山东省潍坊市届高三模拟考试 化学试题解析版.docx
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山东省潍坊市届高三模拟考试化学试题解析版
保密★启用前试卷类型:
A
2014.3
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。
满分l00分,考试时间为90分钟。
第I卷(选择题,42分)
可能用到的相对原子质量:
HlCl2N14O16Na23Mg24S32C135.5
Fe56Cu64
选择题(本题包括14小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)
1.化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是
A.食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂,都属于有机物
B.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用
C.工业生产玻璃和水泥,均需要用石灰石为原料
D.海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一,向海水中加入明矾可以使海水淡化
2.下列关于有机物的叙述正确的是
A.乙醇可以被氧化为乙酸,二者均能发生酯化反应
B.人体内的蛋白质不断分解,最终生成水和二氧化碳排出体外
C.我国居民传统膳食以糖类为主,淀粉、脂肪都是糖类物质
D.由CH2==CH—COOCH3合成的聚合物为
【答案】A
3.下列叙述正确的是
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素
C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到8电子稳定结构
D.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
4.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是
A.反应的氧化剂是ClO-
B.消耗lmol还原剂,转移电子3mol
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
D.反应后溶液的酸性明显增强
5.下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
常温下铁与浓硫酸不反应
可用铁槽车密封运送浓硫酸
B
NaHCO3溶于水完全电离
NaHCO3是强电解质
C
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
D
H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
H2O2表现还原性,SO2表现漂白性
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,2.24LCH4中含有0.4NA个共价键
B.100mLlmol·L-1Na[Al(OH)4]溶液中含有0.1以个[Al(OH)4]-
C.常温条件下,5.6gFe与足量稀HNO3反应,转移0.2NA个电子
D.标准状况下,1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子
7.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.少量的CO2通人氨水中:
CO2+NH3·H2O==NH4++HCO3-
B.Na2O2溶于水中:
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:
Fe-3e-=Fe3+
D.用惰性电极电解熔融氯化钠:
2C1-+2H2O
Cl2
+H2
+2OH-
8.用铝制易拉罐收集满CO2,加人过量NaOH浓溶液,立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响,并变瘪了;过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来。
下列说法正确的是
A.导致易拉罐变瘪的离子反应是:
CO2+OH-=HCO3-
B.导致易拉罐又鼓起来的反应是:
Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2
C.若将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为水,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
D.上述过程中总共发生了三个化学反应,且反应结束后的溶液显碱性
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=12的溶液中:
K+、Na+、Br-、SiO32-
B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、ClO-、SO42-、SCN-
C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.无色溶液中:
K+、Fe2+、NO3-、SO42-
10.25℃时,将amol·L-1的氨水与bmol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。
下列叙述错误的是
A.混合溶液可能显示酸性、碱性或中性
B.混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.若a>b,则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D.若混合溶液显中性;则NH3·H2O的电离平衡常数为
mol·L-1
11.如图所示装置,均盛有等体积等浓度的稀硫酸,工作相同的时间后测得均通过nmole-。
下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)
A.铁棒的腐蚀程度:
甲<乙
B.碳电极上发生反应的电极反应式相同
C.溶液的pH:
甲减小,乙增大
D.甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3:
2
12.aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元素。
已知D与E同主族,其中d=
,c-l=
,
c-d=
。
下列说法正确的是
A.原子半径:
E>D>C
B.元素A与B一定同主族,且B为第3周期元素
C.元素C的最高价氧化物属于碱性氧化物
D.元素E的常见氧化物有2种,且它们之间可以相互转化
13.乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是
A.化学式为C6H6O6
B.乌头酸能发生水解反应和加成反应
C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.含lmol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH
【答案】B
【解析】
14.某氧化变质的亚硫酸钠样品,测得其中含氧量为a%,则含硫量为
A.1-a%B.1-
a%c.
(1-a%)D.无法计算
高三化学
2014.3
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔或签字笔将答案直接答在试卷上。
2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
必做题(共46分)
15.(6分)化学实验在化学学习中具有重要的作用。
(1)下列与实验有关的叙述正确的是(填序号)。
①氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
②容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水
③用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]、Na2SO4四种溶液
④乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
⑤用托盘天平准确称取29.25gNaCl固体,配制500mL0.5mol·L-1NaCl溶液
(2)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
①请按气流方向连接下列所有装置(每种装置只允许使用一次),合理的顺序为A
。
②装置C的作用是。
16.(12分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)在T℃时,将0.6molH2和0.4molN2置于容积为2L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应:
3H2+N2
2NH3△H<0。
若保持温度不变,某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如右图所示:
8min内分钟NH3的平均生成速率为mol·L-1·min-1。
(2)仍在T℃时,将0.6molH2和0.4molN2置于一容积可变的密闭容器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l:
3:
2
b.3v正(N2)=v逆(H2)
c.3v正(H2)=2v逆(NH3)
d.混合气体的密度保持不变
e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题
(1)条件下NH3的体积分数相比(填“变大”“变小”或“不变”)。
③达到平衡后,改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化,改变的条件可能是。
a.升高温度,同时加压
b.降低温度,同时减压
c.保持温度、压强不变,增大反应物浓度
d.保持温度、压强不变,减小生成物浓度
(3)硝酸厂的尾气含有氮氧化物,不经处理直接排放将污染空气。
氨气能将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)
H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)
H=-bkJ·mol-1
则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:
。
若标准状况下NO与NO2混合气体40.32L被足量氨水完全吸收,产生标准状况下氮气42.56L。
该混合气体中NO与NO2的体积之比为。
利用差量法分析知,生成气体减少的物质的量与生产氨气的物质的量的相等,为0.2mol,根据公式
17.(10分)钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。
(1)Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,结构如右图所示。
电池工作时,正极的电极反应式。
常温下,用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极),反应时溶液中水的电离平衡移动(填“向左”“向右”或“不”);当消耗24mg金属Mg,电解后溶液的pH=(不考虑溶液的体积变化)。
(2)利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀,以下说法正确的是。
a.电镀时,铜和石墨都可以做阳极,可溶性铜盐作电解质溶液
b.电镀过程中,温度升高,电解反应速率加快
c.电镀过程中,电能全部转化为化学能
d.电镀过程中,铜离子向阴极移动,发生还原反应
(3)NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu2+。
常温下,NaHS溶液显碱性,原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。
向含有Cu2+的废水中加入少量NaHS固体,废水溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
18.(8分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
回答下列有关问题:
(1)铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族,原子序数是26,最外层有2个电子。
元素铁的原子结构示意图是。
(2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是
(3)
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾强,其本身在反应中被还原为Fe3+。
Na2FeO4之所以能净水,除了能消毒杀菌外,另一个原因是(结合离子方程式说明)。
19.(10分)下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
已知下列信息:
Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜;铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀
1.1
4.0
5.4
完全沉淀
3.2
5.2
6.7
请回答下列问题:
(1)写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式:
.。
(2)在操作Ⅱ中,x的取值范围是。
(3)在操作Ⅲ中,蒸发浓缩需要的玻璃仪器有。
(4)由滤渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O,探究小组设计了三种方案:
综合考虑上述三种方案,最具可行性的是(填序号)。
(5)为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度,进行下列实验:
取ag试样配成l00mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用bmol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至终点,平均消耗EDTA溶液l2.00mL。
(常温时,5%的Na2H2Y水溶液,其pH为4—6。
)
①CuSO4·5H2O晶体的纯度是。
②下列滴定方式中,最合理的是(夹持部分略去)(填序号)。
选做题(共12分)
共2道题,考生从中选择1题作答。
20.【物质结构与性质】
决定物质性质的重要因素是物质的结构。
请回答下列问题:
(1)N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为。
(2)甲醛(H2C=O)分子碳原子的杂化方式为用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角120o(填“>”“<”或“=”)。
(3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。
KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是。
(4)设MgO晶胞的边长为acm,则MgO的密度是g·cm-3(只要求列算式。
阿伏加德罗常数为NA)。
(5)某配合物的分子结构如图b所示,其分子内不含有(填字母)。
A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.氢键F.
键
21.【有机化学基础】
有机物A(C5H10O)能够发生如图所示的相关反应。
已知A分子中含有2个位置不同的甲基,E属于烃类化合物。
(1)A的名称是,Ⅲ的反应类型是。
(2)试剂a最好是。
(3)A的一种同分异构体的核磁共振氢谱中有4个峰,该同分异构体的结构简式为。
(4)与B含有相同官能团的同分异构体有种。
(5)一定条件下,B与C反应生成有香味的有机化合物,写出该反应的化学方程式。
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