人教版 化学 必修一 全册寒假练习含答案.docx
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人教版化学必修一全册寒假练习含答案
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人教版化学必修一全册寒假练习
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)
1.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )
A.都能透过滤纸
B.都是呈红褐色的混合物
C.分散质粒子具有相同的直径
D.都具有丁达尔效应
2.下列关于“金属材料”的叙述不正确是( )
A.金属材料根据其组成可分为纯金属和合金
B.密度大于4.5g·cm-3的金属称为重金属
C.铁、铬、锰以及它们的合金称为黑色金属
D.金属钠、镁、铝都是有色金属和重金属
3.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为( )
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
4.如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒数量的关系曲线。
下列说法不正确的是( )
A.A线表示Al3+的物质的量的变化
B.x表示NaOH的物质的量
C.C线表示Al(OH)3的物质的量的变化
D.D线表示Al(OH)3的物质的量的变化
5.为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO
和CO
,进行如下实验:
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;白色沉淀部分溶解。
③取上层清夜继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验,以下推测不正确的是( )
A.一定有SO
B.一定有CO
C.不能确定Cl﹣是否存在
D.不能确定SO
是否存在
6.如图所示,从A处通入新制备的Cl2,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色。
D瓶中装的是( )
①浓硫酸②NaOH溶液③H2O④饱和NaCl溶液
A.①③
B.②④
C.①②
D.③④
7.下列有关反应中不属于离子反应的是( )
A.碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应
B.氢氧化铜与稀硫酸的反应
C.锌与氯化铜溶液的反应
D.二氧化碳与生石灰的反应
8.《神农本草经》说:
“水银…镕化(加热)还复为丹。
”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指( )
A.氯化物
B.合金
C.硫化物
D.氧化物
9.按照物质的组成和性质进行分类,HNO3应属于( )
①酸 ②氧化物 ③无氧酸 ④有氧酸 ⑤化合物⑥混合物 ⑦纯净物 ⑧一元酸
A.①④⑤⑦⑧
B.②③④⑤
C.③④⑤⑦
D.②⑤⑥⑦⑧
10.保护环境,就是关爱自己。
下列说法中你认为不正确的是( )
A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识,同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物
B.酸雨是指pH小于7的雨水
C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放,工业废气排放到大气之前必须回收处理
D.居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体
二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)
11.(双选)关于胶体和溶液的区别,下列叙述中错误的是( )
A.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的外观都是澄清、透明、均匀的
B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C.光束通过淀粉溶液、蔗糖溶液时,都不会看到一条光亮的“通路”
D.胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系
12.(双选)设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1mol氦气中含有2NA个氦原子
B.14g氮气中含有NA个氮原子
C.46gNO2中含有氧原子2NA
D.18g水中所含有的电子数为8NA
13.(双选)关于钠和铁分别与硫酸铜溶液反应的叙述正确的是( )
A.都有置换反应发生
B.都有单质生成
C.都有金属铜生成
D.都有蓝色沉淀生成
14.(双选)硅在自然界存在的主要形式是( )
A.硅
B.二氧化硅
C.硅酸
D.硅酸盐
分卷II
三、非选择题(共2小题,每小题10.0分,共20分)
15.实验室制氨气常用以下两种方法:
①用固体氢氧化钙与氯化铵晶体反应制取;
②用固体生石灰与浓氨水混合制取。
请回答下列问题:
(1)写出方法①的化学方程式________________________。
(2)方法②能制取氨气的原理是________________________________________。
(3)检验氨气是否收集满的方法是__________________________________________。
(4)通常用于证明氨气极易溶于水的实验是______________________________________;氨水显碱性的原因是______________________________________。
(5)制备氨气的装置如下,方法①应选用_________(填字母,下同),方法②应选用__________。
16.下图1为实验室制取氨的实验装置。
(1)写出A中所发生反应的化学方程式________________________。
(2)该装置还可以制备哪些气体____________;试管口略向下倾斜的原因是_____________。
(3)在收集氨气时,试管口一团棉花的作用是______________________________。
(4)一位学生用制得的氨,按上图2装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉实验的操作是________________________________。
(5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计上图3装置。
①首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后产生喷泉的是( )
A.碳酸钙粉末和浓盐酸
B.碳酸氢铵溶液与稀氢氧化钠溶液
C.氯化氢和硝酸银溶液
D.氯化氢和酚酞溶液
②该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是( )
A.硝酸铵B.食盐
C.浓硫酸D.硫酸铜
17.根据物质的分类方法,回答下列问题:
(1)现有两组单质:
(Ⅰ)氧气、氢气、硫、氯气;(Ⅱ)铁、钠、铝、硅。
试从不同角度对每组单质进行分类,则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类”。
请将该单质(写化学符号)和分类依据填空在下列表格中。
(2)观察下列物质变化(有的化学方程式未配平),有同学将反应①、③划为一类,②划为另一类。
则将①和③划为一类的依据是__________________________。
①NO+NO2―→N2O3 ②NH3+HNO3―→NH4NO3 ③NH3+NO2―→N2+H2O
(3)某同学根据性质划分,把氢溴酸(HBr)与HCl划为一类,其理由是它们的化学性质十分相似。
据此判断下列反应不会发生的是__________(填字母)。
A.2HBr+Na2CO3===2NaBr+H2O+CO2↑
B.HBr+AgNO3===AgBr↓+HNO3
C.HBr+NaOH===NaBr+H2O
D.2HBr+2Ag===2AgBr+H2↑
18.某化学小组模拟“侯氏制碱法”,以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO3,反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
(1)装置乙的作用是______________________________________。
为防止污染空气,尾气中含有的______________需要进行吸收处理。
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有________________、洗涤、灼烧。
(3)若在
(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究。
取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌,随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示,则曲线c对应的溶液中的离子是______________________(填离子符号);该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是__________。
(4)若取10.5gNaHCO3固体,加热了t1min后,剩余固体的质量为7.4g。
如果把此剩余固体全部加入到200mL1mol·L-1的盐酸中,则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为__________(设溶液体积变化忽略不计)。
答案解析
1.【答案】A
【解析】 溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸;FeCl3溶液呈棕黄色,Fe(OH)3胶体呈红褐色;FeCl3溶液中,Fe3+和Cl-直径都小于1nm,而Fe(OH)3胶体粒子是由许多粒子组成的,直径在1~100nm之间;溶液没有丁达尔效应。
2.【答案】D
【解析】金属材料的分类:
根据元素组成金属分为纯金属和合金;根据密度大小金属分为重金属和轻金属;根据性能特点金属分为黑色金属和有色金属。
3.【答案】C
【解析】A项,加入过量的Na2CO3溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸,会生成新的杂质硝酸钠,因此不可行,故A错误;
B项,加入过量的K2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸,K2SO4会有剩余,因此不可行,故B错误;
C项,先加入过量的K2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量的HNO3,HNO3会与过量的碳酸钾反应生成硝酸钾,因此可行,故C正确;
D项,加入过量的Na2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的硝酸,向滤液中滴加适量的稀硝酸,K2SO4会有剩余,会生成新的杂质硝酸钠,因此不可行,故D错误;
故选C。
4.【答案】D
【解析】 AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式:
向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液,开始有沉淀生成,后沉淀溶解,且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1,对比本题中图像,则x表示NaOH的物质的量,B项正确;另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液,开始没有沉淀,后有沉淀生成,与本题图示情况不符。
5.【答案】D
【解析】①溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡;
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,此气体为二氧化碳;白色沉淀部分溶解,可知白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡;
③取上层清夜继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀为AgCl,但②中加盐酸引入氯离子,不能确定原溶于中是否含Cl﹣。
综上所述,一定含SO
和CO
,不能确定是否含Cl﹣。
6.【答案】C
【解析】本题解题关键在于明确HClO有漂白作用,干燥的Cl2不具备漂白作用。
应先判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。
根据B阀打开时,红色布条褪色,说明A处Cl2为潮湿的;潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D,看不到C处红色布条有明显变化,说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。
因此正确选项为C。
7.【答案】D
【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。
酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应,盐溶液中的置换反应都是离子反应。
二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加,不属于离子反应。
8.【答案】D
【解析】在土釜中加热,金属汞与氧气发生反应得到氧化汞,氧化汞属于物质分类中的氧化物。
9.【答案】A
【解析】 HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子,属于酸;并且电离出的氢离子数目是一个,所以属于一元酸;硝酸中含有氧元素,所以属于含氧酸;硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物,属于化合物,答案选A。
10.【答案】B
【解析】空气质量日报报告二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量,A正确;正常雨水pH为5.6,酸雨是指pH小于5.6的雨水,B不正确;为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放,应用碱液进行吸收,C正确;居室污染主要指建筑,家居等释放的甲醛等有害气体,D正确。
11.【答案】BC
【解析】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都是澄清、透明、均匀的分散系;溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子都能通过滤纸;蔗糖溶液不具有丁达尔效应,而淀粉溶液具有丁达尔效应;溶液最稳定,胶体属于介稳体系。
12.【答案】BC
【解析】A项,氦气为单原子分子,故1mol氦气中含NA个氦原子,故A错误;
B项,氮气由氮原子构成,故14g氮气中含1mol氮原子即NA个,故B正确;
C项,46g二氧化氮的物质的量为1mol,而1mol二氧化氮中含2mol氧原子,故含2NA个,故C正确;
D项,18g水的物质的量为1mol,而水为10电子微粒,故1mol水中含10NA个电子,故D错误。
故选BC。
13.【答案】AB
【解析】铁与硫酸铜溶液发生置换反应,生成硫酸亚铁和铜;而钠先与硫酸铜溶液中的水发生置换反应,生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应,生成氢氧化铜蓝色沉淀。
14.【答案】BD
【解析】硅是亲氧元素,在自然界多以化合态形式存在,在地壳高温高压作用下,多以硅酸盐或二氧化硅的形式存在于矿物、岩石中。
15.【答案】
(1)Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)生石灰与水反应使溶剂减少,反应放出大量的热,使混合溶液温度升高,利于氨气逸出
(3)在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,看是否变蓝(或在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验,看是否有白烟生成)
(4)喷泉实验(或其他合理方法)
(5)A B
【解析】方法①是加热固体混合物制取氨气,选用A装置;方法②是不加热固体与液体反应制取氨气,其反应原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙,同时放出大量热,溶剂水减少,溶液温度升高,溶液的碱性增强,促使氨气逸出,选用B装置。
检验氨气收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口外,若试纸变蓝,说明氨气已收集满。
16.【答案】
(1)2NH4Cl+2Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)氧气为防止生成的水倒流至试管底部,使试管受热不均而炸裂
(3)防止氨气和空气对流,使收集的氨气不纯
(4)图2进行喷泉实验的关键是气密性要好,胶头滴管要事先吸满水,打开橡皮管的夹子,挤压胶头滴管的胶头,使少量的水进入烧瓶
(5)①A ②C
【解析】图1为制取氨气的实验装置,该装置的气体发生装置还可用于制取氧气;发生装置中试管口向下倾斜是防止生成的水倒流至试管底部,试管受热不均而炸裂。
在收集氨气的试管口塞一团棉花,其作用是防止因空气对流而使氨气逸出。
喷泉实验的关键一是装置气密性要好;二是气体极易溶解迅速产生压强差。
①A中碳酸钙粉末和浓盐酸产生二氧化碳气体,锥形瓶内压强增大,溶液被喷入烧瓶;B中碳酸氢铵溶液与稀氢氧化钠溶液生成碳酸钠和一水合氨,没有明显的压强变化,不会产生喷泉现象;C中盐酸和硝酸银溶液反应没有气体生成,氯化氢极易溶于水,锥形瓶内压强减小,不会产生喷泉现象;D中氯化氢气体和酚酞溶液氯化氢极易溶于水,锥形瓶内压强减小,不会产生喷泉现象;②向锥形瓶中加入酒精,水槽加入冷水后,再加浓硫酸,浓硫酸溶解放热使锥形瓶内酒精被加热而气化,锥形瓶内压强增大,结果产生了喷泉。
17.【答案】
(1)S 物质状态 金属与非金属
(2)反应中都有元素化合价发生变化 (3)D
【解析】第(Ⅰ)组中四种单质,除硫外其余均为气体,第(Ⅱ)组中四种单质,除硅外其余均为金属。
(2)①和③划为一类的依据是反应中都有元素化合价发生变化,而②没有。
(3)氢溴酸(HBr)与HCl化学性质相似,因为盐酸不能与银发生反应,所以氢溴酸也不能与银发生反应。
18.【答案】
(1)吸收HCl NH3
(2)过滤 (3)
1∶2 (4)0.375mol·L-1
【解析】
(1)装置甲是制备二氧化碳气体的反应装置,生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体,对制备碳酸氢钠有影响,装置乙的作用是吸收氯化氢气体;最后的尾气中含有氨气不能排放到空气中,需要进行尾气吸收。
(2)由装置丙中产生的NaHCO3发生的反应为,NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl;制取Na2CO3时需要过滤得到晶体,洗涤后加热灼烧得到碳酸钠。
(3)随着盐酸的加入,先后发生反应:
+H+===
、
+H+===CO2↑+H2O;溶液中碳酸根离子减小,碳酸氢根离子浓度先增大后减小,钠离子浓度不发生变化,新增氯离子浓度一直增大。
所以c曲线表示的是碳酸氢根离子浓度的变化,b曲线表示的是碳酸根离子浓度的变化,d曲线表示的是氯离子的浓度的变化,a曲线表示的是钠离子的浓度的变化。
从图中数据可得,未加盐酸时碳酸根离子的物质的量为0.2mol,碳酸氢根离子的物质的量为0.1mol,故样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1∶2。
(4)盐酸有剩余,碳酸氢钠中钠元素完全以氯化钠形式存在,消耗盐酸的物质的量=钠元素的物质的量,剩余盐酸的物质的量=0.200L×1mol·L-1-
mol=0.075mol,剩余溶液中c(H+)=0.375mol·L-1。
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