高三一轮复习第五章原子结构51.docx
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高三一轮复习第五章原子结构51
一、选择题
1.(2012·如皋模拟)元素的种类、化学性质分别与下列微粒数密切相关,它们是( )
A.质子数、中子数
B.质子数、最外层电子数
C.中子数、最外层电子数
D.最外层电子数、质子数
解析 元素的种类由质子数决定,元素的化学性质与最外层电子数密切相关。
答案 B
2.(2012·银川模拟)下列叙述错误的是( )
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
答案 D
3.(2012·汕头质量测评)钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述错误的是( )
A.
Pd和
Pd互为同位素
B.钯是第五周期元素
C.Pd2+核外有48个电子
D.
Pd的原子核内有62个中子
解析 钯(Pd)元素的原子序数为46,其原子核外有46个电子,Pd2+核外有44个电子,C项错误。
答案 C
4.(2012·黑龙江质检)某元素的一个原子形成的离子可表示为
Xn-,下列说法正确的是( )
A.
Xn-含有的中子数为a+b
B.
Xn-含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+n
D.X原子的质量约为
g
解析 中子数等于质量数减去质子数,为b-a,A选项错误;该离子含有的电子数为a+n,B选项错误;原子变成离子时,质量数与核外电子数无关,所以X原子的质量数为b,C选项错误,D选项正确。
答案 D
5.下列说法正确的是( )
A.某微粒核外电子排布为2,8,8结构,则该微粒一定是氩原子
B.Na+的半径大于F-的半径
C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与He原子具有相同电子层结构的离子
D.NH
与H3O+具有相同的质子数和电子数
解析 A中“微粒”可以是离子,比如K+核外电子排布也是2,8,8结构;B中rNa+ 答案 D 6.下列各组粒子中,各电子层电子数均达到2n2个的是( ) A.Ne,Ar B.Al3+,S2- C.F-,Na+D.Ne,Cl- 解析 写出各元素粒子结构示意图。 Ne: Ar: Al3+: S2-: F-: Na+: Cl-: 可知F-、Ne、Al3+、Na+符合题意。 答案 C 7.(2012·烟台模拟)下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( ) A.37Cl与39K具有相同的中子数 B.第114号元素的一种核素 X与82Pb具有相同的最外层电子数 C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 D.O 与S2-具有相同的质子数和电子数 解析 37Cl的中子数为20,39K的中子数为20;原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族,与Pb处于同主族,最外层电子数相等。 H3O+的质子数和电子数分别为11,10,OH-的质子数和电子数分别为9、10;O 的质子数为16、电子数为18,S2-的质子数为16、电子数为18。 答案 C 8.(2012·南昌模拟)A和B是短周期元素,A2-和B+的核外电子总数之差为8,则下列说法正确的是( ) A.A和B的原子序数之差为8 B.A和B原子的最外层电子数之和为8 C.A和B原子的最外层电子数之差为7 D.A和B原子的核外电子数总和可能为11 解析 由A和B是短周期元素,A2-与B+的核外电子总数之差为8,知A为氧元素,B为锂元素,或A为硫元素,B为钠元素。 A项,A与B的原子序数之差为5;B项,A和B原子的最外层电子数之和为7;C项,A和B原子的最外层电子数之差为5。 答案 D 9.(2012·郑州二检)X和Y均为短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的分子式可表示为( ) A.XYB.XY2 C.XY3D.XY4 解析 由题意知X是氮,Y是氢,C正确。 答案 C 10.设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。 下列说法不正确的是( ) A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物 解析 由“X+和Y-具有相同的电子层结构”知X+和Y-的最外层都是8电子,不难推知X为ⅠA族元素、Y为ⅦA族元素;又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”,故Y为氯、Z为氧、X为钾。 水分子中含有10个电子,氯化氢分子中含有18个电子,K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构。 氯、氧组成的化合物为共价化合物。 本题也可从常见的4核负一价阴离子NO 、ClO 角度来分析,然后根据“Z原子质子数比Y原子质子数少9”推知Y是氯、Z是氧。 答案 D 二、填空题 11.通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。 请回答。 (1)用化学符号表示下列4种微粒。 A: ________;B: ________;C: ________;D: ________。 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析 常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等,常见的10电子的阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH 、H3O+,常见的10电子阴离子有F-、OH-,根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”,可推出A为H2O、B为NH3、C为NH 、D为OH-,再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀,可推出E为Mg2+或Al3+,从而得出答案。 答案 (1)H2O NH3 NH OH- (2)Al3++3NH3+3H2O===Al(OH)3↓+3NH 或Mg2++2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+2NH 12.短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。 X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。 请回答: (1)X元素的名称是________;Y元素的名称是________;Z元素的名称是________。 (2)XZ3化合物的分子式是________,电子式是________。 (3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式____________、____________。 解析 由Y入手进行推断,Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,可推断Y为C,不可能是S(S为3个电子层,若为S,另外两种元素只可能为H和He,与题意不符),由XZ3结合题设可推断为NH3。 答案 (1)氮 碳 氢 (2)NH3 (3)HNO3或HNO2 H2CO3或H2C2O4等有机酸 13.(2012·合肥模拟)今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。 已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间,两两皆能反应且均能生成盐和水。 D和E各有如下表的电子层结构。 在一般情况下,B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成B的化合态。 元素 最外层电子数 次外层电子数 D X X+4 E X+1 X+4 按要求填空: (1)各元素的元素符号分别为C________,E________,D和E两者的氢化物稳定性较强的是________(填化学式)。 (2)工业上制取单质D的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (4)A和F形成的晶体中含有的化学键是________。 解析 解答本题的关键信息是: (1)A、C、F三元素的最高价氧化物的水化物之间,两两皆能反应且均能生成盐和水。 (2)表格中D、E的数据信息。 答案 (1)Al P PH3 (2)SiO2+2C Si+2CO↑ (3)Al(OH)3+OH-===AlO +2H2O (4)离子键 14.(2012·洛阳模拟)已知A、B、C、D均为短周期元素,它们的原子序数依次增大。 A是原子最外层有一个电子的非金属元素,C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;C和D可形成两种固态化合物,其中一种为淡黄色固体;B和C可形成多种气态化合物。 A、B、C三种元素可形成离子化合物,该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A): n(B): n(C)=4: 2: 3。 请回答下列问题: (1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式: ________________________。 (2)各元素原子的物质的量之比为n(A): n(B): n(C)=4: 2: 3的化合物的名称为________,其水溶液呈________性。 (3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同,且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)________、________。 (4)写出由B、C元素组成的元素原子质量比为m(B): m(C)=7: 12的化合物的化学式________。 解析 A是原子最外层有一个电子的非金属元素,则必为H;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,故为O;C和D可形成两种固态化合物,其中一种为淡黄色固体,则D是Na,淡黄色固体是Na2O2;B和C可形成多种气态化合物,则B为N。 答案 (1)Na+[: : : ]2-Na+ (2)硝酸铵 酸 (3)NH OH-(其他正确答案也可) (4)N2O3 15.A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素,且原子序数依次增大。 B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍,D、F元素原子的最外层电子数相等。 X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述的两种或三种元素组成,元素B形成的单质M与甲、乙(相对分子质量: 甲<乙)浓溶液的反应情况如图所示(反应条件略去)。 元素E形成的单质是目前应用最多的半导体材料。 请回答下列问题: (1)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式 _____________________________________________________。 (2)X、Y、W都能与Z反应,则Z的结构式为__________;X、Y、Z、W属于同一类物质,它们含有的化学键是________。 (3)将X、W与D2按1: 1: n通入Z中,充分反应后无气体剩余或生成,则n=________,写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。 (4)化合物ED2与单质M在高温下能发生置换反应。 反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 解析 根据原子核外电子的排布可知B、F分别是碳元素、硫元素,D与硫同主族,则是氧元素,显然C一定是氮元素。 E的单质是半导体材料,则E是硅元素。 再根据框图转化关系可得A是氢元素。 (3)反应中SO2和NO2均被氧化,根据电子守恒可确定n值。 (4)碳与SiO2反应的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑。 答案 (1)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O (2)H—O—H 共价键 (3) 4SO2+4NO2+3O2+6H2O===4HNO3+4H2SO4 (4)SiO2+2C Si+2CO↑
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- 一轮 复习 第五 原子结构 51