水化学分析方法汇编.docx
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水化学分析方法汇编
水化学分析方法汇编
1.简分析:
简分析用于了解区域地下水化学成份的概貌。
分析项目少,但要求快而及时。
分析项目除物理性质(温度、颜色、透明度、嗅味、味道等)外,还应定量分析以下各项:
pH值、游离二氧化碳、Cl-、SO42-、HCO3-、CO32-、OH−、K+、Na+、Ca2+、Mg2+、总硬度及溶解性固体总量等。
通过计算求得水中各主要离子含量及总矿化度。
在需要时还作NO2-、NO3-、NH4+、Fe2+、Fe3+、H2S定性分析。
简分析适用于初步了解大面积围各含水层中地下水的主要化学成分及水质是否适于生活饮用。
2.全分析:
全分析项目多,要求精度高。
通常在简分析的基础上选择有代表性的水样进行全分析,以较全面地了解地下水化学成分。
其测定项目除简分析项目外,另增加NH4+、TFe(Fe2+、Fe3+),NO2-、NO3-、F-、PO43-、H2SiO3、CO2、H2S、化学需氧量、悬浮物、灼烧残渣、灼烧减量等项目。
上述项目按实际任务可略有增减。
总则
1本标准规定了“地下水标准检验方法”编写的一般要求和原则
1.检验方法中所采用的名词、术语均应符合规定的标准。
2.计量单位应符合法定计量单位。
3.检验方法中用于稀释或配制试剂的水,在未其它要求时,系指其纯度能满足要求的蒸馏水或去离子水。
指明亚沸蒸馏水的,必须是用亚沸石英蒸馏器蒸馏的。
4.试剂与溶液
4.1配制溶液的试剂及溶剂,必须符合检验项目的要求。
4.2检验方法中所用试剂,除已指明规格的外,均指二级(分析纯)以上,当试剂纯度达不到要求需要提纯处理的,在相应项目检验方法中单独列出。
4.3溶液未指明何种溶剂时,均为水溶液。
4.4检验方法中,溶液的浓度有以下表示方式:
4.4.1摩尔浓度(mol/L)以每升溶液中含有溶质的摩尔数表示。
4.4.2当量浓度(N)以每升溶液中含有溶质的当量数表示。
对氧化—还原反应中的试剂浓度仍采用当量浓度表示,作为暂时过渡办法。
4.4.3质量溶量百分比浓度(%M/v)系指100mL溶液中含有溶质的克数。
如1%氢氧化钠溶液,是100mL水溶液中含有1gNaOH。
4.4.4体积比浓度(1+1v/v)系指液体溶质与溶剂的比例。
5.玻璃器皿及仪器
5.1配制、贮存试剂溶液,采用硬质玻璃容器。
对玻璃有腐蚀性或对试样有玷污、吸附影响的试剂,在检验方法中,应指明使用何种材料器皿贮存。
5.2洗涤玻璃仪器时应防止新的污染,注意防止对试样中待测组分的影响。
如测铬时使用的器皿不能用铬酸溶液洗涤;测阴离子洗涤剂时使用的器皿,不得用洗衣粉和肥皂水洗涤等。
5.3容量器皿(容量瓶、滴定管、移液管等)应选用A级或B级,必要时应按有关规定进行校正。
6.恒重称量中的恒重,指两次称量的重量差在0.3mg以下。
7.分析结果表示
毫克/升(mg/L)每升水中所含被测组分(离子)的毫克数;
微克/升(μg/L)每升水中所含被测组分(离子)的微克数;
以碳酸钙计的测定项目(CaCO3,mg/L)硬度、酸度、碱度均以每升水中所含相当于碳酸钙的毫克数表示。
GB/T5750.4-2006一:
pH值的测定
1围
本方法适用于测定地下水的pH值。
其测定围和精密度,视所选用的pH电极和pH计而定。
一般可准确到0.01pH单位。
2原理
pH是水分析中最重要的和最经常进行的分析项目之一,是评价水质的重要参数。
水受到污染时可能会引起pH值发生较大变化。
水中含有大量游离二氧化碳时,可使水的pH值明显降低。
本法用pH玻璃电极为指示电极,饱和甘汞电极为参比电极,浸入被测溶液中,形成原电池。
在25℃时,每单位pH值相当于59.1mV电动势变化值。
即电动势每改变59.1mV,溶液的pH值相应改变一个单位,用标准缓冲溶液标准定位后,再将电极放入试样中,即可在pH计上直接续出pH值。
温度差异,可通过仪器上的温度补偿装置校正。
水样的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂以及较高含盐量均不干扰测定。
但在较强的碱性溶液中,当有大量钠离子存在时会产生误差,使读数偏低。
3试剂
除非另有说明,本法所用试剂为基准试剂或pH缓冲剂,水为蒸馏水或去离子水。
pH标准缓冲溶液的配制:
按表1称取规定量的试剂于烧标中,用去离子水溶解,移入1000mL容量瓶中,恒温到25℃时,用水稀释至刻度摇匀。
所用去离子水,用前需煮沸以排除二氧化碳,并冷却后使用,去离子水的电导率应小于2μs/cm,pH在5.6~6.0之间。
表1pH标准缓冲溶液的配制
试剂号
试剂名称
每升溶液中溶质质量
g
pH值
(25℃)
3.1
饱和酒石酸氢钾(KHC4H4O6)(25℃)
约6.4
3.56
3.2a
邻苯二钾酸氢钾(KHC8H4O4)
10.1252
4.01
3.3a
磷酸二氢钾(KH2PO4)+磷酸氢二钠(Na2HPO4)
3.3886+3.5353
6.86
3.4a
磷酸二氢钾(KH2PO4)+磷酸氢二钠(Na2HPO4)
1.1792+4.3048
7.41
3.5
硼砂(Na2B4O7·10H2O)
3.8025
9.18
a3.1,3.2,3.3,试剂需经110℃烘干2h后使用。
4仪器设备
4.1酸度计。
4.2玻璃电极。
4.3饱和甘汞电极。
5试样制备
5.1盛水样容器可用硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶。
水样采集后现场测定。
若不立即测定则允许保存时间为2天,在4℃保存。
5.2最少采样量100mL。
6操作步骤
6.1按照所选用的酸度计说明书进行,玻璃电极在使用前应放在纯水中浸泡24h。
调好仪器,并在电极架上装好已活化的pH玻璃电极和饱和甘汞电极。
6.2选取与水样pH值相近的标准缓冲溶液(表13.1~3.5),洗电极2次~3次,并倒此溶液30mL~50mL于烧杯中,按仪器说明书“定位”步骤校正仪器。
根据测定时溶液的温度按表2数据修正标准缓冲溶液的pH值。
6.3然后将电极用纯水淋洗数次,用待测水样洗电极2次~3次,并用干净烧杯取30mL~50mL待测水样进行测定。
由仪器表头直接读出pH值。
表2标准缓冲溶液的pH值(0~50℃)
溶液温度℃
标准缓冲溶液
3.1
3.2
3.3
3.4
3.5
0
-
4.000
6.984
7.534
9.464
5
-
3.998
6.951
7.500
9.395
10
-
3.997
6.923
7.472
9.332
15
-
3.998
6.900
7.448
9.276
20
-
4.001
6.881
7.429
9.225
25
3.557
4.005
6.865
7.413
9.
30
3.552
4.011
6.853
7.400
9.
35
3.549
4.018
6.844
7.389
9.102
40
3.547
4.
6.838
7.380
9.068
45
3.547
4.047
6.834
7.373
9.038
50
3.549
4.060
6.833
7.367
9.011
注:
3.1~3.5为标准缓冲溶液试剂编号(表1)
注:
测定时如发现读数不稳,除检查仪器外,还应检查电极,首先检查甘汞电极部是否有气泡,再检查电极端部砂心毛细管是否堵塞,用滤纸贴在电极头上,如有溶液渗出,表明毛细管未被阻塞。
如上述检查无问题,则可用0.1mol/L盐酸浸洗玻璃电极,用水洗净后再测。
如仍不稳定,则需更换电极。
7精密度和准确度
测定的精密度和准确度取决于所选用的仪器和电极的性能。
标准缓冲溶液配制的准确度以及校正和操作技巧。
同一实验室用821型酸度计测定pH分别为4.00、6.89、7.44、9.25的标准冲溶液(17.5℃),其相对标准偏差分别为0.12%、0.07%、0.06%、0.06%。
测定绝对误差为-0.04~+0.13pH值单位。
GB/T5750.7-2006二:
化学需氧量的测定
1围
本方法适用于未被污染或轻微污染、氯离子含量不超过300mg/L的地下水中化学需氧量的测定。
测定结果以氧的质量浓度表示。
测定围:
0.4mg/L~4mg/L。
2原理
化学需氧量是指在一定条件下,易受强化学氧化剂氧化的有机物质所消耗的氧量,以氧的mg/L表示。
由于采用的强氧化剂及测定条件的不同,故对有机物的氧化程度也不同。
所测得的数据亦有差异。
所以化学需氧量的测定是一个条件性的实验,所测得的值是一个在某固定条件下测得的比较性数据。
水体中可被氧化的物质包括有机物与某些无机物(如硫化物、亚铁盐等),但化学需氧量主要是表征水体被有机物污染程度的指标,当被测水样中无机还原物含量多时,可考虑进行校正,测定化学需氧量所采用的氧化剂有高锰酸钾、重铬酸钾及高碘酸钾等。
重铬酸钾法和高碘酸钾法对有机物质的氧化比较完全,适用于污染程度严重的水样。
高锰酸钾法对有机物质的氧化能力较低,仅适用于未被污染或轻微污染的地下水样。
本法是在水样中加入硫酸及过量的高锰酸钾将水中还原性物质(有机物及无机物)氧化、过剩的高锰酸钾用过量的草酸钠还原,最后用高锰酸钾标准溶液滴定过剩的草酸钠,根据高锰酸钾溶液的消耗量,计算水样的化学需氧量。
3试剂
除非另有说明,本法所用试剂均为分析纯,水为蒸馏水,二次去离子水或等效纯水。
3.1硫酸(1+3):
量取100mL硫酸(H2SO4,ρ1.84g/mL),在不断搅拌下缓缓倒入300mL蒸馏水中,趁热滴加高锰酸钾溶液[c(1/5KMnO4)=0.01mol/L]至微红色不褪为止。
3.2草酸钠标准溶液[c(1/2Na2C2O4)=0.0100mol/L]:
称取0.6700g预先经105℃~110℃烘2h并在干燥器中冷却的草酸钠(Na2C2O4,基准试剂),溶于蒸馏水并移入1000mL容量瓶中,加入5mL硫酸溶液(1+3),冷却后,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。
3.3高锰酸钾标准溶液
3.3.1高锰酸钾贮备溶液[c(1/5KMnO4)=0.01mol/L]:
称取3.2g高锰酸钾(KMnO4,基准试剂)溶于1000mL蒸馏水中,加热微沸10min,放置过夜。
然后溶液用玻璃棉或玻璃砂心漏斗过滤于棕色试剂瓶中,避光保存。
3.3.2高锰酸钾溶液[c(1/5KMnO4)=0.1mol/L]:
吸取高锰酸钾贮备溶液加蒸馏水稀释10倍,摇匀。
此溶液在临用时配制。
其准确浓度按下述方法进行标定:
高锰酸钾溶液浓度的标定和水样的化学需氧量测定可同时进行,即取刚测定化学需氧量后的微红色水样,加入草酸钠标准溶液[c(1/2Na2C2O4)=0.0100mol/L]10.0mL(此时溶液温度不应低于70℃,否则需加热),趁热再用高锰酸钾溶液(3.3.2)滴定到试液呈微红色。
记录消耗高锰酸钾溶液的体积(V)。
C(KMnO4)=0.01×10/V……
(1)
式
(1)中:
C(KMnO4)——高锰酸钾标准溶液的浓度。
mol/L;
V——滴定10.0mL草酸钠标准溶液[c(1/2Na2C2O4)]=0.mol/L所消耗高锰酸钾溶液的体积,mL。
4试样制备
4.1测定化学需氧量(COD)的样品,采好后立即送实验室。
实验室收样后,必须在3天测定完毕。
5操作步骤
5.1水样分析
吸取100mL水样于250mL三角形瓶中,(若水样中有机物含量较高,可取适量水样以纯水稀释至100mL),加入5mL硫酸(1+3),加10.0mL高锰酸钾溶液[C(1/5KMnO4)=0.01mol/L],摇匀。
将三角瓶置于电炉上加热至沸,立即放入沸水浴中加热30min(沸水液面要高于三角瓶试液的液面)。
取出三角瓶,加入10.0mL草酸钠标准溶液,摇匀。
待高锰酸钾的紫红色完全消失后,趁热(此时试液温度不应低于70℃,否则需加热)用高锰酸钾标准溶液滴定至试液微红色不退,即为终点。
6结果计算
6.1按公式
(2)计算水样中化学需氧量(以每升消耗氧的毫克数表示):
ρo2或ρCOD=C×(V1-V2)×7.9997×1000/V……
(2)
式
(2)中:
ρo2或ρCOD——水样中化学需氧量(COD)的质量浓度,mg/L-O2;
C——高锰酸钾标准溶液的浓度,mol/L;
V1——测定过程中所加入高锰酸钾溶液总体积,即10mL加上滴定所用去的体积,mL;
V2——与10.0mL草酸钠标准溶液相当的高锰酸钾溶液的体积,mL;
7.9997——与1.00mL高锰酸钾溶液[c(1/5KMnO4)=1.000mol/L]相当的以毫克表示的氧的质量;
V——所取水样的体积,mL。
GB/T5750.5-2006三:
游离二氧化碳
本方法适用于地下水中游离二氧化碳的测定。
1.方法提要
游离二氧化碳与氢氧化钠或碳酸钠反应,生成重碳酸钠,用酚酞指示剂滴定到等当点时pH为8.3。
由于游离二氧化碳氢体极易从水中逸出,因此,最好在取样现场进行测定。
2.试剂
[1]酚酞溶液,1%,称取酚酞0.5g溶于50mL乙醇中;
[2]氢氧化钠标准溶液0.05mol/L。
称取氢氧化钠2g溶于少量无二氧化碳的蒸馏水中,迅速转入1000mL容量瓶中定容,贮于聚乙烯塑料瓶中。
用邻苯二甲酸氢钾标定其浓度。
准确氢氧已在105-110℃烘过2h的邻苯二甲酸氢钾3份(每份重约0.2g),分别放入3个150mL三角瓶中,各加入封锁二氧化碳蒸馏水50mL,加酚酞溶液[1]4滴,用氢氧化钠溶液按上一步滴定至粉红色。
NaOH(mol/L)=W×1000/(V×204.23)
式中:
W—邻笨二甲酸氢钾重(g);
V—滴定消耗氢氧化钠溶液的体积(mL)。
3.分析步骤
3.1用虹吸法取水样50mL,将吸量管插入三角瓶底,小心放入。
加酚酞溶液4滴,用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现粉红色,半分钟不褪色即为终点。
3.2对二氧化碳含量高的碳酸泉水,在按3.1测定后,应按下述方法重测。
准确吸取比滴定样品3.1所消耗的标准氢氧化钠溶液的量稍少的氢氧化钠溶液(2.2),放入三角瓶中,然后小心加入水样50mL,加酚酞溶液4滴,再用氢氧化钠溶液滴定至粉红色不褪。
根据前后两次所用氢氧化钠溶液的体积之和,计算游离二氧化碳含量。
4.计算游离二氧化碳含量按下式计算:
游离二氧化碳(mg/L)=M×V1×44.0×1000/V
式中:
M—氢氧化钠标准溶液的浓度(mol/L);
V1—滴定消耗氢氧化钠溶液的体积(mL);
V—取水样体积(mL)。
5.精密度和准确度
同一实验室测定游离二氧化碳含量为19.2mg/L的水样,相对标准偏差为8.2%,相对误差为6.2%。
6.讨论
为了更精确地测定游离二氧化碳,应除去游离矿酸、有机酸或重金属盐类水解作用影响,按下法测定。
取一份水样,煮沸去游离二氧化碳后,按3.1加酚酞溶液,用氢氧化钠溶液滴定至终点。
记下氢氧化钠消耗毫升数,然后从测定游离二氧化碳消耗的毫升数中减去此数。
再按4计算游离二氧化碳的含量。
GB/T5750.5-2006四:
侵蚀性二氧化碳
水中的游离二氧化碳,能使碳酸盐的微粒溶解,形成钙或镁的重碳酸盐,水中过剩的二氧化碳,对地层及水下建筑物有侵蚀破坏作用,这部分二氧化碳称为侵蚀性二氧化碳。
本方法适用于地下水中侵蚀性二氧化碳的测定。
1.方法提要
在水样中加入处理后的石粉末,使侵蚀性二氧化碳固定下来,生成与侵蚀性二氧化碳含量相当的重碳酸根离子。
通过重碳酸根含量的测定。
用差减法计算侵蚀性二氧化碳的含量。
2.试剂
2.1酚酞溶液,1%,称取酚酞0.5g溶于50mL乙醇中;
2.2甲基橙溶液,0.05%,称甲基橙0.05g溶于100mL蒸馏水中;
2.3盐酸标准溶液,0.05mol/L,量取浓盐酸(比重1.19)4.2mL与蒸馏水混合并稀释至1000mL,其准确浓度用基准碳酸钠标定。
准确称取3份经25℃烘干4h的无水碳酸钠0.1-0.2g(准确至0.0002g),分别放入250mL三角瓶中,加50mL蒸馏水溶解,加入甲基橙指示剂4滴,用盐酸溶液滴定到溶液由黄色突变为橙色即为终点。
记下消耗的盐酸溶液的体积(V),按下式计算盐酸的准确浓度:
HCl(mol./L)=W×1000/(V×53.00)
式中:
W—基准碳酸钠的重量(g);
V—消耗盐酸标准溶液的体积(mL)。
3.分析步骤
3.1吸取未加入石粉末的水样50mL于150mL三角瓶中,加入甲基橙溶液4滴,用盐酸标准溶液滴定至黄色突变为橙红色,消耗的盐酸标准溶液为V1(mL)。
3.2另取加石粉末的澄清水样50mL于三角瓶中,按3.1步骤进行测定,消耗的盐酸标准溶液为V2(mL)。
4.计算侵蚀性二氧化碳的含量按下式计算:
侵蚀性二氧化碳(mg/L )=M(V2—V1)×22×1000/V
式中:
M—盐酸标准溶液的浓度(mol/L);
V2—加石粉末的水样所消耗的盐酸标准溶液的体积(mL);
V1—未加石粉末的水样所消耗盐酸标准溶液的体积(mL);
V—所取水样体积(mL)。
5.讨论
5.1对不含有游离二氧化碳的的水样,可不必测定侵蚀性二氧化碳。
5.2石粉末处理品方法如下:
将80-100目的石粉末在蒸馏水中浸泡2h,用热蒸馏水倾泻洗涤多次,洗至滤液呈现中性,然后于105℃烘干备用。
GB/T5750.5-2006五:
碳酸根、重碳酸根和氢氧根
碳酸盐和重碳酸盐是形成水中碱度的主要成分。
它们的测定,通常采用酸标准溶液滴定。
本方法适用于地下水中碳酸根、重碳酸根和氢氧根的测定。
1.方法提要
用酸标准溶液滴定水样,分别用酚酞指示剂和甲基橙指示剂,根据两次滴定消耗标准溶液的体积,分别计算碳酸根和重碳酸根的含量。
2.试剂
2.1盐酸标准溶液,0.05mol/L见侵蚀性二氧化碳其配制;
2.2酚酞溶液,1%,称取酚酞0.5g溶于50mL乙醇中;
2.3甲基橙溶液,0.05%,称甲基橙0.05g溶于100mL蒸馏水中。
3.分析步骤
3.1取水样50mL于150mL三角瓶中,加入酚酞溶液4滴,如出现红色,则用盐酸标准溶液滴定至溶液红色刚刚消失,记录消耗盐酸溶液的毫升数(V1)。
3.2继续加入甲基橙溶液4滴,用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色,记录盐酸标准溶液的消耗量(V2)。
4.计算氢氧根、碳酸根和重碳酸根的含量,依下列情况,分别计算。
4.1当V1>V2时,表明有OH-和CO32-存在,无HCO32-。
此时:
OH-(mg/L)=M×(V1—V2)×17.01×1000/V
CO32-(mg/L)=M×2V2×60.01×1000/V
4.2当V1=V2时,表明有CO32-存在,无OH-和HCO3-。
此时:
CO32-(mg/L)=M×2V2×60.01×1000/V
4.3当V1 此时: CO32-(mg/L)=M×2V2×60.01×1000/V HCO3-(mg/L)=M×(V2—V1)×61.02×1000/V 4.4当V1=0时,表明仅有HCO3-存在。 则: HCO3-(mg/L)=M×V2×61.02×1000/V 4.5当V2=0时,表明仅有OH-存在。 则: OH-(mg/L)=M×V1×17.01×1000/V 式中: M—盐酸标准溶液的摩尔浓度; V1—滴定氢氧根和碳酸根消耗的盐酸标准溶液体积(mL); V2—滴定重碳酸根消耗的盐酸标准溶液体积(mL); V—所取水样的体积(mL)。 5.精密度和准确度 同一实验室,测定含有250.6mg/L重碳酸根离子的水样6次,其相对标准偏差1.2%,相对误差为1.8%。 GB/T5750.5-2006六: 亚硝酸根的测定 1围 本方法适用于地下水中亚硝酸根含量的测定。 测定围: 0.004mg/L~0.10mg/L。 2原理 在酸性溶液中,亚硝酸根能与对氨基苯磺酰胺起重氮化作用,再与α-萘胺起偶氮反应,生成紫红色偶氮染料,于波长540nm处测量吸光度。 3试剂 除非另有说明,本法所用试剂均为分析纯,水为蒸馏水、二次去离子水或等效纯水。 3.1对氨基苯磺酸溶液: 称取0.8g对氨基苯磺酸溶于150mL乙酸溶液[若用36%乙酸配为(1+2),若用冰乙酸配为(12+98)]中(低温加热并搅拌可加速溶解),冷却后贮于棕色瓶中。 3.2α-萘胺溶液: 称取0.2g萘胺溶于数滴冰乙酸中,再加150mL乙酸溶液(12+98),混匀。 贮于棕色瓶中。 3.3对氨基苯磺酸-α-萘胺混合溶液: 测定前,将对氨基苯磺酸溶液与α-萘胺溶液等体积混合摇匀。 此溶液应为无色。 3.4氢氧化铝悬浮溶液: 称取120g硫酸铝溶于1000mL蒸馏水中,慢慢加入氨水(ρ=0.90g/mL),使铝离子沉淀完全,放置澄清后倾去上层清液,加蒸馏水反复洗涤至无硫酸根和氯离子为止(用氯化钡溶液和硝酸银溶液检查)。 再向氢氧化铝胶体沉淀中加入300mL蒸馏水,使用时摇匀。 3.5亚硝酸根标准溶液 3.5.1亚硝酸根标准贮备溶液,0.2mg/L: 称取0.2999g在干燥器中放置24h的亚硝酸钠(NaNO2,光谱纯),溶于无亚硝酸根的蒸馏水中,加2mL氯仿作保护剂,用无硝酸根的蒸馏水移入1000mL容量瓶中,并稀释至刻度,摇匀。 此溶液1.00mL含0.2mg亚硝酸根。 3.5.2亚硝酸根标准溶液,2.00μg/mL: 吸取5.00mL亚硝酸根标准贮备溶液(0.2mg/mL)于500mL容量瓶中,用不含亚硝酸根的蒸馏水稀释至刻度,摇匀。 此溶液1.00mL含2.00μg亚硝酸根。 3.5.3亚硝酸根标准溶液,0.2μg/mL: 吸取10.00mL亚硝酸根标准溶液(2.00μg/mL)于100mL容量瓶中,用不含亚硝酸根的蒸馏水稀释至刻度,摇匀。 此溶液1.00mL含0.2μg亚硝酸根。 4仪器设备 分光光度计。 5试样制备 5.1亚硝酸根不稳定,易被氧化或还原而损失。 在采样后应及时分析。 若无条件现场分析,则要求采样后立即送实验室。 实验室在收到水样的当天,开瓶立即测定,并在1天全部测定完毕。 5.2对澄清水样可用原水样直接测定。 如水样带色或浑浊,可取100mL水样,加入1mL氢氧化铝悬浮溶液,充分振摇,过滤后,再取滤液进行测定。 5.3试样量、测定水样用量为50mL。 6操作步骤 6.1水样分析 吸取50.0mL水样(或经氢氧化铝悬浮溶液处理过的滤液50mL)于50mL比色管中,加2mL对氨基苯磺酸-α-萘胺混合溶液,摇匀。 放置10min。 在分光光度计上于波长520nm处,用1cm吸收皿,以蒸馏水作参比,测量吸光度。 6.2空白试验 取50mL蒸馏水代替水样,以下按水样分析步骤6.1进行。 6.3标准曲线的绘制 准确移取0、0.20、0.50、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00μg亚硝酸根标准溶液于一组50mL比色管中,用无亚硝酸根
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