初三第一学期科学期中测试含答案.docx

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初三第一学期科学期中测试含答案

初三第一学期科学期中测试

一、选择题（每小题4分，共60分）

1．如图表示土壤的pH和植物吸收营养元素的关系。

栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高。

依据此图，下列说法正确的是（　　）

第1题图

A．土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高

B．土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高

C．土壤pH＝8时，植物对三种元素吸收率最高的是钾

D．植物同时吸收三种元素的土壤pH最佳范围：

5—6

2．氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：

①Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑②CoCl2＋2NaOH===Co（OH）2↓＋2NaCl。

下列说法正确的是（　　）

A．钴与金属铜的化学性质相同B．氢氧化钴难溶于水

C．氢氧化钴的化学性质稳定　　D．氢氧化钴可用于干燥氯化氢气体

3．（株洲中考）下列反应中属于置换反应的是（　　）

A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．2NO＋O2===2NO2

C．3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2D．2NaCl

2Na＋Cl2↑

4．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡和铝被人类大规模冶炼、利用的大致年限。

第4题图

分析该图的规律，你认为金属被大规模冶炼、利用的先后顺序跟下列哪个因素有关（　　）

A．金属的导电性B．金属的延展性

C．金属的颜色D．金属的活动性

5．电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情景引起了广泛的热议。

黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。

根据以上信息，下列有关说法正确的是（　　）

①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为＋3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。

A．①④⑤　　　B．①②③　　　C．③④⑤　D．①③

6．有一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。

这两包化学物质的最佳选择是（　　）

A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．石灰石和水D．氯化钠和水

7．（泰安中考）能反映相关实验过程中量的变化的图像是（　　）

8．（临沂中考）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（　　）

A．将锌片放入稀硫酸B．将铜片放入稀硫酸

C．将铜片放入硝酸银溶液D．将锌片放入硝酸银溶液

9．下列实验操作正确的是（　　）

A．为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液

B．为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘

C．测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好

D．检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润

10．构建知识网络是一种重要的学习方法。

如图是关于硫酸化学性质的知识网络：

“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　）

第10题图

A．NaOH，CuSO4，Na2CO3

B．KOH，HNO3，K2CO3

C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO

D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2

11．（杭州中考）向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，此过程中溶液的溶质总质量与加入乙的质量之间的关系，能用如图曲线表示的是（　　）

选项

甲

乙

A.

稀硫酸

氢氧化钠溶液

B.

稀盐酸

碳酸钙粉末

C.

稀盐酸

锌粒

D.

硝酸银溶液

铜粉

第11题图

12．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

第12题图

A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大

B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大

C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同

D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

13．下列各组离子能大量共存的是（　　）

A．K＋、Ag＋、Na＋、NO

　　　　　　　　　B．H＋、SO

、CO

、OH－

C．K＋、Ag＋、Cl－、NO

　　　　　　　　　D．Ba2＋、Ca2＋、NO

、SO

14．有一包白色固体，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量与加入盐酸的体积的关系如图所示。

由此判断白色固体中（　　）

第14题图

A.可能存在氢氧化钠

B.可能存在硫酸钠

C.肯定不存在氯化钡

D.肯定只存在碳酸钠

15．（济宁中考）某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）。

请根据图像信息判断，下列说法正确的是（　　）

第15题图

A．四种金属与酸反应的速率：

Al>Mg>Fe>Zn

B．四种金属的活动性顺序：

Mg>Al>Zn>Fe

C．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：

Al>Mg>Fe>Zn

D．Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：

∶

∶

∶

二、填空题（每空3分，共63分）

16．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。

请分析并回答下列问题：

（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为________mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。

（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显________色。

（3）当烧杯中溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质有。

17．科学家通过火星探测器发现，在火星的南半球存在着一些富含氯化物的地区——盐田。

科学家推测这些盐田是在距今35亿到39亿年前形成的，如果盐田中盐的成分与地球海洋中盐的成分相近，就能成为火星曾有水和生命的重要证据。

（1）氯化钠、氯化镁是海洋中的主要氯化物，请写出其中一种的化学式________。

（2）下面是小华设计的分离氯化钠和氯化镁的方案：

氯化钠、氯化镁

请写出A操作步骤的名称________，B物质名称是________。

18．小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其他物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。

第18题图

（1）若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是________。

（2）根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：

①__________________________；②__________________________。

19．（济宁中考）我市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响，为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见图。

第19题图

（1）写出流程①、②中发生反应的化学方程式：

、____________________；

（2）流程③中通入氧化空气的目的是；

（3）煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：

______________________________。

20．某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做以下实验：

①将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液。

②取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成。

过滤，得到白色沉淀。

③在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。

由以上实验可知，该固体混合物中一定含有______________；可能含有____________________。

21．物质王国举行一场趣味篮球赛。

某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。

场上“队员”位置及传球路线如图所示。

第21题图

（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是________。

（2）B位置“队员”所代表物质的一种用途是______________。

（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式；连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是________反应。

22．如图所示，弹簧测力计下挂一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题（忽略A、B体积变化）：

第22题图

（1）若B为饱和氯化钠溶液，A与B不反应，向B中加入少量硝酸钾晶体，弹簧测力计示数将________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入B中，过一会儿，弹簧测力计的示数将________。

三、实验探究题（每空3分，共36分）

23．（绍兴中考）兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。

于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。

第23题图

【查阅资料】①NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu4（OH）6SO4（碱式硫酸铜）。

②Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO。

③Cu4（OH）6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。

【猜想与假设】猜想一：

浅绿色固体为Cu（OH）2。

猜想二：

浅绿色固体为________________。

猜想三：

浅绿色固体为Cu（OH）2和Cu4（OH）6SO4。

【获取事实与证据】①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在________。

②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是________。

【结论】整个实验证明猜想________正确。

24．（湖州中考）科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到废气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再利用，用如图所示的装置进行分离实验（收集装置略去）。

第24题图

（1）广口瓶中加入的是________。

A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．Ca（OH）2溶液

（2）打开阀门K2通入混合气体，首先分离得到_________气体，接着关闭阀门K2打开阀门K1，将分液漏斗中装的____________溶液滴入广口瓶中，在广口瓶中看到有气泡产生，从而分离出第二种气体。

25．牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。

某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。

【实验原理】测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。

【查阅资料】CO2＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

【实验装置】

第25题图

根据探究过程回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式__________________________。

（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：

①搅拌B、C中的反应物，使其充分反应；②____________________________________。

（3）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、________和玻璃棒。

（4）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g。

则样品中CaCO3的质量分数为________。

（5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

四、解答题（共41分）

26．（10分）（河南中考）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。

（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？

（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释。

（3）探究实验：

分别用不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。

以下是不同情况下对固体和滤液成分的探究。

①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为________。

②猜想：

滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。

27．（10分）做实验时，小科取了40mL的Ba（OH）2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸（均未知浓度）。

老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。

小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像。

第27题图

（1）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其中所含的溶质有__________________（用化学式表示）。

（2）计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。

28．（10分）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

多次实验后，取平均值所得数据如表：

第28题图

反应前

充分反应后装置及反应剩余物质质量

装置和足量的

稀硫酸质量

锌铜合金质量

342.10g

16.00g

357.70g

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。

（2）该合金中锌的质量分数。

29．（11分）图1是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。

据图回答下列问题：

图1

（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。

氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是________价。

（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。

假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是________（填序号）。

①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜

②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜

（3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨？

（CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O）

（4）若用贴有如图2标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液________克。

图2

第29题图

参考答案

期中测试

一、1—5.CBADD　6—10.BDDDB11—15.DCAAC

二、16.

（1）10　

（2）蓝　（3）NaCl和HCl

17．

（1）NaCl（或MgCl2）　

（2）过滤　氢氧化镁

18．

（1）CO2　

（2）①Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　②Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH

19．

（1）SO2＋H2O===H2SO3　H2SO3＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋2H2O　

（2）将亚硫酸钙氧化成硫酸钙　（3）开发新能源，用水力发电替代火力发电等合理即可

20．硫酸钠和碳酸钠　氯化钠

21．

（1）二氧化碳　

（2）金属除锈　（3）CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O　置换

22．

（1）变小　

（2）变大

三、23.Cu4（OH）6SO4　Cu（OH）2　BaSO4　三

24．

（1）A　

（2）CO　稀硫酸

25．

（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收　（3）漏斗　（4）25%　（5）偏大

四、26.

（1）铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化。

（2）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　（3）①银、铜、锌②滤液中有AgNO3时，一定也有Cu（NO3）2，因为Zn先与AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应。

27．

（1）酸性　BaCl2、HCl　

（2）23%

28．

（1）氢气的质量＝342.10g＋16.00g－357.70g＝0.4g　

（2）设该合金中锌的质量分数为x

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65　　　　　　　　2

16．00g×x　　　　0.4g

＝

x＝81.25%

29．

（1）＋1　

（2）②　（3）3.2吨　（4）368