化学河北省衡水市饶阳县学年高一上学期期中考试试题解析版.docx
- 文档编号:4960371
- 上传时间:2022-12-12
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:120.62KB
化学河北省衡水市饶阳县学年高一上学期期中考试试题解析版.docx
《化学河北省衡水市饶阳县学年高一上学期期中考试试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学河北省衡水市饶阳县学年高一上学期期中考试试题解析版.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学河北省衡水市饶阳县学年高一上学期期中考试试题解析版
河北省衡水市饶阳县2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题
1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品,这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()
A.元素B.单质
C.分子D.氧化物
2.下列物质的分类组合全部正确的是()
编组
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
H2O
Cl2
B
H2SO4
CaCO3
CCl4
C
AgCl
HClO
Cu
D
Ba(OH)2
H2S
C2H5OH
3.下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是()
A.烧碱、Na2CO3、制玻璃B.小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多
C.苏打、NaOH、造纸D.食盐、NaCl、化肥
4.铋(Bi)在医药方面有重要应用,下列关于
Bi和
Bi的说法正确的是( )
A.
Bi和
Bi都含有83个中子
B.
Bi和
Bi互为同位素
C.
Bi和
Bi的核外电子数不同
D.
Bi和
Bi分别含有126和127个质子
5.下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是()
X
Y
Z
A
干冰
氧化物
纯净物
B
冰水混合物
电解质
化合物
C
淀粉溶液
胶体
分散系
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
6.有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为()
A.2:
1B.1:
1C.1:
2D.4:
2
7.如图所示:
若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能()
①浓H2SO4②NaOH溶液
③KI溶液④饱和NaCl溶液
A.②B.②③
C.①②③ D.①②④
8.下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是( )
A.Zn与稀H2SO4
B.NaCl溶液与AgNO3溶液
C.H2与O2
D.Na2O与H2O
9.下列叙述正确的是()
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
C.CH4的摩尔质量为16g
D.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
10.对于某些离子的检验及结论正确的是()
A加盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊,原溶液中一定有CO32﹣
B加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,淀淀不消失,原溶液中一定有SO42﹣
C某溶液的焰色反应为黄色,则该溶液中一定有Na+
D某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀,则该溶液中一定有Ca2+
11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NA
B.常温常压下22.4LHCl气体含有的分子数是NA
C.0.1mol/LCuCl2溶液中Cl﹣数目是0.2NA
D.32gO2中含有的原子数是NA
12.对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是()
A.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
B.将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出
C.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3两种固体,分别与过量盐酸反应,NaHCO3生成CO2的质量比较多
13.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.锌粒与稀盐酸反应:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
B.溴化钠溶液与氯气反应:
Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2
C.氢氧化铜与稀硫酸反应:
OH﹣+H+=H2O
D.钠与水反应:
Na++2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
14.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()
A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na
D.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质
15.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )。
A.Cl-→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.CuO→CuDH2SO4→BaSO4
16.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )。
A.H+、Na+、NO3-、Cu2+B.Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.H+、K+、OH-、NO3-D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+
17.燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是()
A.CO2B.N2C.Cl2 D.He
18.下列各种描述中,正确的是()
A.绿色食品是不含任何化学物质的食品
B.加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质
C.区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应
D.用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气
19.在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的离子方程式中,下列判断正确的是()
A.y=4,R2+是氧化剂B.y=2,R2+是还原剂
C.y=2,R3+是还原产物D.y=4,R3+是氧化产物
20.以下电离方程式错误的是()
A.MgCl2=Mg2++2Cl-B.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
C.NaHCO3=Na++H++CO32-D.NaOH=Na++OH-
21.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()
A.一定被还原了B.一定被氧化了
C.既可能被氧化也可能被还原D.既不可能被氧化,也不可能被还原
22.向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。
将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是()
A.KI和NaBrB.KCl和NaClC.KCl和NaBrD.KCl、NaCl和I2
第Ⅱ卷(非选择题,共56分)
23、填空题(每空1分,共8分)
现有下列物质:
①碳酸氢钠②氧化钠③SO2④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦硫酸(H2SO4) ⑧乙醇请将上述物质按下列要求分类,并将其序号填入空白处:
(1)按组成分类,属于单质的是____,属于酸性氧化物的是____,属于碱性氧化物的是____;属于酸的是____,属于碱的是____,属于盐的是____。
(2)按是否是电解质分类,属于电解质的是____,属于非电解质的是____。
24(每空2分,共10分)
(1)0.3molNH3分子中所含原子数与____个H2O分子中所含原子数相等.
(2)含0.4molA13+的Al2(SO4)3中所含的SO42﹣的物质的量是____.
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为____.
(4)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是____.
(5)某盐混合溶液中含有离子:
Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣,测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为:
0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1,则c(SO42﹣)=____.
25、(每空1分,共7分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)装置A中仪器①的名称是_____________,装置D中仪器②的名称是_____________。
(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置_____(填代表装置图的字母,下同);从碘水中分离出I2,选择装置____,该装置的主要仪器名称是____。
分离饱和食盐水与沙子的混合物,应选择装置____,分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物,应选择装置____。
26.(12分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气(Cl2),反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)﹦2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)浓盐酸在反应中体现出____性和____性.(共2分)
(2)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性____(选填“强”或“弱”).(1分)
(3)当反应中转移了2mol电子时,有____molHCl参加反应,有____molHCl被氧化,产生Cl2在标准状况下体积为____L.
(4)某同学欲用KMnO4固体配制90mL0.5mol/L的溶液.回答下列问题:
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
_________________.(填缺少的仪器,有几个写几个)
②应用托盘天平称取KMnO4固体____g.
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差,下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是____.
A.加水定容时俯视刻度线B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外.
27、(共12分)
过氧化钠能与二氧化碳反应,在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂,供人呼吸之用。
某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验,验证这一事实。
请根据所给装置回答下列问题:
(1)A是制取CO2的装置,最好选用下列装置中的________(填序号)。
(2分)
(2)B装置中发生的离子方程式是________________________________(2分)。
C装置的作用是_________________________________________________(2分)。
(3)D装置中发生反应的化学方程式是____________________________(2分)。
(4)要想得到较纯净的氧气,可在装置D和E之间增加一盛有________(填写试剂名称)的________(填写装置名称)。
(每空1分,共2分)
(5)如何检验集气瓶中收集到的气体_____________________________(2分)。
28.计算题(7分)
2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解(反应前后溶液体积的变化忽略不计)。
(1)写出反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。
(3分)
(2)求产生的气体在标准状况下的体积。
(2分)
(3)求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
(2分)
化学参考答案与解析
1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品,这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()
A.元素B.单质
C.分子D.氧化物
【答案】A
【解析】
试题分析:
这些都是元素,因此单质、氧化物,不稳定,故选项A正确。
考点:
考查物质的组成等知识。
2.下列物质的分类组合全部正确的是()
编组
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
H2O
Cl2
B
H2SO4
CaCO3
CCl4
C
AgCl
HClO
Cu
D
Ba(OH)2
H2S
C2H5OH
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、非电解质属于化合物,氯气属于单质,氯气不属于非电解质,故错误;B、碳酸钙是盐,属于强电解质,故错误;C、铜属于单质,不属于非电解质,故错误;D、符合物质分类,故正确。
考点:
考查物质分类等知识。
3.下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是()
A.烧碱、Na2CO3、制玻璃B.小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多
C.苏打、NaOH、造纸D.食盐、NaCl、化肥
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、碳酸钠俗名是纯碱,烧碱是NaOH,故错误;B、小苏打是NaHCO3,用于治疗胃酸过多,故正确;C、苏打是Na2CO3,故错误;D、NaCl不用于化肥制造,可以作氯碱工业的原料,故错误。
考点:
考查物质俗名和用途等知识。
4.铋(Bi)在医药方面有重要应用,下列关于
Bi和
Bi的说法正确的是( )
A.
Bi和
Bi都含有83个中子
B.
Bi和
Bi互为同位素
C.
Bi和
Bi的核外电子数不同
D.
Bi和
Bi分别含有126和127个质子
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、根据原子表示,左下角为质子数,中子数=质量数-质子数,中子数分别是(209-83)=126、(210-83)=127,故错误;B、同位素:
质子数相等,中子数不同同种元素不同核素,故正确;C、质子数等于核外电子数,质子数相等,因此核外电子数相同,故错误;D、质子数都是83,故错误。
考点:
考查原子的表示、质子数、中子数、质量数之间的关系等知识。
5.下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是()
X
Y
Z
A
干冰
氧化物
纯净物
B
冰水混合物
电解质
化合物
C
淀粉溶液
胶体
分散系
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
【答案】D
考点:
考查物质的分类等知识。
6.有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为()
A.2:
1B.1:
1C.1:
2D.4:
2
【答案】B
【解析】
试题分析:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,反应后溶质都是氯化钠,根据钠元素守恒,n(NaHCO3)=n(NaCl)=n(HCl),因此等质量的碳酸氢钠,最终消耗盐酸物质的量相等,故选项B正确。
考点:
考查碳酸氢钠的性质等知识。
7.如图所示:
若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能()
①浓H2SO4②NaOH溶液
③KI溶液④饱和NaCl溶液
A.②B.②③
C.①②③ D.①②④
【答案】C
【解析】
试题分析:
干燥的氯气不能使布条褪色,关闭I,打开II,布条不褪色,因此甲装置,吸收或干燥氯气,关闭II,打开I,布条褪色,因此甲中盛放的物质可能是①②③,故选项C正确。
考点:
考查氯气的性质等知识。
8.下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是( )
A.Zn与稀H2SO4
B.NaCl溶液与AgNO3溶液
C.H2与O2
D.Na2O与H2O
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,存在化合价的变化,属于氧化还原反应,存在离子的反应,能写成Zn+2H+=Zn2++H2↑,故正确;B、发生Cl-+Ag+=AgCl↓,不存在化合价的变化,不属于氧化还原反应,故错误;C、2H2+O2=2H2O,属于化合反应,存在化合价的变化,但没有离子参加或生成,不属于离子反应,故错误;D、Na2O+H2O=2NaOH,不存在化合价变化,不属于氧化还原反应,能写成Na2O+H2O=2Na++2OH-,故错误。
考点:
考查离子反应和氧化还原反应的判断等知识
9.下列叙述正确的是()
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
C.CH4的摩尔质量为16g
D.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、质量单位是g,应是18g,故错误;B、应是标准状况下,1mol任何气体所占的约为22.4L,故错误;C、摩尔质量的单位是g·mol-1,应是16g·mol-1,故错误;D、SO2的物质的量为3.01×1023/6.02×1023mol=0.5mol,其质量为0.5×64g=32g,故正确。
考点:
考查质量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量之间的关系等知识。
10.对于某些离子的检验及结论正确的是()
A加盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊,原溶液中一定有CO32﹣
B加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,淀淀不消失,原溶液中一定有SO42﹣
C某溶液的焰色反应为黄色,则该溶液中一定有Na+
D某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀,则该溶液中一定有Ca2+
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、溶液可能含有HCO3-、SO32-、HSO3-,和盐酸反应产生无色气体,此气体能使澄清石灰水变浑浊,故错误;B、可能使Ag+产生干扰,AgCl不溶于盐酸,故错误;C、焰色反应显黄色,说明溶液中含有Na元素,故正确;D、此溶液中可能含有Ba2+等,故错误。
考点:
考查离子的检验等知识。
11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NA
B.常温常压下22.4LHCl气体含有的分子数是NA
C.0.1mol/LCuCl2溶液中Cl﹣数目是0.2NA
D.32gO2中含有的原子数是NA
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、1mol氯气和足量铁反应,转移电子物质的量为1×2×1mol=2mol,故正确;B、常温常压不是标准状况,不能直接用22.4L·mol-1,故错误;C、没有说明溶液的体积,无法计算物质的量,故错误;D、氧原子物质的量为32×2/32mol=2mol,故错误。
考点:
考查阿伏加德罗常数等知识。
12.对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是()
A.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
B.将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出
C.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3两种固体,分别与过量盐酸反应,NaHCO3生成CO2的质量比较多
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、干燥的氯气不能是干燥的有色布条褪色,因此氯水的漂白是由于次氯酸具有强氧化性造成的,故说法正确;B、金属钠和硫酸铜溶液中的水先反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,出现蓝色沉淀,没有红色铜析出,故说法错误;C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故说法正确;D、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,产生CO2的物质的量为m/106mol,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,产生CO2的物质的量为m/84mol,后者产生CO2的质量最多,故说法正确。
考点:
考查钠及其化合物的性质、次氯酸的性质等知识。
13.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.锌粒与稀盐酸反应:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
B.溴化钠溶液与氯气反应:
Br﹣+Cl2=Cl﹣+Br2
C.氢氧化铜与稀硫酸反应:
OH﹣+H+=H2O
D.钠与水反应:
Na++2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,其离子反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑,故正确;B、原子不守恒,应是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,故错误;C、氢氧化铜是难溶碱,不能拆写,应是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2,故错误;D、电荷不守恒,应是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故错误。
考点:
考查离子反应方程式的正误判断等知识。
14.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()
A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na
D.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、利用潮汐能发电,利用潮汐能转化成电能,故错误;B、海水制盐利用蒸发的原理,属于物理变化,故错误;C、从海水中得到NaCl,电解熔融状态的NaCl得到金属钠和氯气,故正确;D、海水中溴以离子形式存在,得到溴单质,发生氧化还原反应,属于化学变化,故错误。
考点:
考查海水资源的综合利用等知识。
15.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )。
A.Cl-→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.CuO→CuDH2SO4→BaSO4
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、化合价升高,Cl-作还原剂,需要加入氧化剂,故正确;B、化合价降低,Fe3+作氧化剂,需要加入还原剂,故错误;C、化合价降低,CuO作氧化剂,需要加入还原剂,故错误;D、化合价没有发生变化,故错误。
考点:
考查氧化剂和还原剂等知识。
16.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )。
A.H+、Na+、NO3-、Cu2+B.Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.H+、K+、OH-、NO3-D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、Cu2+显蓝色,故错误;B、Ba2+和SO42-生成沉淀BaSO4,不能大量共存,故错误;C、H+和OH-生成H2O,不能大量共存,故错误;D、能够大量共存,故正确。
考点:
考查离子大量共存等知识。
17.燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是()
A.CO2B.N2C.Cl2 D.He
【答案】D
【解析】试题分析:
A、2Mg+CO2=2MgO+C,镁继续燃烧,故错误;B、Mg和N2生成Mg3N2,镁能燃烧,故错误;C、Mg和Cl2发生生成MgCl2,镁能燃烧,故错误;D、不能和稀有气体反应,镁不能燃烧,故正确。
考点:
考查镁的性质等知识。
18.下列各种描述中,正确的是()
A.绿色食品是不含任何化学物质的食品
B.加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质
C.区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应
D.用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、绿色食品是无公害,没有使用化肥等,故错误;B、碘化钾容易被氧化,碘单质易升华,因此碘食盐中加入碘酸钾,故错误;C、胶体具有丁达尔效应,溶液没有,可以鉴别,故正确;D、干燥的氯气不能使干燥有色布条褪色,故错误。
考点:
考查绿色食品、加碘食盐、氯气的性质、胶体的性质等知识。
19.在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的离子方程式中,下列判断正确的是()
A.y=4,R2+是氧化剂B.y=2,R2+是还原剂
C.y=2,R3+是还原产物D.y=4,R3+是氧化产物
【答案】D
【解析】
试题分析:
根据元素守恒,n=2,y=4,x=4,R的化合价升高,R2+是还原剂,R3+是氧化产物,故选项D正确。
考点:
考查化学反应的特点、氧化剂和氧化产物等知识。
20.以下电离方程式错误的是()
A.MgCl2=Mg2++2Cl-B.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
C.NaHCO3=Na++H++CO32-D.NaOH=Na++OH-
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、MgCl2属于盐,完全电离,即MgCl2=Mg2++2Cl-,故说法正确;B、Fe2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 河北省 衡水市 饶阳县 学年 上学 期中考试 试题 解析