯的结构简式CH2＝CH2D.乙酸甲酯的结构简式CH3COOCH3

6.下列说法不正确的是

A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能B.甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应

C.石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化D.植物秸秆可用于制造酒精

7.下列说法正确的是

A.18O2和16O2互为同位素B.正戊烷和2，2－二甲基丙烷互为同系物

C.Fe2C和Fe3C互为同素异形体D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体

8.下列说法正确的是

A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

C.钠着火可用泡沫灭火器灭火D.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2

9.下列说法不正确的是

A.电解熔融氯化镁可制取金属镁

B.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英

C.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

D.工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

10.关于反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NHCl，下列说法正确的是

A.NH3中H元素被氧化

B.NH4Cl在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：

3

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：

6

11.下列有关实验说法正确的是

A.常温下，将金属钠分别投入到盛有乙醇和苯酚的两支试管中，盛有苯酚的试管产生气体的速率更快

B.在纸层析分离Fe3＋和Cu2＋的实验中，亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些

C.抽滤时，润湿滤纸时微开水龙头，转移溶液和沉淀时开大水龙头，洗涤沉淀时关闭水龙头D.用移液管放液时，应将移液管垂直伸入容器中，管尖不可接触器壁，松开食指使溶液全部流出

12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，据有关“规律”下列结论合理的是

A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O

B.金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解A1Cl3制得

C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生产Li2O2

D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

13.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.0.1mol·L－1MgC12溶液中加入足量石灰乳：

Mg2＋＋Ca（OH）2＝Mg（OH）2＋Ca2＋

B.0.1mol·L－1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：

Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu（OH）2↓＋2NH4＋

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：

CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋CO32－

D.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：

Cl2＋SO2＋H2O＝2H＋＋2C1－＋SO42－

14.下列有关化学反应的叙述正确的是

A.光照条件下，甲苯与氯气反应生成邻氯甲苯

B.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂

C.猪油皂化反应可得到含丙三醇的混合物，加入饱和食盐水，丙三醇不会析出

D.在加热及稀硫酸作催化剂的条件下，蔗糖水解产物为葡萄糖

15.瑞巴派特片（RebamipideTablets）是一种胃药，其主要成分结构如下图所示。

下列说法正确的是

A.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.分子中含2个手性碳原子

C.1mol该物质能与10mol氢气发生加成反应D.该物质能水解，水解产物中含有α－氨基酸

16.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水可得四种溶液，浓度均为0.01mol·L－1的这四种溶液的pH与相应元素原子半径的关系如图所示。

下列说法错误的是

A.X、Y、Z、W四种元素简单离子半径大小排序为：

X

B.简单阴离子的还原性：

W>Z>Y

C.W元素的单质通入Z元素气态氢化物的水溶液中可出现浑浊

D.Z的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物在一定条件下可发生反应

17.25℃时，向20mL0.1000mol·L－1HA溶液中滴入0.1000mol·L－1NaOH溶液。

下列说法正确的是

A.若0.1000mol·L－1HA溶液的pH＝3，则此温度下Ka（HA）的数量级为10－6

B.滴入10mL0.1000mol·L－1NaOH溶液，则溶液中一定存在：

2c（Na＋）＝c（HA）＋c（A－）

C.若pH>7，则溶液中可能存在：

c（Na＋）>c（OH－）>c（A－）>c（H＋）

D.若溶质为NaA，则溶液中一定存在：

c（Na＋）＝c（A－）>c（OH－）＝c（H＋）

18.已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.25℃时，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B.0.1molH2C2O4被氧化为CO2，转移的电子数为0.1NA

C.32g乙醇和14g二甲醚（H3C－O－CH3）组成的混合物中共价键数目为8NA

D.1molNa2O2晶体所含离子总数为4NA

19.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：

①2X（g）＋Y（g）

Z（s）＋2Q（g）△H1<0

②M（g）＋N（g）

R（g）＋Q（g）△H2>0

下列叙述错误的是

A.加入适量Z，①和②平衡均不移动B.通入稀有气体Ar，①平衡正向移动

C.降温时无法判断Q浓度的增减D.通入X，则N的浓度增大

20.已知A转化为C和D分步进行：

①A（g）

B（g）＋2D（g）②B（g）

C（g）＋D（g），其反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.1molA（g）的能量低于1molB（g）的能量

B.B（g）

C（g）＋D（g）△H＝Ea4－Ea3

C.断裂1molA（g）化学键吸收的热量小于形成1molC（g）和3molD（g）化学键所放出的热量

D.反应过程中，由于Ea3

21.美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。

这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。

该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。

合金中镓（Ga，第四周期，第IIIA族）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。

下列关于铝、镓的说法正确的是

A.铝原子半径比镓原子半径小，所以铝的金属性比镓强

B.铝表面形成致密的氧化膜，所以可以用铝制容器来腌制咸菜

C.Ga（OH）3与Al（OH）3性质相似，一定能与NaOH溶液反应

D.铝离子半径比镓离子半径小，所以铝的熔点比镓高

22.近日，电催化固氮领域取得重要进展，利用双功能催化剂可实现室温条件下电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐。

装置如图所示：

下列说法错误的是

A.工作时，a极与电源负极相连

B.阳极区的电极反应为：

N2＋6H2O－10e－＝2NO3－＋12H＋

C.阳极区和阴极区消耗的N2的质量之比为5：

3

D.该离子交换膜应使用质子交换膜

23.室温下：

Ka1（H2CO3）＝10－6.38、Ka2（H2CO3）＝10－10.25。

Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。

室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。

下列有关说法正确的是

A.实验1溶液中存在：

c（Na＋）>c（HCO3－）＝c（CO32－）

B.实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中

的值逐渐变大

C.实验3所得溶液中存在：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）

D.实验4反应的离子方程式为：

Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓

24.下列图像与描述相符的是

A.图1是C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H<0

B.图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3为向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D.图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化

25.下列实验操作、现象和结论均正确的是

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.（4分）

（1）比较给出H＋能力的相对强弱：

Al（OH）3NaHCO3（填“>”、“<”或“＝”）；用一个离子方程式说明AlO2－和CO32－结合H＋能力的相对强弱。

（2）金属铝（Al）位于元素周期表中第3周期第IIIA族，其卤化物的熔点如下表：

AlBr3熔点比AlF3熔点低很多的原因是。

27.（4分）为测定草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）的x值，用硫酸溶解5.400g草酸亚铁晶体，定容至250mL。

取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点。

重复实验，数据如下：

已知：

MnO4－＋FeC2O4·xH2O＋H＋→Mn2＋＋Fe3＋＋CO2↑＋H2O，假设杂质不参加反应。

（1）在FeC2O4·xH2O中x＝。

（2）取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，在标准状况下，生成二氧化碳气体mL。

28.（10分）某材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）组成A的两种元素是（填元素符号），A的化学式为。

（2）写出A→B＋E反应的化学方程式：

。

（3）写出F→G反应的化学方程式：

。

（4）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L－1），写出该反应的离子方程式：

。

（5）取5mL0.1mol·L－1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L－1黄色C溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，此实验若产生现象，则可以得出结论。

29.（10分）掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应为：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）△H＝akJ·mol－1。

回答下列问题：

（1）若按

＝1的投料比将H2与CO充入VL的刚性恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。

①压强P1、P2、P3由小到大的顺序是。

②T1℃，若向该容器中充入3.0molH2和3.0molCO发生上述反应，5min后反应达到平衡（M点），则0～5min内，v（H2）＝mol·L－1·min－1。

③X、Y、M、N四点，平衡常数从大到小关系是。

（2）若向起始温度为325℃的10L刚性恒容密闭容器中充入2molCO和3molH2，发生反应，体系总压强（p）与时间（t）的关系如图2中曲线I所示；曲线II为只改变某一条件的变化曲线，曲线中平衡温度与起始温度相同。

①曲线II所对应的改变条件可能为。

②体系总压强先增大后减小的原因为。

30.（10分）硫酸铜晶体在工农业生产中具有重要作用。

某学习小组对硫酸铜晶体的制备和纯度的测定进行如下探究。

（1）粗硫酸铜晶体的制备

在盛有铜屑的蒸发皿中加入20mL3mol·L－1的硫酸，水浴加热，分多次缓慢加入浓硝酸，待反应缓和后，盖上表面皿。

将所得溶液加热浓缩、趁热过滤，冷却，得到粗硫酸铜晶体。

反应原理为浓硝酸将铜氧化成Cu2＋，Cu2＋与SO42－结合得到硫酸铜，该反应的化学方程式为。

（2）硫酸铜晶体的提纯

实验室提纯硫酸铜晶体的一种方法如下：

①提纯过程中需要加入氧化剂，检验其氧化完全的方法是。

②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。

提纯过程中需要调节pH＝4.0，其原因是。

③操作I、II、III都要用到的玻璃仪器有。

（3）硫酸铜晶体纯度的测定

称取样品0.3125g于250mL锥形瓶中，加入适量稀硫酸和水使之完全溶解。

加入过量的KI溶液（杂质不参与反应），再加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液10.00mL。

（已知：

2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－），则所测试样中硫酸铜晶体的纯度为。

31.（12分）苯酚是一种重要的化工原料。

以苯酚为主要起始原料合成某种药物中间体M，其合成路线如下：

（1）E中所含官能团的名称为；

（2）反应III中第①步的化学方程式为；

（3）下列说法不正确的是（填选项序号）。

A.1mol有机物M在足量NaOH溶液中发生反应，最多消耗2molNaOH

B.只用溴水就可以确定有机物C中含有碳碳双键；

C.反应I为加成反应

D.1H－NMR谱显示有机物F中有7种不同化学环境的氢原子

（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式。

①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③红外光谱显示有

。

（5）设计一种以

和乙醛为原料制备

的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。