高一化学国庆假期作业含答案.docx
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高一化学国庆假期作业含答案
东涌中学高一化学国庆假期作业
班次学号姓名完成情况
一、写出化学方程式(注明“化”)、没有删简的离子方程式(注明“改”)和离子方程式(注明“离”),并总结反应规律:
1,氢氧化钠溶液+稀硫酸
(化):
(改):
(离):
2,氢氧化钡溶液+硝酸
(化):
(改):
。
(离):
。
3,氢氧化钙溶液+盐酸
(化):
(改):
。
(离):
。
4,氢氧化钡溶液+稀硫酸
(化):
(改):
。
(离):
。
总结规律:
酸溶液与碱溶液反应生成,其离子方程式为,当生成的是时不能用此离子方程式表示。
5,二氧化碳气体通入澄清的石灰水中
(化):
(改):
。
(离):
。
6,二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中
(化):
(改):
。
(离):
。
7,三氧化硫气体通入氢氧化钡溶液中
(化):
(改):
。
(离):
。
8,二氧化硅粉末投入氢氧化钠溶液中
(化):
(改):
。
(离):
。
9,向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳气体
(化):
(改):
。
(离):
。
总结规律:
酸性氧化物与碱溶液反应生成,写离子方程式时,、
和写化学式(或分子式),写成离子符号。
10,氧化钙投入盐酸中
(化):
(改):
。
(离):
。
11,氧化镁投入稀硫酸中
(化):
(改):
。
(离):
。
12,氧化铜与稀硝酸反应
(化):
(改):
。
(离):
。
13,氧化铁与稀硫酸反应
(化):
(改):
。
(离):
。
总结规律:
碱性氧化物与酸溶液反应生成,写离子方程式时,、
和写化学式(或分子式),写成离子符号。
14,碳酸氢钠溶液+盐酸
(化):
(改):
。
(离):
。
15,石灰石+硝酸
(化):
(改):
。
(离):
。
16,氯化钡溶液+稀硫酸
(化):
(改):
。
(离):
。
17,硝酸银溶液+盐酸
(化):
(离):
。
总结规律:
盐溶液与酸溶液反应生成,写离子方程式时,、
和沉淀写化学式(或分子式),写成离子符号。
18,硫酸镁溶液+氢氧化钠溶液
(化):
(改):
。
(离):
。
19,硫酸铜溶液+氢氧化钡溶液
(化):
(改):
。
(离):
。
20,碳酸钠溶液+澄清石灰水
(化):
(改):
。
(离):
。
21,碳酸氢钠溶液+氢氧化钠溶液
(化):
(改):
。
(离):
。
22,氯化铁溶液+氢氧化钠溶液
(化):
(改):
。
(离):
。
总结规律:
盐溶液与碱溶液反应生成,写离子方程式时,和
写化学式(或分子式),写成离子符号。
23,铁屑投入稀盐酸中
(化):
(改):
。
(离):
。
24,铝片投入稀硫酸中
(化):
(改):
。
(离):
。
25,铜片投入硝酸银溶液
(化):
(改):
。
(离):
。
26,铁钉投入硫酸铜溶液
(化):
(改):
。
(离):
。
总结规律:
金属单质与酸或盐溶液发生反应生成,
写离子方程式时,写化学式(或分子式),写成离子符号。
特别注意的是,检查离子方程式正确与否时,除了检查原子数是否相等外,还要检查离子所带的电荷数是否相等。
二、下列各组离子是否能大量共存?
若不能,说明理由:
1,Mg2+、Ca2+、HCO3-、OH-
2,Fe2+、Ca2+、SO42-、NO3-
3,Mg2+、Ba2+、HCO3-、SO42-
4,NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
5,Ag-、Cu2+、NO3-、Cl-
6,Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
7,Na+、H+、HCO3-、OH-
8,H+、Fe3+、Cl-、SO42-
9,Mg2+、Ca2+、CO32-、Cl-
10,H+、Ba2+、SO32-、CO32-
三、下列离子方程式是否正确?
错误的指出错误的理由:
1,氢氧化镁与稀硫酸反应:
H++OH-=H2O
2,金属铝溶于稀盐酸中:
Al+2H+=A13++H2↑
3,氧化铜加到盐酸中:
O2-+2H+=2H2O
4,氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合:
Ca2++CO32-=CaCO3↓
5,小苏打与氢氧化钠溶液混合:
HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
6,向澄清石灰水中加入过量二氧化碳:
Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O
7,向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸:
2H++2Cl-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCl2
8,氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
9,往碳酸镁中滴加稀盐酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
10,将铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
四、简单计算(写出所用公式、代入数据的计算式及计算结果)
1,
(1)实验室中需要配制2mol/L的硫酸铜溶液80mL,要称量硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)多少克?
(2)完成此实验需要的仪器有、、、
、。
(3)配制的步骤依次是、、、
、。
(4)下列操作会是结果偏低的有()
A.容量瓶洗后未干B.未洗涤烧杯D.定容时俯视液面C.称量时采用右物左码
(5)若所配溶液的密度为1.0g/mL,则用质量分数表示的浓度为多少?
2,50mL18mol/L的浓硫酸可稀释成2mol/L的稀硫酸多少mL?
3,用100mL18mol/L的浓硫酸与200mL1.0mol/L的稀硫酸混合并加水稀释,可得2.0mol/L的稀硫酸多少mL?
4,计算下列物质的分子数或指定粒子的数目:
(1)11gCO2
(2)4.48L(标准状况下的体积)CO2
(3)100mL0.5mol/L的AlCl3溶液中的氯离子
(4)16克O2所含氧原子数
16克O3所含氧原子数
结论:
质量相等的O2和O3所含氧原子数之比为.
(5)标准状况下,CO2的密度为多少
H2的密度为多少
结论:
相同条件下,两种气体的密度之比等于
五、分散系知识填空:
1,当分散剂是水或其他液体时,按分散质粒子的直径大小进行分类,分散系可以分为__________、__________、__________。
溶液中的溶质粒子直径大小通常__________,浊液中的粒子直径大小通常__________,介于二者之间的胶体粒子,其直径大小在__________。
溶质粒子、胶体粒子和浊液粒子中,可以透过滤纸和半透膜的有,可以透过滤纸,不能透过半透膜的有,既不能透过滤纸,也不能透过半透膜的是;故分离胶体和溶液用的方法,除掉胶体中的浊液粒子,用的方法。
2,Fe(OH)3胶体的制备方法:
用烧杯取一定量的蒸馏水,加热至__________;然后向__________水中__________加入1~2mLFeCl3__________溶液。
继续__________至溶液呈__________色,停止加热,所得液体就是Fe(OH)3胶体。
3,氢氧化铁胶体呈色,是否均一?
,是否稳定?
,
是否透明?
;氢氧化铁胶体粒子带电荷,加速氢氧化铁胶体变成沉淀的方法有、、等。
六、
6.下列几种分散质,其中分散在水中能形成胶体的是:
①淀粉②蔗糖③Fe2(SO4)3④大小为10nm的某种分子构成的易溶物()
A.①③B.②④
C.①④D.①②③④
7.“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是
A.不能透过滤纸
B.有丁达尔效应
C.所得液体一定能导电
D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液
8.NaCl溶于水形成溶液,如果NaCl分散在汽油中,形成的分散系是()
A.溶液 B.胶体
C.悬浊液D.乳浊液
9.下列不是因为胶体的性质而产生的现象是 ()
A.石膏能使豆浆变成豆腐
B.明矾净水
C.花粉在水面上做布朗运动
D.太阳光照在弥漫灰尘的室内,可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路
10.手不慎被玻璃划破,可用FeCl3溶液应急止血,其主要原因可能是( )
A.FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
B.FeCl3溶液能使血液凝聚
C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀填住伤口
D.FeCl3能使血液发生化学变化
11.下列叙述正确的是()
A.11.2LH2O(标准状况下),所含分子数为0.5mol
B.14gCO和0.5molHe与H2的混合气体所含的分子数相等
C.常温常压下,1g的H2含有的原子数为6.02×1023个
D.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧
12.下列各组物质中,所含原子数与0.2mol氯化铵所含原子数相等的是()
A.0.2molH2O2B.6.02×1023个水分子C.9.8gH2SO4D.0.6molN2
13.下列对于“气体摩尔体积”的描述中,正确的是()
A.标准状况下,气体的气体摩尔体积为22.4L
B.一定温度和压强下,各种气体的气体摩尔体积相同
C.标准状况下,H2O的气体摩尔体积为22.4L/mol
D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同
14,下列属于电解质的有()
A、乙醇B、蔗糖C、氯化氢D、铜E、硫酸钡F、二氧化碳G、氢氧化钙H、食盐水
I、盐酸J、硫酸K、四氯化碳L、碳酸钙M、硫酸铜N、氧化
参考答案
一、
1、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2Na++2OH-+2H++SO42-=2Na++SO42-+2H2O
OH-+H+=H2O
2、Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
Ba2++2OH-+2H++2NO3-=Ba2++2NO3-+2H2O
OH-+H+=H2O
3、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca2++2OH-+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+2H2O
OH-+H+=H2O
4、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
总结规律:
可溶性盐和水OH-+H+=H2O盐不可溶
5、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
6、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2Na++2OH-=2Na++SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
7、SO3+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O
SO3+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O
SO3+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O
8、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2Na++2OH-=2Na++SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
9、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
总结规律:
盐和水水、酸性氧化物和难溶性盐可溶性电解质
10、CaO+2HCl=CaCl2+H2O
CaO+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O
CaO+2H+=Ca2++H2O
11、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
MgO+2H++SO42-=Mg2++SO42-+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
12、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
CuO+2H++2NO3-=Cu2++2NO3-+H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
13、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6H++3SO42-=2Fe3++3SO42-+3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
总结规律:
盐和水水、碱性氧化物和难溶盐酸和盐溶液
14、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na++HCO3-+H++Cl=Na++Cl-+H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
15、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
CaCO3+2H++2NO3-=Ca2++2NO3-+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
16、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Ba2++2Cl-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H++2Cl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
17、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
总结规律:
新盐和新酸(或其分解产物)气体水可溶性电解质
18、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
Mg2++SO42-+2Na++2OH-=Mg(OH)2↓+2Na++SO42-
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
19、CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
20、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2Na++CO32-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2Na++2OH-
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
21、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na++HCO3-+Na++OH-=2Na++CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
22、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3++3Cl-+3Na++3OH-=Fe(OH)3↓+3Na++3Cl-
Fe3+3OH-=Fe(OH)3↓
总结规律:
新盐和新碱沉淀水可溶性电解质
23、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
24、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H++3SO42-=2Al2++3SO42-+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
25、Cu+2AgNO3=2Ag↓+Cu(NO3)2
Cu+2Ag++2NO3-=2Ag↓+Cu2++2NO3-
Cu+2Ag+=2Ag↓+Cu2+
26、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓
Fe+Cu2++SO42-=Fe2++SO42-+Cu↓
Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
总结规律:
置换新金属单质金属单质可溶性电解质
二、
1、不能Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
2、不能SO42-+Ca2+=CaSO4↓
3、不能Ba2++SO42-=BaSO4↓
4、可以
5、不能Ag++Cl-=AgCl↓
6、不能CO32-+Mg2+=MgCO3↓
(*)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑
7、不能HCO3-+H+=H2O+CO2↑
OH-+H+=H2O
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
8、可以
9、不能CO32-+Mg2+=MgCO3↓
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
10、不能2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++SO32-=H2O+SO2↑
钡离子与碳酸根、亚硫酸根离子能生成沉淀
三、
1、Mg(OH)2不能拆
2、两边电荷总数不等
3、CuO不能拆
4、该反应不能发生,碳酸氢钾该拆成K+和HCO3-
5、反应产物不对,生成CO32-和H2O
6、二氧化碳过量,生成的产物是碳酸氢钙,应改为CO2+OH-=HCO3-
7、BaCl2是可溶性盐,即钡离子与氯离子在水中不结合。
应该为OH-+H+=H2O
8、不能约部分的系数,应改为
Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
9、碳酸镁不能拆,应该为
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
10、应该生成Fe2+,改为Fe+2H+=Fe2++H2↑
四、
1、
(1)V=100mL=0.1Lc=2mol/L
nCuSO4=c·V=0.1L×2mol/L=0.2mol
nCuSO4·H2O=nCuSO4=0.2mol
mCuSO4·H2O=n·M=0.2mol×250g/mol=50g
(2)100mL容量瓶玻璃棒烧杯托盘天平(含砝码)胶头滴管
(3)计算称量溶解转移和洗涤定容和摇匀
(4)B(5)
W=(50g×160/250)÷(100mL×1.0g/mL)
=0.32(或32%)
2、c1·V1=c2·V2
则V2=(c1·V1)/c2=50mL×18mol/L÷2mol/L
=450mL
3、n1=c1·V1=0.1L×18mol/L=1.8mol
n2=c2·V2=0.2L×1.0mol/L=0.2mol
n3=n1+n2=2.0mol
V3=n3/c3=2.0mol÷2.0mol/L=1L=1000mL
4、
(1)0.25×6.02×1023
(2)0.2×6.02×1023
(3)0.15×6.02×1023
(4)6.02×1023、6.02×10231:
1
(5)1.964g/L0.089g/L相对分子质量之比
注:
ρ(CO2)=44g/22.4L=1.964g/L
ρ(H2)=2g/22.4L=0.089g/L
五、
1、溶液、胶体、浊液小于1nm大于100nm
1~100nm溶液胶体浊液渗析过滤
2、沸腾沸逐滴饱和加热红褐
3、红褐是介稳(或较稳定)是正加热添加电解质加入胶粒带相反电荷的胶体
六、
6、C7、B8、C9、C10、B
11、BC12、D13、B14、CEGJLM
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