1994年全国初中化学竞赛天原杯试题及竞赛试题详解.docx
- 文档编号:4926042
- 上传时间:2022-12-11
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:128.06KB
1994年全国初中化学竞赛天原杯试题及竞赛试题详解.docx
《1994年全国初中化学竞赛天原杯试题及竞赛试题详解.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《1994年全国初中化学竞赛天原杯试题及竞赛试题详解.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
1994年全国初中化学竞赛天原杯试题及竞赛试题详解
1994年全国初中化学竞赛天原杯试题及竞赛试题详解
1994年全国初中化学竞赛试题
一、选择题(共38分,1~10题每题2分,ll~16题每题3分,每题有1个或2个正确答案)
1.下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是()。
(A)二氧化硫(B)二氧化碳(C)水(D)一氧化氮
2.在常温下,向100克质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末,完全溶解后,氯化钠溶液中溶质的质量分数将()。
(A)增大(B)减小(C)不变(D)无法判断
3.实验室制氧气、氢气、二氧化碳,都可选用的仪器是()。
(A)大试管(B)长颈漏斗(C)广口瓶(D)平底烧瓶
4.汽油加油站必须贴的标志是()。
5.为建一个大型化工基地,收集到下列意见,其中正确的是()。
(A)建在干旱山区可以脱贫致富
(B)不宜建在居民区附近
(C)企业有权自主选择基地
(D)应建在水源丰富和交通方便的地点
6.下列物质放置在空气中,由于发生化学反应而变质的是()、
(A)浓H2SO4(B)CaCO3(C)CaO(D)KNO3
7.已知反应3A+2B==2C+D,A、B两物质完全反应时质量比为3:
4,若生成C和D共140克,则该反应消耗B的质量为()。
(A)60克(B)80克(C)90克(D)12O克
8.下列过程有元素化合价变化的是()
(A)用磷制造烟幕(B)撒布干冰产生云雾
(C)用液态氢发射火箭(D)加热胆矾颜色变白
9.比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是()。
(A)F-(B)S2-(C)K-(D)Cl-
1O.1吨下述氮肥的市场价格如下:
CO(NH2)2,1080元、(NH4)2SO4,450元、NH4NO3,810元、NH4HO3,330元。
分别用m元采购上述氮肥,购得的氮肥含氮元素最多的是()。
(A)CO(NH2)2(B)NH4HCO3(C)NH4NO3(D)(NH4)2SO4
11.在加热条件下,l4.4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应,可生成8.8克二氧化碳。
这种氧化物是()。
(A)FeO(B)ZnO(C)PbO(D)CuO
l2.将56克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2克氢气,是因为()。
(A)铁中含有碳和锌(B)铁表面有铁锈
(C)铁中含有碳和铝(D)铁中含有碳
13.下列各组溶液中,需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是()。
(A)NH4Cl、CuSO4、NaOH
(B)K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2
(C)H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2
(D)HNO3、Na2CO3、AgNO3
14.下列各图中能表示18.25克质量分数为2%的盐酸与20克质量分数为2%的氢氧化钠溶液发生中和反应的是()。
15.下列各种措施,不正确的是()。
(A)木制电线杆埋入地下的一端应事先烧焦表面
(B)不能用碱水清洗铝制品表面的污垢
(C)为防止煤气中毒,应在煤炉上放一壶水
(D)金属钠应保存在煤油里
l6.X元素1个原子的质量是m克,Y元素的原子量为A;化合物XY2的式量是M,则w克XY2中含有Y的原子数是()。
(A)
(B)
(c)
(D)
二、填空题(共34分)
l7.有一容器在相同条件下分别充满氢气、空气、二氧化碳气体。
(1)所盛气体的质量由大到小的顺序是。
(2)理由是。
18.因金属锈蚀而造成损失是惊人的,仅就钢铁来说,每年锈蚀的钢铁将近达世界年产量的1/4。
联系生产和生活实际举出防止钢铁生锈的两种常用方法:
(1);
(2)。
19.Ba2+是有毒性的物质。
(1)对胃作X光造影时,BaS04可用作钡餐而不造成中毒,这是因为,
(2)若用BaCO3代替BaSO4,将导致中毒,这是因为。
20.利用乙炔焰的高温可进行气割或气焊。
(1)发生乙炔焰的化学方程式是。
(2)气割时应使气过量。
(3)气焊时应控制气的用量,以防止被氧化。
21.由氢、硫、氧三种元素组成的某种化合物中,氢、硫、氧元素的质量比为1:
16:
24。
(1)该化合物的化学式为。
(2)该化合物与钠形成的酸式盐的化学式为。
22.某学生取X、Y、Z三种不同金属分别与氧化铜和氧化锌混合加热进行实验,结果记录于下表。
表中“+"表示能发生置换反应,“-"表示不发生反应。
则X、Y、Z和Cu、Zn五种金属的还原性由强到弱的顺序为。
反应物
CuO
ZnO
X
+
-
Y
-
-
Z
+
+
23.有A、B两种元素,B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素的阴离子与A元素的二价阳离子电子层排布相同,则A与B形成的化合物的化学式为。
24.测得某硫酸铁溶液中水分子与Fe3+的个数比为100:
1,则该溶液中溶质的质量分数为。
25.氢化钠(NaH)和氢化钙(CaH2)都可与水反应生成氢气和相应的碱。
(1)写出反应的化学方程式:
①;②。
(2)若用等质量的NaH和CaH2分别与水反应,生成氢气多的是
26.有盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡八种溶液。
(1)从中选出四种,使得右图中各线条相连的物质均能反应生成难溶物,将选出物质的化学式按要求填写在图的方框里。
(2)依次写出②、③两个反应的化学方程式。
27.如图为固体A的溶解度曲线图。
(1)t1℃时,在x克A的饱和溶液中含有克水。
(2)把y克固体A放入克水中,恰好形成t2℃时A的饱和溶液。
(3)向100克含A的溶液中加入5克固体A后恰好形成t2℃时A的饱和溶液,则原溶液中含溶质A为克。
(4)将25克质量分数为20%的A溶液从t2℃降温至t1℃时有1克固体A析出,则m1为克。
三、简答题(共16分)
28.用锌片与稀硫酸反应,六次实验结果记录如下(注意:
本题计算结果均取整数):
次数
加入锌的质量/克
稀硫酸的质量/克
生成硫酸锌的质最/克
1
2
6O
5
2
4
60
次数
加入锌的质量/克
稀硫酸的质量/克
生成硫酸锌的质量/克
3
6
60
15
4
8
60
17
5
1O
60
6
12
60
17
(1)第2和第5两次实验产生硫酸锌的质量依次是。
(2)画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线。
(3)若使(1O+m)克锌与6O克稀硫酸充分反应后剩余固体的质量为克。
(4)稀硫酸中溶质的质量分数为。
29.用磷的同素异形体红磷和白磷做如下实验,装置如图所示。
取0.5克(过量)红磷置于燃烧匙中,点火后立即插入瓶内并塞紧橡皮塞,停止燃烧后待瓶温冷却到室温,把瓶倒置于盛水的水槽中,在水面下打开塞子,任水进入瓶里,最终进入瓶内水的体积约为瓶容积的15%。
如果把0.5克(过量)白磷置于燃烧匙中,按照相同操作最终进入瓶内水的体积约占瓶容积的21%。
(1)以上两个实验结果说明了什么?
(2)有人认为,在水面下打开塞子水即进入瓶内,主要原因是五氧化二磷溶于水,这种看法是否正确?
为什么?
(3)白磷和红磷燃烧时看到的现象是,反应的化学方程式是。
四、计算题(共12分)
3O.将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为l4%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入20克铁粉。
充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍是20克。
(1)原加入的氧化铜的质量是多少?
(2)最后得到的溶液中溶质的质量分数是多少?
1994年年全国初中化学竞赛试题答案
1.C2.B3.A4.B5.BD6.C7.B8.AC9.D10.B11.A12.C13.B14.AD15.Cl6.A
l7.CO2>空气>H2;它们的式量由大到小(或密度由大到小)。
18.
(1)在铁器表面涂上可以隔绝空气和水蒸气的物质,如涂上漆。
(2)在铁器表面镀上一层比铁活动性强的金属。
19.BaSO4.不溶解,
(2)BaCO3溶于胃酸。
20.
(1)2C2H2十SO2
4CO2+2H20;
(2)氧(3)氧;金属。
21.
(1)H2SO3;(3)NaHSO3
22.Z>Zn>X>Cu>Y23.MgO24.100%
25.
(1)①NaH+H2O==NaOH+H2↑
②CaH2+2H2O毒Ca(OH)2+2H2↑
(2)CaH2
26.
(1)在上框Ba(OH)2;右上框:
H2SO4f在下框:
BaCl2,右下框:
Na2CO3
(2)②Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
⑨BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
27.
(1)100x/(ml+100)
(2)100y/m2
(3)(100m2—500)/(100+m2)(4)20克
28.
(1)10.17;
(2)图略;(3)3+m;(4)l7%
29.
(1)白磷比红磷更容易和O2化合。
(或答“参加反应白磷的质量大于红磷的质量"。
)
(2)不正确,主要原因是压强低于大气压强,五氧化二磷是固体,不占多少体积。
(3)都产生白烟;4P+5O2
2P2O5
30.
(1)lO克;
(2)20.65%
1994年全国初中化学竞赛试题详解
一、选择题(共38分,1~10题每题2分,ll~16题每题3分,每题有1个或2个正确答案)
1.下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是()。
(A)二氧化硫(B)二氧化碳(C)水(D)一氧化氮
解:
A、单质硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,但硫是固体,所以错误.
B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,但单质碳是固体,所以错误.
C、气体氢气在氧气中燃烧生成水,符合题意,正确.
D、氮气在一定条件下可以和氧气反应生成一氧化氮,但反应不是燃烧,所以错误.
故选C
2.在常温下,向100克质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末,完全溶解后,氯化钠溶液中溶质的质量分数将()。
(A)增大(B)减小(C)不变(D)无法判断
解:
因为溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%,所以在常温下,向100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末,完全溶解后,氯化钠溶液中溶液的质量增加了,溶质氯化钠的质量不变在情况下,氯化钠溶液中溶质的质量分数将减小;
故选B.
3.实验室制氧气、氢气、二氧化碳,都可选用的仪器是()。
(A)大试管(B)长颈漏斗(C)广口瓶(D)平底烧瓶
解:
实验室制取氢气、氧气、二氧化碳气体时,可以用大试管做反应容器;
加热高锰酸钾制取氧气时,不需要长颈漏斗,制取氢气和二氧化碳时,不需要酒精灯,制取二氧化碳时不需要水槽.
故选A
4.汽油加油站必须贴的标志是()。
解:
可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸,加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气,要防止引燃混合气体发生爆炸,故要严禁烟火.
A、图中标志为注意危险标志,不符合加油站环境要求,故选项错误.
B、图中标志为严禁烟火标志,符合加油站环境要求,故选项正确.
C、图中标志为剧毒品标志,不符合加油站环境要求,故选项错误.
D、图中标志为禁止左拐弯标志,不符合加油站环境要求,故选项错误.
故选B.
5.为建一个大型化工基地,收集到下列意见,其中正确的是()。
(A)建在干旱山区可以脱贫致富
(B)不宜建在居民区附近
(C)企业有权自主选择基地
(D)应建在水源丰富和交通方便的地点
解:
A、建在干旱山区缺乏水分不利于化工企业的运作,故A错误;
B、由于大型化工企业具有污染性,不能建在居民区附近,故B错误;
C、不能乱选择基地,必须保证水源充足,交通方便,不能污染居民,故C错误;
D、大型化工企业必须水源充足,交通方便,故D正确.
故选D.
6.下列物质放置在空气中,由于发生化学反应而变质的是()、
(A)浓H2SO4(B)CaCO3(C)CaO(D)KNO3
解:
A、浓硫酸的吸水性,是物理变化.故选项错误;
B、碳酸钙的性质比较稳定,在常温下,一般不与其它物质反应.故选项错误;
C、氧化钙易与水反应生成熟石灰,发生了化学变化.故选项正确;
D、硝酸钾一般不与其它物质发生化学反应,也不与空气中的成分反应.故选项错误;
故选C
7.已知反应3A+2B==2C+D,A、B两物质完全反应时质量比为3:
4,若生成C和D共140克,则该反应消耗B的质量为()。
(A)60克(B)80克(C)90克(D)12O克
解:
由质量守恒定律,生成C和D共140g,则参加反应的A和B的质量之和也为140g,而A、B两物质完全反应时的质量比为3:
4,故反应消耗B的质量是140g×4/(3+4)=80g.
故选B.
8.下列过程有元素化合价变化的是()
(A)用磷制造烟幕(B)撒布干冰产生云雾
(C)用液态氢发射火箭(D)加热胆矾颜色变白
解:
A、用磷制造烟雾弹,磷和氧气反应生成五氧化二磷;反应前后磷元素化合价由0价升高到+5价,氧元素由0价降低到-2价,元素化合价发生了变化.故选项正确.
B、撒布干冰产生云雾是物理变化,变化前后元素化合价没有发生变化.故选项错误
C、用液态氢发射火箭,氢气和氧气反应生成水,反应前后氢元素由0价升高到+1价,氧元素由0价降低到-2价,元素化合价发生了变化.故选项正确.
D、加热胆矾颜色变白,五水合硫酸铜在加热条件下生成无水硫酸铜和水,反应前后元素化合价没有发生变化.故选项错误.
故选AC.
9.比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是()。
(A)F-(B)S2-(C)K-(D)Cl-
解:
Ar原子核电荷数为18,比Ar原子核电荷数少1的元素是氯元素,其核外电子总数为17,而现在又与Ar原子的核外电子总数相同,说明氯原子得到了一个电子,是氯离子.
故选D
1O.1吨下述氮肥的市场价格如下:
CO(NH2)2,1080元、(NH4)2SO4,450元、NH4NO3,810元、NH4HO3,330元。
分别用m元采购上述氮肥,购得的氮肥含氮元素最多的是()。
(A)CO(NH2)2(B)NH4HCO3(C)NH4NO3(D)(NH4)2SO4
11.在加热条件下,l4.4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应,可生成8.8克二氧化碳。
这种氧化物是()。
(A)FeO(B)ZnO(C)PbO(D)CuO
解:
金属氧化物和一氧化碳反应时,根据质量守恒定律可知,一氧化碳和二氧化碳的化学计量数之比是1:
1,一氧化碳和二氧化碳的相对分子质量比是28:
44;
设生成8.8g二氧化碳时,反应的一氧化碳的质量为X,则有:
28:
44=X:
8.8g,X=5.6g;
生成金属的质量为:
14.4g+5.6g-8.8g=11.2g;
8.8g二氧化碳、5.6g一氧化碳中氧元素的质量分别为:
8.8g×32/44×100%=6.4g,5.6g×16/28×100%=3.2g,金属氧化物中氧元素的质量为:
6.4g-3.2g=3.2g;
金属氧化物中,金属元素和氧元素的质量比为:
11.2g:
3.2g=112:
32=14:
4;
氧化亚铁中,铁元素和氧元素的质量比为:
56:
16=14:
4.
故选A.
l2.将56克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2克氢气,是因为()。
(A)铁中含有碳和锌(B)铁表面有铁锈
(C)铁中含有碳和铝(D)铁中含有碳
解:
正常情况下当有56g纯铁粉时可以生成2g氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
56g2g
现在由于铁粉不纯生成的氢气同样是2g,这时一定有其他的物质与酸反应生成氢气
先看选项,选项中,除了Fe之外的物质有碳(C),锌(Zn),铁锈(Fe2O3),铝(Al)
碳不与稀硫酸反应;锌与酸反应:
65gZn才能生成2g氢气.(如下)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
65g2g
铝与酸反应是18g铝生成2g氢气
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2x273x2
18g2g
然后再依据选项组合一下,假如不纯的铁粉中除了铁粉外的物质是碳或是铁锈,而碳和铁锈发生的反应都不生成氢气,所以B和D是错的.
再看A选项,当极限时产生的H2范围是(0g-2g)而铁粉不纯,所以A选项产生的氢气一定少于2g
C选项的氢气极限量为(0g-6.2222g)综上,所以选C
故选C
13.下列各组溶液中,需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是()。
(A)NH4Cl、CuSO4、NaOH
(B)K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2
(C)H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2
(D)HNO3、Na2CO3、AgNO3
解:
A、通过观察有蓝色的CuSO4,由硫酸铜鉴别出NaOH.所以A可鉴别出来.
B、K2CO3和其余的两种物质反应都是白色沉淀,没有方法继续鉴别,所以B不能鉴别出来.
C、Ba(OH)2和H2SO4反应有白色沉淀产生,和(NH4)2SO4反应有白色沉淀和刺激性气体产生,所以可以鉴别出来.
D、Na2CO3与AgNO3反应有白色沉淀产生,与HNO3反应有气体产生,所以可以鉴别出来.
故选B
14.下列各图中能表示18.25克质量分数为2%的盐酸与20克质量分数为2%的氢氧化钠溶液发生中和反应的是()。
20g2%的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠的质量为:
20g×2%=0.4g,所以氢氧化钠和盐酸是恰好完全反应,最终的溶液呈中性,可以是向氢氧化钠溶液中加入盐酸,也可以是向盐酸中加入氢氧化钠,观察选项,故选AD.
15.下列各种措施,不正确的是()。
(A)木制电线杆埋入地下的一端应事先烧焦表面
(B)不能用碱水清洗铝制品表面的污垢
(C)为防止煤气中毒,应在煤炉上放一壶水
(D)金属钠应保存在煤油里
解:
A、木头表面烤焦后生成了碳,在通常情况下碳的化学性质不活泼,不容易与其它物质发生化学反应,可以使用很长时间,故A做法正确;
B、根据铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀,生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,所以不能用碱水清洗铝制品表面的污垢;故B说法正确;
C、根据一氧化碳难溶于水,放一壶水不能溶解产生的一氧化碳,相反,放一壶水空气流动不畅通,还更容易产生一氧化碳,正确的做法是应该敞开窗户通风;故C说法错误;
D、根据金属钠不与煤油反应,可以保存在煤油中;故D说法正确;
故选C.
l6.X元素1个原子的质量是m克,Y元素的原子量为A;化合物XY2的式量是M,则w克XY2中含有Y的原子数是()。
(A)
(B)
(c)
(D)
二、填空题(共34分)
l7.有一容器在相同条件下分别充满氢气、空气、二氧化碳气体。
(1)所盛气体的质量由大到小的顺序是。
(2)理由是。
解:
(1)因为是在同一容器中,所以三种气体的体积是相等的;
根据m=ρV可知,体积相同时,密度越大的质量就越大;
在同条件下,相对分子质量越大的,密度就越大;
因为,氢气、空气、二氧化碳三种物质的相对分子质量是由小到大;
故所盛气体的质量由大到小的顺序是CO2>空气>H2;
(2)理由是:
氢气、空气、二氧化碳三种物质的相对分子质量是由小到大或三种物质的密度是由小到大;
故答案为:
(1)CO2>空气>H2;
(2)它们的式量由大到小(或密度由大到小).
18.因金属锈蚀而造成损失是惊人的,仅就钢铁来说,每年锈蚀的钢铁将近达世界年产量的1/4。
联系生产和生活实际举出防止钢铁生锈的两种常用方法:
(1);
(2)。
解:
要防止钢铁生锈,就要把钢铁与空气和水隔绝,如自行车的支架可涂油漆防锈、链条可以刷油防锈、铁锅可以擦干防锈等.
故答案为:
在铁器表面涂上可以隔绝空气和水蒸气的物质,如涂上漆、在铁器表面镀上一层比铁活动性强的金属.
19.Ba2+是有毒性的物质。
(1)对胃作X光造影时,BaS04可用作钡餐而不造成中毒,这是因为,
(2)若用BaCO3代替BaSO4,将导致中毒,这是因为。
解:
(1)BaS04可用作钡餐而不造成中毒是因为硫酸钡不溶于水,也不溶于稀盐酸,不能电离出钡离子.故答案为:
硫酸钡不溶解.
(2)若用BaCO3代替BaSO4,将导致中毒,这是因为碳酸钡和胃中的盐酸反应生成了可溶的氯化钡,氯化钡在溶液中电离出钡离子使人中毒.故答案为:
碳酸钡溶于胃酸.
20.利用乙炔焰的高温可进行气割或气焊。
(1)发生乙炔焰的化学方程式是。
(2)气割时应使气过量。
(3)气焊时应控制气的用量,以防止被氧化。
解:
乙炔(化学式为C2H2)在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水,乙炔燃烧的化学方程式为:
2C2H2十5O2=点燃=4CO2+2H20;气焊利用的是乙炔和氧气混和后燃烧产生的高温,氧气不能过量,不然过量的氧气会使高温的焊口燃烧和焊接件的氧化;气割是利用乙炔燃烧产生高温加热钢板,过量的氧气使高温的钢板燃烧.
故答案为:
(1)2C2H2十5O2=点燃=4CO2+2H20;
(2)氧;氧;金属.
21.由氢、硫、氧三种元素组成的某种化合物中,氢、硫、氧元素的质量比为1:
16:
24。
(1)该化合物的化学式为。
(2)该化合物与钠形成的酸式盐的化学式为。
解:
化合物中氢、硫、氧三种元素的质量比为1:
16:
24,则氢、硫、氧元素的原子个数比=1/1:
16/32:
24/16=2:
1:
3,则该化合物的化学式为H2SO3;
化合物H2SO3为二元酸可电离出HSO3-,该化合物H2SO3与钠形成的酸式盐的应由金属钠与HSO3-所组成的化合物,则化学式为NaHSO3;
故答案为:
H2SO3;NaHSO3.
22.某学生取X、Y、Z三种不同金属分别与氧化铜和氧化锌混合加热进行实验,结果记录于下表。
表中“+"表示能发生置换反应,“-"表示不发生反应。
则X、Y、Z和Cu、Zn五种金属的还原性由强到弱的顺序为。
反应物
CuO
ZnO
X
+
-
Y
-
-
Z
+
+
解:
还原性强的金属能把还原性弱的金属从它的氧化物中置换出来.
由图表知:
X能置换出氧化铜中的铜,不能置换出氧化锌中的锌,所以还原性X>Cu,X<Zn;由Y不能置换出氧化铜中的铜氧化锌中的锌,所以还原性Y的还原性比铜锌都弱;Z能置换出铜与锌说明比铜锌的还原性都强,综合以上结果可知X、Y、Z和Cu、Zn五种金属的还原性由强到弱的顺序为:
Z>Zn>X>Cu>Y
故答案为:
Z>Zn>X>Cu>Y
23.有A、B两种元素,B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素的阴离子与A元素的二价阳离子电子层排布相同,则A与B形成的化合物的化学式为。
解:
根据B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则B元素的原子核外电子分为两层且各层电子数分别为2、6,故B元
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 1994 全国 初中化学 竞赛 天原杯 试题 详解