安徽省江淮十校届高三第一次联考化学试题Word版含答案.docx
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安徽省江淮十校届高三第一次联考化学试题Word版含答案
“江淮十校污2018届高三第一次联考
化学试题
可能用到的相对原干质量:
H1C12N14O16Na23S32I127
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(本太题共16小题,每题3分,共48分。
在每小题列出的四个选项中,只有项是最符合题目要求的。
)
1.安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出:
有硇水者,剪银塊投之,则旋而为水。
其中的“硇水”指()
A.硝酸B.硫酸C.盐酸D.醋酸
2•设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.1L0.1mol.L-1氨水中含有OH-数日为0.1NA
B.KIO3与HI溶液反应时.生成0.1moll2转移的电子数为0.2NA
C.IOgD2O和IOgH218O中含有的中子数均为5NA
D.
0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂,生成的气体分子数为
3.化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是选项现象或事实
B开启啤酒瓶后产生大量气泡
C热的纯碱清除炊具残留油污
D工业上常用电解法制Na、Mg
4•下列关于有机化合物的说法不正确的是
A.二氯丙烷与六氯丙烷均有四种
B.C2H6和C6H14一定互为同系物
C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程
D.乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应
5•荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。
它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚,在无水氯化锌作用下合成的,下列说法正确的是()
A.上述三种有机物均属于芳香烃
B.邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种
C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应,最多消耗6molBr2
D.常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH
6.下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是()
A.该溶液呈弱酸性,因为NH4+水解能力强于HCO3-
B.该溶液中可以大量存存的离子有:
Na+、AI3+、Cl-、N03-
C.加入过量的NaOH溶液:
NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-十H20
D.该溶液中由水电离出的c(OH-)<10-7mol/L
7.下列关于离子检验的说法正确的是()
A.检验溶液中是否含有Ba2+:
取少量待测液,向其中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀产
生,则溶液中含有Ba2+
B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是酸性KMnO4溶液
C.检验溶液中是否含有CO32-:
取少量待测液,向其中加入适量稀盐酸,观察是否有大量气
泡产生
D.在未知溶液中滴加BaCI2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
&几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
兀素代号
X
Y
Z
MR
Q
原子半径(X10-10m)
1.86
0.99
1.43
I.600.75
0.74
、八入..最咼止价
+1
+7
+3
+2+5
——
王要化合价耳叶
最低负价
——
-1
——
—-3
-2
卜列说法错误的是
A.Q2-比R3-更容易失去电子
B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应
C.元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键,也含共价键
D.元素形成的气态氢化物稳定性:
Q>Y
10.
下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是
11.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙(化学式为不正确的是()
A.打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生.说明装置气密性良好
B.将产物Ca3N2放入盐酸中,能得到CaCI2和NH4CI两种盐
C.U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰,但不能用浓硫酸
D•反应结束后,先熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温后再关闭活塞K
12•铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意
图如右图。
下列说法错误的是()
*X
-*zH*…
■■I|
水膜厂水膜
Fe
T-
-
j
A.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率将加快
B•铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池,铁铆钉发生还原反应
C.铜极上的反应有:
2H++2e-=H2f,O2+4e-十4H+=2H2O
D.若在金属表面涂一层油漆,可有效阻止铁铆钉被腐蚀
13.25C时,向100mL1mol.L-1H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,溶液中含硫物质的分布分数S(平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比)与pH的关系如图所示。
A.由图可知:
H2SO3的pKa1=1.85(已知:
pKa=-IgKa)
B.力口入150mLNaOH溶液时,2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)
C.pH=7.19时,c(Na+)+c(H+)=3c(SO32-)+c(OH-)
D.pH=7时.c(Na+) 14.300C时,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应: X(g)+Y(g)••—2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的数据如下表: t/min2479 n(Y)/mol0.120.110.100.10 下列说法正确的是() A.前2min的平均反应速率v(X)=2.0x10-2mol/(L•min) B.其他条件不变,再充入0.1molX和0.1molY,再次平衡时Y的转化率不变 C,当v逆(Y)=2v正(Z)时,说明反应达到平衡 D.该反应在250C时的平衡常数小于1.44 15.已知2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s)△H=+468.2kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是() A.C(s)的燃烧热为393.5kJ B.右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系 C.O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时,转移电子数为4NA 33 D.Fe2O3(s)+C(g)=2CO2(g)+2Fe(s)△H<234.1kJ/mol 16.常温下,金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知: pM=-lgc(Mn+),且假设c(Mn+)<10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。 根据判断下列说法正确的是() A.常温下,Ksp[Mg(OH)2] B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+ C.除去Cu2+中少量Fe3+,可控制溶液3 D.pM与Ksp之间的关系式为: pM=lgKsp-nlgc(OH-) 第n卷(非选择题共52分) 二、填空题(共有5小题,共52分。 ) 17.(8分)已知右图九种物质均是由短周期元素组成的常见物质, H2O夕卜,还有12、I- (1)装置A中发生反应的离子方程式为。 (2)仪器X的名称为;装置D的作用是。 (3)装置C中球形冷凝管冷却水从(填“a”或“b”)进入,反应控制在较低温 度下且保持溶液pH=2进行,其主要原因是。 (4)三口烧瓶中液体经过滤得粗碘,粗碘可经(填操作名称)得到纯碘。 (5)为测定某含碘废水中12的含量,取样lOOmL,调节溶液pH后,滴加2滴淀粉溶液,然后用0.02500mol/LNa2S203标准溶液滴定,消耗标准液18.15mL。 则滴定终点时的现象为,含碘废水中12的含量=mg/mL(结果保留小数点后三位,已知: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。 19. (10分)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为: m为起始时的投 (1)图I、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系,已知 n(H2) 料比,即m=n(C°2)。 1图I中投料比相同,温度从高到低的顺序为。 2图2中.m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为,理由是。 (2)图3表示在总压为5MPa的恒压条件下,且m=3时,不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。 1曲线b代表的物质为(填化学式)。 2图3中P点时。 CO2的转化率为。 3T4温度时,该反应的平衡常数Kp=。 (提示: 用平衡分压代替平衡浓度来计算,某组分平衡分压=总压X该组分的物质的量分数,结果保留小数点后三位) 20(12分)轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂,可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、 Fe2O3、AI2O3、SiO2)为原料制备,其制备流程如下: (1)酸溶时,为了提高酸溶速率可采用的措施有;提高矿物的缦取率可采取的措施 有。 (各答一条即可) (2)浓硫酸与AI2O3反应的化学方程式为;滤渣I的主要成分为和 (填化学式)。 (3)用氨水调节溶液pH=8〜9的目的是,若氨水加的量较多使pH>9,则最终氧化 镁的产量会(填“增大”“不变”或“减小”)) (4)沉镁时发生反应的离子方程式为。 (5)流程中“焙烧”操作若在实验室中进行,样品应放在中加热(填仪器名称),当 时,说明固体样品已分解完全。 21.(10分)为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律,某同学进行实验如下: 已知: Cr2O72-(橙色)+H20•2Cr2O42-(黄色)+2H+ (1)进行实验i和ii: 序号操作 向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr207橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液 (pH约为9)3滴 ii 向2mLpH=8的0」mol/LK2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴 1用离子方程式解释实验i中现象: 2实验ii说明在碱性条件下, (2)继续进行实验: 序号操作 iii向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴 iv向2mL饱和Na2SO3溶液滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液滴 1 现象 溶液变成浅黄色 溶液变黄色 实验i的目的是。 2继续向V中所得溶液中滴加稀硫酸溶液,溶液变绿色,说明 3根据实验i〜V可推测铬(VI)盐中铬元素的稳定存在形式(填微粒符号) 酸性条件碱性条件 “江淮十栈? 2018届高三第一次联考 化学试題答案 、选择题(每小题3分,共48分) 1-5: ACCCD6-10: CBACA11-15: ABDBD16: C 二、非选择题(共52分) 18.(12分) (1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++CI2f+2H2O(2分) (2)圆底烧瓶(1分)吸收来反应的Cl2,防止污染空气(1分) (3)a(1分)减小氯气A水中的溶解度(1分) ⑷升华(2分) (5)当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入时,溶液由蓝色褪为无色,且半分钟内不变色。 (2 分)0.576(2分) 19.(10分)(1[①T3>T2>T1(2分)②m1>m2>m3(2分)相同温度下,增大氢气的量,平衡正向移动,二氧化碳的转化率增大(1分) ⑵①CO2(1分)②66.7%(2分)③0.243MPa-4(2分,没带单位扣1分) 20.(12分) (1)将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度(1分)适当延长酸溶时间、溶解过 程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等(1分)(任写一条) (2)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(1分)CaSO4SiO2(2分) ⑶使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀(1分)减小(2分) (4)CO2+2NH3•H2O+Mg2+=MgCO3J+2NH4++H2O(2分) ⑸坩埚(1分)前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差小于0.lg)(1分) 21.(10分) (1)①Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O(2分) ②Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应(2分) (2)①空白对照,排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响(2分) 2酸性条件下,Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应,生成Cr3+(2分) 3Cr2O72-(1分)CrO42-(1分)
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