化学试测题及答案word版.docx
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化学试测题及答案word版
2004年化学试测题
学校班级姓名学号成绩
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共140分,考试时间100分钟。
可能用到的数据:
相对原子质量H1C12O16Na23Mg24Al27K39
第I卷
(共两大题,12小题,共48分)
得分
一.选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)
1.两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等,在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素有
A1对 B2对 C3对 D4对
2.实现下列变化既不需要另加入还原剂,也不需要另加入氧化剂的是
AF2→F-BHNO3→NO
CMg→Mg2+DNa2O2→O2
3.科学家制成了一种耐高温、高强度的材料氮化硅,它的化学式可能是
ASiNBSi3N4 CSi2N3 DSi4N3
4.CS2在氧气中燃烧生成SO2和CO2,用0.228gCS2在448mlO2中燃烧后,冷却到标准状况下,气体体积为(已知CS2为液体)
A224ml B201.6ml
C336ml D448ml
5.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g,可恰好完全溶解于300ml、2mol.L-1的盐酸溶液中,加热分解等量的这种混合物可得CuO
A16.0g B19.2gC24.0g D30.6g
6.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X,X由K、Cl、Cr元素组成。
将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-,Cr2O72-可过量的KI中氧化出2.667gI2,反应的离子方程式是:
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,如果取溶有1.892gX的溶液,加入过量的AgNO3,可得4.52gAgCl沉淀,则表示X组成的化学式为
AK3Cr2Cl7 BK3Cr2Cl5
CK3Cr2Cl9DK2CrCl4
得分
二.选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分,每小题只有若一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分.正确答案只包括两个选项,只选一个且正确的,给2分,选两个且都正确的,给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)
7.“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐,如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。
“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是
ACaOCl2B(NH4)2Fe(SO4)2CBiONO3DK3[Fe(CN)6]
8.一定条件下硝酸铵受热分解的反应式为:
NH4NO3→HNO3+N2+H2O在反应中,被氧化与被还原的氮原子个数之比为
A5﹕3B5﹕4C1﹕1D3﹕5
9.以
表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A0.1molH3O+中含有
个电子B标准状况下,11.2L臭氧中含有
个氧原子
C2g重氧水(H218O)含有
个中子D84gNaHCO3晶体中含有
个CO32-
10.下列离子方程式正确的是
A明矾溶液中加放过量的氨水
Al3++4OH-====AlO2-+2H2O
B漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳
Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO+CO32-
CFeBr2溶液中加入过量的氯水
2Br-+Cl2====Br2+2Cl-
D澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:
Ca2++2OH-+2HCO3-====CaCO3↓+2H2O+CO32-
11.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零(150℃),将残留物溶于水中,无气体产生。
下列叙述正确的是
A原混合气体中O2和CH4的体积比为2﹕1
B残留物只有Na2CO3
C原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1﹕2
D残留物只有Na2CO3和NaOH
12.吗丁啉是一种常见的胃药,其有效成分的结构简式可用下图表示。
关于该物质的下列说法不正确的是
A该物质的分子式为C22H25ClN5O2B该物质具有碱性,能与酸反应
C该物质不能发生水解反应D该物质能发生取代反应和加成反应
第II卷
(共四大题,8小题,共92分)
得分
三.(本大题共2小题,共18分)
13.(8分)已知甲、乙、丙是三种常见的单质,且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35,A到H是八种常见化合物。
上述各物质间的相互关系见下图所示(反应条件省略):
产物之一
甲丙B丙E水丙
AD丙G②电
解
乙丙C丙①F水H溶液
试回答:
(1)丙的化学式是__________________
(2)用电子式表示A的形成过程______________________________
(3)写出①②两步的化学方程式:
①__________________________________________
②__________________________________________
14.(10分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A=H++HA-HA-H++A2-
回答下列问题:
(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。
理由是____________________________________________(用离子方程式表示)
(2)在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________
Ac(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1
Bc(OH-)=c(H+)+c(HA-)
Cc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
Dc(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol·L-1(填“〈”,“〉”,或“=”),理由是:
____________________________________________________________
(4)0.1mol·L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:
_____________________________________________________________________
得分
四.(本大题共2小题,共32分)
15.(16分)
(1)芳香醛(如糠醛)在碱作用下,可以发生如下反应:
(2)不饱和碳碳键上连有羟基不稳定。
(3)化合物A~F之间的转化关系如下图所示。
其中,化合物A含有醛基,E与F是同分异构体,F能与金属钠反应放出氢气。
A生成F的过程中,A中醛基以外的基团没有任何变化。
据上述信息,回答下列问题:
(1)写出A生成B和C的反应式:
(2)写出C和D生成E的反应式:
(3)F结构简式是:
(4)A生成B和C的反应是(),C和D生成E的反应是()
A、氧化反应B、加成反应C、消除反应D、酯化反应E、还原反应
(5)F不可以发生的反应有()
A、氧化反应B、加成反应C、消除反应D、酯化反应E、还原反应
16.(16分)
(1)2003年底,重庆发生井喷毒气伤人事件,这主要是混杂在天然气中的硫化氢(化学式)、HCN等有毒气体使人中毒。
(2)硫和氧都是族的元素,乙醇可以看成是水中一个H被乙基替代的衍生物,因此硫化氢中的一个H也可以被乙基替代,得到乙硫醇,其化学式为。
(3)根据上述规律,异丙硫醇、苯硫酚的化学式分别是和。
(4)类似地,如果丙酮中的O被S替代,得到CH3-CS-CH3,则其命名为;同样,已知CH3-CO-SH命名为乙硫羟酸,则CH3-CS-OH可命名为。
(5)苯硫酚具有比苯酚还强的酸性,则对硝基苯硫酚与氢氧化钾反应的化学方程式为:
(6)硫醇也具有一定的酸性,可以与碱反应,1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与
mol的NaOH反应。
得分
五.(本大题共12分)
17.(12分)将amol的NH3与bmol的O2混合后,充入一密闭容器,在Pt存在下升温至700℃,充分反应后,冷却至室温。
(1)请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量,将结果填于下表中:
b∕a的取值范围
溶质
溶质物质的量
(2)当a=2.00,b=4.00,在室温下得到的产物是什么?
若该产物的密度为1.44g.ml-1,则其溶质的质量分数和物质的量浓度各是多少?
得分
六.(本大题共3小题,共30分)
18.(6分)水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气,其主要成分是CO、H2、CO2和水蒸气。
请用下列装置设计一个实验,以确认混合气中含有CO和H2。
(1)连接上述装置的正确顺序是:
(填各接口的代码字母)
混合气→()()接()()接()()接()()接() ()。
(2)确认混合气中含有H2的实验现象是:
______________;其理由是______________。
19.(8分)在实验室里制取某些有毒气体时,为了尽量防止毒气逸散造成空气污染,有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。
并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b~c部分,以求达到同样的目的。
试回答:
(1)若用[Ⅰ]取氯气,b瓶加入的液体一般为______________。
在选取试剂正确且适量的前题下,反应开始后,当关闭活塞K时如若发现c中液面不明显上升,你分析可能的原因是__________________________检查的简单方法是_________________________
(2)装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是:
____________________________
20.(16分)工业上制硫酸的设备分为三大部分,一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。
在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应,生成二氧化硫;在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合,生成三氧化硫;三氧化硫流经吸收塔时,采用98.3%的浓硫酸吸收,使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。
下面的装置是仿照工业上制备硫酸的流程设计出来的。
见下图:
1、写出二硫化亚铁与氧气反应的方程式:
2、请写出上图甲乙丙丁装置的作用
3、写出在催化剂表面所发生的反应的方程式:
4、在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右,你是如何控制与估计的?
5、学生为了比较探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而不用水,特用上述装置进行模拟实验。
若丁装置在反应过程中先出现气泡,不久就出现了白雾,而丙装置一直都没有任何现象,产生这种现象的原因是:
如果要科学地准确地进行探究浓硫酸与水吸收三氧化硫的效果,应该如何操作?
6、处理尾气的方法有:
2004年化学测试题答案及评分标准
一(每题4分,共24分)
1.B2.D3.B4D5.C6.C
二7.A8.A9.AC10.D11.CD12.AC
13、(每空2分)
(1)O2
(2)
(3)2SO2+O2===2SO32H2O=====2H2+O2
14
(1)碱性(1分)A2-+H2OHA-+OH-(1分)
(2)BCD(3分,每个1分,错选0分)
(3)<(1分)H2A第一步电离产生的H+,抑制了HA-的电离。
(2分)
(4)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)(2分)
15
(1)
ACB
(A、B、C结构简式正确各1分,配平1分,共4分);
(2)
CDE
(D结构简式正确1分,E结构简式正确2分,配平1分,共4分);
(3)
(3分);
OHO
(4)A、E;D(每对1个1分,多选、答错倒扣分,但不出现负分,共3分);
(5)C(2分,多选、答错倒扣分,但不出现负分)
16
(1)CH4;H2S(每个1分,共2分);
(2)第VIA;CH3CH2SH(前者1分,后者1分,共2分);
(3)(CH3)2CHSH;C6H5SH(每个2分,共4分);
(4)丙硫酮;乙硫羰酸(每个2分,共4分);
(5)
(对硝基苯硫酚结构简式正确1分,产物结构简式正确1分,配平1分,共3分);
(6)2(1分)
17.
(1)4NH3+5O2=4NO+6H2O①
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO26
(1)
b∕a的取值范围
溶质
溶质物质的量
0
NH3(0.5分)
(a-4b∕5)mol(1分)
b∕a=5∕4(1分)
/(0.5分)
/(0.5分)
5∕4
HNO3(0.5分)
(4b-5a)∕3mol(1分)
b∕a≥2(0.5分)
HNO3(0.5分)
amol(1分)
(2)HNO3(1分)
ω(HNO3)=(2.00×63.0∕2.00×63.0+2.00×18.0)×100%=77.8%(1分)
c(HNO3)=1000×1.44×77.8%∕63.0mol.L-1=17.8mol.L-1(2分)
18.
(1)(F)(E)接(D)(C)接(A)(B)[或(B)(A)]接(J)(I)接(H)(G)
(2)黑色氧化铜变红,无水硫酸铜变蓝;因为H2通过灼热的CuO后生成Cu和水蒸气,水蒸气使无水硫酸铜变蓝。
19.
(1)饱和食盐水;(2分)装置漏气;(1分)用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验,漏气处试纸变蓝(涂肥皂水等合理方法均可)(3分)
(2)关闭活塞后,若a中仍有气体发生,气体压强增大。
将b中液体压入c中,整个装置成为储气装置,不会有气体逸出。
(2分)
20.
(1).4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
(2)接触室、吸收塔
(3)SO2+O2=2SO3
(4)净化二氧化硫和氧气。
(因为三氧化硫很易跟水蒸气化合生成酸雾,会影响二氧化硫跟氧气的化合,以及三氧化硫的吸收。
)
(5)可以通过调节气阀,控制气体流量,观察甲装置的冒泡速率估计。
(6)原因有两个:
(1)浓硫酸对三氧化硫的吸收效果远好于水,三氧化硫被浓硫酸完全吸收了;
(2)插入浓硫酸溶液的导管插得太深,导致两个吸收瓶内的气压差较大,三氧化硫气体往水中冒出来了,与水蒸气化合形成酸雾。
(7)用碱液吸收。
命题意图和试题解析(2004年)
1.解析:
本题考查学生对元素周期表的熟悉情况,特别是原子结构的变化规律。
前10号元素最多有两个电子层电子层数之比为1:
2或1:
1,但只有同一主族最外层电子数相同而电子层数不同,故比值为1:
2才满足。
2.解析:
本题考查学生用化合价升降的知识来解决判断氧化还原反应,属于很基本的题型
3.解析:
本题考查学生化学式中“正负化合价的代数和为零”的知识,属于基本体型学生容易解答,
4.解析:
本题考查学生的知识迁移能力,注重质量守恒定律的理解。
5.解析:
本题考查学生的综合应用能力,用一般的解法就较复杂,如果用“Cu原子守恒”和“关系式法”来解,就变得很简单了:
CuCl2~~2HCl由这一关系式可得
CuCl2为0.3mol,CuCO3→CuO,Cu2(OH)2CO3→2CuO,CuO~2HCl
6.解析:
本题考查学生信息处理能力和基础知识的应用能力,充分利用氧化还原反应的知识来解答,同时利用化合价的代数和为零,
n(Cr3+)= 2.667/(127*2)*2/3=0.007(mol)n(Cl)=4.52/143.5=0.0315(mol)n(Cr3+):
n(Cl)=2:
7
7.解析:
本题考查学生处理信息的能力和知识的迁移能力。
8解析:
本题考查学生利用氧化还原中“化合价升降的总数相等”来解决问题的能力,不必对方程式进行配平,
9解析:
本题考查学生对阿伏加德罗常数的正确理解,同时靠查原子结构的基本知识,属于结构的基本问题,学生容易解答
10解析:
本题考查学生对化学用语“离子方程式”的理解,以及在书写时应注意的问题,特别是用到“量”和“氧化还原反应”问题时。
11.解析:
本题考查元素及化合物知识,属于基本题型,但同时也考查学生的知识应用能力,特别是:
“原子守恒”、“差量法”的运用。
反应的总方程式为:
2CH4+O2+6Na2O2==2Na2CO3+8NaOH
12解析:
本题考查学生处理问题的能力和知识的迁移能力,考查学生对烃的衍生物的性质的熟练程度
13解析:
本题属于图框式元素及其化合物推断题,是近几年高考的常见题型,要求考生知识全面,善于抓住突破口,大胆猜想和推理,周密思维,从而得出正确的结果。
从图中得出的第一印象是丙几乎无处不在,联想到以下几条的反应路线可得出丙是O2
①NaNa2ONa2O2NaOH、O2
②SSO2SO3H2SO4O2、H2
③N2NONO2HNO3O2、H2
根据组成三种单质的元素的核电荷数之和为35,(或根据B+CD是Na2O+SO2Na2SO3,而Na2O+NO不反应),可推知三种单质分别是Na、S、O2而非Na、N2、O2,则:
产物之一
NaO2Na2OO2Na2O2水O2
Na2SNa2SO3O2Na2SO4②电
解
SO2SO2O2①SO3水H2SO4溶液
考试时,将物质推出来仅是成功了一半,要养成认真、准确、规范地答题的习惯,以免无谓失分。
14解析:
.电解质溶液试题在今几年的全国高考,上海高考Ⅱ卷中屡有出现,这是一道另辟蹊径,思维要求较高的题目。
第
(1)问要求书写水解方程式,符合规范才能得分。
第
(2)问:
A选项只要注意到H2A第一步电离是完全的,就能判断H2A在水溶液中不存在,从而否决它。
B选项实质是物料守恒式。
C选项实质是电荷守恒式。
D选项反映的是:
[OH-](水电离)=[H+](水电离)。
第(4)问的解答融于第(3)问的解答之中
0.1mol.L-1NaHA溶液:
NaHA=Na++HA-
0.1
0.10.1
pH=2,[H+]=10-2mol.L-1
HA-H++A2-
10-210-210-2
故:
[Na+]=0.1mol.L-1[HA-]=0.1-0.01水也电离产生[H+],故[H+]略大于10-2mol.L-1[A2-]=10-2mol.L-1[OH-]=10-14∕10-2
可见:
[Na+]>[HA-]>[H+]>[A2-]>[OH-]
0.1mol.L-1H2A溶液
H2A=H++HA-
0.10.10.1
HA-H++A2-
若是单独存在的0.1mol.L-1HA-溶液,[H+]=10-2mol.L-1,第一步电离产生的H+会对第二步电离产生抑制作用,故第二步电离产生的[H+]<10-2mol.L-1,故[H+](总)<(0.1+0.01)mol.L-1=0.11mol.L-1
15解析:
本题为信息题,考察学生的知识迁移能力,同时也兼顾了学生基础有机化学知识的考察。
(1)化合物A含有醛基,根据其分子式C7H6O,减去醛基(CHO),即得C6H5(苯基),故A为苯甲醛。
依据信息
(1)进行迁移,利用信息(3),不难判断出B、C的结构,即可写出反应式。
(2)该题是上题的延续,如果说上题不知C的结构式还可以“蒙”对上题的4分,但到此必须明确C为苯甲醇、D为苯甲酸,这可以依据B到D的反应条件进行判断。
另外,产物E的结构简式的写法必须注意,千万不要写成PhCH2OOCPh、PhCH2COOPh等错误形式,否则要扣2分(但要注意:
写成PhCH2OCOPh是可以的)!
(3)根据“F能与金属钠反应放出氢气”、“醛基以外的基团没有任何变化”、与E(酯)是同分异构体和“不饱和碳碳键上连有羟基不稳定”的提示,可知F中含有2个没有变化的C6H5基团1个OH,但羟基没有和不饱和碳碳键相连,因此可以确定F结构为PhCH(OH)COPh。
(4)考察简单的有机知识。
但要注意,A(醛)生成B和C的反应,既有醇(还原)生成,也有酸(氧化)生成,因此它既是还原反应,也是氧化反应。
很明显,C和D生成E的反应是酯化反应,此为送分题,悄悄地隐藏在稍难题后面,主要考的是学生的应试心态。
(5)只要写出了F的结构式,该题易于判断,考察的是简单的有机知识。
16解析
本题以重庆井喷伤人事件为题材命题,体现了化学与社会的联系。
题目由无机物入手,从结构特征出发,利用已知的有机物为信息进行迁移,考查内容层层深入,涉及有机物命名、酚的反应、氨基酸的性质等有机化学基本内容,具有一定的综合性。
(1)该题是送分题,仅作为引子。
(2)该题是上题的延续,一部分作为引子,一部分引入有机部分——实际考查的是“乙基”!
——反过来,教师在教学中应启发学生注意:
有机与无机两部分之间是怎样联系?
(3)该题是上题的继续,但暗中逐渐由醇的结构与命名转移到酚的结构与命名,实际考查的是“异丙基、苯基”,同时对“苯硫酚”的考查也为第5小题做铺垫。
(4)本题中继续进行知识迁移,进一步转移到酮和酸(羟基、羰基)的结构与命名的考察,此时具有一定的难度,但只要掌握了“硫放在正常命名前”的含硫化合物命名规律,其实也不难。
因此,关键是知识迁移后能否自己悟出其中的规律。
(5)本题考察的是酚类的化学性质,但迁移至“硫酚”。
作题时,一定还要注意:
一、“对位”不要写错;二、“硝基”不要出现拼写错误!
(6)本题考察的是氨基酸的化学性质,但要注意该氨基酸(半胱氨酸)中含有具有一定酸性的“SH”基团(巯基)。
17.解析:
并列反应计算是高考考查的一个重点和热点,本题既要求抽象的字母计算,又要求给定具体数据的计算,具有较强的灵活性和较高的难度,适合作为压轴题。
(1)4NH3+5O2=4NO+6H2O①
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
将上述反应合并:
NH3+2O2=HNO3+H2O②
①当0
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