高考化学普通高等学校招生全国统一考试综合模拟测试.docx
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高考化学普通高等学校招生全国统一考试综合模拟测试
2019普通高等学校招生全国统一考试
模拟试卷一
必考部分
一、选择题(本题包括7小题,共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求)
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物
B.合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物
C.标准状况下,2.24L甲醇含有的共价键数为0.5NA
D.高温下,1molFe与1molH2O(g)充分反应生成Fe3O4,转移电子数为2NA
8.《本草纲目》中记载:
“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。
下列叙述正确的是( )
A.“取碱浣衣”与酯的水解有关B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液
C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D.“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效
9.有关化合物
(b)、
(d)、
(p)的叙述正确的是( )
A.b的一氯代物有三种B.b、d、p的分子式均为C8H10,均属于碳水化合物
C.b、d、p分子中所有碳原子均不可能在同一平面上D.1分子d与2分子Br2发生加成反应的产物最多有4种
10.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。
实验装置如下图所示。
下列叙述正确的是( )
A.装置e的作用是防倒吸
B.如图所示装置的活塞K处于关闭状态
C.实验结束时,先关闭活塞K,再熄灭酒精灯
D.b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
11.NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂,工业上可采用电解法制备,工作原理如下图所示。
下列叙述正确的是( )
A.若直流电源为铅蓄电池,则b极为Pb
B.阳极反应式为ClO2+e-
Cl
C.交换膜左侧NaOH的物质的量不变,气体X为Cl2
D.制备18.1gNaClO2,理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移
12.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2,化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。
下列有关叙述正确的是( )
A.简单离子半径的大小:
Q>Y>Z>X>WB.五种元素的单质中,只有一种能与其他四种化合
C.相同条件下,YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大D.Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物两两之间能反应
13.常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )
A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(S
)均相等
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(S
)一定等于3×10-3mol·L-1
C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D.d点溶液通过蒸发可以变到c点
二、非选择题(共43分)
26.(15分)硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。
该物质不稳定,受热易分解产生氧化物,具有较强的还原性。
Ⅰ.某学习小组利用如下装置来探究FeSO4受热分解的产物。
A
B
C
D
(1)甲组同学利用“A接B接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。
①连接好装置后,接下来的操作是 。
②仪器a的名称是 ;其作用是 。
(2)乙组同学查阅资料得:
硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2外还有SO3;SO3的熔点为16.8℃,沸点是46.8℃,溶于水放出大量的热,易形成酸雾。
为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3。
①装置D中的现象是 ,BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替 。
②装置A中固体变为红棕色,结合两组同学的实验,写出硫酸亚铁分解的化学方程式:
。
③取硫酸亚铁样品18.20g,加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g(假设杂质不反应),该硫酸亚铁样品的纯度为 %(保留小数点后两位,下同),样品中铁元素的质量分数为 。
Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-,方案如下:
食品待测液
HCN气体
试纸变蓝
已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
牛血
黄色溶液K+、[Fe(CN)6]4-
蓝色沉淀Fe4[Fe(CN)6]3
(3)若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,基于普鲁士蓝的合成原理,请解释检测时试纸变蓝的原因:
。
27.(14分)钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。
自然界中钨主要以钨酸盐(钨元素的化合价为+6)形式存在于黑钨矿中。
黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4),还含有少量Si、As的化合物。
由黑钨矿石冶炼金属钨的工艺流程如下图所示。
已知:
①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4;
②上述流程中,钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变;
③常温下钨酸难溶于水。
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ用到的玻璃仪器为 。
(2)写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3的化学方程式:
。
(3)pH=10的溶液中杂质阴离子为Si
、HAs
、HAs
等,则“净化”过程中,MgCl2的作用是 ,加入H2O2时发生反应的离子方程式为 。
(4)已知:
室温时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12。
在“净化”阶段,室温时保持溶液pH=10,为防止产生Mg(OH)2沉淀,溶液中c(Mg2+)应不超过 mol·L-1。
(5)反应Ⅰ中,物质X可为H2、CO。
①已知:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1
WO3(s)+3H2(g)
W(s)+3H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1
WO3(s)+3CO(g)
W(s)+3CO2(g)ΔH3=ckJ·mol-1
根据上述信息,2WO3(s)+3C(s)
2W(s)+3CO2(g) ΔH= kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
②若黑钨矿中钨的质量分数为w,提炼过程中利用率为b,欲用akg黑钨矿制得化学纯金属钨,则产品中杂质允许含量的最大值为 kg(化工产品等级标准:
优级纯≥99.8%,分析纯≥99.7%,化学纯≥99.5%)。
28.(14分)氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。
Ⅰ.工业上利用吸热反应C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)来制备氢气。
一定条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中发生反应,相关数据如下表:
容器
容积/L
温度
起始量/mol
平衡量/mol
C(s)
H2O(g)
H2(g)
甲
2
T1
3
4
3.2
乙
1
T2
1.5
2
1.2
(1)T1 (填“>”、“=”或“<”)T2。
(2)T1时达到平衡后再加入1molH2O(g),达到新平衡后H2(g)的物质的量分数 (填“增大”、“不变”或“减小”);T2时,若起始时向乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g),此时v(正) (填“大于”、“等于”或“小于”)v(逆)。
Ⅱ.CO(g)和H2(g)在一定条件下可合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH
(3)该反应能量变化曲线如下图所示,下列叙述正确的是 (填字母)。
A.该反应的ΔH>0
B.该反应的活化能为419kJ
C.使用催化剂后反应速率加快,ΔH不变
D.若改变条件使平衡向正反应方向移动,则CO的转化率可能增大,可能不变,也可能减小
(4)反应分別在230℃、250℃、270℃进行时,CO的平衡转化率与
的关系如下图所示。
①230℃对应的曲线是 ,依据是 。
②向容积为1L的密闭容器中投入1molCO、3molH2,在上述某温度下进行反应,平衡后测得
=
则反应温度为 ,平衡常数K= 。
选考部分
请考生在第35、36二道化学题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。
35.(15分)【化学选修3:
物质结构与性质】
短周期p区元素共有13种,除铝外全部是非金属元素。
(1)基态氮原子的价层电子排布图为 ;短周期p区元素中,第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是 (填化学式)。
(2)卤素与硼、氮、磷可形成BF3、NCl3和PBr3。
下列有关以上三种分子的叙述正确的是 (填字母)。
A.化学键类型相同B.空间构型相同
C.中心原子的杂化轨道类型相同D.中心原子的价层电子对数相同
(3)CS2是一种溶剂,能溶解硫黄。
写出一种与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子:
。
CO能与Ni形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,3.42gNi(CO)4中含有 molσ键。
(4)CCl4与水互不相溶,SiCl4与CCl4分子结构相似,但遇水极易发生水解反应,导致二者性质不同的原因是
。
(5)铝的几种卤化物的熔点如下:
卤化铝
AlF3
AlCl3
AlBr3
AlI3
熔点/℃
1040
190
97.5
191
AlBr3的晶体类型是 ,AlI3晶体中存在的作用力有 。
(6)氮化铝晶体为原子晶体,是一种新型无机非金属材料,其晶体密度为ag·cm-3,晶胞如下图所示。
①铝原子的配位数为 。
②设NA为阿伏加德罗常数的值。
氮化铝晶胞中,铝原子和氮原子之间最短的核间距为 nm。
36.(15分)【化学选修5:
有机化学基础】
H是一种免疫调节剂,其合成流程如下:
回答下列问题:
(1)H中所含官能团有氨基、羟基和 。
(2)X的分子式为 ,③的反应类型是 。
(3)设计反应①和⑤的目的是 。
(4)反应①为取代反应,其化学方程式为 。
(5)R的同分异构体M同时满足下列条件:
①M能与氯化铁溶液发生显色反应
②1molM最多能和4molNaOH发生反应
③在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积比为3∶3∶2∶2
M的结构简式可能为 。
(6)已知:
+CH3CHO。
结合上述相关信息,以
为原料设计合成路线合成
(其他试剂自选)。
2019普通高等学校招生全国统一考试
模拟试卷二
必考部分
一、选择题(本题包括7小题,共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求)
7.《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化,还蕴含着许多化学知识。
下列诗句分析正确的是( )
A.于谦诗句“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,大理石变为石灰的过程涉及了氧化还原反应
B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定,在自然界中常以单质状态存在
C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨,霍霍喧逐似火攻”,灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化
D.龚自珍诗句“落红不是无情物,化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根,对植物有保护作用
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.在0.1molNaHSO4晶体中,阳离子与阴离子总数为0.3NA
B.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C.常温常压下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
D.标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
9.合成导电高分子材料PPV的反应如下:
下列说法正确的是( )
A.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度
B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C.
和苯乙烯互为同系物
D.合成PPV的反应为加聚反应
10.下列实验操作规范且能达到目的的是( )
实验目的
实验操作
A
用18.4mol·L-1浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1稀硫酸
用量筒量取10.0mL浓硫酸后,需用水洗涤量筒,并将洗涤液转入容量瓶
B
用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度
将酸性高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定
C
分离苯萃取溴水后的水层和有机层
将分液漏斗下面的活塞拧开,放出水层,再换一个烧杯放出有机层
D
除去乙醇中的水
加入生石灰,进行蒸馏
11.X、Y、Z、W为短周期元素,X的M电子层有1个电子,Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z与W同周期,W的原子半径小于Z。
下列叙述正确的是( )
A.Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物B.气态氢化物的稳定性:
Y>Z>W
C.原子半径:
X Y>Z 12.为了实现空间站的零排放,循环利用人体呼出的CO2并提供O2,我国科学家设计了如下图装置,反应完毕,电解质溶液的pH保持不变。 下列说法正确的是( ) A.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极 B.Y电极的反应: 4OH--4e- 2H2O+O2↑ C.图中离子交换膜为阳离子交换膜 D.该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化 13.下列图示与对应的叙述相符的是( ) 图1 图2 图3 图4 A.图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随lgV的变化 B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线,图中温度T2>T1 C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2的起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点 D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系 二、非选择题(共43分) 26.(14分)黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用作食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg-1。 一种制备黄血盐的工艺如下: 回答下列问题: (1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为 。 (2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为 (填化学式)。 (3)步骤Ⅴ所用的试剂X是 。 (4)工艺中用到剧毒的HCN溶液,含CN-的废水必须处理后才能排放。 已知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体,易挥发,25℃时Ka(HCN)=6.25×10-10。 ①NaCN的电子式为 ,反应CN-+H2O HCN+OH-在25℃时的平衡常数K= 。 ②处理含CN-废水的方法: 第一步控制pH>10,用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-;第二步控制pH为7.58.5,用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。 第一步控制强碱性的主要目的是 。 第二步反应的离子方程式为 。 27.(15分)Ⅰ.无水MgBr2可用作催化剂,实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1。 主要步骤如下: 图1图2 步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴。 步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤3 反应完毕后恢复至室温,过滤除去镁,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚溴化镁粗品。 步骤4 常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。 已知: ①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。 ②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5 请回答下列问题: (1)仪器A的名称是 。 实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是 。 (2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是 。 (3)有关步骤4的说法正确的是 (填字母)。 A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0℃的苯 C.加热至160℃的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 (4)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式: Mg2++Y4- MgY2-。 ①滴定前润洗滴定管的操作方法是 。 ②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500mol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是 。 Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解: 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3Al2O3 (1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据: 、 。 (2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理: 。 28.(14分)钼(Mo)是一种难熔稀有金属,我国的钼储量居世界第二。 钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。 (1)Mo可被发烟硝酸氧化,产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1∶1,完成下列化学方程式: Mo+ HF+ HNO3 MoO2F2+ MoOF4+ NO2↑+( ) (2)已知: ①2Mo(s)+3O2(g) 2MoO3(s) ΔH1 ②MoS2(s)+2O2(g) Mo(s)+2SO2(g) ΔH2 ③2MoS2(s)+7O2(g) 2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3 则ΔH3= (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示),在反应③中若有0.2molMoS2参加反应,则转移电子 mol。 (3)密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂,同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH。 实验测得平衡时的有关变化曲线如下图所示。 ①由图可知,该反应的ΔH (填“>”或“<”)0;p2 (填“>”或“<”)0.1MPa。 ②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡,下列说法错误的是 (填字母)。 A.v正(H2)=v逆(H2O) B.再加入MoS2,则H2转化率增大 C.容器内气体的密度不变时,一定达平衡状态 D.容器内压强不变时,一定达平衡状态 ③由图可知M点时氢气的平衡转化率为 (计算结果保留0.1%)。 ④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×物质的量分数。 求图中M点的平衡常数Kp= (MPa)2。 选考部分 请考生在第35、36二道化学题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。 35.(15分)【化学选修3: 物质结构与性质】 文艺复兴时期,群青颜料曾用在许多著名的油画上,当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。 青金石是指碱性铝硅酸盐矿物,其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。 (1)硅元素基态原子的价电子轨道表示式为 。 (2)第4周期中,与铝未成对电子数相同的金属元素有 种。 (3)Na+和Ne互为等电子体,电离能I2(Na) (填“>”或“<”)I1(Ne)。 (4)①已知氯有多种含氧酸,其电离平衡常数如下: 化学式 HClO4 HClO3 HClO2 HClO Ka 1×1010 1×101 1×10-2 1×10-8 HClO4的结构式为 ,HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为 ,HClO2中含有的共价键类型为 。 以上几种含氧酸的酸性强弱不同,其原因 为 (从分子结构的角度说明)。 ②氢卤酸(HX)的电离过程如右图。 ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI,其中ΔH1(HF)特别大的原因为 ,影响ΔH2递变的因素为 。 (5)铝单质为面心立方晶体,晶胞参数a=qnm,铝的摩尔质量为Mg·mol-1,原子半径为rpm,阿伏加德罗常数的值为NA。 则铝单质的密度为 g·cm-3(列式即可,下同),铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。 36.(15分)【化学选修5: 有机化学基础】 以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂I的合成路线如下(部分反应条件和产物已经略去): 请回答下列问题: (1)由丙烯生成A的反应类型为 ,由H生成I的反应类型为 。 (2)E的结构简式为 ,F中含氧官能团名称为 。 (3)化合物G的分子式为C5H10O3N2,则其结构简式为 。 (4)A→B反应的化学方程式为 。 (5)A的同分异构体中属于苯的同系物的共有 种(不包含A),其中核磁共振氢谱有四组峰的是 (任写一种结构简式)。 (6)已知: 。 结合上述流程中的信息,设计由 制备 的合成路线。 2019普通高等学校招生全国统一考试 模拟试卷三 必考部分 一、选择题(本题包括7小题,共42分。 每小题只有一个选项符合题目要求) 7.人类的生活、生产离不开化学。 下列说法正确的是( ) A.市售苏打水的pH约为7B.维生素C能使Fe2+转化为Fe3+ C.光导纤维的导电性能优于铜D.硫酸钡常用于X射线造影剂 8.用0.0100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是( ) A.该滴定实验不需要指示剂 B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 C.滴定管使用前需检验是否漏液 D.若滴定终止时,仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高 9.富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如下图所示,下列说法正确的是( ) A.甲与丙互为同系物 B.乙与丙互为
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