河南中考化学基础过关练习第十单元课时2 酸和碱的中和反应 pH.docx
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河南中考化学基础过关练习第十单元课时2酸和碱的中和反应pH
课时2 酸和碱的中和反应 pH
A组 基础题组
一、选择题
1.(2019江苏南京中考,8,2分)一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是( )
A.鸡蛋清7.6~8.0B.葡萄汁3.5~4.5
C.番茄汁4.0~4.4D.苹果汁2.9~3.3
2.(2019四川成都中考,9,3分)身边一些物质的pH如下:
下列说法正确的是( )
A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度
B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒
D.橘子的酸性强于柠檬
3.(2019新乡封丘一模,11)下列应用与中和反应原理无关的是( )
A.配制农药波尔多液
B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
4.(2018开封西南学区联考,12)在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至原温,溶液的pH没有改变的是( )
A.CO2B.CaO
C.Cu(NO3)2溶液D.HCl溶液
二、填空题
5.(2018新疆中考,15,5分)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
请回答下列问题:
(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 、 ;反应的实质是 。
(2)如果测定上述反应后溶液的pH<7,显酸性。
请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:
实验操作
实验现象
实验结论
①
②
显酸性
三、简答题
6.(2018河南中原名校第一次大联考,21)硫酸的pH越大,酸性越 (填“强”或“弱”);浓硫酸具有强烈的吸水性,可以做干燥剂,但不能用来干燥氨气,请用化学方程式表示原因。
7.
(1)西瓜适宜生长在pH为6~7的土壤中。
设计实验检验某块土地是否适合种植西瓜,请简述实验操作步骤。
(2)若测得该块土地的pH为5,为利于种植西瓜,应选用哪种物质改良该块土地的土壤?
8.(2018新乡一模,25节选)生活中常见化合物的性质和用途等是初中化学学习的重要内容。
(1)下列关于氢氧化钠的描述中正确的是 。
a.可用于干燥二氧化碳
b.易溶于水,溶解时放热
c.可用于治疗胃酸过多
d.水溶液能使紫色石蕊溶液变红
(2)盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂。
打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是为什么?
(3)如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时的pH变化图像。
①b点溶液中溶质的化学式 ;
②写出该反应的化学方程式 。
B组 提升题组
一、选择题
1.(2019天津中考,7,2分)一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是( )
A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
2.(2019安阳一模,12)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化,测定结果如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A.反应过程中有热量放出
B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.从20s到40s,溶液温度升高、pH增大
D.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中
3.(2018河南省实验中学摸底卷,10)往100g溶质质量分数为10%的硫酸溶液中加入100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,待反应完后,溶液的pH将会( )
A.小于7 B.大于7 C.等于7 D.无法确定
4.(2018周口沈丘一模,8)室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是( )
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH=7
D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、S
、H+
5.(2017浙江杭州中考,16,3分)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“
”“
”“
”“
”表示不同离子)。
则下列说法正确的是( )
A.“
”表示氯离子
B.“
”表示钠离子
C.“
”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D.此反应的实质是“
”和“
”结合生成水分子
6.(2018江苏南京中考,13,2分)下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是( )
A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH大
B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色
C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同
D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
二、填空题
7.(2019郑州外国语学校一模,20)用烧碱中和一定量的硫酸时,溶液的pH与加入烧碱的质量的关系如图所示。
烧碱与硫酸反应的化学方程式为 ;当加入烧碱mg时,溶液中的溶质为 。
若改用ng熟石灰与相同量硫酸反应,所得溶液的pH (选填“>”“<”或“=”)7。
8.小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题。
(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是 。
(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是 。
(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分,其中不能达到目的的是 。
9.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分,某同学通过测定反应后溶液的pH,得到了如图1所示的曲线。
(1)请写出测溶液pH的操作方法 。
(2)由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
(3)写出图1发生反应的化学方程式:
。
(4)取图1c点处的溶液,逐滴加入碳酸钠溶液,反应后溶液pH变化曲线如图2,则图2中a→b发生的反应现象是 。
b→c溶液的pH一直等于7的原因是 。
三、综合应用题
10.(2019平顶山二模,25)在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中,小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。
(1)根据曲线图可知该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另外一种试剂中。
该反应为 。
A.吸热反应 B.放热反应
(2)a为温度曲线上的最高点,a、b两点对应的时间相同,则b对应的纵坐标数值为 。
(3)分别取样,依次进行以下实验:
①将b点处溶液中的溶质结晶,采用 的方法。
②取c点样品于试管中,加足量水稀释后溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。
(4)若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置,经检验该试剂中含有碳酸钠,请设计实验检验该样品中仍含有氢氧化钠。
(5)将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。
试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案精解精析
课时2 酸和碱的中和反应 pH
A组 基础题组
1.A A项,鸡蛋清的pH为7.6~8.0,显碱性;B项,葡萄汁的pH为3.5~4.5,显酸性;C项,番茄汁的pH为4.0~4.4,显酸性;D项,苹果汁的pH为2.9~3.3,显酸性。
2.C A项,pH试纸不能直接浸入待测液中,以防污染整个试剂,说法错误;B项,厕所清洁剂显酸性,能和大理石地板中的主要成分碳酸钙反应,说法错误;C项,蚊虫的唾液显酸性,牙膏显碱性,利用中和反应原理,当蚊虫叮咬后,涂抹一些牙膏可减轻痛痒,说法正确;D项,橘子的pH大于柠檬的pH,因此橘子的酸性弱于柠檬,说法错误。
3.A 酸和碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应。
波尔多液是由水、熟石灰和硫酸铜按照一定的比例配制而成,发生的是盐和碱的反应,故A与中和反应原理无关。
4.B 二氧化碳、硝酸铜、盐酸都与氢氧化钙反应,使溶液的pH减小,氧化钙与氢氧化钙溶液中的水反应生成氢氧化钙,冷却至原温,溶液仍然是氢氧化钙的饱和溶液,其酸碱性不会发生改变,故pH不会发生改变。
5.
答案
(1)钠离子 氯离子 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(2)①取少量反应后溶液于试管中,滴加石蕊溶液 ②石蕊溶液变红色
解析
(1)观察题图中反应前后的微粒可知,没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子;反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
(2)要检验反应后溶液显酸性,根据酸的化学性质,可取少量反应后的溶液于试管中,滴加石蕊溶液,观察到石蕊溶液变红色,说明溶液显酸性。
6.
答案 弱 2NH3+H2SO4
(NH4)2SO4
解析 硫酸的pH越大,酸性越弱;浓硫酸显酸性,不能用来干燥显碱性的氨气,因为氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵。
7.
答案
(1)取少许土壤样品放入烧杯中,加入适量的蒸馏水,搅拌后静置,用洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,确定溶液的酸碱度(pH),从而判断该块土地是否适合种植西瓜。
(2)选用熟石灰等碱性物质来降低该块土地的土壤酸性。
解析
(1)测定土壤的酸碱度,首先要取土壤样品,加水溶解,然后取上层土壤溶液滴到pH试纸上进行测定即可。
(2)西瓜适宜生长在pH为6~7的土壤中,该块土地的pH为5,说明酸性过强,应该用熟石灰等碱性物质进行中和。
8.
答案
(1)b
(2)瓶口出现白雾的是浓盐酸,因为浓盐酸有挥发性。
(3)①NaOH、Na2SO4 ②2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O
解析
(1)氢氧化钠能与二氧化碳反应,不能用来干燥二氧化碳,a错误;氢氧化钠易溶于水,溶解时放出热量,b正确;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,c错误;氢氧化钠的水溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,d错误。
(2)浓盐酸有挥发性,浓硫酸没有挥发性,因此打开瓶盖,瓶口出现白雾的是浓盐酸,没有白雾的是浓硫酸。
(3)b点溶液的pH>7,说明碱过量,故溶液中的溶质是NaOH、Na2SO4;氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。
B组 提升题组
1.D 当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强。
当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强。
由图可知苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强,故A错误;肥皂水的碱性比炉具清洁剂的弱,故B错误;厕所清洁剂显酸性,炉具清洁剂显碱性,两者不能混合使用,故C错误;蚊虫的毒液显酸性,可涂抹呈弱碱性的肥皂水来缓解痛痒,故D正确。
2.D 由题图2的变化可知,溶液的pH逐渐增大,说明是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸中,故D错误。
3.B 由化学方程式H2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O分析可知,每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠恰好完全反应,当等质量的两种物质反应时,氢氧化钠一定有剩余,则溶液的pH大于7。
4.C A项,a点时,反应还没有开始,溶液中有一种溶质为H2SO4,该项错误;B项,稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质质量减小,c点表示二者恰好完全反应,b点时溶液中还有硫酸,滴加紫色石蕊溶液,溶液变红,该项错误;C项,c点表示稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应,生成硫酸钡沉淀和水,溶质的质量为0,烧杯内的液体是水,其pH=7,该项正确;D项,完全反应后继续加氢氧化钡溶液到d点,d点溶液中含有较多的Ba2+、OH-,但没有S
、H+,故该项错误。
5.D 由图分析可知,“
”表示氢离子,“
”表示氢氧根离子,“
”表示氯离子,“
”表示钠离子,故A、B、C均错误;酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,故D正确。
6.A 在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,对应的氢氧化钠溶液浓度越大,加入溶液的体积为VmL时氢氧化钠过量,氢氧化钠溶液浓度越大所得溶液的pH越大,故A正确。
在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞遇碱变红,遇酸不变色,酚酞溶液由无色变为红色,故B错误。
在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率不相同,浓度越大反应越快,故C错误。
在a、b、c三种曲线所示的实验中,当加入溶液体积小于25.0mL时,溶液中酸过量,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c;当加入溶液体积等于25.0mL时,酸、碱恰好中和,溶液均呈中性;当加入溶液体积大于25.0mL时,溶液中碱过量,溶液碱性由强到弱的顺序是a>b>c,故D错误。
7.
答案 H2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O
Na2SO4和H2SO4 >
解析 烧碱是氢氧化钠,氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。
由图像可知,当加入烧碱mg时,溶液的pH<7,显酸性,因此溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4,当加入烧碱的质量为ng时,烧碱与硫酸恰好完全中和,由化学方程式2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O可知,烧碱和硫酸反应的质量比为80∶98,若改用ng熟石灰与相同质量的硫酸反应,H2SO4+Ca(OH)2
CaSO4+2H2O,熟石灰与硫酸反应的质量比为74∶98,中和相同质量的硫酸消耗的熟石灰的质量小于烧碱,故改用ng熟石灰与相同量硫酸反应后溶液呈碱性,pH>7。
8.
答案
(1)浓硫酸
(2)2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O
(3)氯化钡溶液
解析
(1)稀释浓硫酸时,应把浓硫酸慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,因此甲烧杯中为浓硫酸。
(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。
(3)反应后溶液变为无色,说明溶液中没有氢氧化钠,一定有硫酸钠,可能有硫酸。
紫色石蕊溶液遇酸变红,可以检验硫酸是否存在;氧化铜可以和硫酸反应,固体消失,溶液变为蓝色,可以检验硫酸是否存在;碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体,可以检验硫酸是否存在;氯化钡和硫酸钠、硫酸都可以发生反应生成沉淀,不能确定是否有硫酸存在。
9.
答案
(1)用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,片刻后与标准比色卡对照,读出pH
(2)稀盐酸 (3)Ca(OH)2+2HCl
CaCl2+2H2O (4)有气泡产生 b→c过程中发生反应CaCl2+Na2CO3
2NaCl+CaCO3↓,其中CaCl2和生成的NaCl均呈中性
解析
(2)图1中起始溶液的pH>7,是碱溶液,故该实验是将稀盐酸滴到氢氧化钙溶液中。
(4)④图1c点处的溶液呈酸性,其溶质是CaCl2和HCl,向其中滴加碳酸钠溶液时,碳酸钠先与盐酸反应,使溶液的pH增大,直至盐酸恰好反应完时,溶液的pH等于7;之后碳酸钠与氯化钙反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液的pH不变;因此图2中a→b发生反应的现象是有气泡产生;b→c溶液的pH一直为7的原因是氯化钙和反应生成的氯化钠溶液均呈中性。
10.
答案
(1)稀盐酸 B
(2)7 (3)①蒸发结晶 ②<
(4)取样品于试管中,滴足量的氯化钙(氯化钡、硝酸钙或硝酸钡)溶液;取上层清液,滴无色酚酞溶液,若溶液变红,则说明该样品中仍含氢氧化钠。
(5)解:
设氢氧化钠溶液中溶质质量为x。
NaOH+HCl
NaCl+H2O
4058.5
x(50g+50g)×5.85%=5.85g
=
x=4g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
×100%=8%。
答:
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
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