学年江苏省连云港市赣榆区高二下学期期中调研考试化学试题 解析版.docx
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学年江苏省连云港市赣榆区高二下学期期中调研考试化学试题解析版
江苏省连云港市赣榆区2017—2018学年高二下学期期中调研考试化学试题
本卷可能用到的相对原子质量:
H-1C-12 O-16Na-23 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2 分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意
1.建设美丽中国,倡导共同行动,努力改善环境,保护家园,下列说法正确的是
A.把硝酸工厂的烟囱建造得更高一些,以避免氮氧化物的排放
B.推广燃煤发电,停建核电站,以防核泄漏事故发生
C.将废电池深埋,可以避免其中的重金属污染
D.燃煤中添加CaO,可以减少酸雨的产生
【答案】D
【解析】A.烟囱建造得更高一些,不能减少污染物的排放,会导致污染范围更广,故A错误;B.推广燃煤发电,消耗化石能源,可导致环境污染,应尽量使用清洁能源,故B错误;C.废旧电池含有重金属盐,污染土壤,故C错误;D.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙,二氧化硫排放量减少,达到减少酸雨的目的,故D正确;故选D。
2.下列能级中轨道数为5的是
A.s 能级B.p能级C.d 能级D.f能级
【答案】C
3.下列反应属于吸热反应的是
A.葡萄糖在人体内氧化供能B.氢气在氧气中燃烧
C.氢氧化钡晶体与氯化锁晶体反应D.氢氧化钾溶液和硫酸中和
【答案】C
【解析】试题分析:
如果反应物的总能量高于生成物的总能量,反应就是放热反应,反之是吸热反应。
一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应,据此可知选项A、B、D均是放热反应,C是吸热反应,答案选C。
考点:
考查放热反应与吸热反应的判断
4.下列物质属于弱电解质的是
A.氯化银B.次氯酸C.氢氧化钠D.二氧化硫
【答案】B
【解析】A.氯化银在熔融状态下能完全电离,所以是强电解质,故A错误;B.次氯酸在水溶液中只能部分电离,大部分仍然以次氯酸分子形式存在,属于弱电解质,故B正确;C.氢氧化钠在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子,属于强电解质,故C错误;D.二氧化硫本身在水溶液里或者熔融状态现都不能电离,属于非电解质,故D错误;故选B。
点睛:
本题考查了强弱电解质的判断,解题关键是明确电解质的强弱是以电离程度判断的。
本题的易错点为D,注意二氧化硫的水溶液导电的原因是二氧化硫与水生成电解质亚硫酸,二氧化硫本身不电离,是非电解质。
5.下列说法中错误的是
A.需要加热才能发生的反应定是吸热反应
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.化学反应中的能量变化通常表现为热量变化
D.已知Zn与稀硫酸的反应是放热反应,则1molZn 与1molH2SO4的总能最大于1molZnSO4与1molH2的总能量
【答案】A
【解析】A.放热反应有的需加热,有的不需加热,如木炭的燃烧是一个放热反应,但需要点燃,点燃的目的是使其达到着火点,故A错误;B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,故B正确;C.化学反应中的能量变化通常表现为热量变化,可以表现为光能、电能等,故C正确;D.Zn与稀硫酸的反应是放热反应,反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,即1molZn与1molH2SO4的总能量大于1molZnSO4与1molH2的总能量,故D正确;故选A。
6.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
A.用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值
B.将FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质
C.用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
D.明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒
【答案】B
【解析】A.次氯酸具有漂白性,不能利用pH试纸测定pH,应选pH计测定,故A错误;B.因盐酸为挥发性酸,制备AlCl3、FeCl3、CuCl2发生水解生成盐酸,故不能采用将溶液直接蒸干的方法制备,Mg(HCO3)2受热容易分解,也得不到原溶质,故B正确;C.高锰酸钾具有氧化性,能够腐蚀橡胶,则用酸式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液,故C错误;D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体能吸附净水,但是不能杀菌消毒,故D错误;故选B。
点睛:
本题考查化学实验方案的设计与评价。
本题的易错点为A,要注意次氯酸钠溶液具有漂白性,能够将有色物质氧化褪色。
7.反应C+CO2
2CO(正反应吸热) 反应速率为V1,N2+3H2
2NH3(正反应放热),反应速率为V2,对于上述反应,当温度升高时,V1、V2的变化情况为
A.同时增大B.同时减小C.V1增大,V2减小D.V1减小,V2增大
【答案】A
【解析】试题分析:
无论是放热反应还是吸热反应,升高温度,物质分子的平均能量增加,活化分子数增加,因此反应速率都加快,故选项A符合题意。
考点:
考查温度对放热反应、吸热反应的反应速率的影响的知识。
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=7 的溶液中:
Fe3+、NO3-、Cl-
B.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:
Na+、HCO3-、SO42-
C.能使酚酞变红的溶液中:
Na+、Cl-、SO42-
D.由水电离的c(H+)=1×10-14mol /L 的溶液中:
K+、NH4+、CO32-
【答案】C
【解析】A.pH=7 的溶液中:
Fe3+水解完全生成氢氧化铁沉淀,不能大量存在,故A错误;B.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液显酸性,在酸性溶液中 HCO3-不能大量存在,故B错误;C.能使酚酞变红的溶液下碱性,在碱性溶液中Na+、Cl-、SO42-离子间不发生反应,能够大量共存,故C正确;D.由水电离的c(H+)=1×10-14mol /L 的溶液显酸性或碱性,在酸性溶液不能大量存在 CO32-,在碱性溶液中不能大量存在NH4+,故D错误;故选C。
9.NO2是大气的主要污染物之一,某研究小组设计如图所示的装置对NO2 进行回收利用装置中a、b均为多孔石墨电极。
下列说法正确的是
A.b为电池的负极,发生还原反应
B.电子流向:
a电极→溶液→b电极
C.一段时间后,b极附近HNO3浓度增大
D.a极的电极反应为NO2+e-+H2O=NO3-+2H+
【答案】D
【解析】A、通入氧气的b是正极,氧气发生得到电子的还原反应,通入NO2的a是负极,二氧化氮发生失电子的氧化反应,故A错误;B、电子从负极流向正极,但是不会经过电解质溶液,故B错误;C、b电极上发生反应:
O2+4e-+H+=2H2O,消耗氢离子,所以b 极附近HNO3浓度降低,故C错误;D、a极上二氧化氮发生失电子的氧化反应,电极反应为NO2+e-+H2O=NO3-+2H+,故D正确;故选D。
点睛:
本题考查原电池的工作原理,注意电极反应的书写是关键。
本题的易错点为B,要注意电子不会经过电解质溶液,溶液是通过离子导电的。
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化
B.图乙表示反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0在两种条件下物质能量随反应过程的变化
C.图丙表示25℃时,用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水时,溶液pH随加入盐酸体积的变化
D.图丁表示的反应正反应是吸热反应
【答案】A
【解析】A.增加反应物浓度,正反应速率突然增大,生成物浓度不变,因此逆反应速率不变,与图像吻合,故A正确;B.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,说明反应物的总能量高于生成物的总能量,与图像不符,故B错误;C.加入20mL0.1mol/L盐酸时,恰好与20mL0.1mol/L氨水完全反应,生成氯化铵溶液,水解后溶液显酸性,与图像不符,故C错误;D.升高温度,逆反应速率大于正反应速率,平衡逆向移动,说明正反应是放热反应,故D错误;故选A。
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4 分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合愿意。
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确时得2分,有错选不得分。
11.一定温度下,将4molNH3和5molO2充入定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是
A.生成4molNOB.NH3和NO物质的量之和为4mol
C.放出1025kJ的热量D.平衡时容器内气体压强和开始时压强相等
【答案】B
【解析】A.该反应为可逆反应,不能完全转化,因此生成的NO少于4mol,故A错误;B.根据N原子守恒,NH3和NO物质的量之和为4mol,故B正确;C.该反应为可逆反应,放出的热量少于1025kJ,故C错误;D.该反应恰好气体的物质的量增大,平衡时容器内气体压强大于开始时压强,故D错误;故选B。
12.下列有关说法正确的是
A.铅蓄电池放电时的负极和正极的质量均增加
B.MgO(s)+C(s)
Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
C.对于发应2H2O2
2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
D.H2O与金属Na反应生成1molH2,反应中转移的电子数为6.02×1023
【答案】AC
【解析】A.铅蓄电池在放电过程中,Pb作负极,在反应中失去电子生成PbSO4,反应式为:
Pb+SO42--2e-═PbSO4,硫酸铅是固体,负极质量增重,正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O,正极质量增加,故A正确;B.由化学计量数可知△S>0,△H-T△S<0的反应可自发进行,△H<0时,在室温下不能自发进行,则该反应的△H>0,故B错误;C.催化剂能够加快反应速率,升高温度加快反应速率,故C正确;D.H2O 与金属Na反应生成1molH2,反应中转移2mol电子,故D错误;故选AC。
13.在定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:
CO32-+H2O
HCO3+OH-。
下列说法正确的是
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.加入少量NH4Cl 固体,平衡向正反应方向移动
C.升高温度,c(HCO3)/c(CO32-)减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
【答案】B
【解析】A.水解平衡常数只与温度有关,与溶液的浓度无关,A不正确;B.加入少量NH4Cl固体,铵根离子可以结合水电离的OH-,使溶液中的OH-浓度减小,从而使碳酸根离子的水解平衡朝正反应方向移动,B正确;C.升高温度,碳酸根离子的水解程度增大,碳酸根离子的浓度减小、碳酸氢根离子的浓度增大,故
增大,C不正确;D.加入NaOH固体,由于其为强碱且不与碳酸钠反应,故溶液pH增大,D不正确。
本题选B。
14.常温下,下列说法正确的是
A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中,c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B.1mol/LNa2CO3溶液滴加HCl溶液至c(CO32-)=c(HCO3-):
c(Na+)>c(Cl-)+3c(CO32-)
C.0.1mol/LNa2CO3溶液中通入HCl气体至pH=7:
c(Cl-)>c(Na+)>c(HCO3-)
D.0.1mol/LNaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】A
【解析】A.碳酸钠中存在质子守恒,c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),因此c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),故A正确;B.1mol/LNa2CO3溶液滴加HCl 溶液至c(CO32-)=c(HCO3-),根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Cl-)+3c(CO32-),因此c(Na+)<c(Cl-)+3c(CO32-),故B错误;C.0.1mol/LNa2CO3溶液中通入HCl气体至pH=7,溶液中含有氯化钠,没有碳酸氢钠,c(Cl-)=c(Na+),故C错误;D.碳酸氢钠水解,溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),故D错误;故选A。
15.一定条件下存在反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),其正反应放热。
现有三个体积相同的密闭容器I、II、III,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。
达到平衡时,下列说法正确的是
A.达平衡时,容器I、II的总压强相等
B.达平衡时,容器II中c(O2)/c(SO3)比容器I中的大
C.达平衡时,容器Ⅱ中SO3的体积分数比容器III中的大
D.达平衡时,容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1
【答案】CD
【解析】A、容器Ⅰ是绝热容器,反应过程中温度升高,平衡逆向进行,容器I、II的总压强不相同,故A错误;B、容器Ⅰ是绝热容器,反应过程中温度升高,平衡逆向进行,达平衡时,容器I中c(O2)/c(SO3)比容器II中的大,故B错误;C、容器Ⅱ是恒温恒容,Ⅲ是恒温恒压,随着反应的进行,容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ,平衡正向进行,三氧化硫含量增大,SO3的体积分数:
Ⅱ>Ⅲ,故C正确;D、若容器Ⅱ恒温恒容,容器Ⅰ也是恒温恒容时,达到相同平衡状态,二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1,但实际容器Ⅰ是绝热恒容,随反应进行温度升高,平衡逆向进行,二氧化硫转化率减小,因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1,故D正确;故选CD。
点睛:
本题考查了影响化学平衡因素的分析判断。
本题的易错点为I容器的分析,绝热容器中的反应使体系温度升高,抑制反应的正向进行,即与II相比,相当于II的平衡逆向移动。
非选择题(共80分)
16.请用学过的化学知识对下面实验进行分析。
(1)图甲所示实验过程中,铜电极发生反应的电极反应式为______。
银电极上发生______(填“氧化”、“还原”)反应。
(2)图乙所示实验过程中b试管的现象是_____________________________。
(3)图丙所示实验过程中c为电源的_____极。
溶液中滴加酚酞溶液,则____极区(填“石墨”、“铁棒”)溶液变红。
【答案】
(1).Cu-2e-=Cu2+
(2).还原(3).导管中液面上升(4).负(5).铁棒
【解析】
(1)该原电池中的总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,铜是负极,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,银为正极,发生还原反应,故答案为:
Cu-2e-=Cu2+;还原;
(2)图乙所示实验是探究金属的吸氧腐蚀,反应后,试管内气体的压强减小,b试管中的导管中液面上升,故答案为:
导管中液面上升;
(3)图丙所示实验为电解饱和食盐水,根据装置图,铁生成生成氢气,石墨上生成氯气,因此c为电源负极,铁为阴极,阴极上氢离子放电生成氢气,阴极附近溶液碱性增强,滴加酚酞溶液后,溶液变成红色,故答案为:
负;铁棒。
17.应用化学反应原理知识解决下列问题
(1)写出醋酸(CH3COOH)的电离方程式:
_____________。
(2)明矾净水的原理为(用离子方程式表示)____________________________。
(3)一定条件下,56g金属铁与足量CO2气体完全反应生成碳单质和氧化铁固体时,放出117kJ热量,该反应的热化学方程式为_______________________。
(4)现有浓度为0.1mol/L的三种电解质溶液①NaHCO3②Na2CO3③NaOH这三种溶液的pH由小到大的顺序是__________________(填编号)。
(5)常温下,下列事实能证明HA是弱电解质的是________(填编号)。
a.某NaA溶液的pH=9
b.用HA溶液做导电实验,灯泡很暗
c.等物质的量浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应,硫酸产生的氢气多d.0.1mol/LHA溶液的pH≈2.8
(6)已知在100℃时,水的离子积为1×10-12,此时将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=2的H2SO4溶液V2L均匀混合后,若所得混合溶液的pH=10,则V1:
V2为______。
【答案】
(1).CH3COOH
H++CH3COO﹣
(2).Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+(3).4Fe(s)+3CO2(g)=2Fe2O3(s)+3C(s)ΔH=-468kJ·mol-1(4).①②③(5).ad(6).2∶9
【解析】
(1)醋酸是弱酸,电离是可逆过程,电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+,故答案为:
CH3COOH⇌CH3COO-+H+;
(2)明矾水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性,反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+,故答案为:
Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+;
(3)56g金属铁的物质的量为1mol,与足量CO2气体完全反应生成碳单质和氧化铁固体时,放出117kJ热量,反应的热化学方程式为4Fe(s)+3CO2(g)=2Fe2O3(s)+3C(s)ΔH=-117kJ/mol×4=-468kJ/mol,故答案为:
4Fe(s)+3CO2(g)=2Fe2O3(s)+3C(s)ΔH=-468kJ/mol;
(4) 碳酸氢钠是酸式盐,碳酸钠是正盐,所以碳酸钠的pH值大于碳酸氢钠的pH,氢氧化钠是强碱,完全电离,碱性最强,pH最大,三种溶液的pH 由小到大的顺序为①②③,故答案为:
①②③;
(5)a.某溶液的pH=9,说明溶液中存在NaA的水解过程,能够说明HA是弱电解质,正确;b.用HA 溶液做导电实验,灯泡很暗,可能是HA的浓度很小的结果,不能说明HA是弱电解质,错误;c.等物质的量浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应,硫酸产生的氢气多是因为硫酸是二元酸,HA为一元酸,与酸的强弱无关,错误;d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8,说明HA未完全电离,能够说明HA是弱电解质,正确;故选ad;
(6)在100℃时,水的离子积为1×10-12,此温度下将pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L,若所得混合溶液的pH=10,则反应后的溶液的c(OH-)=
mol/L=0.01mol/L,则c(OH-)=
=0.01mol/L,解得:
V1:
V2=2:
9,故答案为:
2:
9。
18.下表为元素周期表的一部分,a、b、c……为部分元素。
回答下列问题:
(1)请写出上述元素c原子基态核外电子排布式_______________;d+基态核外电子排布式_______________________________。
(2)请写出一个能比较f、h非金属性强弱的反应的化学方程式___________________。
(3)请比较f、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序________(写元素符号);b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序________(写元素符号)。
i2-与b+两种微粒半径大小:
i2-___b+(填>、=或<)。
(4)请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、b、i三种元素形成的化合物反应的离子方程式___________________________________________。
【答案】
(1).1s22s22p63s23p63d54s1
(2).1s22s22p63s23p63d10(3).Na2CO3+2HNO3=CO2↑+2NaNO3+H2O(4).N>O>C(5).S>Al>Na(6).>(7).Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
(1)根据元素在周期表中的位置可知,c为24号元素Cr,原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1; d为29号元素Cu,Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,故答案为:
1s22s22p63s23p63d54s1;1s22s22p63s23p63d10;
(2)f为C、h为N,比较非金属性强弱,可以根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断,反应的化学方程式为Na2CO3+2HNO3=CO2↑+2NaNO3+H2O,故答案为:
Na2CO3+2HNO3=CO2↑+2NaNO3+H2O;
(3)i为O元素,N原子的2p为半充满结构,第一电离能最大,C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C;b为Na、e为Al、j为S,元素的非金属性越强,电负性数值越大,三种元素的电负性由大到小的顺序为S>Al>Na。
电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,O2-的离子半径大于Na+的离子半径,故答案为:
N>O>C;S>Al>Na;>;
(4)a、b、i三种元素形成的化合物为NaOH,氢氧化铝与氢氧化钠反应 的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
点睛:
本题考查了元素周期表的结构和元素周期律的知识。
掌握元素周期律是解题的关键。
本题的易错点为
(1),要注意核外电子排布要遵循能量最低原理,即注意能级交错现象。
19.脱除工业尾气中的二氧化硫气体对物质的充分利用和环境保护有重要意义。
(1)某温度下,二氧化硫溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三种粒子总数的比例随pH的变化如图所示。
则在pH为3时,溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的浓度最大的为_____。
该温度下H2SO3的电离平衡常数Ka1=_________。
(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空气中含有的SO2。
已知尿素水解放热,常温下水解反应较慢,水解的反应方程式如下:
CO(NH2)2+H2O
H2NCOONH4(氨基甲酸铵)。
①当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高尿素水解程度的是____(填字母)。
a.升高反应温度b.延长反应时间
c.增大尿素的浓度d.向装置中充入SO2和空气混合物
②氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应:
2H2NCOONH4(aq)+2SO2(g)+2O2(g)+H2O
2(NH4)2SO4(aq)+2CO2(g),判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
a.SO2和CO2浓度相等b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变d.CO2的生成速率与SO2的消耗速率相等
③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图所示。
尿素溶液吸收空气中的SO2后溶液的pH会降低,为提高SO2的吸收率和充分回收产物,应控制溶液pH为_____。
(3)工业上也常用氨水吸收SO2。
25℃时将SO2通入氨水中,当产物恰好为NH4HSO3时,溶液为_____(填酸性、中性或碱性)。
当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________。
己知25℃,NH3·H
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