学年高一化学第二学期期中考试及答案八.docx
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学年高一化学第二学期期中考试及答案八
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(八)
一、选择题
1、下列有关能源和能量转换的叙述正确的是( )
A、推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应
B、乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”
C、普通锌锰干电池不含环境污染物,用完后可以随意扔掉,使用方便
D、燃料电池是利用燃料燃烧,将化学能转化为热能,然后再转化为电能的化学电源
2、下列A,B,C,D四个同学的陈述完全正确的是( )
A、NaCl:
我是离子化合物,含有极性键
B、H2O:
我1mol中含有2mol非极性键
C、KOH:
既含有离子键,又含有极性共价键
D、NaNO3:
我是含有离子键的共价化合物
3、最近,科学家用巨型计算机进行模拟后确认,由60个N原子可结合成N60分子,N60变成N2时放出巨大能量,下列说法中不正确的是( )
A、N60与N2都是氮的同素异形体
B、N60转化为N2属化学变化
C、N60的总能量高于N2的总能量
D、N60变为N2的反应是放热反应,说明N60比N2更稳定
4、下列化学用语使用正确的是( )
A、NH4Cl的电子式:
B、用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
C、氧化钠的电子式:
D、R2+离子核外有a个电子,b个中子,R原子表示为:
R
5、氢化钠NaH是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是( )
A、NaH在水中显酸性
B、NaH中氢离子半径比锂离子半径大
C、NaH中氢离子可被还原为氢气
D、Na与其它碱金属都必须保存在煤油中
6、下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B、把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
C、马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,铁先被腐蚀
D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
7、能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
A、氯化氢的酸性强于硫化氢
B、氯化氢的稳定性比硫化氢强
C、氯气能与水反应而硫不能
D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子
8、下列实验装置或者操作正确的是( )
A、排空气法收集氨气
B、制氨水
C、除二氧化碳中的少量二氧化硫
D、干燥NH3
9、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )
A、该反应是吸热反应
B、断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量
C、断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量
D、2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
10、设阿伏伽德罗常数的数值为NA,下列说法不正确的是( )
A、加热条件下足量的铜粉与含0.2molH2SO4的浓硫酸充分反应,转移电子数目为0.2NA
B、0.1molCaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2NA
C、1.6gCH4中含有的C﹣H键数目为0.4NA
D、标准状况下,2.24LH37Cl含有的中子数为2.0NA
11、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B、向FeI2溶液中加入少量氯水:
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣(已知:
2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2)
C、将过量铁粉投入稀硝酸中:
3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe3++2NO↑+4H2O
D、将SO2通入Na2O2粉末中的主要反应为:
2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2
12、有4个系列同族元素的物质,101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
①
He﹣268.8
(a)﹣249.5
Ar﹣185.8
Kr﹣151.7
②
F2﹣187.0
Cl2﹣33.6
(b) 58.7
I2 184.0
③
(c) 19.4
HCl﹣84.0
HBr﹣67.0
HI﹣35.3
④
H2O 100.0
H2S﹣60.0
(d)﹣42.0
H2Te﹣1.8
对应表中内容,下列叙述中正确的是( )
A、系列①的(a)物质中没有离子键,应有共价键和分子间作用力
B、系列③中(c)物质的沸点比HCl高是因为(c)中的共价键更牢固
C、系列②中(b)物质的元素的原子序数应为35,且该物质常温下为液态
D、系列④中H2O沸点变化出现反常,是因为分子内有氢键的影响
13、如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z,这四种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法错误的是( )
X
W
Y
Z
A、X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
B、Y的氧化物的通入过量BaCl2溶液中一定会产生白色沉淀
C、W元素的单质是良好的半导体材料,它与Z元素可形成化合物WZ4
D、物质W3X4中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构
14、分别处于第二、第三周期的主族元素A和B,它们的离子电子层结构相差两层,已知A处于第m族,B处于第n族,A只有正化合价,则A、B的原子序数分别是( )
A、m、n
B、3、7
C、m﹣2、10﹣n
D、m+2、n+10
15、元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到.假设第116号元素的元素符号为R,则下列有关叙述中不正确的是( )①R的非金属性比S强
②R元素原子的内层电子共有110个
③R是过渡金属元素
④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸
⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3.
A、①③④
B、①②④
C、③④
D、②⑤
16、铊盐与氰化钾被列为A级危险品,铊(Tl)与铝同主族,原子序数为81,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:
Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+,则下列推断正确的是( )
A、Tl+最外层有3个电子
B、氧化性:
Tl3+>Ag+>Fe3+
C、Tl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物
D、铊位于第五周期IIIA族
17、已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A、质子数:
c>d
B、氢化物的稳定性:
H2Y>HZ
C、离子的氧化性:
X+<W3+
D、原子半径:
X<W
18、高铁电池是一种新型电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述正确的是( )
A、放电时正极反应为:
Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2
B、该原电池,Zn作正极,可用石墨等作负极
C、放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
19、有a、b、c、d、e五种气体,进行下列实验:
①a和b混合
气体变红棕色
②c和d混合
产生白烟
③c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的液体
④b和e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是( )
A、O2、NO、HCl、NH3、CO2
B、O2、NO、NH3、HCl、SO3
C、NO、O2、NH3、HCl、SO2
D、HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
20、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A、60mL
B、45mL
C、30mL
D、15mL
二、非选择题
21、根据问题填空:
(1)下列物质中:
互为同素异形体的有________ (填序号,下同),属于同位素的有________,属于同一种物质的有________.①液氯和氯气 ②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯”C60④白磷和P4⑤O2与O3⑥D与T
(2)下列变化中①NaCl溶于水 ②HCl溶于水 ③O2溶于水 ④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化.(填序号)
1)未发生化学键破坏的是________,
2)仅发生离子键破坏的是________,
3)仅发生共价键破坏的是________,
4)既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是________.
22、元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:
(1)L代表的元素处于常见周期表的位置是________,该单质与A2E反应的方程式为:
________.
(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是________,其对应离子的离子半径由大到小的顺序是________(用元素或离子符号表示).
(3)用电子式表示MO2:
________、用电子式表示CJ2的形成过程:
________
(4)F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式);比较元素C和J的非金属性强弱,C的非金属性________于J(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论________.
(5)元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为:
________,反应后,向溶液中加入C、K形成的化合物溶液,现象为________.
(6)A与E和A与J均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为________.
23、亚硝酸钠是重要的防腐剂.某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠.(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)
查阅资料:
①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②在酸性溶液中,NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+且无气体生成.
③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作:
①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;
②一段时间后停止加热;
③从C中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠.
(1)A中反应的化学方程式是________.
(2)B中观察的主要现象是________,D装置的作用是________.
(3)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少.a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠.
生成碳酸钠的化学方程式是________.为排除干扰,甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是________(写名称).
b.乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作①前应增加一步操作,该操作是________.
24、现有两个反应:
(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O,(B)2AgNO3+Cu═Cu(NO3)2+2Ag,请根据要求填空.
(1)根据两反应本质,判断________(填“A”或“B”)能设计成原电池;
(2)如果(A或B)可以,请根据原电池原理,写出正、负极材料及电极反应式负极材料为________、负极反应为________;
正极材料为________、正极反应为________.
(3)甲醇﹣空气燃料电池(质子交换膜型)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l),则负极的电极反应式为________,正极附近pH值________(填写“增大”、“减小”或者“不变”)
25、合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步.已知有一组数据:
破坏1mol氮气中的化学键需要吸收AkJ能量;破坏0.5mol氢气中的H﹣H键需要吸收BkJ的能量;形成氨分子中1molN﹣H键能够释放CkJ能量.则合成2mol氨气热量变化为________kJ.
26、根据教材中的“中和热的测定实验”,所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外,还需要________.已知:
含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出14.3kJ的热量,则该中和反应的中和热为________.
答案解析部分
一、选择题
1、【答案】A
【考点】常见的能量转化形式,使用化石燃料的利弊及新能源的开发,常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】解:
A、根据温室效应的形成原因考虑:
主要是由于释放出来的二氧化碳太多造成的,还与臭氧、甲烷等气体有关;推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应,故A正确;B、乙醇是可再生能源,汽油是化石燃料不是可再生能源;故B错误;
C、普通锌锰干电池,其中的酸电解质溶液会影响土壤和水系的pH,使土壤和水系酸性化,而锰等重金属被生物吸收后,形成重金属污染,故C错误;
D、燃料电池是直接将化学能转化为电能的化学电源;故D错误;
故选A.
【分析】A、根据温室效应的形成原因考虑:
主要是由于释放出来的二氧化碳太多造成的,还与臭氧、甲烷等气体有关;
B、乙醇是可再生能源,汽油是化石燃料不是可再生能源;
C、普通锌锰干电池,其中的酸电解质溶液会影响土壤和水系的pH,使土壤和水系酸性化,而锰等重金属被生物吸收后,形成重金属污染;
D、燃料电池是直接将化学能转化为电能的化学电源.
2、【答案】C
【考点】离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】解:
A.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键,故A错误;B.水分子中只存在极性键,且每个水分子含有2个极性键,所以1mol水中含有2mol极性键,故B错误;
C.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O和H原子之间存在极性键,故C正确;
D.硝酸钠中含有离子键和共价键,属于离子化合物,故D错误;
故选C.
【分析】一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性键,不同非金属元素之间形成极性键,含有离子键的化合物是离子化合物,只含共价键的化合物是共价化合物,第IA族(金属元素)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键.
3、【答案】D
【考点】同素异形体
【解析】【解答】解:
A.N60与N2是同种元素组成的不同单质,属同素异形体,故A正确;B.N60转化为N2有新物质生成,是化学变化,故B正确;
C.N60变成N2时放出巨大能量,说明变化过程为放热反应,N60的总能量高于N2的总能量,故C正确;
D.N60变为N2的反应是放热反应,说明N2比N60能量低,更稳定,故D错误.
故选D.
【分析】A.同素异形体是指由同种元素组成的不同单质;
B.判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化;
C.放热反应反应物能量高于生成物;
D.能量越低越稳定.
4、【答案】D
【考点】电子式,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
【解析】【解答】解:
A、氯化铵是离子化合物,由氨根离子与氯离子构成,电子式为:
,故A错误;B、氯化氢是共价化合物,不存在离子键,氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,氯原子最外层有7个电子,氯化氢分子的形成过程:
,故B错误;
C、氧化钠中存在钠离子和氧离子,相同离子不能合并,故氧化钠的电子式为:
,故C错误;
D、R2+离子核外有a个电子,阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2,质量数=质子数+中子数=a+2+b,所以R原子符号为a+2a+b+2R,故D正确.
故选D.
【分析】A、氯化铵为离子晶体,由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起;
B、HCl是共价化合物;
C、相同离子不能合并;
D、阳离子中质子数=核外电子数+电荷数,质量数=质子数+中子数,表示核素的原子符号应写出质子数和质量数.
5、【答案】B
【考点】原子结构与元素的性质,钠的重要化合物
【解析】【解答】解:
A、氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,方程式为:
NaH+H2O=H2+NaOH,所以NaH在水中显碱性,故A错误;B、负一价氢离子和锂离子的电子层结构相同,电子层结构相同的离子半径与核电荷数成反比,所以氢离子半径大于锂离子半径,故B正确;
C、氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,方程式为:
NaH+H2O=H2+NaOH,氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气,故C错误;
D、锂的密度比煤油小,所以锂不能保存在煤油中,而保存在石蜡里,故D错误;
故选B.
【分析】A、根据氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气判断;
B、根据电子层结构相同的离子半径与核电荷数的关系判断;
C、根据氢化钠和水反应时化合价的变化判断;
D、锂的密度比煤油小.
6、【答案】B
【考点】原电池和电解池的工作原理
【解析】【解答】解:
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,形成铜、铁、稀硫酸原电池,正极是金属铜,该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气,故A正确;B.把铜片插入三氯化铁溶液中,铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁,铜的金属活动性不及铁,铜不能置换出铁,故B错误;
C.铁较活泼,马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触铁先被腐蚀,故C正确;
D.把锌片放入盛盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,锌置换出铜,所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池,原电池反应可以加速反应的速率,故D正确;
故选B.
【分析】A.铜片和铁片和稀硫酸构成原电池,铜作正极;
B.铜的金属活动性不及铁,不能置换金属铁;
C.金属发生腐蚀时,较活泼金属易腐蚀;
D.构成原电池反应,可以加速反应的速率
7、【答案】B
【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
【解析】【解答】解:
A.可以根据元素最高价含氧酸的酸性来比较元素的非金属性,氯化氢的酸性强于硫化氢,无法说明非金属性的强弱,故A错误;B.氯化氢的稳定性比硫化氢强,则Cl的非金属性比S的强,故B正确;
C.物质能否与水反应,与非金属性强弱无关,所以判断比较非金属性的强弱,故C错误;
D.最外层电子数多的元素非金属性不一定强,如Br最外层有7个电子,O最外层6个电子,但是非金属性O比Br强,所以不能直接根据最外层电子数多少判断比较非金属性的强弱,故D错误.
故选B.
【分析】利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱,以此来解答.
8、【答案】C
【考点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】解:
A.氨气密度比空气小,应用向下排空法收集,则氨气应从长管进入,故A错误;B.加热固体,试管口应略向下倾斜,以防止试管炸裂,故B错误;
C.二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液,二氧化硫可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,可用于除杂,故C正确;
D.氨气与浓硫酸反应,不能用浓硫酸干燥,故D错误.
故选C.
【分析】A.氨气密度比空气小,应用向下排空法收集;
B.加热固体,应防止试管炸裂;
C.二氧化硫可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳;
D.氨气与浓硫酸反应.
9、【答案】C
【考点】化学反应中能量转化的原因
【解析】【解答】解:
A、因反应物的能量高于生成物的能量时,反应是放热反应,故A错误;B、因旧键的断裂吸收能量,而不是释放能量,故B错误;
C、因旧键的断裂吸收能量,由图可知断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量,故C正确;
D、由图可知,1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量,故D错误;
故选C.
【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时,反应是放热反应;
B、根据旧键的断裂吸收能量,新键的生成释放能量;
C、根据旧键的断裂吸收能量;
D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量.
10、【答案】A
【考点】阿伏伽德罗常数
【解析】【解答】解:
A.加热条件下足量的铜粉与含0.2molH2SO4的浓硫酸充分反应,随着反应进行,硫酸浓度降低,所以0.2mol硫酸不能完全反应,转移电子数目小于0.2NA,故A错误;B.CaO2中阴离子为过氧根离子,0.1molCaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2NA,故B正确;
C、1.6g甲烷的物质的量为
=0.1mol,含有的C﹣H键数目为0.4NA,故C正确;
D.标准状况下,2.24LH37Cl物质的量为
=0.1mol,含有的中子数为2.0NA,故D正确;
故选:
A.
【分析】A.铜与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应;
B.CaO2中阴离子为过氧根离子;
C.1个甲烷分子中含有4个C﹣H键;
D.气体体积转换为物质的量,1个H37Cl含有20个中子.
11、【答案】A
【考点】离子方程式的书写
【解析】【解答】解:
A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水,离子方程式:
Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故A正确;B.向FeI2溶液中加入少量氯水,离子方程式:
2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣,故B错误;
C.将过量铁粉投入稀硝酸中,离子方程式:
3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O,故C错误;
D.将SO2通入Na2O2粉末中的主要反应为:
Na2O2+SO2═Na2SO4,故D错误;
故选:
A.
【分析】A.二者反应生成硫酸铵和氯化铝;
B.碘离子还原性强于二价铁离子,氯气少量先氧化碘离子;
C.铁粉过量反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水;
D.过氧化钠具有强的氧化性,能够氧化二氧化硫生成硫酸钠.
12、【答案】C
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型,晶体熔沸点的比较
【解析】【解答】解:
A.分子晶体熔沸点较低,根据该组物质熔沸点知,都是分子晶体,所以没有离子键,稀有气体是单原子分子,稀有气体中只含分子间作用力不含化学键,故A错误;B.氢化物都是分子晶体,分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比,但含有氢键的熔沸点较高,③中(c)物质是HF,HF中含有氢键导致其熔沸点最大,故B错误;
C.卤族单质都是分子晶体,分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比,其单质的熔沸点随着原子序数增大而增大,根据熔沸点知②中(b)物质为Br2,溴常温下为液态,Br的相对原子质量为35,故C正确;
D.水中分子间有氢键,分子内没有氢键,故D错误;
故选C.
【分析】A.稀有气体是单原子分子,稀有气体中只含分子间作用力不含化学键;
B.氢化物都是分子晶体,分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比,但含有氢键的熔沸点较高;
C.卤族单质都是分子晶体,分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比,其单质的熔沸点随着原子序数增大而增大,溴常温下为液态;
D.水中分子间有氢键.
13、【答案】B
【考点】位置结构性质的相互关系应用
【解析】【解答】解:
如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,由元
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- 学年 高一化学 第二 学期 期中考试 答案