完整高考化学高分突破元素及其化合物一.docx
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完整高考化学高分突破元素及其化合物一
2019-2020年高考化学高分突破——元素及其化合物
(一)
1.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是()
A
B
C
D
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca(OH)2
NaAlO2
AlCl3
NaOH
2.向100mL1mol/LCa(HCO3)2溶液中投入Na,当沉淀最大量时,至少需要Na的质量是()g
A.2.3B.4.6C.1.15D.4
3.下表各组物质中,物质之间不可能实现如下图所示转化的是()
选项
X
Y
Z
M
A
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
B
Mg
C
CO
CO2
C
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
D
Na
Na2O
Na2O2
O2
4.下列有关元素及其化合物的说法正确的是()
A.Al(OH)3具有两性,所以不能用于中和胃酸
B.FeCl3既能通过化合反应制得,也能通过金属与酸的置换反应制得
C.Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末
D.等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,生成的CO2在同温同压下体积相同
5.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的()
A.春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰
C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
6.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不正确的是
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:
NH4++NO2-==N2↑+2H2O
7.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列说法不正确或用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:
饱和NaClO溶液的pH约为11)()
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.该消毒液的pH约为12:
NaOH=Na++OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)可安全混用
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:
CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO—
8.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.SiO2
SiCl4
Si
B.FeS2
SO2
H2SO4
C.N2
NH3
NH4Cl(aq)
D.MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
9.用下图所示装置进行下列实验;实验结果与预测的现象不一致的是()
(1)中的物质
(2)中的物质
预测
(1)中的现象
A
淀粉KI溶液
浓硝酸
无明显变化
B
酚酞溶液
浓盐酸
无明显变化
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
10.东汉成书的《神农本草经》有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。
这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。
其中涉及的化学反应类型是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
11.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是()
A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.a=0.3
C.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
12.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()
实验
现象
结论
A
向2 mL0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失,加KSCN 容液颜色不变
还原性:
Fe >Fe2+
B
将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性:
Cl2>I2
13.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。
从海水中制取镁有多种生产方法,可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳
②在引入的海水中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物
④将得到的产物熔融后电解
关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是()
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
D.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
14.下列说法正确的是:
()
A.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体,无明显现象
B.在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝滴落下来
C.次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸与过量氢氧化钠反应的产物,是一种酸式盐
D.加热放在坩埚中的小块钠,钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体
15.下列有关元素及其化合物的说法正确的是()
A.将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变为红棕色
B.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
C.无水CuSO4可用于干燥实验室制备的氢气
D.制备Fe(OH)2时,为了隔绝空气可以向FeSO4溶液加少量的酒精
16.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示,下列选项正确的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
S
SO2
SO3
O2
B
CO32-
HCO3-
CO2
H+
C
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
D
Al3+
Al(OH)3
AlO2-
NH3·H2O
17.下列与化学有关的文献,理解错误的是
A.《咏石灰》(明·于谦)中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙
B.《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭
C.《天工开物》中记载:
“以消石、硫磺为主。
草木灰为辅。
……魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药
D.《天工开物》中有如下描述:
“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是蛋白质
18.化学与生产生活联系紧密,下列有关说法正确的是
A.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污
B.水垢中的CaSO4,可先转化为CaCO3 ,再用酸除去
C.胃舒平( 主要成分(AlOH)3]和食醋同时服用可增强药效
D.淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖,为人体提供能量
19.在给定条件下,下列物质间转化均能实现的是
A.Si
SO3
H2SO4B.粗硅
SiCl4
Si
C.NH3
NO
HNO3D.Cu
CuS
H2S
20.化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面,下列说法正确的是
A.PM2.5是指微粒直径大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B.用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污
C.高纯度的硅单质广泛用于光导纤维,光导纤维遇强碱会造成“短路”
D.明矾常用作净水剂,是因为它能够消毒杀菌
21.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()
A.氯水的颜色呈黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明氯水中含有HClO
22.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在()
A.Fe2+B.Cu2+、Fe2+C.Ag+、Fe2+D.Ag+、Cu2+、Fe2+
23.如下图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C中的湿润红色布条看不到明显变化,打开B阀后,C中的湿润红色布条逐渐褪色,则D瓶中盛放的是()
A.浓盐酸B.饱和食盐水C.浓硫酸D.NaOH溶液
24.下列说法不正确的是()
A.氧化钠和过氧化钠的颜色不同
B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成碱
C.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应生成盐
D.氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物
25.下列关于漂白粉的说法中,不正确的是()
A.工业上可用Cl2和消石灰(Ca(OH)2)制漂白粉
B.漂白粉是混合物
C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
D.漂白粉可长期露置于空气中,不易变质
26.在适当条件下不能与铁反应的物质是()
A.氯气B.盐酸C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液
27.金属钠长期放置在空气中,不能生成的物质是()
A.Na2OB.Na2O2C.NaClD.Na2CO3
28.关于Cl2和Cl-的说法,正确的是()
A.都有毒B.颜色相同
C.都能与金属钠反应D.性质不同
29.下列关于钠的说法不正确的是()
A.银白色固体B.密度比水大
C.能与水剧烈反应D.可保存在煤油中
30.下列气体有毒的是()
A.N2B.CO2C.Cl2D.O2
参考答案
1.B
A、石灰水中通入二氧化碳,先发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,生成CaCO3沉淀,Ca(OH)2反应完后,继续通入CO2反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,沉淀消失,前后两个过程CO2的物质的量之比为1:
1,A项错误;B、偏铝酸钠溶液中加入盐酸,先发生反应AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,生成Al(OH)3沉淀,当偏铝酸钠溶液反应完后,再继续加入盐酸发生反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,沉淀消失,前后两个过程HCl的物质的量之比为1:
3,B项正确;C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中,先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓,生成Al(OH)3沉淀,当氯化铝溶液反应完后,再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失,前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3:
1,C项错误;D.氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液,先发生反应Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,不生成沉淀,当氢氧化钠溶液反应完后,再滴入氯化铝溶液发生反应后发生AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+6H2O,生成沉淀,前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3:
1,D项错误;答案选B。
2.A
Na投入到水溶液中生成NaOH,反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,产生氢氧化钠后与Ca(HCO3)2反应,沉淀量最大时即Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,反应方程式为Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O,根据n[Ca(HCO3)2]=n(NaOH)=100mL
1mol/L=0.1mol,即n(Na)=n(NaOH)=0.1mol,m(Na)=0.1mol
23g/mol=2.3g,因此所需Na的质量为2.3g,答案选A。
高分笔记:
本题的难点是判断出当Ca(HCO3)2与氢氧化钠等物质的量反应时产生的CaCO3沉淀已达到最大量,此时需要的NaOH的量最少,即Na的含量最少。
3.A
A、Fe与Cl2反应直接产生FeCl3,A项错误;B、Mg和CO2反应生成C和MgO,C和CO2反应生成CO,B项正确;C、NaOH和少量的CO2反应生成Na2CO3,Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3,C项正确;D、Na与O2在常温下反应生成Na2O,Na2O再与O2反应生成Na2O2,D项正确;答案选A。
4.C
5.B
试题分析:
A、焰色反应时能呈现出来很多的色彩,因此可用作焰火,故A正确;B、生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应,故不能防止食品氧化,故B错误;C、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳,可用来发酵,也可治疗胃酸过多,故C正确;D、我国使用最早的合金是青铜,世界上使用量最大的合金材料是钢铁,故D正确;故选B。
6.B
试题分析:
工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成固体1为CaCO3、CaSO3,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气,但不能过量,否则得到硝酸钠,NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体,应生成氮气,则气体2含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO。
A.工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3,因氢氧化钙过量,则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3,故A正确;B.由分析可知,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气,但不能过量,否则得到硝酸钠,故B错误;C.气体2含有CO、N2,经捕获剂得到氮气和CO,所捕获的气体主要是CO,防止污染空气,故C正确;D.NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体,应生成氮气,发生氧化还原反应,离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O,故D正确;故选B。
7.C
A、Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水,所以该消毒液可用NaOH溶液吸收氯气制备,选项A正确;B、根据题给信息可知:
饱和NaClO溶液的pH约为11,而该溶液pH=12>11,主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH所致,选项B正确;C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析,该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)不能混用,否则会产生有毒Cl2:
2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O,选项C错误;D、已知酸性:
醋酸>HClO,根据强酸制弱酸原理,该消毒液加白醋发生反应CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-,生成了HClO,可增强漂白作用,选项D正确。
答案选C。
8.C
试题分析:
A.二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应,不能一步实现反应,故A错误;B.二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸被氧化生成硫酸,二氧化硫和水不能一步转化,故B错误;C.氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气,氨气是碱性气体和盐酸反应生成氯化铵,两步反应能一步实现,故C正确;D.碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液,氯化镁溶液电解得到氢氧化镁,氢气和氯气,不能直接得到金属镁,应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁,故D错误;故选C。
9.A
A、硝酸具有挥发性,挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液,硝酸具有强氧化性,可以将KI氧化为I2,I2遇淀粉变蓝色,选项A错误;B、浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl进入酚酞溶液,酚酞溶液在酸性条件下不变色,选项B正确;C、浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气,溶于氯化铝溶液,一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀,选项C正确;D、饱和氯水挥发出氯气,氯气与湿润红纸条接触,氯气水反应生成HClO,HClO具有漂白性,使湿润红纸条褪色,选项D正确。
答案选A。
10.C
石胆是硫酸铜,石胆化铁为铜,即发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应为置换反应,答案选C。
11.B
分析:
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,氢氧化钠首先被中和,然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,最后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳,结合图像分析解答。
详解:
A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸发生的反应依次为H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑,第三步才开始产生气体,故0-a范围内,发生了前两步反应,A错误;
B、生成CO20.01mol,根据方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知,消耗盐酸的物质的量是0.01mol,消耗盐酸的体积为0.1L,所以a=0.3,B正确;
C、ab段立即产生气体,则反应为:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑,C错误;
D、生成0.01molCO2,则Na2CO3为0.01mol,Na2CO3共消耗盐酸0.02mol,从图上可知整个过程共消耗0.04molHCl,所以与NaOH反应的盐酸是0.04mol-0.02mol=0.02mol,则NaOH为0.02mol,因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:
1,D错误。
答案选B。
12.C
分析:
A.向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉,发生2Fe3++Fe=3Fe2+;
B.瓶内有黑色颗粒产生,说明二氧化碳被还原生成碳;
C.加热碳酸氢铵,分解生成氨气,可使石蕊试纸变蓝色;
D.变蓝色,说明有单质碘生成。
详解:
A.向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉,发生2Fe3++Fe=3Fe2+,反应中Fe为还原剂,Fe2+为还原产物,还原性:
Fe>Fe2+,可观察到黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变,A正确;
B.瓶内有黑色颗粒产生,说明二氧化碳被还原生成碳,反应中二氧化碳表现氧化性,B正确;
C.加热碳酸氢铵,分解生成氨气,可使石蕊试纸变蓝色,且为固体的反应,与盐类的水解无关,C错误;
D.向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后溶液变成蓝色,说明有单质碘生成,即氯气把碘离子氧化为单质碘,则氧化性:
Cl2>I2,D正确。
答案选C。
高分笔记:
本题考查较为综合,涉及氧化还原反应、钠的性质、物质的检验等,侧重考查学生的分析能力和实验能力,注意把握物质的性质特点和氧化还原反应规律的应用,题目难度中等。
13.C
分析:
A.根据海水中含有的离子分析;
B.根据①②③步骤的反应进行分析;
C.根据提取镁的过程涉及的反应分析;
D.镁为活泼金属,根据第④步反应物和生成物分析。
详解:
A.海水中含有氯化镁,所以从海水中提取镁,原料来源丰富,A正确;
B.从海水中提取金属镁,最基本的方法是往海水里加石灰乳,得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2;之后经过滤、干燥、电解,即可得到金属镁,据此结合从海水中提取镁的步骤知:
①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2,B正确;
C.海水中的镁离子和氢氧化钙反应,得到氢氧化镁沉淀,为复分解反应,制取氢氧化钙为化合反应,氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁,为复分解反应,氯化镁电解为分解反应,该过程中未涉及的反应为置换反应,C错误;
D.第④步电解熔融氯化镁,产物为镁和氯气,MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑,D正确;
答案选C。
14.D
A、碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠要大,所以向饱和溶液中通入足量的CO2会有碳酸氢钠晶体析出,故A错误;B、氧化铝的熔点比铝高得多,所以在酒精灯上加热铝箔外面的氧化铝包着里面的熔化的铝,不会滴落下来,B项错误;C、次磷酸与过量氢氧化钠反应生成的次磷酸钠是正盐,C项错误;D、加热放在坩埚中的小块钠,钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠,所以钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体,D项正确;答案选D。
高分笔记:
本题难点次磷酸钠是次磷酸和过量的氢氧化钠反应产生的,注意“过量”,判断次磷酸钠应是正盐。
15.B
A、Fe水蒸气反应生成Fe3O4和H2,粉末变成黑色,A项错误;B、Al2O3、MgO等熔点高,常做耐高温材料,B项正确;C、无水CuSO4粉末是用来检验水蒸气的产生,而不是干燥气体,C项错误;D、酒精溶于水,制备Fe(OH)2时,不能隔绝空气,D项错误;答案选B。
16.B
A.S和O2不能直接生成SO3,A不正确;B.各步转化均能实现,B正确;C.氯气和铁反应不能直接生成FeCl2,C不正确;D.Al(OH)3不溶于氨水,Al3+和NH3·H2O反应,不能生成AlO2-,D不正确。
本题选B。
17.A
A.《咏石灰》(明·于谦)中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”,描述的是碳酸钙的受热分解,其中“清白”是指氧化钙,故A错误;B.《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采,其中“乌金”的主要成分是煤炭,故B正确;C.《天工开物》中记载:
“以消石、硫磺为主。
草木灰为辅。
……魂散惊而魄齑粉”,消石、硫磺是制造火药的主要原料,故C正确;D.《天工开物》中有如下描述:
“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”指的是动物的毛皮,主要成分是蛋白质,故D正确;故选A。
18.B
A.热的纯碱溶液可用于洗涤油脂,但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污,只能用有机溶剂去洗涤矿物油污,故A错误;B.利用沉淀的转化原理,用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4,可先转化为CaCO3,再用酸除去,故B正确;C.胃舒平可中和胃酸,但不能与醋酸混用,因为醋酸能溶解A1(OH)3降低药效,故C错误;D.淀粉在体内最终水解为蔔萄糖,为人体提供能量,而纤维素在人体内不能水解,可通过胃肠蠕动助消化,故D错误;答案为B。
19.B
A.硫与足量氧气在点燃条件下只生成二氧化硫,A错误;B.粗硅
SiCl4
Si,B正确;C.NH3
NO
HNO3,NO难溶于水,不与水反应,C错误;D.Cu
CuS
H2S,硫的氧化性弱,与铜反应只生成Cu2S,D错误。
20.B
【详解】A.PM2.5一般指微粒直径小于或等于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物,故A错误;B.热的纯碱溶液呈碱性,炊具上残留的油污可在碱性条件下发生水解而被除去,故B正确;光导纤维的主要成份为二氧化硅,故C错误;D.明矾可作净水剂,但不能消毒杀菌,故D错误;答案选B。
【高分笔记】试题难度不大,但涉及知识面较广,需注意平时积累生活中的化学知识,善于用化学的视角去观察生活中的问题。
21.D
加入含有氢氧化钠的酚酞溶液中红色退去,是因为与氢氧化钠反应,中和碱性。
故D错误。
22.A
因为加入铁粉,并且开始会有金属析出,为铜或银,向滤渣中加入稀盐酸有气体,说明铁过量,故溶液中没有银离子和铜离子,故只有二价铁离子。
23.D
ABC中均会有多余的氯所进入C中,生成HClO,使其褪色,故只有D中为氢氧化钠溶液中和氯气,没有氯气通入C中,才能使其不褪色。
故选D。
24.D
A中氧化钠为白色,过氧化钠为淡黄色,故A错误;Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故B错误;2CO2+2Na2O2=2N2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3,故C错误;Na2O2不是碱性氧化物,Na2O是碱性氧化物,碱性氧化物要求与酸反应只是生盐和水,所以Na2
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