北京市五中高一化学上学期期中考试试题.docx

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北京市五中高一化学上学期期中考试试题

高一化学上学期期中考试试题

姓名学号成绩

命题人

复核人

教研组长

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27K—39S—32Cl—35.5

一、选择题（每小题2分，共42分，每小题只有1个选项符合题意）

1．下列不符合当今化学研究方向的是：

（）

A．发现新物质B．合成新材料

C．研究化学反应的微观过程D．研究化学反应中原子守恒关系

2．根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物。

下列物质中，也属于这类氧化物的是：

（）

A．SO3B．CaOC．NOD．NO2

3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：

（）A．MgCl2固体B．NaCl溶液C．液态HClD．熔融的KOH

4．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是：

（）

A．焰色反应是化学变化

B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体

5．下列有关物质分类的说法中正确的是：

（）

A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法

B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了

C．现有SO42—、N2、CO2、MnO4—，可以按某个标准判断N2与其他三种不同；也可按某个标准判断MnO4-与其他三种不同

D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同

6．某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：

①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。

根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：

（）

A．①②③B．①②C．②③D．③

7．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是 ：

（）A．碳酸铯的化学式为Cs2CO3 B．氢氧化铯是一种强碱 

C．以电解熔融的CsCl制取铯 D．Cs2CO3加热易分解出CO2、Cs2O

8．假设12C相对原子质量为24，如果以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数的数值，下列数值肯定不变的是：

（）

A．气体摩尔体积（标准状况）B．标准状况下16g氧气所占体积

C．氧气的相对分子质量D．一定条件下，跟2gH2相化合的O2的物质的量

9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是：

（）

A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同

C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同

10．将钠、镁、铝各03mol分别放入100mL1mol·L1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是：

A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1

11．关于氧化还原反应，下列说法正确的是：

（）

①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂

A．②④B．②③④C．①②④D．①②④⑤

12．在强酸性溶液中可发生如下反应：

Ag+

2Mn2++5R2O8x—+8H2O======16H++10RO42—+2MnO4—

加热

这个反应可定性地检验Mn2+的存在。

在反应中充当氧化剂的R2O8x—中x的值是：

（）

A．0B．1C．2D．3

13．下列叙述正确的是：

（）

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

14．硫酸铵[（NH4）2SO4]在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：

（）

A．1∶3B．2∶3C．1∶1D．4∶3

15．设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是：

A．常温常压下，112L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B．标准状况下，03mol二氧化碳中含有氧原子数为03NA

C．常温下，27g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数03NA

D．常温下，1L01mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为02NA

16．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是：

（）

A．3∶2B．1∶3C．2∶3D．1∶2

17．下列离子方程式书写正确的是：

（）

A．金属钠投入到水中Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑

B．CaCO3与盐酸反应CO32—+2H+==CO2↑+H2O

C．制备Fe（OH）3胶体：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3↓+3H+

D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：

HCO3—+H+==CO2↑+H2O

18．臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：

O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2，，对于此反应下列说法正确的是：

（）

A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂

B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子

C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1

D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

19．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是：

（）

A．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－B．Fe2+、Na+、NO3－、Cl－

C．Na+、K+、Mg2+、SO42－D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－

20．下列溶液中的c（Cl-）与150mL、1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是：

（）

A．150mL、1mol/L氯化钠溶液B．25mL、3mol/L氯化铵溶液

C．75mL、2mol/L氯化镁溶液D．75mL、2mol/L氯化铁溶液

21.将9.58gNa2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）=1mol/L。

再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为：

（）

A．5.30gB．7.78gC．6.72gD．6g

二、填空题：

（共58分）

22．现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，则：

（1）该气体的物质的量为

（2）该气体所含的原子总数为个

（3）该气体在标准状况下的体积为

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为

23．

（1）请将5种物质：

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

FeSO4＋________→________＋________＋________＋H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。

（3）反应中1mol氧化剂________（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

________＋________→

24．L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。

物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低。

在一定条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）。

Q+HClM+Cl2+H2OR+LX+H2OR+O2L+H2O

请判断：

（1）五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是,

若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是（用字母表示）

（2）某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系（未配平），其中你认为一定不能实现的是（）

A．NO+HNO3N2O3+H2OB．NH3+NOHNO2+H2OC．N2O4+H2OHNO3+HNO2

25．某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。

回答下列问题。

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式____________________

（2）装置B中最适宜的试剂是　　　　　　　　。

（3）装置D中黑色固体为　　　　（填名称），反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_____________

（5）根据实验中的　　现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是　　　　　　。

（6）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置

　　　　与　　　　之间连接下图中的　　装置（填序号）。

26．A、B、C、D、E是Na的单质及其化合物，它们有如图所示的相互转化关系。

（1）写出以下物质的化学式：

CF

（2）完成以下离子方程式：

C→D：

D→E：

（3）等质量的A和B分别投入到等质量且足量的水中，反应后所得溶液溶质质量分数分别为

ω1、ω2，则ω1ω2（填“>”或“<”或“==”）。

（4）E中混有少量的F，用化学方程式表示除去F的两种方法：

、

（5）用mg的D来制取纯净的E，写出最简单的实验方法

高一化学答题纸

班级姓名学号成绩

一、选择题：

（共42分）选择题答案写在机读卡上

二、填空题：

（共58分）

22．

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

23．

（1）FeSO4＋________→________＋________＋________＋H2O

（2）；

（3）；

（4）________＋________→

24．

（1），

（2）

25．

（1）离子方程式______________________________________

（2）试剂是　　　　　　　　。

（3）D中黑色固体为　　　　（填名称），反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

（4）首先进行的操作是_____________

（5）根据实验中的　　　　　　　　现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是：

（6）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置

　　　　　　与　　　　　　之间连接下图中的　　　　　　装置（填序号）。

26．

（1）写出以下物质的化学式：

CF

（2）按要求完成以下方程式：

C→D：

化学方程式

D→E：

离子方程式

（3）等质量的A和B分别投入到等质量且足量的水中，反应后所得溶液的溶质质量分数分别为ω1、ω2，则ω1ω2（填“>”或“<”或“=”）。

（4）E中混有少量的F，用化学方程式表示除去F的两种方法：

、

（5）用mg的D来制取纯净的E，写出最简单的实验方法

高一化学参考答案

一、（每题2分，共42分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

A

D

B

C

D

D

B

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A

C

B

A

C

A

D

B

C

B

21

A

二、（共58分）

22．（2分×5）

（1）m/M

（2）2.408×1024m/M（3）m×22.4L/M（4）m/（m+1000）×100%

（5）m/MVmol/L

23．（2分×6）

（1）FeSO4＋HNO3→Fe（NO3）3＋Fe2（SO4）3＋N2O↑＋H2O　

（2）FeSO4　N　（3）得到　4

（4）24　FeSO4　30　HNO3

24．（2分×3）

（1）Q、M、L、X、RQ

（2）B

25．（方程式2分，（6）2分，其它1分，共16分）

（1）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

（2）饱和碳酸氢钠溶液

（3）炭　C＋CO22CO

（4）检查装置的气密性

（5）E装置中黑色固体变成红色　CuO＋COCu＋CO2

（6）D　E　②

26．

（1）各1分，其它各2分，共14分

（1）Na2O2（1分）NaHCO3（1分）

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑（2分）2OH—+CO2=CO32-+H2O（2分）

（3）>（2分）（4）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O（各2分）

（5）将mgNaOH固体加一定量的水溶解，制成溶液。

再将溶液分为等体积的两份，一份通入足量CO2，充分反应后与另一份溶液混合。

最后再将溶液蒸干。

（2分）