江苏省江海中学届高三高考最后一卷化学试题 Word版含答案.docx
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江苏省江海中学届高三高考最后一卷化学试题Word版含答案
江海中学2013届高三化学最后一考
注意事项:
1.本卷满分120分,考试时间100分钟。
2.请将答案填写到答题卡上,凡填写在试卷上一律无效;交卷只需交答题卡
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Ca-40
第
卷选择题(共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1.下列说法与“绿色思想”不符合的是
A.启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测,以追根溯源,采取措施,改善空气质量
B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题
C.推广使用可降解塑料及布质购物袋,以减少“白色污染”
D.目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”,这意味着汽车不再排放氮氧化物
2.下列表述正确的是
A.中子数为10的氧原子:
1810O
B.Na2S的电子式:
C.聚氯乙烯的结构简式:
CH2CHCl
D.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式:
5MgO·8SiO2·5H2O
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol·L-1KNO3溶液:
H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B.c(H+)/c(OH—)=10-10的溶液:
K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.pH=0的溶液:
Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-
D.c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液:
Na+、SO32-、S2-、SO42-
E.与铝反应产生H2的溶液中:
NO3-、Na+、Cl-、K+
4.下列说法不正确的是
A.水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡正向移动
B.在海轮的外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.明矾水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
D.如图1所示的反应过程中A+B→X的△H<0,X→C
的△H>0
5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.氢氟酸具有弱酸性,可用于雕刻玻璃
B.MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料
C.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
D.油脂在碱性条件下易水解,可用于制作肥皂
6.利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是
A.用图1所示装置可制取氨气
B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
煅烧
H2O煅烧
7.下列物质转化在给定条件下能实现的是
NaOH(aq)
Al2O3
CO2
NaAlO2(aq)Al(OH)3
FeS2SO3H2SO4
O2
电解
②
NaOH(aq)
空气中灼烧
稀H2SO4
③NaCl(aq)NaNa2O2
蒸发
Cl2
H2SO4(aq)
NaBr
NaBrO3
Na2CO3(aq)
Fe2O3
Fe(OH)2
FeSO4(aq)
Fe
母液
提取NaCl
热空气
粗溴
Br2
⑤海水
A.
B.
C.
D.
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是
A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-为0.1NA
B.1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含有Cu2+为0.1NA
C.2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉露置在空气中:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.用过量氨水吸收二氧化硫:
SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
C.用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:
3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
10.下列有关说法正确的是
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解
C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0,其他条件不变时升高温度,平衡时氢气转化率增大
D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的ΔS<0
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
11.CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。
可用香芹酮经过多步反应合成:
下列说法正确的是
A.香芹酮化学式为C9H12O
B.CyrneineA可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
C.香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.与香芹酮互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种
12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图5所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是
X
Y
Z
W
A.原子半径:
rW>rZ>rY>rX
B.含Y元素的盐溶液显酸性
图5
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Z>W
D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
B
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HB酸性比HA强
C
溴乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液
未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
D
向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物Y,加热
未出现砖红色沉淀
Y中不含有醛基
14.下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是
A.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1
B.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+)
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:
c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:
c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)
15.TK时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2,反应COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A.反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0
C.TK时起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO,反应达到平衡前v正>v逆
D.TK时起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO,达到平衡时,Cl2的转化率小于80%
第Ⅱ卷非选择题(共80分)
⑤乙醇洗涤
晾干
16.(12分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体,在水中的溶解度较小,不溶于乙醇。
某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下:
干燥晶体
固体B
操作Ⅰ
①盐酸
过量
纯铁片
镀锌
铁片
②少量A/稀硫酸/△
操作Ⅱ
潮湿的硫酸
亚铁铵晶体
③(NH4)2SO4(s)
④调节pH为1~2
FeSO4溶液
蒸发,冷却结晶,过滤
(1)加入盐酸是为了除去锌镀层,判断锌镀层已被除去的现象是▲。
(2)A物质可以是▲(选填序号)。
a.CuCl2b.CuOc.Cu(NO3)2d.CuSO4
加入少量A物质的目的是▲。
(3)操作Ⅱ的名称为▲。
(4)采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是▲。
(5)工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度,反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。
写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式▲。
17.(16分)某研究小组制备偶氮染料F的合成路线图如下:
已知:
a.
b.
(1)D中官能团的名称为。
(2)写出反应类型:
①;②。
(3)写出D→E反应的化学方程式。
(4)写出B的结构简式;设计反应②和④的目的是。
(5)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式。
a.是苯的对位二取代产物;b.能发生银镜反应;c.分子中无甲基。
(6)设计从X到某酸性偶氮染料Y的合成路线(无机试剂任选。
用流程图表示:
写出反应物、产物及主要反应条件)。
18.(12分)从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O),它在空气中极易潮解、易溶于水,是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定:
①准确称取5.550g样品溶于水,配成l00mL溶液。
②将溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.305g。
(1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是。
(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4xl0-12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol·L-1可视为沉淀完全,则应保持溶液中c(OH-)≥mol·L-1。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
19.(15分)氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH)2CO3,还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。
铜、铁是畜禽所必需的微量元素。
某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下:
产品
产品
(1)氧化铜矿石粉碎的目的是▲。
(2)写出“酸浸”中Cu2(OH)2CO3发生反应的离子方程式▲。
(3)“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是▲。
(4)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有▲。
(5)加入铁屑的作用是▲、▲。
(6)表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。
序号
t/h
t/℃
m/g
x
1
3
80
5
4
2
3
160
10
1
3
4
160
10
0.8
4
4
160
5
0
5
5
80
5
3
6
5
160
15
1
图6.硫酸亚铁干燥曲线图
表2.硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)干燥试验表
表2中,m为CuSO4·5H2O晶体的质量,x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。
据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为▲,▲(分别指出两条件的温度和时间)。
20.(14分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=akJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98kJ·mol-1
则a为▲。
(2)反应2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中进行。
下图7中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。
脱氮效率/%
Ⅱ
Ⅰ
4.0
4.5
3.5
Ⅲ
N2
尿素浓度/%
n(NH3)/n(CO2)
图7图8图9
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为:
A.0.6~0.7B.1~1.1C.1.5~1.61
生产中应选用水碳比的数值为▲(选填序号)。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是▲。
(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:
NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。
若烟气中V(NO)∶V(NO2)=5∶1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气)∶V(NO)=▲(空气中氧气的体积含量大约为20%)。
②图8是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为
▲%。
(4)图9表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式▲。
生产中可分离出的物质A的化学式为▲。
21.(12分)[选做题]本题包括A、B两小题。
请选定其中的一小题并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。
(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似,则此化合物的结构式为▲。
N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为▲。
(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。
某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图10所示的离子:
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式▲;
②该离子中含有化学键的类型有▲(选填序号);
A.极性键B.离子键C.非极性键D.配位键
③该离子中C原子的杂化方式有▲。
(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的结构如图11所示。
写出该反应的离子方程式▲。
B.[实验化学]
图12是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置,反应需要加热,图中省去了加热装置。
有关数据见表3:
乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色
液体
无色
液体
深红棕色
液体
密度/g·cm-3
0.79
1.44
3.1
沸点/℃
78.5
38.4
59
滴液漏斗
冷水
图12
表3.乙醇、溴乙烷、溴有关参数
(1)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,其目的是▲(选填序号)。
a.减少副产物烯和醚的生成b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发d.水是反应的催化剂
(2)写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式▲。
(3)图中试管C中的导管E的末端须在水面以下,其原因是▲。
(4)加热的目的是▲。
(5)为除去产品中的一种主要杂质,最好选择下列▲(选填序号)溶液来洗涤产品。
A.氢氧化钠B.碘化亚铁C.亚硫酸钠D.碳酸氢钠
(6)第(5)步的实验所需要的玻璃仪器有▲。
江海中学2013届高三化学最后一考
参考答案及评分标准
第
卷选择题(共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1.D2.D3.B4.D5.A6.B7.C8.D9.D10.B
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
11.BC12.D13.B14.AD15.CD
第Ⅱ卷非选择题(共80分)
16.(12分)
(1)反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少,意思相近均给分)(2分)
(2)b、d(2分,答对1个给1分,答对2个给2分,见错不给分)
加快铁与稀硫酸的反应速率(2分)
(3)过滤(2分)
(4)避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化(2分)
(5)6Fe2++Cr2O72—+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)
17(16分)
(1)酰胺键(“肽键”也给分)硝基(每空1分,共2分)
(2)①还原反应②取代反应(每空1分,共2分)
(3)
(2分)
(4)保护氨基(或-NH2)不被氧化(每空1分,共2分)
(5)
(每个2分,共4分)
(6)
(4分,每步1分;先氧化后硝化给0分)
18.(12分)
(1)取最后的洗涤液,滴加AgNO3溶液,若不产生沉淀,则已洗净(2分)
(2)8×10-4(2分)
(3)5.550g样品中含:
n(Mg2+)=[0.58g/58g·mol-1]×2=0.02moln(MgCl2)=0.02mol(2分)
n(Cl-)=[4.305g/143.5g·mol-1]×2=0.06moln(KCl)=0.06mol-2×0.02mol=0.02mol
(2分)
n(H2O)=[5.550g-0.02mol×95g·mol-1-0.02mol×74.5g·mol-1]/18g·mol-1=0.12mol
样品中n(KCl):
n(MgCl2):
n(H2O)=1:
1:
6
光卤石的化学式为:
KCl·MgCl2·6H2O(2分)
19.(15分)
(1)增大接触面积,加快化学反应速率。
(2分)
(2)Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑(2分)
(3)适当降低溶液的酸性,使Fe3+水解成沉淀而除出(2分)
(4)烧杯、玻璃棒、漏斗(3分,各1分)
(5)使母液中Fe3+转化为Fe2+(1分)、除去Cu2+,提高硫酸亚铁晶体的纯度(1分,
其他合理答案也给分)。
(6)160℃、3h,125(±5)℃、4.0h(4分,每空2分)
20.(14分)
(1)+72.49(2分)
(2)①A(2分)
②氨碳比在4.5时,NH3的量增大较多,而CO2的转化率增加不大,提高了生产成本(2分)
(3)①1∶1(2分)②5(±0.2)%(2分)
(4)N2+6e—+8H+=2NH4+(2分)NH4Cl(2分)
21.(12分)A.[物质结构与性质]
(1)Cl—S—S—Cl(2分)O>N>S(或O、N、S)(2分)
(2)①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(2分)
②A、C、D(2分,答对两个给1分,答对三个给2分,错1个倒扣1分)
③sp2sp3(2分)
(3)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+(2分)
B.[实验化学]
△
(1)a、b、c(2分)
(2)2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O(2分)
(3)增加获得溴乙烷的质量(或减少溴乙烷的挥发)(2分)
(4)加快反应速率,蒸馏出溴乙烷(2分)
(5)C(2分)
(6)分液漏斗、烧杯(2分)
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