物理化学自考复习题解答.docx
- 文档编号:4969393
- 上传时间:2022-12-12
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:500.50KB
物理化学自考复习题解答.docx
《物理化学自考复习题解答.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《物理化学自考复习题解答.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
物理化学自考复习题解答
物理化学
一、单项选择题
1.在下列物理量中,为体系广度性质的是(D)
A.WB.QC.TD.G
2.在1-1级平行反应
(1)A→B和
(2)A→C中,已知Ea1>Ea2,下列措施中不能够改变产物B与C的比例的是(C)
A.提高反应温度B.降低反应温度
C.延长反应时间D.加入对反应
(1)合适的催化剂
3.根据下图1所作出的下述判断中正确的是(B)
A.蒸馏组成为K的体系,两相平衡时气相中B的浓度大于液相中B的浓度
B.蒸馏组成为M的体系,两相平衡时气相中A的浓度小于体系中A的浓度
C.精馏组成为K的体系,最后蒸干的一滴液体的组成为e
D.蒸馏组成为M的体系,两相平衡时液相中A的浓度大于气相中A的浓度
图1
4.江、河水中含的泥砂悬浮物质在出海口附近都会沉淀下来,原因有多种,其中与胶体化学有关的是(B)
A.盐析作用B.电解质的聚沉作用C.破乳作用D.敏化作用
5.在一定的温度和压力下,把一定体积的水分散成为许多小水滴,经过这一变化过程以下性质保持不变的是(D)
A.表面Gibbs能B.比表面C.表面张力D.液面下的附加压力
6.工作在100℃和25℃两个大热源间的卡诺热机,其效率为(A)
A.20%B.25%C.75%D.100%
7.理想气体在可逆的绝热膨胀过程中(B)
A.内能增加B.熵不变C.熵增大D.温度不变
8.下列哪一个反应可能是基元反应(B)
A.N2+3H2=2NH3B.Pb(C2H5)4=Pb+4C2H5
C.CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)r=k[NO2]2D.H++OH―=H2Or=1.4×1011[H+][OH―]
9.已知电极Tl3+,Tl+çPt和Tl+çTl的的标准电极电势分别为1.250V和–0.336V,则电极Tl3+çTl的标准电极电势为(B)
A.0.305VB.0.721VC.0.914VD.1.586V
10.气相反应aA+bB=gG+hH,若保持其它条件不变,T1时的转化率比T2时大一倍(T2=2T1);若保持其它条件不变,总压p1时的转化率比p2时低(p2>p1);则该反应的特征是(D)
A.吸热反应,体积增大B.吸热反应,体积缩小
C.放热反应,体积增大D.放热反应,体积缩小
11.某一浓度CuSO4溶液的摩尔电导率为1.4×10-2S·m2·mol-1,若在该溶液中加入1m3的纯水,CuSO4的摩尔电导率将(B)A.降低B.增高C.不变D.无法判断
12.在绝热钢瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,则(C)
A.Q>0W>0ΔU>0B.Q=0W=0ΔU>0
C.Q=0W=0ΔU=0D.Q<0W>0ΔU<0
13.101325Pa下,C(石墨)+O2(g)→CO2(g)的反应热为ΔrHm,下列说法中错误的是(C)
A.ΔrHm是C(石墨)的标准燃烧焓B.ΔrHm是CO2(g)的标准生成焓
C.此反应的ΔrUm=ΔrHmD.ΔrHm相当于两倍C=O键的键能
14.表面现象在自然界普遍存在。
但下列自然现象中与表面现象没有密切相关的是(C)
A.气体在固体上的吸附B.疏松土壤防止水分蒸发
C.不同浓度的蔗糖水溶液自动混合
D.在针剂安瓿的内壁上涂一层疏水剂使针剂水溶液不至于残留在玻璃内壁上
15.某单组分体系的Vm(l)>Vm(s),当压力升高时其熔点将(A)
A.升高B.降低C.不变D.不确定
16.O2(g)消耗0.2mol时,反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)的反应进度ξ/mol为(A)
A.0.2B.0.1C.0.4D.无法确定
17.零级反应的半衰期t1/2(B)
A.与cA,0无关B.与cA,0成正比C.与cA,0成反比D.与cA,02成反比
18.电解CuSO4水溶液,当通过2mol电子的电量时,在阴极上析出Cu的量为(B)
A.0.5molB.1molC.2molD.4mol
19.碳酸钠和水可以形成Na2CO3•H2O、Na2CO3•7H2O、Na2CO3•10H2O三种水合物,则定压下该物系共存的相数最多为(A)
A.3B.4C.5D.2
20.丁达尔现象是光投射到胶粒上发生下列哪种现象的结果(A)丁达尔现象实质是光的散射
A.散射B.反射C.透射D.折射
21.图2中的A点称为(A)
A.三相点B.低共熔点C.恒沸点D.临界点
图2
22.已知H2O的气化热为40.60kJ•mol–1,一高压锅使用时允许的最高温度是150℃,此时锅内压力约为(C)
A.65740kPaB.101.5kPaC.476.2kPaD.104.5kPa
23.假设下列各反应中的气体都是理想的,Kp=Kx=Kc=K的反应是(D)
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B.N2O4(g)=2NO2(g)
C.2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
24.一定量的NH4Cl(s)分解达到平衡时,其自由度f是(B)
A.4B.1C.2D.3
25.某一反应物的初始浓度为0.04mol•dm-3时,反应的半衰期为360秒;初始浓度为0.024mol•dm-3时,半衰期为600秒。
此反应是(C)
A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应
26.在298.15K及101.325kPa压力时,C3H8(g)、C2H4(g)和CH4(g)的燃烧热分别是–2219.1kJ•mol–1、–1410kJ•mol–1和–890.7kJ•mol–1,反应C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)的摩尔等压热效应为(B)
A.931.9kJ•mol–1B.81.6kJ•mol–1C.4519.8kJ•mol–1D.2146.3kJ•mol–1
27.373K、p下1mol的水经下列两个不同过程变为373K、p下的水汽:
(1)等温可逆蒸发;
(2)真空蒸发。
这两个过程中功和热的关系为(D)
A.W1>W2Q1>Q2B.W1 28.对于理想的水平液面,数值为零的物理量是(B) A.表面自由能B.液面的附加压力C.表面张力D.比表面能 29.根据碰撞理论,升高温度可提高反应速率的主要原因是(A) A.活化分子所占的比例增加B.碰撞次数增加C.活化能降低D.碰撞频率增加 30.化合物A能分解成B和C,在某指定温度下,测得不同时间A、B、C的浓度如下: t/h 0 10 20 30 40 50 60 ∞ cA/mol•L-1 1 0.368 0.135 0.0498 0.0183 0.00674 0.00243 0 cB/mol•L-1 0 0.476 0.466 0.346 0.234 0.151 0.095 0 cC/mol•L-1 0 0.156 0.399 0.604 0.748 0.842 0.903 1 该反应的类型是(D) A.支链反应B.平行反应C.对峙反应D.连续反应 31.下列说法中错误的是(A) A.当接触角θ>90°时,固体表面可被液体润湿 B.表面活性剂的HLB值越大,亲水性越强 C.当油滴在水面上的铺展系数大于零时,说明油滴可在水面上铺展。 D.液体中气泡的半径越小,其蒸气压越小 32.比较下列状态的水,化学势最低的是(D) A.100℃,101.3kPa液态水B.100℃,101.3kPa气态水 C.100℃,202.6kPa液态水D.100℃,50.65kPa气态水 33.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开并接通电源使其工作,一段时间之后,室内的平均气温将(A) A.升高B.降低C.不变D.不一定 34.气相反应2NO+O2→2NO2是放热的,当反应达到平衡时,可采用下列哪组条件,使平衡向右移动(D) A.降低温度和降低压力B.升高温度和增大压力 C.升高温度和降低压力D.降低温度和增大压力 35.下列各式中表示偏摩尔量的是(D) A.B.C.D. 36.液态水在373.15K及101325Pa下汽化为水蒸汽,则该过程的(C) A.∆S=0B.∆U=0C.∆G=0D.∆H=0 37.反应2NH3⇔N2+3H2的标准平衡常数为0.25,则同温下反应1/2N2+3/2H2⇔NH3的标准平衡常数为(B) A.4B.0.5C.2D.1 38.向当溶剂中加入表面活性物质后,所产生的结果是: (A) A.dσ/da<0,正吸附B.dσ/da<0,负吸附 C.dσ/da>0,正吸附D.dσ/da>0,负吸附 39.可逆热机的效率最高,相同的条件下如由可逆热机牵引机车,则机车速度将(B) A.最快B.最慢C.中等D.不能确定 40.已知298.15K时Cu2++2e=Cu,ϕ1=0.337V,Cu++e=Cu,ϕ2=0.521V,则反应Cu2++e=Cu+的ϕ3是(C)A.–0.153VB.–0.184VC.0.153VD.0.184V 41.有一反应A→P,反应消耗 A所需的时间是其半衰期的1.5倍,此反应的级数为(A) A.零级B.一级C.二级D.三级 42.在 两相中均含有物质A和B,当两相达到平衡时应有(B) A. B. C. D. 43.下列过程中能适用Clausius–Clapeyron方程的是(A) A.I2(s)=I2(g)B.C(石墨)=C(金刚石)C.Hg2Cl2(s)=2HgCl(g)D.N2(g,T1,p1)=N2(g,T2,p2) 44.区别溶胶与真溶液及悬浮液最简单而灵敏的方法是(D) A.超显微镜测定粒子大小B.测定粒子布朗运动的平均位移 C.测定ζ电势D.观察丁达尔现象 45.某双原子分子分解反应的临界能Ec=83.68kJ•mol-1,则300K时活化分子所占的分数是(C) A.2.69×10-15B.6.17×10-11C.5.31×10-13D.3.72×10-9 46.下列各式中可称为偏摩尔量的是(C) A. B. C. D. 47.在平行反应 (1)A→B和 (2)A→C中,已知Ea1>Ea2,下列措施中不能改变产物B与C的比例的是(C) A.提高反应温度B.降低反应温度C.延长反应时间D.加入对反应 (1)合适的催化剂 48.下列物质中,燃烧焓不为零的是(A) A.C(石墨)B.CO2(g)C.SO2(g)D.H2O(l) 49.在下列物理量中,何者是体系的强度性质(D) A.WB.QC.GD.T 50.液态水在373.15K及101325Pa下汽化为水蒸汽,该过程的(C) A.∆S=0B.∆U=0C.∆G=0D.∆H=0 51.1mol液体苯在298K时置于氧弹式量热计中完全燃烧,生成水和二氧化碳气体,同时放热3264kJ•mol–1,则其等压燃烧焓为(B) A.3268kJ•mol–1B.-3268kJ•mol–1C.3264kJ•mol–1D.-3260kJ•mol–1 52.对于理想的水平液面,数值为零的物理量是(D) A.表面自由能B.比表面能C.表面张力D.液面的附加压力 53.不作热力学计算,指出下列反应中体系的标准熵减少得最多的反应是(A) A.Mg(s)+Cl2(g)→MgCl2(s)B.C(s)+O2(g)→CO2(g) C.Mg(s)+2H+(aq)→Mg2+(aq)+H2(g)D.C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g) 54.多孔硅胶的强烈吸水性能说明硅胶吸附水后,表面自由能将(C) A.变高B.不变C.变低D.不能比较 55.对于恒沸混合物,下列说法中正确的是(D) A.不具有确定组成B.其沸点随外压的改变而改变 C.平衡时气相组成和液相组成相同D.与化合物一样具有确定组成 56.O2(g)消耗0.2mol时,反应H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)的反应进度ξ/mol为(C) A.0.2B.0.1C.0.4D.无法确定 57.零级反应的半衰期t1/2(B) A.与cA,0无关B.与cA,0成正比C.与cA,0成反比D.与cA,02成反比 58.电解ZnSO4水溶液,当通过2mol电子电量时,在阴极上析出Zn的量为(B) A.0.5molB.1molC.2molD.4mol 59.碳酸钠和水可以形成Na2CO3•H2O、Na2CO3•7H2O、Na2CO3•10H2O三种水合物,则恒温恒压下该物系共存的相数最多为(A)A.3B.4C.5D.2 60.应用能斯特方程计算出电池E<0,这表示电池的反应(A) A.不可能进行B.反应已达平衡 C.反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反D.反应方向不能确定 61.某立方体物质总面积为0.24m2,表面自由能为0.3J。 当粉碎为边长为10–9m的立方体时,其表面能为(A) A.6×104kJB.3×104kJC.8×104kJD.1×104kJ 62.某物质的正常沸点为186℃,摩尔气化热是45kJ•mol–1,在进行减压蒸馏操作时,若要使其沸点不超过100℃,则压力应降为(A) A.6683PaB.101051PaC.94642PaD.274Pa 63.101325Pa下,C(石墨)+O2(g)→CO2(g)的反应热为ΔrHm,下列说法中不正确的是(C) A.ΔrHm是C(石墨)的标准燃烧焓B.ΔrHm是CO2(g)的标准生成焓 C.此反应的ΔrUm=ΔrHmD.ΔrHm相当于两倍C=O键的键能 64.在下列各电池中,其电池电动势与氯离子的活度aCl-无关的是(D) A.Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),PtB.Zn|ZnCl2(aq)||KCl(aq)|AgCl,Ag C.Pt,H2(p1)|HCl(aq)|Cl2(p2),PtD.Ag|AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt 65.在绝热钢瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,则(C) A.Q>0W>0ΔU>0B.Q=0W=0ΔU>0 C.Q=0W=0ΔU=0D.Q<0W>0ΔU<0 66.以下各体系中属于单相的是(B) A.极细的碳酸钙与氧化钙的混合物B.不饱和的蔗糖水 C.右旋和左旋酒石酸固体混合物D.墨汁 67.化合物A能分解成B和C,在某温度下测得不同时间A、B、C的浓度后得知B的浓度会出现一个极大值,该该反应的类型是(C) A.对峙反应B.平行反应C.连续反应D.支链反应 68.在理想气体向真空自由膨胀过程中,下列各量何者不为零(B) A.ΔHB.ΔSC.WD.ΔU 69.对于图3中各点意义的正确表述是(A) A.a点是纯A的恒沸点B.c点是(A+B)混合物的三相点 C.d点既是物系点也是相点D.f点是相点,代表该体系的组成 图3 70.对于理想的水平液面,数值为零的物理量是(D) A.表面自由能B.比表面能 C.表面张力D.液面的附加压力 71.连续反应A→B→C,两个速率常数分别是k1=0.8s-1,k2=16.5s-1,达到中间物最大浓度的时间是(B) A.0.042sB.0.19sC.7.77sD.24.07s 72.一定条件下一反应的平衡转化率为25.3%,则当有催化剂存在时,同样条件下其最大转化率为(C) A.大于25.3%B.小于25.3%C.等于25.3%D.难以确定 73.一定量的CaCO3(s)分解达到平衡时,自由度数为(A) A.0B.1C.2D.3 74.298K时,已知A液的表面张力是B液的一半,其密度是B液的两倍。 如果A、B两液分别用相同的毛细管产生大小相同的气泡,则A液的气泡附加压力等于B液气泡附加压力的(A) A.0.5倍B.1倍C.2倍D.4倍 75.比较下列状态的水,化学势最高的是(C) A.100℃,101.3kPa液态水B.100℃,101.3kPa气态水 C.100℃,202.6kPa液态水D.100℃,50.65kPa气态水 76.在p下,90℃的液态水汽化为90℃的水蒸气,体系的熵变ΔS体(A) A.>0B.<0C.=0D.难以确定 77.反应1/2N2+3/2H2⇔NH3的标准平衡常数为2,则同温下反应2NH3⇔N2+3H2的(A) 标准平衡常数为 A.4B.0.5C.0.25D.1 78.向水中加入食盐后,所产生的结果是(D) A.dσ/da<0,正吸附B.dσ/da<0,负吸附 C.dσ/da>0,正吸附D.dσ/da>0,负吸附 79.一毛细管中水面上升5cm,如在3cm处将毛细管折断,这时毛细管上端(C) A.水溢出B.水面呈凸液面C.水面呈凹液面D.水面呈平面 80.298K时浓度均为0.01mol·kg-1的下列溶液其离子平均活度系数γ±最大的是(D) A.CuSO4B.CaCl2C.LaCl3D.NaCl 二、填空题 1.实际气体经节流膨胀后,ΔH=0。 (填>、<或=) 2.恒温、恒容、非体积功为零的条件下,封闭体系自发过程的方向是吉布斯自由能变化小于零的方向,即 方向。 3.氧可在光的照射下变成臭氧,生成1mol臭氧需吸收3.011×1023个光量子。 此光化反应的量子效率为3。 4.298.15K、p时由某些纯组分混合形成理想液态混合物的过程中ΔmixS_>__0。 (填>、<或=) 5.给定温度和压力下,三组分体系最多可有5相共存。 6.电极极化的结果使阳极电极电势更正。 7.一定温度下,平液面、凹液面、凸液面三者的饱和蒸气压的关系为P凹>P平>P凸。 8.质量摩尔浓度为m的CaCl2溶液,平均活度系数为γ±,则此溶液的离子平均活度a±为4γ±3m。 9.某化学反应若在300K、p下在试管中进行时,放热60kJ;若在相同温度和压力下通过可逆电池进行反应,则吸热6kJ,该化学反应的熵变为20J/K。 10.在恒定的温度和压力下,已知反应A→2B的反应热ΔH1及反应2A→C的ΔH2,则反应C→4B的ΔΗ3为2ΔH1-ΔH2。 11.反应A(s)=B(g)+C(g)的标准平衡常数Kp与其离解压p的关系式为 。 12.恒温、恒压、非体积功为零的条件下,封闭体系自发过程的方向是吉布斯自由能变化小于零的方向,即 方向。 13.0.005mol/kgK2SO4与0.01mol/kgMgSO4混合溶液的离子强度I为0.055mol/kg。 14.通过2mol电子的电量时,Pt|H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2)|Pt的电池反应为2H2O 2H2(g)+O2(g)。 15.298K下,2mol理想气体的体积增大2倍时,体系的Gibbs自由能变化为0。 16.已知MgCl2水溶液的质量摩尔浓度为m,离子平均活度系数为γ±,此溶液的离子平均活度a±为 a±= 。 17.某一级平行反应包含两个基元步骤分别生成产物B和C,其相应胡速率常数分别为k1=4.0s-1,k2=6.0s-1,则当反应进行到第10秒时,两种产物浓度的比值cB/cC为2/3。 18.依照固体表面分子与气体分子间作用力的不同,固体表面对气体的吸附可以分为物理吸附和化学吸附,物理吸附的作用力是以分子间作用力相吸引的,吸附热少_。 19.某理想气体从同一始态A出发,经以下两种不同的途径到达不同的终态: (1)等温可逆膨胀至终态B; (2)绝热可逆膨胀至终态C。 若VB=VC,则pB、pC的大小顺序为PB>PC。 20.稀溶液中Gibbs吸附等温式为 。 21.用0.08mol•dm–3的KI溶液和0.10mol•dm–3的AgNO3溶液等体积混合所制备的AgI溶胶,电泳时胶粒将向阴极移动。 22.理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀,吸热Q,所作的功是变到相同终态的最大功的25%,则此过程体系的熵变为4Q/T。 23.9g某立方体物质,总面积为0.24m2,表面自由能为0.3J。 当将其粉碎为边长为10-9m的立方体时,其表面能为6×104kJ。 24.在原电池中,负极与(阳)极相对应;在电解池中,负极与(阴)极相对应。 25.稀溶液中溶剂A的化学势表达式为 。 26.已知291K时NaCl、NaOH及NH4Cl溶液的极限摩尔电导率分别为1.086×10-2、2.172×10-2和1.298×10-2S•m2•mol-1,则NH3•H2O的极限摩尔电导率为2.384×10―2。 27.NH4Cl(s)与任意量的NH3(g)及HCl(g)达成平衡,体系的自由度数为3。 28.A、B两液体组成理想溶液,25°C时若A、B的饱和蒸气压分别为26kPa和14kPa,则当液相中xA=0.4时,溶液的总蒸气压为18.8KPa。 29.某化学反应若在300K、p下在试管中进行时,放热60kJ;若在相同温度和压力下通过可逆电池进行反应,则吸热6kJ。 该化学反应的焓变为56。 30.理想
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物理化学 自考 复习题 解答